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第03讲
离子共存、离子的检验与推断
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
考点要求 考题统计 考点要求 考题统计 考点要求 考题统计
离子 共存 2024浙江卷5题，2分 2022天津卷8题，3分 2022重庆卷4题，3分 2022湖北卷4题，3分 2021重庆卷3题，3分 2021天津卷9题，3分 2021福建卷6题，4分 2021湖南卷12题，3分 离子 检验 2023浙江卷16题，2分 2023辽宁卷4题，3分 2022广东卷11题，4分 2021海南卷6题，2分 离子 推断 2022全国乙卷9题，6分
2021浙江卷28题，12分
考情分析
1.从近几年高考试题来看，离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留。
2.从考查形式和内容上看，高考中考查离子反应主要以教材知识为主体，进行离子推断、离子检验；
3.从命题思路上看，高考离子反应考查侧重于：
(1)在选择题中考查离子大量共存问题。
(2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。
(3)离子共存及检验中常考的离子：NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-、HSO3-、Cl-出现率较高，S2O32-、SiO32-、MnO4-、C2O42-也会在试卷中有所涉及。
考情分析
4.预测新的一年高考中：
(1)选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题；
(2)实验型选择题中考查常见离子检验的易错点；
(3)在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。
5.根据高考命题的特点和规律，复习时需注意：
(1)高考不回避热点和经典考点。
例如：H2O2与MnO4-、H2O2与Fe3+、Fe2+与HNO3等多次考过。
(2)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。
离子共存、
离子的检验与推断
离子共存
离子不能大量共存的原因
离子共存的实质
离子检验
常见离子的检验方法
常见干扰离子以及排除措施
离子检验的规范答题
离子推断
物质检验的一般步骤
离子推断常见解题思路
判断离子大量共存的方法
物质检验的一般依据
离子推断的“四项基本原则”
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
考向1 常见离子的检验
考向2 溶液中离子的推断
考点一
离子共存
考点二
离子的检验与推断
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
考点一
离子共存
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存
不发生任何反应
发生反应
知识点1 离子共存的实质
1.概念
大量共存
不能大量共存
1.离子之间相互结合生成__________或________。
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
Cu2+、Fe2+
Mg2+、Zn2+
H+
难溶物质
微溶物
知识点2 离子不能大量共存的原因
2.常见示例
CO32-、SO32-、SO42-、 SiO32- 、PO43-
OH-、S2-、CO32-、 SiO32-
OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、 SiO32-
SiO32- 、[Al(OH)4]-
3.离子之间相互结合生成__________。
2.离子之间相互结合生成__________及____________。
气态物质
挥发性物质
弱电解质
离子 不能大量共存的阴离子
H+
OH-
S2O32-、 SO32- 、 HSO3-、CO32- 、 HCO3-、S2-、HS-
NH4+
OH- CH3COO- PO43-
H+
H2O
CH3COOH
H3PO4
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
②NH4+与 CH3COO-、 CO32-、 HCO3-、等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
促进水解
Al3+
Fe3+
CO32-
HCO3-
S2-
HS-
[Al(OH)4]-
SiO32-
CO32-
HCO3-
[Al(OH)4]-
SiO32-
6.离子之间发生______________，而不能大量共存
5.离子之间发生______________，而不能大量共存
氧化还原反应
络合反应
氧化性离子 还原性离子
ClO-
MnO4-(H+)
NO3-(H+)
Fe3+
Cr2O72-
FeO4-
Fe2+(可与Fe3+共存)
S2-
I-
SO32-
HS-
HSO3-
Fe3+和SCN-不能大量共存
几种常见离子的颜色
离子
溶液颜色 蓝色 ________ 浅绿色 ________
棕黄色
紫红色
知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点”
1.一色(溶液颜色)
2.二性(溶液的酸碱性)
①强酸性溶液中
及弱酸根阴离子不能大量存在
(、、CO、等)
②强碱性溶液中
H+及弱碱阳离子不能大量存在
(NH4+、等)
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7 mol L-1的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
2)常见表示呈碱性的溶液：
①常温下，的溶液
②使试纸变蓝的溶液
③使酚酞溶液变红的溶液
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：
④常温下，c(H+)<1×10-7 mol L-1的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液
②常温下水电离出的c(OH-)＝ 1×10-12的溶液
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
(常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-)
3.三特殊(三种特殊情况)
①[Al(OH)4]-与HCO3-不能大量共存
[Al(OH)4]-＋HCO3-＝
Al(OH)3↓＋H2O ＋CO32-
②NO3-＋H+组合具有强氧化性
能与等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存
③NH4+与、CO32-，与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
能
③相互促进的______反应：
②氧化还原反应：
④络合反应：
①________反应：
复分解
水解
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
如与SO42-，NH4+与与等
如与与等
如与CO32-、HCO3-或[Al(OH)4]- 等
如与等
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量的溶液，隐含溶液呈____性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO3-的酸性溶液，隐含溶液具有________性。
③含有大量32-的溶液，隐含不是____性溶液。
④含有大量 [Al(OH)4]- 的溶液，隐含是____性溶液。
酸
强氧化
酸
碱
5.注意特定情况下的隐含因素
6.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子
氧化性离子 还原性离子
ClO-
MnO4-(H+)
NO3-(H+)
Fe3+
Fe2+
S2-
I-
SO32-
Br-
HSO3-
HS-
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
【例1】在溶液中能大量共存的离子组是( )
B
A.、、、
D.、、、
B.、、、
C.、、、
碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物，不能大量共存
离子间不相互反应，可以大量共存
生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存
强氧化性
氧化二价铁离子，不能大量共存
【变式训练1】浙江温州·三模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
B
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
【解析】和可形成红色络合物，A不符合题意；
、、、相互不反应，可大量共存，B符合题意；
和可形成沉淀，C不符合题意；
在酸性条件下可氧化，D不符合题意；
【变式训练2】浙江杭州·二模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
D
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
【解析】铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，A错误；
镁离子与碳酸根离子、硫离子均不共存，B错误；
铜离子和硫氰根离子反应方程式是，不能共存，C错误；
离子均可大量共存，D正确；
【例2】重庆·三模)某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是( )
B
A.、、、
D.、、、
B.、、、
C.、、、
SO2＋H2O＝H2SO3
与H2SO3反应，不能大量共存
所给离子都可共存且通入SO2后不反应，能大量共存
强氧化性，无法和亚铁离子共存，也会和SO2反应，不能大量共存
酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
【变式训练1】天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。
【解析】三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； 自来水
中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B
错误；碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误； 自来水中，
氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。
【变式训练2】天津·二模)由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
【解析】无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，
A正确；碱性条件下不能大量存在，B错误；酸性还是碱性溶液中均
不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误；、酸性条件下
不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，D错误；故选A。
【例3】江西·模拟预测)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
C.氨水中：、、、
【例3】江西·模拟预测)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
B.溶液中：、、、
蓝色沉淀
硝酸中，、、能大量共存
【例3】江西·模拟预测)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
D.溶液中：、、、
C.氨水中：、、、
不能在
碱性环境
(存在OH-)
B
【变式训练1】黑龙江·三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
B
A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B.在氯化亚铁溶液中：
C.麦芽糖溶液中：
D.的溶液中：
【解析】
使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
离子之相互不反应，能共存，B正确；
能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；故选D。
【变式训练2】重庆·二模)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是( )
B
A.溶液中：、、、
B.滴加酚酞变红的溶液：、、、
C.新制氯水中：、、、
D.与反应能产生气体的溶液中：、、、
【解析】
与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；
滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B错误；
氯水中的、HClO具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误；
与反应能产生气体的溶液可能为强酸(除硝酸)、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
考点二
离子的检验与推断
考向1 常见离子的检验
考向2 溶液中离子的推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成______；②生成______；③显现______颜色。
沉淀
气体
特殊
知识点1 离子的检验
1.常见离子的检验方法
离子 试剂 现象 注意
Cl-、Br-、I-
SO42-
AgCl
(白色)
AgBr
(淡黄色)
AgI
(黄色)
AgNO3溶液
＋稀HNO3
稀盐酸
＋BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
褪色
SO32-
稀H2SO4
＋品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液______
HSO3-有干扰
离子 试剂 现象 注意
Fe2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Fe3+
红褐色沉淀
①KSCN溶液和氯水
②铁氰化钾溶液
(K3Fe(CN)6])
KSCN溶液
①先无变化，滴加氯水后变____色
②生成______沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)
白色
沉淀
灰绿色
沉淀
红褐色
沉淀
→
→
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
红色
红
蓝色
苯酚溶液
紫色
火焰分别呈____色、____色
溶液变____
离子 试剂 现象 注意
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的______石蕊试纸变蓝
红色
NH4+
需加热
CO32-
稀盐酸
澄清石灰水
浓NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸
产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变______
浑浊
SO32-
HSO3-
HCO3-
有干扰
红色
黄
紫
蓝
I-
H+
Na+、K+
氯水(少量)，CCl4
紫色石蕊溶液
Pt(Fe)丝和稀盐酸
下层为____色
紫
K+要透过____色钴玻璃片观察焰色
稀硝酸
盐酸
品红
硝酸
2.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl- SO42- 加过量的__________溶液
CO32- 加________酸化
OH-
SO42- CO32- 加______酸化
SO32-
Ag+
SO32- CO32- 加盐酸后将产生的气体通入______溶液中
CO32- SO32- 加______后将产生的无色无味气体通入澄清石
灰水，变浑浊
①向某溶液中加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO42-，若原溶液中存在Ag+，也有相同的现象。
易错提醒
②向某溶液中加入 (OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在SO32-、HSO3-、 HCO3-等，也有相同的现象。
③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-等，也有相同的现象。
易错提醒
⑥做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在，也可能存在，因为钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
④向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再加入稀，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在 SO42- ，若原溶液中存在 SO32- 和 Ag+， 也有相同的现象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在，检验时，应先加KSCN，再加氯水，否则，干扰结果的判断。
3.离子检验的规范答题
取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂
得出
结论
现象
描述
实验
操作
①溶液由变为，②有生成，③没有等
若说明，若说明
知识点2 离子推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1.物质检验的一般步骤
观察物
理性质
取少量
样品
加入某
种试剂
加热、振荡
等操作
根据
现象
得出
结论
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
【特别提醒】必须注意两点：
2.物质检验的一般依据
①所加试剂引入的离子对后续实验的影响
②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
①肯定性原则
(记住几种常见的有色离子：_____________________________________________)
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
(注意：题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数______
、42-、
相等
3.离子推断的“四项基本原则”
②互斥性原则
③电中性原则
(确定隐含的离子)
④进出性原则
4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
5.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子
根据能否共存，判断一定不含的离子
根据电荷守恒，
判断还含有的离子或可能含有的离子
【例1】黑龙江双鸭山·模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( )
选项 实验 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有
B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有
C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有
考向1 常见离子的检验
【例1】黑龙江双鸭山·模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( )
选项 实验 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有
B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有
考向1 常见离子的检验
观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有，A项错误
取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有，B项错误；
【例1】黑龙江双鸭山·模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( )
选项 实验 结论
C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有
D
考向1 常见离子的检验
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有，也可能含，C项错误；
加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有，与可发生氧化还原反应，不能大量共存
【变式训练1】甘肃张掖·模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A. 检验有机物中是否含有碘元素
B. 验证久置是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C. 测定纯碱样(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D. 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
B
【解析】
滴入硝酸银前应先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH与溶液反应干扰检验，故A错误；
加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明中含有，从而证明已氧化变质，故B正确；
碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，即纯度无法计算，故C错误；
与浓盐酸反应能够生成也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误；故答案为：B。
【变式训练2】吉林长春)下列实验设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体
D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在
C
【解析】
A.若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反
应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色
沉淀，故结论无法得出，A错误；
B.若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B错误；
C.气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；
与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D错误；故选C。
【例2】黑龙江哈尔滨·模拟预测)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是( )
C
A.氧化性 B.一定不含有
C.一定含有 D.可能含有
考向2 溶液中离子的推断
不能说明溴的氧化性不如碘单质强(被少量的溴氧化的是)
碘水把亚硫酸钠氧化
的氧化性强于
的还原性强于
一定不含
存在，
I-
【变式训练1】湖南长沙·二模)某溶液X中可能含有、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是( )
D
A.溶液X中一定不存在的阴离子为和
B.生成气体A的离子方程式为
C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.溶液G中一定含有的阳离子为
【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是，一定含有、，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有，可能含有和；
【解析】
溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在，则一定不存在和，故A正确；
气体A为NO，生成NO的离子方程式为，故B正确；
气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；沉淀F一定含有，可能含有和，则溶液G中一定含有的阳离子为，可能含有和，故D错误；故选D。
【变式训练2】湖南长沙·一模)某白色固体混合物可能含有、
、、、、。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.、 B.、
C.、 D.、
A
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不
能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，
说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、
；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液
A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存
在；故选A。
1.浙江卷)在溶液中能大量共存的离子组是( )
D
A.
B.
C.
D.
【解析】三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符
合题意；会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
2.重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中、NO等离子大量共存的是( )
D
A.加入 B.加入粉 C.通入 D.通入
【解析】 向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影
响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； 向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反
应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； 向溶液中通入
氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中
离子的大量共存，故C不符合题意； 向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离
子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。
3.重庆卷)时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
A.氯化钡溶液中：、
B.硫酸中：、
C. 的氨水中：、、
D.的硝酸中：、
【解析】与生成，不能大量共存，A项错误； 该条件下各离子
之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；会与氨水反应生成沉淀，
不能大量共存，C项错误；硝酸是强氧化剂会与具有还原性的发生氧化还原反应，
不能大量共存，D项错误；答案选B。
4.天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
B
A.的溶液：、、
B.的溶液：、、
C.的溶液：
D.的溶液：、
【解析】的溶液中，在酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能
大量共存，故A错误；的溶液中，、、均不能发生反
应，能大量共存，故B正确；的溶液中，会发生反应生成沉淀，
不能大量共存，故C错误；的溶液中，、会发生双水解，不能大
量共存，故D错误；故选B。
5.江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A
A.氨水溶液：、NO
B.盐酸溶液：、
C.溶液：NH、、NO、
D.溶液：NH、
【解析】在氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在盐酸中
含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，
B不选；具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不
选；在硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化
银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
6.辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A
A.用石灰水鉴别与
B.用KSCN溶液检验是否变质
C.用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【解析】石灰水的主要成分为能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二
者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；变质后会生成，可
以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
被氧化后会变成，加入盐酸酸化的后可以产生白色沉淀，可
以用来检验是否被氧化，C正确； 含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生
成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。
7.广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )
D
A.加入溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入 溶液无蓝色沉淀生成
【解析】 氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； 淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；
溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； 是用于检测的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入 溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
8.全国卷)某白色粉末样品，可能含有、、和。
取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A
A. B.
C. D.
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在，发生反应，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成，则沉淀为，说明固体中存在，不能确定是否有和与过量盐酸反应生成二氧化硫，与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：，
答案选A。

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