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第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
课前准备
教学分析
学习目标
了解二氧化碳和一氧化碳的性质及其用途。
通过实验探究二氧化碳的性质,学会观察，分析实验现象及实验探究的科学方法。
理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
了解并关注二氧化碳对环境的影响、一氧化碳的毒性和预防中毒的方法。
课前准备
学习重点 探究二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
学习难点 实验探究二氧化碳的性质,一氧化碳还原氧化铜实验方案的设计。
学习方法 分组实验、小组讨论。
教具准备 雪碧、肥皂液、注射器、铁架台、酒精灯、集气瓶、具支试管、
带导管的单孔橡胶塞、火柴、陶土网、氧化铜、纸花等。
教学内容
01
情境引入
02
互动新授
03
拓展提高
04
课堂小结
点我喔
情境引入
请各小组派一位同学打开桌上的雪碧,往纸杯中倒入一杯,迅速盖紧瓶盖。观察纸杯中有什么现象
有很多小气泡。
可能是什么物质呢？我们该如何检验？
是二氧化碳。将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则说明是二氧化碳。
情境引入
用澄清石灰水检验二氧化碳
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
互动新授
1.二氧化碳
色态味：无色、无臭、气体
密 度：1.997g/L
溶解性：可以溶于水
可燃性：不可燃
助燃性：不支持燃烧
互动新授
验证二氧化碳是否可燃，是否助燃？
CO2
用燃着的小木条伸入瓶口
燃烧的木条熄灭
二氧化碳气体不可燃,也不支持燃烧
互动新授
【探究活动】二氧化碳的密度
现象:底层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。
结论:二氧化碳的密度比空气大,也不支持燃烧。
互动新授
常温常压下,这种气体能否溶于水
现象：装有 CO2的矿泉水 瓶变瘪。
结论：二氧化碳可溶于水。
互动新授
二氧化碳与水是否发生化学反应
实验步骤 现象
实验1:取一支小试管,倾倒约2mL的蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊溶液,振荡试管,观察现象
含有CO2
石蕊试液
实验 2:另取一支小试管,倾倒约2mL装满CO2的矿泉水瓶中的液体,滴人 2~3滴紫色石蕊溶液,振荡试管,观察现象
紫色石蕊溶液不变色
紫色石蕊溶液变红
互动新授
实验中用到紫色石蕊溶液,石蕊是一种植物色素,呈紫色,溶解在蒸馏水中所得到的溶液,叫作紫色石蕊溶液。是什么使石蕊的颜色发生变化
实验内容 实验现象 实验分析
Ⅰ喷水
纸花不变色
水不能使石蕊变红
II直接放入CO2中
纸花不变色
CO2不能使石蕊变红
互动新授
实验内容 实验现象 实验分析
Ⅲ喷水后放入CO2中
纸花由紫变红
CO2与水发生化学反应生成H2CO3，H2CO3能使石蕊变红
Ⅳ将Ⅲ步实验后的纸花烘干
纸花由红变紫
H2CO3不稳定，受热后易分解
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红色。
CO2+H2O H2CO3
互动新授
美国某地质勘探队,有一次在勘探油矿时,他们用钻探机往地下钻孔,忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球,结果手上起泡变黑,原来,那“白雪”不是雪,而是一种名叫“干冰”的物质。干冰是什么 它与二氧化碳有什么关系呢 请大家阅读教材第138 页有关内容。
干冰是固态CO2,干冰升华时,吸收大量的热,队员滚雪球时,手的温度急剧下降,结果手被冻伤起泡变黑。
互动新授
二氧化碳的用途 对应的性质
光合作用的原料
灭火
化工产品的原料
气体肥料
物理性质
化学性质
化学性质
化学性质
互动新授
【讨论】二氧化碳有如此重要的用途,是不是说空气中二氧化碳越多越好呢
防止“温室效应”的增强应采取的措施:
(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。
(2)更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。
(3)大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林。
(4)采用物理、化学等方法,捕集、利用与封存二氧化碳等。
互动新授
2.一氧化碳
CO
观察一氧化碳气体，对比思考一氧化碳和二氧化碳的物理性质有何不同？
物质 CO2 CO
颜色、状态
密度
溶解性
无色无臭
比空气大
易溶于水
无色无臭
略小于空气
难溶于水
所以煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体。
互动新授
CO分子与CO2分子在组成上相差一个氧原子,物理性质略有差异,它们的化学性质是否相同
【探究活动】 CO 的可燃性。
CO 燃烧,发出淡蓝色火焰,在家里使用煤气时,见到煤气燃烧时也发出这样的蓝色火焰。
2CO+O2 2CO2　
点燃
互动新授
煤气中毒实际上就是 CO 中毒。如果密闭或通风极差,可能因为燃烧不完全而使空气中一氧化碳(CO)浓度大幅度增加，人们吸入后短时间内就会发生急性 CO 中毒,CO 中毒的基本病变就是缺氧,主要表现是大脑因缺氧而昏迷。
互动新授
一氧化碳有毒,但是它真是一无是处吗
一氧化碳还原氧化铜。
现象：黑色粉末变红
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
互动新授
一氧化碳还原氧化铜的改进装置。
现象
结论
黑色粉末逐渐变成红色固体,右边的澄清石灰水变浑浊
CuO 粉末被还原成红色的Cu,并生成CO气体
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
互动新授
利用 CO的还原性,可用一氧化碳来还原冶炼生铁。
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO
高温
为防止CO扩散到空气中造成污染还可以采取什么措施
实验后的尾气可以用排水集气法收集在集气瓶中。实验结束后,把集气瓶直立,用火点燃时,可以看到淡蓝色的火焰。
拓展提高
物质 二氧化碳 一氧化碳
颜色、气味、状态
密度（与空气比较）
溶解性
与水反应
与澄清石灰水反应
是否可燃
还原性
毒性
无色、无臭的气体
无色、无臭的气体
比空气大
略小于空气
能溶于水
难溶于水
使紫色石蕊变红,但碳酸不稳定
H2CO3 H2O+CO2
CO2+H2O H2CO3
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
可用来检验二氧化碳
本身不可燃，也不支持燃烧
2CO+O2 2CO
点燃
无毒,但含量过多使人窒息，
超过1%,对身体有害
剧毒
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO
高温
课堂小结
碳的氧化物
1.化学性质
2.物理性质
1.化学性质
2.物理性质
二氧化碳的性质
一氧化碳的性质

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