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(共27张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
课题 2　原子结构（第 3 课时）
　　下面几种微粒结构示意图中，属于离子的是（ ）。
③
知识回顾
＋11
2
8
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4
＋1
1
① ② ③ ④
　　　
　　离子是如何形成的？
　　原子失电子变成离子后，哪些不变？
　　原子核不变，即核内质子数、中子数不变。
　　原子的质量有变化吗？
新课导入
＋11
2
8
1
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2
8
失去 1 个电子
　　与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在
原子核上。
新知探究
原子
（不显电性）
质子
（带正电荷）
核外电子（e－）　　
（带负电荷）
原子核　　
（带正电荷）
中子
（不带电荷）
　　与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在
原子核上。
新知探究
原子
（不显电性）
质子
（带正电荷）
核外电子（e－）　　
（带负电荷）
原子核　　
（带正电荷）
中子
（不带电荷）
　　发生化学变化时，只是核外电子数在变，原子核不变，所以原子的质量几乎不变。
　　一个碳原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一个氧原子的质量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一个氢原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
　　原子的质量太小了，书写、使用很不方便。
　　天体间的距离太大，以米、千米作计量单位，数字巨大很不方便。
　　天文学统一采用光年计量天体距离。
　　标准：光在真空中传播一年所经过的距离。
　　原子的质量太小，以克、千克作计量单位，数字太小很不方便。
　　国际统一采用相对原子质量计量。
　　相对原子质量的标准是什么呢？
新知探究
　　一、相对原子质量的概念
　　相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量
与它相比，得到相对原子质量（符号为 Ar）。
新知探究
　　标准：碳-12（含有 6 个质子和 6 个中子），其质量的　约等于1.660 5×10－27 kg。　
　　例　已知 1 个碳-12 原子的质量是 1.993×10－26 kg，一个氧原子的质量
是 2.657×10－26 kg，求氧原子的相对原子质量。
　　解：标准＝1.993×10－26 kg×　 ≈ 1.66×10－27 kg
　　氧原子的相对原子质量 =
≈ 16
例题精讲
　　相对原子质量只是一个比值，没有单位。
　　一个碳原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一个氧原子的质量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一个氢原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
相对原子质量
碳原子 12
氧原子 16
氢原子 1
　　一个碳原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一个氧原子的质量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一个氢原子的质量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
相对原子质量
碳原子 12
氧原子 16
氢原子 1
　　相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。
　　二、相对原子质量的应用
新知探究
12 个氢原子
1 个碳原子
　　根据相对原子质量，很快比较出 1 个碳原子的质量是氢原子质量的 12 倍。
新知探究
相对原子质量表
（按照原子序数排列）
　　附录 Ⅱ
新知探究
表 3-3　一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量（近似值）
　　相对原子质量
Ar 不是整数，中学
计算简化，用近似
整数的值，个别如
Cl—35.5 等带小数。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
钠 11 12 11
镁 12 12 12
铝 13 14 13
1
23
24
27
　　1．相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪种金属所含原子最多，哪种最少，为什么？
新知探究
　　任务一：请你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相对原子质量，回答第 1、2 题。
　　相同质量的金属，原子质量越小，所含原子越多，反之越少。钠、
镁、铝的相对原子质量分别为 23、24、27，可见在三种原子中钠原子的
质量最小，铝原子的质量最大，所以相同质量的金属中，钠所含原子
最多，铝所含原子最少。
新知探究
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
钠 11 12 11
镁 12 12 12
铝 13 14 13
新知探究
　　2．观察表中数据，结合查找的相对原子质量，思考各原子的相对原
子质量与原子的哪些构成粒子有关？
1
23
24
27
　　任务一：请你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相对原子质量，回答第 1、2 题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
钠 11 12 11
镁 12 12 12
铝 13 14 13
新知探究
　　2．观察表中数据，结合查找的相对原子质量，思考各原子的相对原
子质量与原子的哪些构成粒子有关？
1
23
24
27
　　与质子数、中子数有关。
　　任务一：请你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相对原子质量，回答第 1、2 题。
粒子种类 质量
质子 1.672 6×10－27 kg
中子 1.674 9×10－27 kg
电子 质子质量的
相对质量
1
1
拓展提升
　　已知：碳-12 原子质量的　 约等于 1.66×10－27 kg。
　　整个原子的质量主要集中在原子核上，质子、中子的相对质量都约
为 1。
拓展提升
张青莲（1908－2006）
　　回顾自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域进取，而且，只要进去，总能有所收获。
——中国科学院院士张青莲
　　我们这三节课所学关于原子结构的知识正是人类不断地努力，敢于向新的领域进取，进取了并收获所得。
归纳总结
不带电荷
每个质子带 1 个单位正电荷
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
每个电子带 1 个单位负电荷
原子核
核外
电子
质子
中子
　　计量微观粒子——相对质量
　　相对原子质量：以一种碳原
子质量的　 作为标准，其他原子的质量与它相比得到的。
离子
物质
原子
分子
　　任务二：回忆课题 2 所学知识，完成第 3~7 题。
　　3．构成原子核的微观粒子一般是（ ）。
　　A．电子、质子　　　　　　　B．质子、中子
　　C．电子、中子　　　　　　　 D．质子、中子、电子
B
课堂练习
　　4．下列叙述中，不正确的是（ ）。
　　A．原子的质量主要集中在原子核上
　　B．相对原子质量可用“千克”或“克”作单位
　　C．原子得失电子后质量几乎不改变
　　D．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B
课堂练习
　　5．中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、铕等 9 种金属的
相对原子质量数据被确认为国际标准。其中铕的核电荷数为 63，相对原
子质量为 152。下列说法正确的是（ ）。
　　A．铕原子的质子数为 63
　　B．铕原子的中子数为 63
　　C．铕原子的核外电子数为 152
　　D．铕原子的质量为 152 克
A
课堂练习
　　6．下图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项
是（ ）。
　　A．它的核电荷数为 28
　　B．它有 4 个电子层
　　C．它的质子数大于核外电子数
　　D．它易失电子
C
＋28
2
8
16
2
课堂练习
　　7．构成物质的粒子之间的关系如下图所示。
　　（1）甲是 _________。
　　（2）构成氧气的粒子是 __________；构成汞的粒子是 __________；
构成氯化钠的粒子是 ___________ 和 ___________。
原子
氧分子
汞原子
氯离子
钠离子
分子
离子
得到或
失去电子
结合
分解
甲
课堂练习
　　请用知识框架的形式梳理出你们对物质的微观构成的认识。
课后任务
金刚石和铁、汞等金属
结合
分解
原
子
氧气、水、二氧化碳等
氯化钠、
氯化镁等
离子
分子
得失电子
构成
构成
构成
微观

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