资源简介

(共20张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课前准备
教学分析
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
学习目标
2.初步了解原子核外的电子是分层排布的。
3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
课前准备
学习重点 原子的内部结构、离子的形成、相对原子质量。
学习难点 对“原子不显电性”的理解，核外电子排布的规律、离子的形成
过程、理解相对原子质量的概念。
学习方法 问题讨论，在观看有关视频的基础上，进行分组讨论与交流，对
获取的信息进行加工、分析、归纳。
教具准备 原子弹爆炸图片、氧化汞分子分解的动画、原子结构的发现史的
资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画、投影仪。
教学内容
01
情境引入
02
互动新授
03
拓展提高
04
课堂小结
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情境引入
1964年10月16日，我国第一颗原子弹在新疆的罗布泊成功引爆，成为继美国、前苏联、英国、法国之后,世界上第五个拥有核武器的国家。那么原子和核武器——原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？就让我们共同来认识一下吧！
互动新授
（原子的构成）
引导学生简单画出原子核构成的示意图。
原子
乒乓球
原子
原子核
核外电子
质子
中子
互动新授
（原子的构成）
【几种原子的构成】
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
互动新授
（原子的构成）
【由上表可归纳出】
(1)在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数=核外电子数。
(2)在原子中,质子数不一定等于中子数。
(3)不是所有原子都含有中子。
(4)核内质子数(或核电荷数)不同,则原子种类不同。
原子中原子核带正电，核外电子带负电，所以整个原子不显电性。
互动新授
（原子核外电子的排布）
【探究活动1】核外电子的排布
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里，围绕原子核不停地转动，虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
（1）想象原子的结构，简单画出原子结构示意图；
（2）解释这样画的原因。
互动新授
【小结】核外电子在不同的电子层内运动的，这种现象叫作核外电子的分层排布。
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（原子核外电子的排布）
互动新授
【原子的核外电子排布规律】
(1)第一层最多不超过2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层最多不超过8个电子。
(2)当第一层最外层时，最多不超过2个电子。
(3)在排布电子时，当排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层，以此类推。
能 量：低→高 离 核：近→远
（原子核外电子的排布）
互动新授
【探究活动2 】稀有气体的原子
1、稀有气体的化学性质如何？
稀有气体的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。
2、稀有气体原子最外层电子数有何特点？
(1)稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。
(2)原子结构示意图的意义：
（原子核外电子的分层排布）
互动新授
【探究活动3】离子的形成
（原子核外电子的分层排布）
互动新授
【探究活动3 】离子的形成
1、哪些属于金属？哪些属于非金属？哪些属于稀有气体？
2、三类原子的最外层电子数有什么特点及其结构是否稳定？
3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？
（原子核外电子的分层排布）
原子类别 最外层电子数 结构是否稳定 得失电子
金属 少于4个 不稳定 失电子
非金属 多于4个，少于8个 不稳定 得电子
稀有气体 等于8个（He为2个） 稳定 既不得电子也不失电子
元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
互动新授
【探究活动3 】离子的形成
原子得失电子的结果是怎样的？
带电荷的原子或原子团叫作离子，离子分为阳离子和阴离子两种；阴、阳离子相互作用就形成不带电性的化合物。离子也是构成物质的微观粒子。
（原子核外电子的分层排布）
互动新授
我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
1个碳原子的质量约是1.993×10-26kg
1个氧原子的质量约是2.657×10-26kg
1个铁原子的质量约是9.288×10-26kg
以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)
（相对原子质量）
能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
互动新授
你能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系吗？
相对原子质量≈质子数＋中子数
（相对原子质量）
拓展提高
【讨论】如何表示离子？
离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号（“+”表示正电荷，“-”表示负电荷）。
【提问】2Mg2+中数字“2”表示何意义？
元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
拓展提高
【讨论】原子和离子的比较
原子 离子 阳离子 阴离子
区别 结构特点
电性
符号
相互转化 质子数=核外电子数
不显电性
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
带正电荷
带负电荷
用元素
符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
得电子
阳离子 原子 阴离子
得电子
失电子
失电子
课堂小结
原子结构
原子的构成
原子的核外电子是分层排布的
核电荷数=质子数=核外电子数。
1、离子由原子得失电子形成的，也可构成物质
2、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
1、定义
2、相对原子质量的表示方法
11、原子结构示意图的意义
2、元素的性质与原子最外层电子数关系密切
离子
相对原子质量
质子：每个质子带1单位正电荷
原子
核外电子 每个电子带1单位负电荷
原子核
中子：不带电

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