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(共33张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题 2　原子结构（第 2 课时）
　　请欣赏同学们自制的原子结构模型，并判断 1 ~ 4 号作品分别是什
么原子，已知氢原子、碳原子、钠原子、氯原子的质子数分别为 1、6、11、17。
　　提示：红豆代表中子，黑豆代表质子，芝麻代表核外电子。
新课导入
4
3
2
1
新课导入
4
3
2
1
H
Na
C
Cl
　　钠原子、氯原子的质子不方便数，你们是如何判断出来的？
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
新课导入
4
3
2
1
H
Na
C
Cl
　　原子核外高速运动的电子是围成一个大圈在运动吗？
新课导入
　　如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子很小，原子核有多小呢？原子的直径数量级约在 10-10 m，原子核的直径数量级约在 10-15～10-14 m。
新课导入
　　如果把原子比作一个庞大的体育场，那么原子核就相当于一只蚂
蚁。原子核外的电子如何在广阔的空间里高速运动？
原子核
新知探究
物理学家尼尔斯·玻尔
核外电子分层排布示意图
　　一、原子核外电子排布规律
离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过 8 个
新知探究
　　一、原子核外电子排布规律
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高
第四层、第五层、第六层、第七层依次类推
第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子
　　二、原子结构示意图
　　原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子排布。
氧原子的结构示意图
＋11
2
钠原子的结构示意图
8
1
新知探究
　　二、原子结构示意图
　　任务一：参照教材图 3-11 读懂原子结构示意图，完成第 1、2 题。
　　1．标出横线所指部分的含义。
新知探究
＋17
2
8
7
氯原子的结构示意图
表示原子核及 ___________________________________
弧线表示 ______________
弧线上的数字表示该层上的 _______________
原子的核电荷数为 17，质子数为 17
电子层
电子数
新知探究
　　二、原子结构示意图
　　任务一：参照教材图 3-11 读懂原子结构示意图，完成第 1、2 题。
　　2．如下图所示，某原子的核电荷数为 _______，核外有 _______ 个
电子层，第二层上有 _______ 个电子，最外层上有 _______ 个电子。
12
3
8
2
＋12
2
8
2
　　三、原子的化学性质与核外电子的关系
　　任务二：观察教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，完成第 3、4 题。
　　3．归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么
共同点。
新知探究
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
　　三、原子的化学性质与核外电子的关系
　　任务二：观察教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，完成第 3、4 题。
　　3．归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么
共同点。
新知探究
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
一般少于
4 个电子
一般多于
4 个电子
一般具有 8 个电子
（氦原子有 2 个
电子）
　　三、原子的化学性质与核外电子的关系
　　相对稳定结构：原子的最外层有 8 个电子（第 1 层为最外层，如氦
原子有 2 个电子）即为相对稳定结构。
　　4．原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？有何种关系？
新知探究
最外层电子
稀有气体原子 一般具有 8 个电子（氦有 2 个电子）
金属原子 一般少于 4 个电子
非金属原子 一般多于 4 个电子
化学性质
相对稳定
不稳定，易失去电子
不稳定，易得到电子
　　三、原子的化学性质与核外电子的关系
　　相对稳定结构：原子的最外层有 8 个电子（第 1 层为最外层，如氦
原子有 2 个电子）即为相对稳定结构。
　　4．原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？有何种关系？
新知探究
最外层电子
稀有气体原子 一般具有 8 个电子（氦有 2 个电子）
金属原子 一般少于 4 个电子
非金属原子 一般多于 4 个电子
化学性质
相对稳定
不稳定，易失去电子
不稳定，易得到电子
　　金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
　　例 1　下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。
　　（1）属于金属原子的是 _______；
　　（2）具有相对稳定结构的是 _______；
　　（3）易得电子的是 _______。
例题精讲
＋10
2
8
A
＋11
2
8
1
B
＋9
2
7
＋12
2
8
2
C
D
BD
A
C
　　四、离子的形成
　　任务三：阅读教材，结合钠原子与氯原子的原子结构示意图，小组合作，用形象的方式展示钠原子和氯原子形成氯化钠的过程。
新知探究
＋11
2
8
1
Na
＋17
2
8
7
Cl
　　四、离子的形成
　　钠与氯相遇的场景一定很剧烈，这是真的吗？
新知探究
新知探究
　　四、离子的形成
＋11
2
8
1
氯化钠（NaCl）的形成过程
＋17
2
8
7
＋17
2
8
8
＋11
2
8
Na
Na＋
Cl
Cl－
Na＋
Cl－
阳离子
1 个钠离子带 1 个单位的正电荷
阴离子
1 个氯离子带 1 个单位的负电荷
离子化合物
1 个 e－
新知探究
　　1．离子的定义：带电荷的原子或原子团。
　　2．离子的分类：
　　阳离子—带正电荷（质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷）
　　阴离子—带负电荷（质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷）
　　3．离子的表示方法：
　　在元素符号的右上角标明电性和电荷数（例：Na＋，O2－）
　　注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。
归纳总结
新知探究
　　离子符号的意义
2Mg2＋
表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷
表示 2 个镁离子
2
表示 2 个氧离子
表示 1 个氧离子带 2 个单位的负电荷
O2－
新知探究
　　任务四：比较钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构示意图，它
们有什么相同与不同？归纳离子形成的过程中，什么变了？什么没变？
新知探究
粒子 核电荷（质子）数 电子数 电性
钠原子 11 11 不带电荷
钠离子 11 10 带正电荷
氯原子 17 17 不带电荷
氯离子 17 18 带负电荷
新知探究
粒子 核电荷（质子）数 电子数 电性
钠原子 11 11 不带电荷
钠离子 11 10 带正电荷
氯原子 17 17 不带电荷
氯离子 17 18 带负电荷
　　钠原子与钠离子，氯原子与
氯离子，质子数相同，核外电子
数不同；形成离子的过程中，原子核不变，外围电子有变化。
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
新知探究
　　五、离子也是构成物质的一种粒子
构
成
微观粒子
宏观物质
新知探究
　　五、离子也是构成物质的一种粒子
构
成
分子
原子
离子
构
成
构
成
宏观物质
新知探究
　　五、离子也是构成物质的一种粒子
构
成
金刚石、
金属等
氯化钠、
硫酸铜等
氧气、氯气、水、氨气等
分子
原子
离子
构
成
构
成
阳离子
阴离子
质子数＞电子数
质子数＜电子数
归纳总结
离子
原子核
物质
原子
核外电子
每个电子带 1 个单位负电荷
分子
每个质子带 1 个单位正电荷
质子
不带电荷
中子
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
　　任务五：回忆所学，完成下列第 7 ~ 9 题。
　　7．已知钠原子的质子数为 11，下列选项中表示钠原子结构示意图的
是（ ）。
B
＋11
2
8
A
＋11
2
8
1
B
＋10
2
8
11
2
8
1
C
D
课堂练习
　　8．下图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）。
　　A．氯原子的质子数为 17
　　B．氯原子在化学变化中易失电子
　　C．氯原子的第二层电子数为 8
　　D．氯原子核外有 3 个电子层
B
＋17
2
8
7
课堂练习
　　9．下列物质由离子构成的是（ ）。
　　A．铁　　　　　B．水　　　　　C．氯化钠　　　　　D．氧气
C
课堂练习
课后任务
　　查阅资料，以“氯原子奇遇记”为主题，写一篇科普小论文或创编情景剧剧本。

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