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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
铁的单质
了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应
通过实验探究了解铁与水蒸气的反应
同学们认识下面的物质吗，它们主要是由什么构成呢？
一、铁的单质
1.铁元素的存在
(1)存在：铁在自然界中可以以_____形态(陨铁)存在，但主要以____价和____价_______的形态存在，地壳中含量居第___位，仅次于氧、硅和铝。
单质
＋2
＋3
化合物
四
矿石中的铁元素：
主要以+2、+3价化合物存在
陨铁
地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
陨铁：以单质形态存在
2.铁的物理性质
铁有_____性、_____性、_____性，但其导电性不如________，铁还能被______吸引。其熔、沸点较____，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
延展
导热
导电
铜和铝
磁体
高
铁块
铁丝
铁粉
铁钉
3.铁的化学性质
从铁的原子结构预测化学性质
铁为第26号元素，易失去最外层电子以及部分次外层电子，表现出较强的还原性。在化合物中常表现为+2价、+3价
元素价态:还原性较强，能和氧化剂反应。
认识铁的化学性质
物质类别：金属单质。能与非金属单质反应；与酸反应；与某些盐溶液反应。
从不同角度认识铁的化学性质
化学性质 化学方程式举例
①Fe与非金属单质反应

②Fe与非氧化性酸反应(H2SO4) ________________________
③Fe与盐溶液反应(CuSO4) ________________________
3.铁的化学性质
(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
我们学习过铁与一些物质的反应。你能举些例子吗？
思考与讨论
铁与氧气的反应
铁与盐酸的反应
铁与硫酸铜溶液的反应
铁与氯气的反应
在铁与氯气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？
铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成+ 2价铁的化合物;
而铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去3个电子生成+ 3价铁的化合物。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
结论：Fe在反应中作_____剂，遇到较强的_____剂(如Cl2等)生成____价铁的化合物，遇到较弱的_____剂(如稀硫酸等)生成____价铁的化合物。
还原
氧化
＋3
氧化
＋2
小结：铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
通过钠和水的反应，可知水是一种较弱的氧化剂。结合生活常识以及以下材料，预测水能氧化铁吗？
材料：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
生活经验告诉我们，在常温下，铁与水是不发生反应的。根据材料，在高温下，铁可能与水发生反应。
同学们钠和铁都是金属，钠可以和水反应，那么铁可以和水反应吗？
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到_____声，证明生成了___
实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为
____________________________
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
爆鸣
H2
4.铁的用途
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质(　　)
(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取(　　)
(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2(　　)
×
×
1.判断正误
×
2.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，
下列有关说法不正确的是（ ）
A.装置A的作用是为实验提供持续不断
的水蒸气
B.装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2
C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
B

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