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(共41张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
课题3　二氧化碳的实验室制取
一、实验室里制取二氧化碳
1. 化学试剂和原理
化学试剂： 。
原理： （用
化学方程式表示）。
注：①盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出
的氯化氢气体影响二氧化碳气体的 。
大理石或石灰石、稀盐酸　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
纯度　
②不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙，原因是它们
。
③不能使用稀硫酸，原因是它与碳酸钙反应生成的硫酸
钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进行。
和稀
盐酸反应过快，不易控制　
2. 气体发生装置和收集装置的确定
（1）发生装置的确定需考虑的因素：
①反应物的状态（如：液态、固态）；②反应条件
（如：是否需要加热、使用催化剂等）。
（2）制取二氧化碳的发生装置选择
型。
①A装置的优点是 ；
②B装置的优点是 ；
③C装置的优点是
；
固液常温　
简单　
便于添加液体试剂　
可以控制添加液体的速率和量，从
而控制产生气体的速率和量　
④D装置的优点是 。装置
D使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住乳胶管时，产生
的气体使试管内压强 ，液体被压回长颈漏斗
中，与固体反应物分离，反应便会停止。
能控制反应的发生与停止　
增大　
（3）收集装置的确定需要考虑的因素：
①气体的密度与空气的比较（气体的相对分子质量与29
比较）；
②气体是否溶于水，是否与水反应。
（4）制取二氧化碳的收集装置选择
法。
使用多功能瓶F收集时，由 （填“a”或“b”）端
通入二氧化碳气体。
向上排空气　
a　
3. 检验和验满
（1）检验：将气体通入 中，若澄清石
灰水变浑浊，则是二氧化碳。
澄清石灰水　
（2）验满：将一根 的木条放在集气瓶 ，
若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
燃着　
口　
4. 步骤
连接装置，查气密性 加入固体试剂 加入液体
试剂 收集气体并验满 正放在桌面
二、实验室里制取气体的一般思路和方法
1. 确定制取气体的化学反应原理
一般原则：化学试剂廉价、操作简单、安全、条件较
低、速率适中、产物纯净、没有污染。
2. 设计制取气体采用的实验装置（包括发生装置和收集
装置）
（1）发生装置由 （固固、固液、液
液）和 （加热、催化剂等）决定。
（2）收集装置由气体的性质（如密度，是否溶于水、
是否与水反应等）决定。
反应物的状态　
反应条件　
3. 验证所得气体
一般利用气体特有的性质进行验证。
思考：请说一说为什么不用“燃着的木条”检验二氧
化碳？
一、实验室里制取二氧化碳
1. 实验室制取二氧化碳不需要的仪器是（　C　）
A. 集气瓶 B. 锥形瓶
C. 酒精灯 D. 长颈漏斗
C
2. 二氧化碳是我们生活中常用的气体，下列关于实验室
制取二氧化碳的实验操作正确的是
A
B
C
D
3. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列
问题：
（第3题）
（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为
（填序号）；收集装置为 （填序号），反应的化
学方程式为 。
B　
C　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
（第3题）
（2）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜
色，②密度，③溶解性，④可燃性，必须考虑的是
（填序号）；检验二氧化碳已经收集满的方法
是
。
②
③　
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2已
经收集满　
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生
装置为 （填序号），还应对该装置做的改进
是 ，反应的化学方程式为
；若用E装置收
集氧气，当观察到导管口 时，即
可进行收集。
A　
试管口放一团棉花　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
气泡连续均匀冒出　
（4）已知实验室可用锌粒（Zn）与稀硫酸（主要成分
是H2SO4）在常温下反应制取氢气，上述装置中可用于
制取氢气的发生装置是 （填序号，下同），收集
装置可以是 。
B　
D或E　
二、实验室制取气体的一般思路和方法
4. 实验室收集气体时，若制取的气体密度 空
气，则可用向上排空气法。若制取的气体密度
空气，则可用 法。若制取的气体
，则可用排水集气法收集。分析表
中数据，回答下列问题：
大于　
小于　
向下排空气　
难溶
于水且不与水反应　
物质 空气 NH3 CH4 HCl CO O2
溶解性 极易溶 难溶 极易溶 难溶 不易溶
某些元素的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5
以上表格中的气体，在通常状况下，既能用排水集气法
又能用向下排空气法收集的是 （填化学式，下
同）；只能用向上排空气法收集的是 ；既能用
排水集气法又能用向上排空气法收集的是 ；只能
用向下排空气法收集的是 ；只能用排水集气法
收集的是 。
CH4　
HCl　
O2　
NH3　
CO　
5. 实验室用双氧水制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧
化碳相比较，正确的是（　A　）
A. 反应都不需要加热
B. 反应原理都是分解反应
C. 都可以用排水法收集
D. 都只能用向上排空气法收集
A
6. 实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①向反应容器
中放入大理石；②检查装置气密性；③向长颈漏斗中注
入稀盐酸；④收集气体；⑤按要求装配好仪器。正确的
操作顺序是（　D　）
A. ②③①⑤④ B. ②⑤③①④
C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④
D
7. 用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是
（　A　）
A. 收集一瓶氧气 B. 检验二氧化碳
A
C. 验证二氧化碳是　否收集满 D. 测定空气中　氧气
含量
8. 利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐
酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸
流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变
化如图所示。下列有关说法正确的是（　D　）
（第8题）
D
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B. 碳酸钙粉末最终产生的CO2更多
C. a、b两点时，两反应恰好结束
D. c、d两点时，两反应产生的气体质量相等
9. （2024·徐州）如图为实验室制取并收集气体的装置
图，回答下列问题。
（第9题）
（1）B中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选
用的装置组合是 （填序号），反应的化学方程
式为
。
长颈漏斗　
AC　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
（第9题）
（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在
（填“d”或“e”）端连接量筒。
d　
（第9题）
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是
。用B装置制取二氧化碳
便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放
在 （填“b”或“c”）处。不能用浓盐酸代替稀
盐酸，因为
。
CaCO3＋
2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　
b　
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体使
制得的二氧化碳不纯　
（第9题）
10. 如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪
器，请回答有关问题。
（第10题）
（1）写出编号仪器名称：
⑤ ；⑥ 。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是
（填序号）。
水槽　
铁架台　
②
⑦⑧　
（3）阅读材料，回答问题。
1. 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，
极易溶于水。
2. 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
[第10（3）题]
①制取氨气的装置与实验室用 （填“高
锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，上面还
缺少的仪器名称是 ，检查该装置气密性的
方法是连接装置，先 ，
再 ，若 ，
则气密性良好。
高锰酸钾　
酒精灯　
将导管末端浸没于水中　
用手握住试管　
导管末端有气泡冒出　
②若用如图装置收集氨气，进气口应为 （填
“m”或“n”）端。
n　
[第10（3）题]
11. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0
g于烧杯中，向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应
（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7 g。
（1）生成CO2的质量为 g。
3.3　
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过
程）。
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
＝ 　　x＝7.5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100％＝75％
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75％。
写出下列反应的化学方程式：
实验室制二氧化碳的反应原理：
；
常温下制取氧气： ；
加热高锰酸钾制氧气：
。
CaCO3＋
2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　
2H2O2 2H2O＋O2↑ 　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2
＋O2↑ 　(共32张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
专题集训7气体制取
一、常见的发生装置
类
型 固体加热型 （A） 固液常温型 （BCDE） 固液加热型
（F）
要
求 反应物为固
体，反应条
件为加热 反应物为固体和
液体，反应条件
为常温 反应物为固体和液
体，反应条件为加
热
举
例 高锰酸钾制
氧气（有棉
花） 过氧化氢溶液制
氧气；实验室制
二氧化碳 制蒸馏水
注：使用长颈漏斗时，末端应 ，
防止 。
伸入液面以下　
生成的气体从长颈漏斗中逸出　
检验装置气密性的方法
原理：通过制造装置内外压强差，出现明显现象。
微热法 液压法 外压法
微热法 液压法 外压法
将导管的一端浸入
水中，用手紧握试
管，观察到水中导
管口有 冒
出，松开手，若观
察到导管内液面上
升， 先用弹簧夹夹
紧右侧橡胶
管，向长颈漏
斗内注水，一
段时间后， 打开弹簧夹，推动
注射器活塞，若长
颈漏斗中出现
；或
者向外拉动注射器
活塞，
气泡　
一
段稳定水柱　
微热法 液压法 外压法
形成
，说明装
置气密性良好 若
长颈漏斗中形
成
，则气
密性良好 若长颈漏斗
末端产生气泡，说
明装置气密性良好
一段稳
定水柱　
一段稳定
水柱　
二、常见的收集装置
注：排空气法收集的气体较干燥但不纯净，排水法收集
的气体较纯净但不干燥。
多功能瓶的使用
目的 装置 操作方法
向上排空气法收集密
度比空气大的气体，
如CO2、O2等 气体从 （填“a”
或“b”，下同）口通
入
气体从 口通入
向下排空气法收集密
度比空气小的气体，
如H2、NH3等
a　
b　
目的 装置 操作方法
排水法收集不易溶或
难溶于水，且不与水
反应的气体，如H2、
O2等 气体从 口通入
气体的检验、净化、
干燥 气体从 口通入
b　
a　
目的 装置 操作方法
测量气体的体积 不溶或难溶于水的气体
从 口通入，水从 口被压出，排出水的体积即为所需测量的气体的体积
测量气体的体积 （若测量CO2等能溶于水的气体的体积，可以在水面的上方放一层植物油）
a　
b　
三、常见气体的检验和验满
气体 检验 验满
O2 将带火星的木条伸入集气
瓶 ，木条复燃，说明该气体是O2
将带火星的木条伸到
集气瓶 ，木条
复燃，证明O2已集满
中　
口　
气体 检验 验满
CO2 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2
将燃着的木条伸到集
气瓶 ，若木条
熄灭，证明CO2已收
集满
口　
1. 利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是
（　D　）
A. 用①③制取氧气
B. 用②③制取二氧化碳
C. 用②④制取氧气
D. 用①⑤制取二氧化碳
（第1题）
C
2. 如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法
正确的是（　D　）
（第2题）
D
A. 用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 用装置③收集CO2，气体应从c管口通入
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水
3. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的
是（　B　）
A. 检查装置气密性　　B. 加入石灰石
B
　C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧
4. 实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清
石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请
回答下列问题。
（第4题）
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是 （填
序号），发生反应的化学方程式为
。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条
放于集气瓶口，当观察到 时，证明氧气已
收集满。
（1）图中仪器①的名称是 。
试管　
B　
2H2O2 2H2O
＋O2↑　
木条复燃　
（3）浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体，制取并收集
一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序
是 （填序号），发生反应的化学方程式
为 。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶
中，振荡，观察到的现象是 ，发
生反应的化学方程式为
。
BFC　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
澄清石灰水变浑浊　
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O　
（3）浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体，制取并收集
一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序
是 （填序号），发生反应的化学方程式
为 。
BFC　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
5. 请结合如图实验装置，回答下列问题。
（第5题）
（1）a仪器的名称是 。
分液漏斗　
（第5题）
（2）加热KMnO4制O2的化学方程式为
，
选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集
O2，理由是 。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
A　
氧气不易溶于水且不与水反应　
（第5题）
（3）实验室制取CO2的化学方程式为
，
用C装置制取CO2的优点是
。用D装置收集CO2气体，应从 （填“b”或
“c”）端通入。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
可以控制反应的发生与停
止　
b　
6. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验
装置图回答有关问题。
图1
图2
（第6题）
（1）A装置中仪器a的名称是 。
酒精灯　
图1
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋
气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁
与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用 （填序号）。
B　
②若用C装置来收集H2S气体，应从 （填“a”或
“b”）端通入集气瓶。
b　
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过
氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下
表所示：
实验 序号 过氧化氢 溶液 催化剂 收集50 mL O2
所用时间
实验1 30 mL 2％ 粉末状 MnO2 0.2 g 21 s
实验2 30mL 2％ 粉末状 CuO a g 47 s
①表格中a的值为 。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式
为 。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，
得出该结论的依据是
。
0.2　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
收集50 mL O2所用时间氧化铜比
二氧化锰多　(共24张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
实验活动3　二氧化碳的实验室制取与性质
实验 目的 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验 用品 烧杯、试管、集气瓶、量筒、玻璃导管、乳胶管、带导管的单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管夹、玻璃片、酒精灯、镊子、火柴
石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水你还需要的实验用品：
胶头滴管（或滴瓶）　
制
取
二
氧
化
碳 实验操作步骤 实验现象 实验结论
1.连接仪器，检查
装置气密性 导管末端有 装置气密性良好
气泡冒出
实验操作步骤 实验现象 实验结论
制
取
二
氧
化
碳 2.在试管里放入几
小块 ，
再注入15 mL
，立即用带
有导管的橡胶塞塞
住管口， 观察到试管
里大理石表
面有
反应方程式：




大理石　
稀
盐酸　
大量
气泡冒出
CaCO3＋
2HCl CaCl2
＋H2O＋CO2↑　
制
取
二
氧
化
碳 实验操作步骤 实验现象 实验结论
将试管固定在
上，收集CO2 观察到试管
里大理石表
面有

收集CO2可用
法是因为其


铁架台　
大量
气泡冒出　
向上排空气
密度比空气的大
制
取
二
氧
化
碳 实验操作步骤 实验现象 实验结论
3.验满CO2：
CO2已收集满
4.收集满两瓶二氧化碳气体，用 盖住， 放在桌面上，观察CO2的物理性质 CO2是一种
的气体
将燃着的木条放在
集气瓶口
火焰熄灭
玻璃片
正　
无
色、无味　
制
取
二
氧
化
碳 实验操作步骤 实验现象 实验结论
5.检验CO2： 把生成的气体通过
导管通入澄清石灰
水中 澄清石灰水 证明生成的气体
为二氧化碳。
反应的化学方程
式：



变浑浊
Ca（OH）2＋
CO2
CaCO3↓＋H2O
二
氧
化
碳
的
性
质 实验操作步骤 实验现象 实验结论
1.二氧化碳溶解性
实验用干燥的软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入适量水，盖紧瓶盖，振荡 塑料瓶
变 二氧化碳
，使瓶内压
强 大气压强
瘪　
可溶于
水　
小于　
二
氧
化
碳
的
性
质 实验操作步骤 实验现象 实验结论
2.如图所示，将一
瓶二氧化碳缓慢倾
倒入烧杯内 层
蜡烛先熄
灭，
层蜡烛后熄灭 二氧化碳
，
且密度
下　
上
不能燃
烧，不支持燃烧　
比空气大　
二
氧
化
碳
的
性
质 实验操作步骤 实验现象 实验结论
3.①向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1～2滴石蕊溶液，一支试管中的石蕊溶液的作用是 ； ①试管中溶液呈 色； ②试管中溶液变为 色； ③溶液由
色逐渐变为 色 反应方程式：

；


作对比　
紫　
红　
红　
紫　
H2O＋CO2
H2CO3　
H2CO3 H2O
＋ CO2↑
二
氧
化
碳
的
性
质 实验操作步骤 实验现象 实验结论
②向另一支试管中
通入二氧化碳； ③将通入二氧化碳
后的试管放在酒精
灯火焰上加热 ①试管中溶液呈
色； ②试管中
溶液变
为
色； 反应方程式：

；


紫　
红　
H2O＋CO2
H2CO3　
H2CO3 H2O＋
CO2↑
1. 下图是实验室二氧化碳的制取、收集、验满、验证性
质的操作，其中错误的是（　B　）
A
B
B
C
D
2. 下列实验室制取CO2的方法不合理的是（　B　）
A. 因为CO2的密度大于空气的密度，故可用向上排空气
法收集
B. 在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸
C. 因为CaCO3与稀盐酸在常温下即可反应，故气体发生
装置不需加热
D. 盛满CO2的集气瓶，盖上瓶盖，正放在桌面上
B
3. 某同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质，当通入
二氧化碳一段时间后，A中发生反应的化学方程式
为 ；B中的现象是
；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说
明二氧化碳的性质有
（答出2条即可）。
CO2＋H2O H2CO3　
澄清石
灰水变浑浊　
二氧化碳不能燃烧、不能支持燃
烧，密度比空气的大　
（第3题）
4. 根据下列仪器装置，回答问题。
（第4题）
（1）写出仪器名称：
①为 ，②为 。
酒精灯　
集气瓶　
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程
式为 ；
可选用装置 （填序号）；装入试剂前必须进行
的操作是 。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
BD　
检查装置气密性　　
（3）用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色
石蕊试纸放在 （填“a”或“d”）处，并与b处现
象进行对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化
学方程式为
。
a　
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
5. 已知：浓硫酸有吸水性，可用来干燥CO2；NaHCO3
不能与二氧化碳反应，但可以与盐酸或氯化氢气体反应
生成二氧化碳。
（第5题）
根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：① 。
试管　
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图
中的 （填装置编号），发生反应的化学方程式
为 。
B　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　　 　
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气
体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选
用如图所示的D装置和E装置进行除杂和干燥，导管口
连接的正确顺序是：
CO2气体→（　 　）→（　 　）→c→b→a。
e　
d　
（第5题）
（4）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图装置，观察到现
象：
[第5（4）题]
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：
、
。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变
成紫色，原因是 （用化学方
程式表示）。
CO2
与水反应生成碳酸　
CO2密度比空气大　
H2CO3 CO2↑＋H2O　
（5）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参
加反应的离子有 （填离子符号）。
Ca2＋、OH－　
燃烧的条件及灭火的方法（P158～163）
1. 燃烧的三个条件是 、
、 。
2. 着火点：可燃物燃烧所需要达到的最低温度。
3. 灭火的原理是破坏燃烧条件中至少一个。
有可燃物　
可燃物与氧气
（或空气）接触　
温度达到可燃物的着火点　(共33张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　碳单质的多样性
课时二　碳单质的化学性质
一、碳单质的化学性质
碳单质的化学性质相似，原因是：
。
1. 常温下具有 性
均由碳元素组成，
其碳原子最外层电子数均为4　
稳定　
（1）碳的原子结构示意图为 ，最外层电子数
为 ，不容易得电子也不容易失电子，因此在常温
下，碳单质的化学性质不活泼。
（2）应用：①需长期保存的档案材料一般用碳素墨水
书写；②木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。
　
4　
2. 可燃性——能与氧气反应
应用：
（1）氧气充足时，完全燃烧的化学方程式为
；
m（O2）∶m（C）＝ （填最简整数比）。
作燃料　
C＋
O2 CO2　
8∶3　
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为
；
m（O2）∶m（C）＝ （填最简整数比）。
碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
2C
＋O2 2CO　
4∶3　
3. 还原性——能与某些氧化物反应
应用：
（1）碳还原氧化铜
①化学方程式： 。
冶金　
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　
②实验装置：（如右图）
a.酒精灯上金属网罩的作用：
。
b.实验结束时，先移出石灰水中的导管，后熄灭酒精
灯，目的是 。
集中火焰，提高温
度　
防止石灰水倒流使试管炸裂
c.试管中的粉末冷却后再倒出，目的是
。
③实验现象：试管中黑色固体变为 色；澄清石灰
水变 。
防止生成的铜
被氧化成氧化铜　
红　
浑浊　
（2）碳还原氧化铁
化学方程式： 。
（3）碳还原二氧化碳
化学方程式： （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
C＋CO2 2CO　
二、氧化与还原
1. 氧化反应：物质与 发生的反应，特征：“得
氧”。
2. 还原反应：含氧化合物中的 被夺去的反应，特
征：“失氧”。
氧　
氧　
3. 氧化剂：在化学反应中失去氧元素的物质。有氧化
性，自身发生还原反应。
4. 还原剂：在化学反应中得到氧元素的物质。有还原
性，自身发生氧化反应。
一、碳单质的化学性质
1. 填写档案记录时，通常需要用碳素墨水笔进行书写，
这是因为（　C　）
A. 碳素墨水颜色很明显
B. 碳的化学性质活泼
C. 常温下碳的化学性质稳定
D. 碳难溶于水
C
2. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的单
层片状结构的新材料，它是一种透明的良好导体和最
薄、最硬的纳米材料。下列关于石墨烯的说法错误的是
（　B　）
A. 具有良好的导电性
B. 常温下化学性质比较活泼
C. 在一定条件下可还原氧化铜
D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2
B
3. 取等质量的两份木炭分别与氧气反应，一份全部生成
一氧化碳，另一份全部生成二氧化碳，则所需氧气的质
量之比为（　A　）
A. 1∶2 B. 1∶1
C. 2∶1 D. 无法确定
A
4. 碳原子结构示意图是 ，由此推导碳在常温下
化学性质稳定的原因是
。
　
最外层电子数为4，不容易得
失电子　
5. 如图所示的装置可用于木炭还原氧化铜的实验，根据
实验进行回答：
（第5题）
（1）实验前检查该装置的气密性的方法是连接装置，
将导管末端浸没于水中，用手握住试管，若
，则气密性良好。
导管口有
气泡冒出　
（2）实验中酒精灯加上金属网罩的作用是
。
（3）该实验中能观察到的现象是
；发生反应的化学方程式是
，在反应中氧化铜发生
反应。
集中火
焰，提高温度　
黑色固体变红，澄
清石灰水变浑浊　
C＋
2CuO 2Cu＋CO2↑　
还
原　
二、氧化与还原
6. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反
应可以表示为Zn＋Ag2O ZnO＋2Ag，其中表现还原
性的物质是（　A　）
A. Zn B. Ag2O C. ZnO D. Ag
7. 工业炼钨原理为WO3＋3H2 W＋3H2O，发生还
原反应的物质是（　B　）
A. H2 B. WO3 C. W D. H2O
A
B
8. 在一定条件下，下列物质不能与碳单质发生化学反应
的是（　B　）
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 氧化铁
B
9. 已知2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，如图表示一定质
量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时
间的变化趋势，下列说法错误的是（　C　）
A. t1时刻，开始发生反应
B. t1和t2时刻，固体中铜元素质量保持不变
C. c可能表示固体混合物的质量
D. d可能是二氧化碳的质量
（第9题）
C
10. 激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要
成分是极细的碳粉。
（1）碳粉不具有的性质是 （填序号）。
A. 黑色 B. 易溶于水
C. 可燃性 D. 常温下稳定
（2）将碳粉与四氧化三铁混合后加强热，发生反应的
化学方程式为 ，该反
应中碳表现出 （填“氧化”或“还原”）性。
B　
2C＋Fe3O4 3Fe＋2CO2↑　
还原　
11. （1）工业上用下列反应来制取水煤气（水煤气是H2
与CO的混合气体）：C＋H2O CO＋H2，此反应
中，发生还原反应的是 。
（2）化学上把元素化合价升高的反应叫作氧化反应，
把元素化合价降低的反应叫作还原反应。在Fe＋
CuSO4 FeSO4＋Cu的反应中，反应物 发生了
氧化反应。
H2O　
Fe　
12. 如图所示，A、B、C、D四种物质是初中化学常见
的几种物质，其中，A、B、D都是固体，A、D为单
质，且D为红色，请分析回答：
（第12题）
（1）请写出B和C的化学式：
B ，C 。
CuO　
CO2　
（2）写出反应①的化学方程式：
。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　　　
（3）其中A在反应中发生 （填“氧化”或“还
原”）反应。
氧化　
（第12题）
13. 学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够
生成CO2或CO后，同学们推测木炭粉与氧化铜可能发生
如下反应：
①2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，
②CuO＋C Cu＋CO↑。
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【形成假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
①产物是铜和一氧化碳；②产物是铜和二氧化碳；③产
物是 。
铜、一氧化碳和二氧化碳　
【设计并实施实验】
（1）检验产物中是否含有CO2可用一种常用的试剂X。
（2）如何检验产物中是否含有CO，学习小组同学查询
了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混
合液变蓝。
设计的实验装置如图：
（第13题）
实验现象 实验结论
①A中黑色固体变红色 有铜生成
②B中湿润的黄色试纸变蓝 有 生成
③C中 有CO2生成
CO　
溶液变浑浊
【反思评价】
（3）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加
热，待Cu冷却后再将试管口的橡胶塞取下，因此，若没
有B瓶，可能导致的后果是
。
C中溶液倒吸进入A中试
管，造成试管炸裂　
1. 二氧化碳的物理性质：
（1）常温常压下，二氧化碳是 颜色、
气味的气体， 于水，密度比空气的密
度 。
没有　
没
有　
可溶　
大　
二氧化碳（P136～141）
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称
“ ”，该物质在升华时能 ，
因此可以作制冷剂，用于 ，还可以用作干
冰灭火剂。
干冰　
吸收大量的热　
人工降雨　
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 能使紫色
石蕊溶液 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 。
碳酸　
变红　
紫色　
H2O＋CO2 H2CO3
3. 二氧化碳对生活和环境的影响。
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 ，该反应的
化学方程式为
，此反应可用于 。
变浑浊　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3　 ＋
H2O　
检验二氧化碳　(共40张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
单元整理与复习
判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）金刚石、石墨、C60都是碳的单质，它们的化学性
质相似，物理性质有差异。 （　√　）
（2）将石墨转化成金刚石是物理变化。 （　×　）
（3）活性炭、木炭均具有吸附性，是因为它们具有疏
松多孔的结构。 （　√　）
√
×
√
（4）金刚石和石墨性质不同是因为碳原子排列方式不
同，CO和CO2性质不同是因为分子构成不同。
（　√　）
√
（5）二氧化碳能使紫色石蕊变红。 （　×　）
（6）一氧化碳和二氧化碳都能使人死亡，二者都有
毒。 （　×　）
（7）用点燃的方法可除去二氧化碳中混有的一氧化
碳。 （　×　）
（8）可以用燃着的木条来验证气体是不是二氧化碳。
（　×　）
×
×
×
×
一、选择题
1. 重庆市中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅
笔填涂答题卡。2B铅笔芯的主要成分是（　B　）
A. 木炭 B. 石墨
C. 焦炭 D. 铅
2. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应
中发生还原反应的物质是（　B　）
A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
B
B
3. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（　B　）
A. 木炭粉与氧化铜共热
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入红墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B
4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60的分
子结构与足球相似（如图）。下列说法正确的是
（　D　）
A. 足球由C60构成
B. C60这种物质由碳原子直接构成
C. C60是一种新型化合物
D. C60在氧气中完全燃烧生成CO2
（第4题）
D
5. （2024·云南）下列有关碳及其化合物的说法错误
的是
A. CO可用于冶炼金属
B. CO和CO2不能相互转化
C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色
D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
6. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
（　D　）
A. 植物呼吸作用放出氧气
B. 化石燃料燃烧会大幅度降低大气中氧气含量
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
（第6题）
D
7. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下
列实验方案设计可行的是（　C　）
选项 实验目的 实验方案设计
A 鉴别CO2 和CO 闻气味
B 干燥的紫色石蕊纸花
C 除去CO2中 的少量CO 通过灼热的氧化铜
D 用燃着的木条点燃
C
8. 分析下列化学反应，所得结论错误的是（　D　）
2C＋O2 2CO　　　C＋O2 CO2
2CO＋O2 2CO2
A. 相同物质参加反应的量不同时，生成物可能不同
B. 碳、一氧化碳都可用作燃料
C. 上述反应都是化合反应，且产物都是氧化物
D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
D
9. 某班同学在实验室制取二氧化碳时，老师观察到了四
个同学的如下操作，其中正确的是（　B　）
A. 选择的装置 B. 检查气密性
B
C. 检验CO2 D. 收集CO2
二、填空题
10. （2024·遂宁）构建元素化合价和物质类别的“价类
二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的
“价类二维图”，回答有关问题：
（第10题）
（1）写出图中物质X的化学式： 。
（2）晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中M点对应的
其中一种物质描述：“……可以刻玉，人没水取之，虽
铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是
（填名称）。
CO　
金刚石　
（第10题）
（3）从微观角度分析，物质X和Y的化学性质差异很大
是因为 　。
（4）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请
用化学方程式解释溶液变红的原因：
。
分子构成不同　
CO2＋H2O
H2CO3　　 　
（第10题）
11. 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”
（吸收）CO2，反应原理为2NaOH＋CO2 Na2CO3＋
H2O，该工艺的部分流程图如下。
（第11题）
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致 的
加剧，破坏人类生存的环境。
温室效应　
（第11题）
（2）发生反应NaCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋
2Na2OH后，操作①的名称是 ，所用到的玻璃
仪器有烧杯、玻璃棒和 。
过滤　
漏斗　
（第11题）
（3）整个流程中可以循环使用的物质是
。
（4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很
低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气
体，接下来的实验操作是
。
NaOH、
CaO　
加入等量澄清石灰水，观察
变浑浊情况　
12. 小侨同学在整理化学物质间转化关系时，发现存在
三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分
反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见
的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合
物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元
素组成相同的两种气态物质；D是大理石的主要成分。
回答下列问题：
（第12题）
（1）写出物质D的化学式： 。
CaCO3　
（2）C→B转化的基本反应类型为 反应。
（3）A→B的化学方程式是
。
（4）E→F的化学方程式是 。
分解　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
C＋CO2 2CO　
（第12题）
（5）E与C在常温下可发生反应，但无明显现象，常选
择一种试剂证明此反应的发生，该试剂的名称为
。
紫色
石蕊溶液　
（第12题）
13. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，
同学们知道了木炭可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原
出来。
（第13题）
（1）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧
化铜粉末混合进行实验，他的理由是
。
增大反应物的接
触面积，使反应更充分　
（2）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清石灰水
刚刚出现浑浊时， （填“能”或“不能”）确
定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是
。
不能　
CO2可能
是C与试管中的O2反应生成的　
（第13题）
（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组
氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 （填序
号），简要说明你的理由：

。
A. 36∶3 B. 40∶3 C. 48∶3
A　
反应中炭粉会与试管内的
氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进
行　
三、实验题
14. 根据下列实验要求回答问题。
（第14题）
（1）写出图中仪器的名称：
① ；② 。
试管　
集气瓶　
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
，制取装置为
和 （两空均填序号）组合。检验二氧化碳的原理
为 （用化学
方程式表示）。
CaCO3＋
2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
B　
C　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
为 ，可选用的
发生装置为 （填序号）。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
A　
[第14（4）题]
（4）若用水将如图所示的氧气从瓶内排出，水须
从 （填“a”或“b”）端导管口通入。
b　
15. 在学习过程中，小明同学提出一个问题：“碳燃烧
时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应
生成的气体是否也有多种可能？”
（第15题）
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分是什么？
【形成猜想】猜想①：只有CO2；猜想②：既有CO，又
有CO2；猜想③： 。
【设计方案】小明初步设想用下图实验装置对碳与氧化
铜反应生成的气体成分进行检验。根据小明的设想，请
你填空：
已知：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。
只有CO　
【实施实验】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2。关闭
弹簧夹，点燃A、D处酒精灯加热。若B中澄清石灰水变
浑浊，则生成气体中一定含有 。
（2）经C装置吸收完CO2后，观察到D装置中黑色粉末
变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，则D中发生反应的
化学方程式为 。由此说明
碳与氧化铜反应生成的气体中还含有 。
CO2　
CO＋CuO Cu＋CO2　
CO　
【形成结论】小明通过分析实验现象，确认猜想
（填序号）是正确的。
【反思评价】
（1）请从环保的角度分析该实验装置中的不完善之
处： 。
（2）该实验开始前通一会儿N2的目的：

。
②　
缺少尾气处理装置　
①排除装置内的空气，防止爆炸；②排除装置内的空
气，防止CO2对实验的干扰 　
四、计算题
16. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不
与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行
了如下实验：
（第16题）
（1）生成二氧化碳的质量是 g 。
8.8　
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
25 g×x 8.8 g
＝ 　x＝80％
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80％。
单元化学用语汇集
写出下列反应的化学方程式：
1. 碳在氧气不充足的条件下燃烧：
；
2. 碳还原氧化铜： ；
3. 碳还原氧化铁： ；
2C＋O2
2CO　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
4. 碳还原二氧化碳： ；
5. 一氧化碳燃烧： ；
6. 二氧化碳与水反应： ；
7. 碳酸分解： ；
8. 实验室制二氧化碳：
；
C＋CO2 2CO 　
2CO＋O2 2CO2 　
CO2＋H2O H2CO3 　
H2CO3 CO2 ↑ ＋H2O 　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋
H2O＋CO2↑　　 　
9. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
。
CO2＋Ca（OH）
2 CaCO3↓＋H2O 　(共39张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
课题2　碳的氧化物
课时一　二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质
1. 实验探究
（1）倾倒二氧化碳（教材实验6－3）
现象 蜡烛
分析 二氧化碳能从一个容器倒入另一个容器，能
破坏蜡烛燃烧的条件
结论 物理性质：CO2密度比空气 化学性质：CO2

自下而上依次熄灭　
大　
不能燃烧，也不支持燃烧
（2）二氧化碳的溶解性实验（教材实验6－4）
现象 塑料瓶
分析 瓶内气体减少，压强变小，瓶身被大气压压
瘪
结论 CO2
变瘪　
能溶于水　
2. 二氧化碳的物理性质
通常状况下，二氧化碳是一种 的气体，密
度比空气 ， 溶于水。
注：固体二氧化碳叫 ，易升华吸热。
无色无味　
大　
能　
干冰　
二、二氧化碳的化学性质
1. 不能供给呼吸
注：二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会
感到窒息，因此进入人迹罕至的溶洞、地窖、枯井等地
方，要先进行“ ”。
2. 既不能燃烧，一般也不支持燃烧
注：二氧化碳一般不能支持可燃物的燃烧，但有些物质
如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
灯火试验　
3. 能与水反应（教材实验6－5）
注：纸花均用紫色石蕊溶液浸泡，并干燥。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 烘干第三朵
纸花
现
象 纸花
纸花
纸花
纸花

分
析 水
使紫色石蕊
变红 CO2
使紫色
石蕊变红 二氧化碳与
水反应生成
了酸 碳酸
，
易
不变
色　
不变
色　
由紫
变红　
由红
变紫　
不能　
不
能　
不稳
定　
分解　
结
论 化学方程式： ；

CO2＋H2O H2CO3　
H2CO3 H2O＋CO2↑　
注：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。但使
紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应
生成的碳酸。
4. 能与石灰水反应
现象 澄清石灰水
分析 二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生
成一种白色沉淀
结论 化学方程式：

注：该性质常用于二氧化碳的检验。
变浑浊　
CO2＋Ca（OH）
2 CaCO3↓＋H2O　
5. 有氧化性，高温下能与碳反应
化学方程式： 。
6. 能参与光合作用
C＋CO2　 2CO　
三、二氧化碳的用途
用途 性质
生产汽水等碳酸
饮料
灭火

能溶于水且与水反应生成碳酸
不燃烧，一般也不支持燃烧，密度
比空气大
用途 性质
气体肥料
制冷剂、人工降
雨剂
能参与光合作用
干冰升华吸热
四、二氧化碳对生活和环境的影响及低碳行动
1. 自然界的“碳”循环
二氧化碳 氧气
二氧化碳含量升高的原因：大量化石燃料的燃烧、森林
面积减少等。
2. 温室效应
（1）常见的温室气体：
等。
（2）辩证看待温室效应
利：维持适合人类生存的温度。　弊：全球变暖。
二氧化碳、甲烷、臭氧　
（3）缓解温室效应加剧的措施
①减少使用化石燃料；②开发利用清洁能源；③植树造
林，严禁乱砍滥伐；④倡导“低碳”生活；⑤采用物
理、化学等方法，捕集、利用与封存CO2。
注：“低碳”“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的
是 。我国力争2030年前实现“碳达峰”，
2060年前实现“碳中和”。
二氧化碳　
一、二氧化碳的物理性质
1. 下列关于CO2 性质的叙述不正确的是（　A　）
A. CO2不易溶于水
B. CO2无色无味
C. 固体CO2俗称“干冰”，易升华
D. 一般情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧
A
2. 如图所示，将装满二氧化碳的试管倒扣在水中，能观
察到的现象是（　A　）
A. 试管内液面上升
B. 没有明显现象
C. 水充满试管
D. 试管口有气泡冒出
（第2题）
A
二、二氧化碳的化学性质
3. 下列鉴别O2与CO2的方法错误的是（　B　）
A. 用带火星的木条
B. 观察气体颜色
C. 通入澄清石灰水
D. 通入紫色石蕊溶液
B
三、二氧化碳的用途
4. 下列关于二氧化碳的用途不正确的是（　C　）
A. 固体可作制冷剂 B. 用作气体肥料
C. 可用来冶炼金属 D. 生产碳酸饮料
C
四、二氧化碳对生活和环境的影响及低碳行动
5. （2024·烟台）我国力争2060年前实现“碳中和”，
彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指
A. 二氧化碳 B. 碳元素
C. 碳原子 D. 所有含碳物质
6. “碳中和”是指使二氧化碳的排放量和吸收量达到平
衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”
的是（　B　）
A. 提倡使用太阳能
B. 鼓励使用一次性餐具
C. 二氧化碳合成淀粉
D. 多植树造林，净化空气
B
7. 下列有关二氧化碳的说法正确的是（　C　）
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明
二氧化碳具有酸性
B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止
使用化石燃料
C. 二氧化碳用于灭火，主要因为其不能燃烧，不支持
燃烧，密度比空气大
D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因
为二氧化碳有毒
C
8. （2024·泸州）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝
色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振
荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下
来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现
象一定能得出的对应结论是（　C　）
（第8题）
C
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
9. 如图是关于碳和碳的化合物的知识网络图（图中
“→”表示转化关系），下列说法不正确的是（　B　）
A. “CO2→CO”的反应中体现了二氧化碳
具有氧化性
B. “C→CO2”只能通过燃烧实现
C. “CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧
化碳
D. “CO2→H2CO3”的反应可用于制碳酸饮料
（第9题）
B
10. （2024·重庆）CO2的捕集和利用是我国能源领域的
重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图。下列
有关说法正确的是（　B　）
A. FeO可以循环使用
B. 反应I属于化合反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加
D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
（第10题）
A
11. 自然界中二氧化碳的循环过程如图所示：
（第11题）
（1）吸收大气中CO2的环节是
。
绿色植物的光合作
用　 　
（2）由于人类消耗化石燃料的急剧增加和森林的乱砍
滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致
增强，全球气候变暖。
（3）科学家研究认为：海洋是吸收大量CO2的地方。但
如果人类生产生活排放CO2的量继续以目前速度增加，
海洋将成为“酸化的海洋”，影响海洋生态平衡。请写
出酸化原因的化学反应方程式：
。
温室效
应　
H2O＋CO2 H2CO3　
（4）为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可
行的是 （填序号）。
①积极参与植树造林　②禁止使用煤、石油等矿物能源　
③更多地利用太阳能、风能等清洁能源　④生活中注意
节约能源　⑤节约纸张，不用一次性碗筷纸杯　⑥大量
制取石灰水，吸收CO2
①③④⑤　
（第12题）
12.实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控
制的变量是 。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察
到的现象是 ，该反应的化学方程式
是 。
水　
纸花由紫变红　
CO2＋H2O H2CO3
（第12题）
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，
将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到
第 （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得
关于二氧化碳的另外一条性质是 。
④　
密度比空气大　
（第12题）
13. 某化学兴趣小组利用如图所示装置，对二氧化碳的
性质进行验证。
（第13题）
（1）用乳胶管连接装置A和B的玻璃管时，应先把玻璃
管口用 润湿，然后稍用力旋转插入。
水　
①C烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛
先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是
，具有的化学性质是
。
下层　
密度比空气
大　
不燃烧也不支持燃
烧　
（2）当反应一段时间后：
（第13题）
②A处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ，发生反
应的化学方程式是 。
③B处观察到的现象是 。
碳酸　
H2O＋CO2 H2CO3　
澄清石灰水变浑浊　
（第13题）
一氧化碳（P141～142）
1. 一氧化碳是 色、 臭的气体，
溶于水。
无　
无　
难　
（1）可燃性：CO是煤气的主要成分，具有可燃性，可
作燃料，燃烧的化学方程式为
。
（2）毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使
血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧。
2CO＋O2 2CO2　　　　　　　
2. 一氧化碳的化学性质
（3）还原性：CO在高温条件下能夺取金属氧化物中的
氧元素，表现出还原性。
CO还原氧化铜的化学方程式为
。
CO＋CuO Cu
＋CO2　(共27张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　碳单质的多样性
课时一　碳的单质
一、碳的单质
物质 金刚石 石墨 C60
结构模
型
构成微
粒
碳原子
碳原子
C60分子
物质 金刚石 石墨 C60
物 理 性 质 颜色 无色透明 灰黑色
光泽 加工后璀璨夺目 有金属光泽
硬度 自然界最硬的物质 很软，有滑腻感
导电性 不导电 良好的导电性
熔点 很高 很高
用途 钻头、玻璃
刀、首饰等 铅笔芯、电
极、润滑剂等 超导、催化、
能源及
医学等领域
说明 都是由 组成的单质，但
不同，故物理性质有很大差异 结构 性质 用途
注：石墨在一定条件下可以转化成金刚石，发生的是化
学变化。
碳元素　
碳原子
排列方式　
二、无定形碳
常见的木炭、焦炭、活性炭、炭黑。其主要成分都
是 ，结构与 类似。
1. 木炭：具有 的结构，有 性，常
用于 色素和异味。
2. 活性炭：吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具、净
水、制糖。
碳单质　
石墨　
疏松多孔　
吸附　
吸附　
注：区别“碳”和“炭”：“碳”是元素C的中文名
称，是一种非金属元素。在表述碳元素、碳单质和含碳
化合物时用“碳”。“炭”常指的是含碳的具体物质，
如木炭、活性炭、煤炭等。
3. 焦炭：煤干馏的产品之一，用于冶金。
4. 炭黑：常用于制颜料、增加橡胶耐磨性等。含C的化合物不完全燃烧会生成炭黑。
一、碳的单质
1. 下列说法错误的是（　D　）
A. 同一种元素可以组成不同的单质
B. 金刚石是天然存在的最坚硬的物质
C. 石墨具有优良的导电性
D. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此性质相同
D
2. 轻轨电车是近年来新兴的交通工具，开动时，轻轨电
车与架空电线的接触点由于高速摩擦，会产生大量的
热，因此接触点上的材料应该具有耐高温、熔点高、能
导电等性质。你认为轻轨电车接触点可用以下哪种材料
来制造（　B　）
A. 铝 B. 石墨
C. 铁 D. 金刚石
B
3. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。根据图
文回答下列问题：
（第3题）
（1）C60属于 （填“单质”“化合物”或“混
合物”）。
单质　
（2）C60这种物质是由 （填“分子”或“原
子”）构成的。
（3）C60与金刚石、石墨的物理性质存在着明显差异，
其原因是 。
（4）C60的相对分子质量为 。
（5）由一种元素组成的物质 （填“一定”
或“不一定”）是纯净物。
分子　
碳原子的排列方式不同　
720　
不一定　
二、无定形碳
4. 木炭和活性炭具有较强吸附性的原因是（　C　）
A. 它们都难溶于水
B. 它们的密度都很小
C. 它们都是疏松多孔的结构
D. 它们都由碳元素组成
C
5. 将下列物质与其用途用线连接起来。
6. 下列各物质中，都是由原子直接构成的一组是
（　C　）
A. 氧气、金属铜 B. 水、双氧水
C. 石墨、金刚石 D. C60、金刚石
C
7. 下列说法正确的是（　A　）
A. 金刚石可用来裁玻璃、切割大理石
B. C60是由碳原子构成的
C. 木炭具有吸附性，所以可用作燃料
D. 石墨具有导电性，所以可制作铅笔芯
A
8. 下列有关碳单质的说法错误的是（　C　）
A. 金刚石硬度很大，可作钻头
B. 石墨有导电性，可制作电极
C. C60具有稳定结构，不能作可燃物
D. 活性炭疏松多孔，作吸附剂可净水
C
9. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的
是（　C　）
A. 石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化
B. C60单质是由碳原子直接构成的
C. 活性炭具有吸附性
D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C
10. 碳元素在地壳中的含量不高，但碳的化合物种类和
数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：
（第10题）
（1）图①为碳原子结构示意图，碳原子质子数
为 ，最外层电子数为 。
6　
4　
（2）图②③④对应三种碳单质：图②对应单质的名称
是 ，图③对应单质的名称是 ，图④
对应单质的化学式是 。图②③④所对应的三种
物质中由原子构成的是 （填序号，下同），由
分子构成的是 。
金刚石　
石墨　
C60　
②③　
④　
（3）②和③物质的物理性质差异较大，其原因是
。
碳
原子排列方式不同　
（第10题）
（4）因其质地柔软，在生活中常用作铅笔芯的是物
质 （填序号）。
（5）C为＋4价，Cl为－1价，由C和Cl元素组成的化合
物的化学式为 。
（6）在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面
有炭黑出现，说明蜡烛中含有 元素（填元素名
称）。
③　
CCl4　
碳　
（7）在440 ℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能
生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为
。
4Na＋3CO2　 C＋2Na2CO3　
1. 写出下列物质的化学式：
水 过氧化氢
二氧化碳 氮气
四氧化三铁 氧化铜
氧化铝 氯化铁
氯化亚铁 氯化铜
H2O　
H2O2　
CO2　
N2　
Fe3O4　
CuO　
Al2O3　
FeCl3　
FeCl2　
CuCl2　
硫酸铜 硫酸铝
硝酸银 氢氧化钠
氢氧化铜 碳酸钠
CuSO4　
Al2（SO4）3　
AgNO3　
NaOH　
Cu（OH）2　
Na2CO3　
2. 写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： ；
（2）红磷在空气中燃烧： ；
（3）电解水： 。
3Fe＋2O2Fe3O4　
4P＋5O2 2P2O5 　
2H2O 2H2↑＋O2↑ 　
1. 常温下碳单质的化学性质 。
2. 碳具有可燃性：
在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：
，
在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：
。
稳定（或不活泼）　
C＋
O2 CO2 　
2C＋
O2 2CO 　
碳单质的化学性质（P132～133）
3. 碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现
出 性。
碳还原氧化铜的化学方程式：
，
还原　
C＋2CuO 2Cu＋
CO2↑ 　
碳还原氧化铁的化学方程式：
，
碳还原二氧化碳的化学方程式： 。
3C＋2Fe2O3 4Fe
＋3CO2↑ 　
C＋CO2 2CO(共40张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
课题2　碳的氧化物
课时二　一氧化碳
一、一氧化碳的物理性质
通常状况下，一氧化碳是一种 色、无臭的气体，
密度比空气 ， 溶于水。
无　
略小　
难　
二、一氧化碳的化学性质
1. 毒性
极易与血液中的血红蛋白结合，阻止氧气与血红蛋白结
合，造成生物体缺氧。
2. 可燃性
（1）燃烧的化学方程式： 。
（2）现象：发出 色火焰，放出 ，生成
能使澄清石灰水 的气体。
（3）注意：点燃一氧化碳和氧气或空气的混合气体时
容易发生 ，点燃一氧化碳前需要 。
2CO＋O2 2CO2　
蓝　
热量　
变浑浊　
爆炸　
验纯　
3. 还原性
（1）还原氧化铜（如图）
①实验步骤：
a.实验前，先检验CO的纯度；
b.点燃用于处理尾气的酒精灯；
c.先通入CO，后点燃用于加热的酒精灯（目的：排出
装置内的空气，防止发生爆炸）；
d.实验结束时，先停止加热，继续通CO直至装置冷
却。（目的：防止空气进入将铜氧化或石灰水倒流使玻
璃管炸裂）。
②实验现象：黑色粉末变为 色，澄清石灰水
变 ；点燃尾气时产生 色火焰。
③写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
；
写出石灰水中发生反应的化学方程式：
；
写出处理尾气时发生反应的化学方程式：
。
红　
浑浊　
蓝　
CO＋
CuO Cu＋CO2　
CO2＋Ca
（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
2CO＋
O2 2CO2　
注：处理尾气，除了点燃，还可以收集。
④CO在反应中得氧，发生 反应，作还原剂；
CuO在反应中失氧，发生 反应，作氧化剂。
（2）还原铁的氧化物（写化学方程式）
①还原氧化铁： ；
②还原四氧化三铁：
。
注：可从得氧、失氧的角度较快配平方程式。
氧化　
还原　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
4CO＋Fe3O4 3Fe＋
4CO2　
三、一氧化碳的用途
1. 作 （利用可燃性）。　　　
2. 用于 （利用还原性）。
燃料　
冶炼金属　
四、整理与应用
1. CO与CO2的元素组成相同，化学性质却差别很大，
原因是 。
分子构成不同　
方法 现象和结论
通入澄清石灰
水 无明显现象的是 ；澄清石灰水
变浑浊的是
通入紫色石蕊
溶液 无明显现象的是 ；使紫色石蕊
溶液变红的是
CO　
CO2　
CO　
CO2　
2. CO与CO2的鉴别
方法 现象和结论
通过灼热的氧
化铜 使黑色固体变红的是 ；无明显
现象的是
点燃 能燃烧，发出蓝色火焰的是 ；
不燃烧的是
CO　
CO2　
CO　
CO2　
3. 有关除杂
物质（括号内为
杂质） 除杂方法
CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液或通过足量灼
热的碳层
CO2（CO） 通过足量灼热的氧化铜
注：CO2中混有少量CO时，不能用点燃的方法除去
CO。CO属于杂质，含量较少，而CO2不支持燃烧，因
此无法将其中的CO点燃。若加入氧气后再点燃，则氧
气可能成为新杂质。
4. 碳三角
①C＋O2 CO2或C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　　　
②2C＋O2 2CO
④2CO＋O2 2CO2或CO＋CuO Cu＋CO2
③CO2＋C 2CO
一、一氧化碳的物理性质
1. 实验室可用加热甲酸与浓硫酸的混合物制取一氧化
碳，你认为收集一氧化碳的方法可能是（　C　）
A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水集气法
D. 向下排空气法或排水集气法
C
二、一氧化碳的化学性质
2. 下列气体引起煤气中毒的是（　C　）
A. N2 B. SO2 C. CO D. CO2
3. 下列说法错误的是（　D　）
A. 一氧化碳可以用于冶炼金属
B. 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C. 香烟的烟气中含有有毒的气体是一氧化碳
D. 在密闭的屋子里烧炭烤火时，放一盆水可以预防一
氧化碳中毒
C
D
4. 为验证一氧化碳的化学性质，设计如图所示实验装
置。下列说法错误的是（　D　）
A. 实验时应先通入CO，再加热CuO
B. 实验过程中可观察到澄清石灰水变浑浊
C. 气球的作用是收集CO，防止污染空气
D. 实验结束，应立即停止通入CO
（第4题）
D
三、一氧化碳的用途
5. 燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列
关于CO的说法不正确的是（　D　）
A. CO气体有毒，会危害人体健康
B. CO可用于冶炼金属
C. CO可以燃烧，可作燃料
D. CO可用作人工降雨
D
四、整理与应用
6. 除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是（　D　）
A. 通过水 B. 通过足量石灰水
C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铜
D
7. 请用两种不同方法鉴别一氧化碳和二氧化碳（请按照
“操作→现象→结论”的顺序简述你的方法）：
方法一：
。
方法二：

。
将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条火
焰熄灭的是CO2，气体能被点燃的是CO　
分别将两种气体通入澄清石灰水，澄清石灰
水变浑浊的是CO2，澄清石灰水没有变化的是CO（用
紫色石蕊溶液和氧化铜也可鉴别） 　
8. 在CO＋CuO Cu＋CO2的反应中，CO表现出
（　B　）
A. 稳定性 B. 还原性
C. 可燃性 D. 助燃性
B
9. 三氧化二碳（化学式为C2O3）通常情况下是一种无
色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温
下不稳定，其他的化学性质与CO相似。下列有关C2O3
说法错误的是（　D　）
A. C2O3中碳元素的化合价为＋3
B. C2O3具有还原性
C. 在空气中燃烧的产物为CO2
D. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
D
10. 下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是（　D　）
选
项 实验目的 操作方法或所加试剂
A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊溶液
B 鉴别CO和CO2 通过灼热氧化铜
C 除去CO中的CO2 通入足量澄清石灰水
D 除去CO2中 混有的少量CO 点燃气体
D
11. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热
分解的产物。下列说法不正确的是（　C　）
（第11题）
C
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 实验结束时先熄灭酒精灯，后熄灭酒精喷灯
12. 已知A～E是初中化学几种常见物质，其中B、C均
为无色气体单质，D是一种黑色固体单质。它们之间存
在如图所示的关系（部分反应条件已省略，其中“→”
表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。回答
下列问题：
（第12题）
（1）物质A的化学式为 。
（2）写出气体E的一种用途： 。
H2O　
冶金（或作燃料）　
（3）上图关系中，生成CO2的基本反应类型为
反应。
化合　
（第12题）
（4）写出反应Ⅰ的化学方程式：
。
（5）写出E与Fe3O4反应的化学方程式：
。
（6）反应Ⅱ中，发生还原反应的物质是 。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2　
CO2　
（7）E与CO2组成的混合物中，碳元素的质量分数一定
不可能为 （填序号）。
① 30％ 　　　② 40％ 　　　③ 50％
13. 某同学发现X、Y、Z三种物质有如图所示的循环转
化关系，“→”表示物质间能转化。
（第13题）
③　
（1）若X、Y、Z均为含有氧元素的物质，X是相对分子
质量最小的氧化物，X与Y所含元素种类完全相同，则X
的化学式为 ，请写出Y→Z的化学反应方程式：
。
H2O　
2H2O2 2H2O＋O2↑　　 　
（第13题）
（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、
Z、Y的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量
为 ；Y→X可通过以下反应实现：2Mg＋
CO2 2MgO＋C，该反应涉及的物质中属于氧化物
的是 （填化学式）。
44　
CO2和MgO　
（第13题）
写出下列反应的化学方程式：
（1）C还原CuO： 。
（2）C还原CO2： 。
（3）C还原Fe2O3： 。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　
C＋CO2 2CO　 　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
（4）CO2与水反应： 。
（5）碳酸分解： 。
（6）CO2的检验方法：
。
（7）CO燃烧： 。
（8）CO还原氧化铜： 。
CO2＋H2O H2CO3 　
H2CO3 CO2↑＋H2O 　
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O 　
2CO＋O2 2CO2 　
CO＋CuO Cu＋CO2 　
二氧化碳的实验室制取（P145～149）
1. 实验室制取二氧化碳的化学反应原理：
实验室用固态的 与液态的
反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为
。
2. 实验室制取气体装置的确定：
石灰石或大理石　
稀盐
酸　
CaCO3
＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
（1）根据 和 确定气体
发生装置。
常见类型有：
①“固体加热型”，如加热高锰酸钾固体制取氧气。
②“固液常温型”，如过氧化氢与二氧化锰混合制取
氧气。
反应物的状态　
反应条件　
（2）根据气体的密度和气体的溶解性等确定气体收集
装置。
常见的收集装置有：
①“排水集气法”，适用于收集
的气体。
②“向上排空气法”，适用于收集密度大于空气密度的
气体。
③“向下排空气法”，适用于收集
的气体。
难溶于水且不与
水反应　
密度小于空气
密度　(共11张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
跨学科实践活动5　基于碳中和理念设计低碳行动方案
【活动目标】
基于碳中和理念，并结合生物学、地理、物理等课程的
学习，理解低碳行动原理。设计并评价低碳行动方案，
从个人、国家和国际层面体会低碳行动的意义和价值。
任务一　了解相关概念，聚焦核心物质
1. 了解低碳行动、碳达峰和碳中和的含义，并运用图示
等方式对这些概念进行说明。
2. 结合实际，说明低碳行动的意义，尝试列出一些低碳
做法。
【活动设计与实施】
任务二　测定不同环境中二氧化碳的含量
1. 通过小组合作，测定不同环境中二氧化碳的含量。
2. 运用适当的方法检验人类活动是否会影响空气中二氧
化碳的含量。
任务三　梳理自然界中的碳循环
1. 结合生物学和地理课程的学习，指出人类活动对碳循
环过程的影响。
2. 从二氧化碳的排放与吸收的角度，对涉及的反应进行
汇总。
3. 利用图示等方式说明二氧化碳的排放与吸收途径及相
关原理。
任务四　设计低碳行动方案
1. 通过小组讨论，形成初步的低碳行动方案。
2. 查阅资料（如相关的政策和创新技术等），在此基础
上对方案进行补充。
3. 参观当地相关展览，就低碳行动与工作人员交流，进
一步完善小组方案。
【展示与交流】总结与交流。
1. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。
（1）“寻碳思碳”
①空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属
于化石燃料的是 （填字母）。
A. 煤 B. 石油
C. 天然气 D. 氢气
D　
②要减少空气中的二氧化碳，一种思路是
，另一种思路是将产生的二氧
化碳吸收。
减少二氧化
碳的产生（合理即可）　
（2）“海洋固碳”
①同学们利用如图1虚拟仿真实验进行探究。将水注入
充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到
现象，可证明海水吸收了CO2。
②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化，涉及反
应的化学方程式为
气球变
大　
。
CO2＋H2O H2C 　
（3）“人工控碳”
同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图2所示。
“捕捉器”中发生反应的化学方程式是2NaOH＋
CO2 Na2CO3＋H2O；“捕捉器”中采用喷淋方式加
入NaOH溶液，其优点是 。
增大反应物的接触面积　
（第1题）
（4）“绿植吸碳”
绿色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的参与下经光
合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气。假如
某同学家中排放的CO2有22 g被植物吸收，计算释放氧
气的质量为 。
16 g　
（5）“低碳行动”
下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是
（填序号）。
①衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他
②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等
②
③④　
③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等
④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或
骑自行车等

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