资源简介

(共22张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题 3　制取氧气（第 2 课时）
新课导入
　　交流分享
　　过氧化氢可以用作实验室制取氧气吗？
鱼浮灵的急速供
氧剂，主要成分
是过氧化氢。
过氧化氢还可以
给伤口消毒。
过氧化氢水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气。
观察现象
新课导入
　　交流分享
　　常温下过氧化氢为什么没有氧气产生呢？
无气泡产生，伸
入带火星的木条，
木条不复燃。
取 5 mL 5%
过氧化氢溶液于试管中
过氧化氢溶液
无色透明液体
新知探究
　　实验原理：
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
二氧化锰
黑色粉末，难溶于水
实验室采用过氧化氢制取氧气，常常会加入二氧化锰，二氧化锰的作用是什么呢？
实验探究
　　【提出问题】二氧化锰在反应中起什么作用？
　　【作出猜想】
　　1．过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
　　2．过氧化氢和二氧化锰反应放出氧气。
（1）
（2）
（3）
实验探究
　　【设计实验】
　　待（3）试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，进行实验（4）
把带火星的木条插入试管，观察现象，没有气泡产生时，再次加入过氧化氢重复
上述操作。
实验编号 现象 分析
（1） 带火星的木条不复燃 没有明显的氧气产生
（2） 有大量气泡产生 加入二氧化锰后迅速产生气泡
（3） 木条复燃 有氧气产生
（4） 木条复燃 多次加入过氧化氢仍能产生氧气
实验探究
　　【实验现象】
实验对比 现象 分析
（1）（2）（3） ①带火星的木条不复燃 ②木条复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，加入二氧化锰后迅速产生氧气
（3）（4） 木条始终复燃 多次使用后二氧化锰的化学性质不变
实验探究
　　【实验证据推理】
　　【补充实验】
现象 分析
二氧化锰反应前后的质量相等 二氧化锰不是反应物，没有参与反应
实验探究
将上述实验最后溶液中的二氧化锰洗净、过滤，烘干，称量质量。
　　【得出结论】
　　二氧化锰只是加快过氧化氢分解的速率，本身不参与反应，猜想 1 正确。
新知探究
　　催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质
量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
　　催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂的特点：
“一变”：能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率；
“两不变”：本身的质量和化学性质不变。
新知探究
　　　　　　　　　　　　催化剂的应用
　　最早发现催化剂的科学家是贝采利乌斯，催化剂在化工生产中应用
极其广泛，约有 90% 以上的工业过程中使用催化剂，化工、石化、生化、
环保、新能源等。
　　汽车尾气中有大量的有害气体，通
过催化转化器，可以加速将这些气体转
化成无害的氮气、二氧化碳。
2CO+2NO 2CO2+N2
催化剂
新知探究
　　　　　　　　　　　　催化剂的应用
　　有些行业利用催化剂来减缓反应的发生。
　　在轮胎中加入炭黑、氧化锌
（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等
物质，可以减缓橡胶老化。
　　在食用油中加入没食子酸丙酯，可以抑制食用油变质。
新知探究
　　　　　　　　　　　 催化剂的发展前景
　　闵恩泽，石油化工专家，2007 年国
家最高科学技术奖获得者，石油化工催
化剂专家，研发了多种石油化工生产的
催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠
定了基础。
主要贡献：石油化工生产的催化剂
拓展提升
　　交流讨论：实验探究的一般思路
明确探究目的
设计实验
实施实验
获取证据
分析推理
获得结论
设计实验方案验证二氧化锰的作用
二氧化锰的作用是什么
二氧化锰加速反应不是反应物
分析对比实验现象，推理
记录验证过程中的实验现象
按照实验方案进行实验
　　交流讨论：根据过氧化氢制取氧气的原理推测其发生装置
　　1．原理：
　　2．装置：
拓展提升
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
发生装置
固液不加热
收集装置
新知探究
　　交流讨论：分析下列两个反应有什么共同特征。
一种
反应物
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾　　　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
两种或两种以上
　　分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
新知探究
特点
一变多
特点
多变一
表达式
表达式
A→B+C+···
A+B+···→X
制取
氧气
催化剂与催化作用
过氧化氢制取氧气
分解反应
实验装置：固液不加热
二氧化锰
过氧化氢　　　 水＋氧气
催化作用：催化剂在化学反应中的作用
催化剂：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不改变
一种反应物生成两种或两种以上物质的反应
课堂小结
　　1．下列反应属于分解反应的是（ ）。
　　A．
　　B．
　　C．
　　D．
D
铁＋氧气
点燃
四氧化三铁
硫＋氧气
点燃
二氧化硫
点燃
石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
水
氢气+氧气
通电
课堂练习
课堂练习
　　2．
　　（1）请判断上述各步实验设计和结论是否合理，并说明理由。
　　_____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
①合理；②不合理，加入红砖粉末只是快速生成氧气，不能证明是催化剂；③不合理，
木条复燃只能证明红砖粉末的化学性质没有消失，但不能说明质量没有改变，无法说明红砖
粉末是催化剂。
实验步骤 现象 结论
①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解
②向上述试管中加入 0.2 g 红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂
③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂
课堂练习
　　2．
　　（2）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述
实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量。如果 _______，则说明红砖粉末是过氧化氢分解
反应的催化剂。
重 0.2 g
实验步骤 现象 结论
①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢或不分解
②向上述试管中加入 0.2 g 红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂
③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂
　　归纳总结：根据表格梳理高锰酸钾和过氧化氢制取氧气相关知识
高锰酸钾制取氧气 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
药品
反应原理
气体发生装置
气体收集装置 检验法 验满方法 课后任务

展开更多......

收起↑