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新课导入
1. 简述”溶解度“表示的含义
在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时能溶解的溶质质量
2. 写出求溶质质量分数的公式（通用法和饱和法）
3. 分别写出求溶质质量和溶液质量的公式
1.5.4 物质的溶解
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新知探究
1.1 一般步骤
任务一：知道配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤
计算
称量
量取
溶解
装瓶
贴标
1.2 溶液配制仪器的正确使用
（1）瓶塞：要倒放
（2）调平前：游码归零（镊子）
（3）调平：平衡螺母往轻的一侧调节（往高的一侧调节）
（4）平衡：指针指向分度盘中央刻度线
（5）称量：没有腐蚀性的物质需要垫上纸片（两边都要）
（6）物质和砝码放置：左物右码
（7）砝码：先放大砝码
（8）读书：m左盘=m右盘+游码示数
1.3 溶液配制仪器的正确使用
（1）放置：放置在水平桌面上
（2）视线：与凹形液面中央最低处相平
（3）取液：加液体至接近示数时，该用胶头滴管
（4）误差分析：画图
溶液的质量分数越大，密度和浓度是否也越大呢？
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
任务二：通过实验感受溶液稀释的过程
配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？
加水稀释后
溶液的质量_______
溶质的质量_______
溶剂的质量_______
增大
不变
增大
2.1 寻找等量关系
配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？
溶质的质量不变
请你分别写出稀释前（浓溶液）和稀释后（稀溶液）的溶质质量表达式
稀释前（浓溶液）：
m质=m浓a%
稀释后（稀溶液）：
m质=m稀b%
m浓a%=m稀b%
稀溶液
浓溶液
m浓a%=m稀b%
m浓×24%=100g×12%
m浓=50g

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