资源简介

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必修第一册
人教版 高一上
第二章
海水中的重要元素
——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素
——钠和氯
CONTENTS 本节内容
阿伏伽德罗常数
物质的量
二
一
摩尔质量
三
新知导入
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：一张纸的厚度怎么测量？你能不能帮帮他？
Q:你知道一滴水中有多少个水分子吗？
A:一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子
新知导入
我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，厉害吧！
我一口气能喝36克水，我才厉害！
宏 观
（质量）
微 观
(微粒数目)

新知导入
新知讲解
定义
一、物质的量
1
表示一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示
单位
2
摩尔(mol)，简称摩
国际单位制中
7个基本物理量之一
长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度
计量标准
3
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子
适用范围
4
新知讲解
新知讲解
表示方法
5
“数值+单位+粒子化学式/名称”
如 1mol 氧分子或1mol O2
课堂练习
【例1】下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量指物质的数量
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D．摩尔表示一定数目粒子的集合体
C
课堂练习
【例2】下列说法正确的是（ ）
A．1 mol铅笔 B．1 mol 氧
C．2 mol 空气 D．5 mol 氢离子
D
课堂练习
【例3】下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B．物质的量是以一定数目的微观粒子集体为单位来计量的物理量
C．以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D．物质的量是含6.02×1023个粒子即多少摩尔的一个单位
B
课堂练习
【例4】将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．电子数相等 D．质子数相等
A
课堂练习
【例5】下列哪种物质所含氧原子数与0.4 mol H2O2所含的氧原子数相等（ ）
A．0.5mol水 B．0.3mol硝酸
C．0.1mol磷酸 D．0.2mol硫酸
D
定义
二、阿伏加德罗常数
1
1mol任何粒子的粒子数，符号为 NA
单位
2
每摩尔（mol-1）
0.012 kg 12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
数值
3
新知讲解
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多久？
感受一下
240亿次
1万4千年！
新知讲解
1mol CO2中含_____个CO2分子
2mol CO2中含_____个CO2分子
n mol CO2中含______个CO2分子
思考1
粒子数=
n
NA
·
NA
2NA
nNA
N
新知讲解
相关计算
4
n
=
N
NA
粒子数，单位“个”，省略
阿伏加德罗常数，单位：mol-1
物质的量，单位：mol
【思考2】1.806×1024个CO2分子的物质的量是______
3mol
新知讲解
求原子、离子的物质的量或粒子数时，需注意______
下标
4
2
4
7
2
9NA
练习
课堂练习
课堂练习
【例6】根据所学知识填空。（1）0.5 mol O3中氧原子数为__________。（2）3.01×1024个OH－的物质的量为____ mol。（3）含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________。（4）0.3 mol NH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含电子数相等。
9.03×1023
5
0.125mol
1.806×1023
课堂练习
【例7】阿伏伽德罗常数是( )
A．0.012kg C所含有的C原子数 B．6.02×1023个原子
C．1 mol任何物质所含有的原子个数 D．12 g 12C所含原子数
D
课堂练习
【例8】酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2 mol乳酸分子中含有（ ）
A．3 mol氧原子 B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个O3分子 D．6.02×1023个乳酸分子
B
【例9】a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为___
宏观角度：
微观角度：
12g 32g 44g
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
C + O2 CO2
扩大6.02×1023倍
扩大6.02×1023倍
扩大6.02×1023倍
NA个碳原子 NA氧分子 NA二氧化碳分子
思考
1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
1mol 粒子的数目约为6.02×1023个
Why？
新知讲解
C的相对原子质量为____，1mol C原子的质量为_____
O2的相对分子质量为____，1mol O2分子的质量为____
CO2的相对分子质量为____，1mol CO2分子的质量为_____
12
12g
32
44
44g
32g
规律
【结论】1mol任何物质的质量，以g为单位时，在数值上_____其相对原子或相对分子质量
等于
新知讲解
定义
三、摩尔质量
1
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M
单位
2
克每摩尔（g·mol-1）
以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
数值
3
新知讲解
1mol H2O的质量是_____ 水的摩尔质量是_______
2mol H2O的质量是_____ n mol H2O的质量是_______
36g水的物质的量是____ m g水的物质的量是_______
思考
18g
18g/mol
36g
2mol
18n g
新知讲解
相关计算
4
n
=
m
M
质量，单位g
摩尔质量，单位g·mol-1
物质的量，单位mol
【思考】128g Cu的物质的量是多少？
2mol
新知讲解
我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，厉害吧！
我一口气能喝36克水，我才厉害！
新知讲解
课堂练习
【例10】下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）
B．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
D
课堂练习
【例11】下列关于摩尔质量的说法中正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18g
B．2 mol H2O的摩尔质量是36g·mol-1
C．O的摩尔质量是16g/mol
D．H2O2的摩尔质量是H2O的摩尔质量的2倍
C
课堂练习
【例12】等质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．硫化氢 D．氮气
A
【例13】若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为_________
课堂练习
【例14】若氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，下列说法错误的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量是12a/b
B．则氖气的摩尔质量是aNA g/ mol
C．W g该氖原子的物质的量是W/a NA
D．W g该氖原子所含质子数是10W/a
C

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