资源简介

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第01讲
氯及其重要化合物
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
考点要求 考题统计 考点要求 考题统计
氯及其化合物的性质 2023浙江1月4题，3分； 2023湖北卷2题，2分； 2022浙江6月9题，2分； 2021广东卷6题，2分； 2021浙江6月16题，2 分；2021北京卷17题， 14分； 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023辽宁卷3题，3分；
2022浙江1月7题，3分；
2022浙江6月19题，2分；
2022广东卷8题，2分；
2022北京卷19题，14分；
2021广东卷17题，4分；
2021广东卷17题，14分； 2021浙江6月30题，10分；
考点要求 考题统计
其它卤素及 的检验 2023浙江6月16题，3分；
2023辽宁卷13题，3分；
2022浙江1月9题，2分；
2022浙江6月2题，2分；
2021湖南卷8题，3分；
2021浙江6月8题，2分；
2021湖南卷8题，3分；
2021全国甲卷26题，13分；
考情分析
从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
预测考向，新一年试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。
复习目标
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.掌握氯气的实验室制法
(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。
3.认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考向1 氯气及其化合物的性质
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
考向1 氯气实验室制法的简单应用
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
考点一
氯气、氯水、含氯化合物
考点二
氯气的实验室制法
考向3 卤素的性质及的检验
考点一
氯气、氯水、含氯化合物
考向1 氯气及其化合物的性质
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
知识点1 氯气的性质
氯气的物理性质
蔗糖、乙醇
颜色 气味 密度 特性
______色 ________气味 比空气____ ____液化
黄绿
刺激性
大
易
知识点1 氯气、氯水、含氯化合物
氯气的化学性质
氧化性
金属单质
与铜产生棕黄色烟
与铁产生棕红色烟
非金属单质
与氢气产生苍白色火焰；出现白雾
能将磷、硅转化为PCl3 、PCl5 、SiCl4
与氯化铁水溶液
还原性化合物
与碘化钾溶液
与二氧化硫水溶液
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
Cl2＋2KI=2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
Cu＋Cl2=CuCl2
H2＋Cl2=2HCl
从化合价的角度认识的化学性质歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
知识点1 氯气、氯水、含氯化合物
歧化反应
水
离子方程式： =
碱
与烧碱:
制漂白粉
名师提醒
熟记下列反应方程式：
(1)电解饱和食盐水：。
(2)实验室制氯气：浓)。
(3)和的反应： = 。
(4)HClO的不稳定性：。
(5)和石灰乳的反应：。
(6)和少量的反应：。
(7)和少量的反应：3。
(8)和足量的反应：。
知识点2 氯水性质的多重性
新制氯水
氯气-氧化性
氯离子-生成沉淀
次氯酸-不稳定性
次氯酸-漂白性
氢离子-酸性
加入硝酸银溶液产生白色沉淀
在强光照射下新制氯水有气泡产生
使湿润的有色布条或品红溶液褪色，使紫色石蕊先变红后褪色
加入活泼金属、碳酸盐等产生气泡
能够氧化Fe2+、Br-、I-
1.氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
2.干燥的没有漂白性，但能使湿润的有色布条褪色，
起漂白作用的是HClO，故不能用试纸测量氯水的。
弱酸性
比碳酸__________
弱
不稳定性
氧化性
氯水要 保存在 瓶中
使有色布条褪色，用做消毒剂、漂白剂
现配现用
棕色
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
2HClO === 2HCl+O2↑
光照
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，2HClO === 2HCl + O2↑
（必须密封保存）
2.漂白粉
主要成分： 有效成分：
成分
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
制备原理
水解呈碱性、具有强氧化性
化学性质
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
漂白原理
久置失效原理
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
光照
杀菌、消毒
3.漂白液
NaClO
有效成分
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
制备原理
水解呈碱性、具有强氧化性
化学性质
NaClO＋H2O＋CO2＝NaHCO3+HClO
漂白原理
用途
注意
1molCl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1molCl2与足量冷的
NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液
考向1 氯气及其化合物的性质
【例1】如图，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
D
潮湿的Cl2通过了D瓶
D瓶吸收了Cl2或
吸收了Cl2中的水蒸气
【变式训练】某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说法错误的是( )
A
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化.
【解析】无水氯化钙的主要作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中
的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A项错误；从左边出来的干燥氯气先与干燥品红
试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，B项正确；由于HCl易
挥发，挥发出的HCl会使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，C项
正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化为单质碘，
单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将氧化，D项正确。
考向2 氯水与次氯酸的性质及应用
【例2】(2024·黑龙江省新七省高考模拟)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl 浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )
B
从-150s，Cl-的变化浓度为，则平均生成速率约为
A.从到，溶液降低的原因是 = 右移
D.从到，溶液中 增加到起始浓度的倍
氯水中存在= = 见光分解，则氯水在光照过程中不会出现
氯水中存在= 见光分解，使 = 右移，增大，溶液降低
从到，溶液的由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的倍
B.氯水在光照过程中可能出现
C.从到，的平均生成速率约为
名师点睛
1.氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增
强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
2.制取氯水的反应为，反应中既是氧化剂，又是还原剂，
由于该反应是可逆反应，溶于水，转移电子数小于。
3.尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为与水反应生成
了强氧化性的HClO。
4.与等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
【变式训练1】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是( )
C
A.图甲表示氯水的pH随时间的变化
B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化
D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【解析】氯水中存在： ，弱电解
质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液不断减小，A错
误；与反应产生HCl和光照分解产生是强酸，完全电离产
生和，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；与反应产生HCl和
光照分解产生HCl和是强酸，完全电离产生和，因此氯水久
置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分
解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；与水反应产生的HClO
光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后的体积分数达到
最大值，后又会逐渐减少直至不变，D错误。
考点二
氯气的实验室制法
考向1 氯气实验室制法的简单应用
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
知识点1 制取原理
浓)
实验室通常用强氧化剂(如等)氧化浓盐酸制取
氯气。用制取的化学方程式：______________________________________。
名师提醒
1.反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与不反应，且随着反应的进行，浓盐
酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
2.酸性溶液，用的是酸化而不是盐酸。
知识点2 制取过程
净化方法
收集方法
尾气处理
氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；
氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集
多余的氯气排放到空气中会造成环境污染，需用强碱溶液吸收
装置特点
用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气
固体+液体→气体（需加热）
名师提醒
1.为了减少制得的中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。
2.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中
含的量少，吸收不完全。
3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气。
知识点3 实验装置
名师提醒
几个装置的创新变化
① ② ③
图①为作氧化剂制的装置。
图②为中HCl的除杂装置。
图③为干燥的装置。
考向1 氯气及其化合物的性质
【例1】(2024·广东省广州市二模)将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是( )
B
A.a处布条褪色，说明具有漂白性
B.b处出现蓝色，说明还原性：
C.c处红色逐渐变浅，说明具有还原性
D.换成重做实验，a处布条褪色更快
氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性
b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应
c处红色褪去，发生，氯气既作氧化剂又做还原剂
二氧化锰与浓盐酸反应需要加热
名师提醒
吸收尾气时，用氢氧化钠溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中
浓度小，吸收不完全。
【变式训练】(2024·河南省濮阳市二模)某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。
实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是____________(填名称)，装置E的作用是_______________________
_________________。
饱和食盐水
吸收尾气中的，防止空气污染(合理即可)
装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰
实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故选饱
和食盐水；吸收尾气中的，防止空气污染；
(2)装置A中反应的离子方程式为________________________________________。
装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为
；
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是_______________。经检验装置C中最终
生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：_______________________
____________________。
C中溶液变浑浊
由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现
象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反
应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式 ；
(4)根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正
确：_____________________________________________________________________
___________________________________________。
取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可)
若被氧化了，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色
溶液，滴加KSCN溶液，若变红色；
由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现
象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反
应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式 ；
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为
已折合成标准状况)。
①实验中部分操作步骤：
读数 冷却至室温 调平量气管和烧杯的液面正确操作步骤的顺序为____(填字母)。
②能与反应的最低盐酸浓度为______用含的代数式表示)。
①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，
则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为
，则能与反应的最低盐酸浓度为
。
【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐
酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于
除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装
置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧
化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合
【例2】 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二
氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备。
(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的和草酸，然后再加入足量的稀硫
酸，水浴加热。反应后产物中有和一种酸式盐，该反应的化学方程式为
_____ ________________ _，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
生成物有
氧化产物为CO2，还原产物为ClO2
(2)控制水浴温度在之间的目的是____________________________________
_____，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是________。
使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸
温度计
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序号)。
①的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉
淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式
。
②
5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+
用水浴控制反应温度，需要温度计
为防止在较高温度下ClO2的水溶液发生爆炸，应用冰水吸收
所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明有SO42-生成，ClO2中＋4价的Cl变为Cl－
【变式训练】磺酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与
在活性炭作用下反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知
的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题：
(1)装置甲可以用于实验室制，则下列
试剂组合中合适的是________(填字母)。
A.的硫酸和
B.的硝酸和固体
C.的硫酸和固体
装置庚中发生反应的离子方程式为________。
【解析】的硫酸和混合，不加热时，反应不能发生，A不符合题意；
的硝酸和固体混合，硝酸会将氧化为，没有
生成，B不符合题意；的硫酸和固体混合后发生复分解反应，从而生成
气体，C符合题意。
装置庚中，与浓盐酸反应，生成等，发生
反应的离子方程式为。
(2)导管a的作用是__________________________________________。仪器b盛放的试
剂为________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。
平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下
碱石灰
浓硫酸
【解析】导管a的作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。仪器b的作用
是吸收和，同时防止空气中水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰。装置乙
和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干燥和，该试剂为浓硫酸。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是________________________________
_______________________________________________，实验结束时，关闭分液漏斗
活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是________________________。
通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率
平衡压强，贮存少量氯气
【解析】通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液
体的滴加速率；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时生成的进入装
置戊中，其作用是平衡压强，贮存少量氯气。
(4)氯磺酸加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程
式为________________________。
【解析】氯磺酸加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，根据质量守
恒定律，可确定另一种物质为，该反应的化学方程式为
。
(5)若反应中消耗的氯气体积为已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净
的磺酰氯，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。
【解析】，
则磺酰氯的产率为。
考点三
卤素的性质及X 的检验
考向1 卤素的性质
考向2 卤素离子的检验
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性
1.卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如，但与反应生成。
(2)都能与反应生成代表、I，下同)。
(3)都能与水反应： 例外)。
(4)都能与碱溶液反应：例外)。
2.卤素单质性质的递变性
颜色 逐渐加深
熔、沸点 逐渐升高，密度逐渐增大
氧化性 逐渐减弱
还原性逐渐增强
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：
_____________ 单质 蒸气 水溶液 苯或
深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色
紫黑色固体 紫色 黄褐色 紫色
名师提醒
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
F2
气体
Cl2
气体
Br2
液体
I2
液体
与H2化合由易到难
知识点2 卤素单质性质的特殊性
氟 ①无正价，非金属性最强，的还原性最弱；②，与反应在暗处即
爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴 ①常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②易溶于有机溶剂；③液态有
剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞
碘 ①淀粉遇变蓝色；②加热时易升华；③易溶于有机溶剂；④易与溶液发生反应：
，此反应常用于测定碘的含量
⑤与反应时，生成的是和CuI
知识点3 卤素离子的检验方法
1.溶液沉淀法
未知液生成
2.置换萃取法
3.氧化淀粉法检验
未知液蓝色溶液，表明有
名师提醒
碘盐中加的是KIO，可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解
KI溶液制备。
考向1 卤素的性质
【例1】(2024·江苏省徐州市高三大联考)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在
且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备
可用于制取漂白粉、氯化氢的键能分别为436
、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，B
rCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质
与用途具有对应关系的是( )
在IBr中，I表现为价，表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，表现为价，表现为-1价，故与水反应生成
A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.易升华，可用于检验淀粉的存在
溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为，与溶液的酸性无关
漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同
与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关
B.溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的
C.BrCl和IBr中所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
【变式训练】(2024·河北省高三省级模拟联测)某
小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过
程中观察到乙中现象：无色蓝色棕黄色无色。
已知：红色)、棕色)、无色)。
。
下列说法错误的是( )
B
A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C.乙中变棕黄色是因为 被氧化成和的混合物
D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【解析】通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后
表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换
反应，生成的使淀粉变蓝色，继续通被进一步氧化，乙中现象：无色蓝色
棕黄色无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项，能与NaOH反应，生
成等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；
B项，通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，
则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；C项，呈红色、
呈棕色，则乙中变棕黄色是因为 被氧化成和的混合物，C正确；D项，
由题给信息可知，反应结束后，检验乙中无色溶液
是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故选B。
考向2 卤素离子的检验
【例2】鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、 ③溴水、苯 ④硝酸、溶液 ⑤氯水、苯
⑥、淀粉溶液
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
无法鉴别三种溶液
无法鉴别NaCl和NaBr溶液
无法鉴别三种溶液
C
【变式训练】(2024·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有
中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置 下层呈橙红色
(2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀产生
(3) 过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A
A.肯定含有的离子是
B.肯定没有的离子是
C.如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D.如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在；由步骤(2)可知，白色沉淀为，
但能被氧化为，则至少有一种，因均与不能
大量共存，则一定没有
由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入，不能确定原溶液是否
含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；综上所述，一定
存在至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
A项，肯定含有的离子是正确； B项，至少有一种，一定不
存在错误；C项，步骤 (1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，
故白色沉淀只能是错误；D项，如果将步骤(1)中氯水换成，由步骤(3)
可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；故选A。
1.(2023 辽宁省选择性考试， 下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
D
A.合成氨：
B.制
C.制粗硅：
D.冶炼镁：熔融)
【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应
方程式为 正确；B项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反
应生成的，反应方程式为 正确；C项，工业制粗硅是将与C
在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 正确；D项，冶炼
金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为熔融) 错误；故选D。
2.(2023 浙江省1月选考， 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
( )
C
A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B.金属钠导热性好，可用作传热介质
C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D.呈红色，可用作颜料
【解析】A项，具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液
态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不
是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，的颜色是红
色，可用作红色颜料，D正确；故选C。
3.(2022 广东选择性考试，实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、
收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达
到实验目的的是( )
D
【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去
可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密
度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C项，湿
润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不
符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能
达到实验目的，故D符合题意；故选D。
4.(2022·浙江省1月选考， 下列说法正确的是( )
B
A.铁与碘反应易生成碘化铁
B.电解溶液可以得到
C.用石灰沉淀富镁海水中的，生成碳酸镁
D.通入溶液中生成沉淀
【解析】A项，属于弱氧化剂，与反应生成错误；B项，电解一定浓度的
硫酸锌溶液，在阴极得电子析出正确；C项，石灰沉淀生成的沉淀是
错误；D项，通入溶液中不能生成沉淀，因为酸性
比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。
5.(2021 浙江6月选考，关于反应，下列说法
正确的是( )
D
A.发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成时，转移电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A
错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不
是还原产物，B错误；C项，的物质的量为，根据反应方程式，每生
成转移电子，则生成时转移电子的物质的量为错
误；D项，反应中HI为还原剂，为氧化剂，在反应中每消耗就
有失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确；故选D。
6.(2021 湖南选择性考试，常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”
制备，该方法的第一步反应为 。
下列说法错误的是( )
A
A.产生标准状况时，反应中转移
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【解析】分析反应 可知，I元素
化合价由0价升高到价，为还原剂，元素化合价由价降到-1价和0价，
作为氧化剂。A项，依据分析生成为标准，反应转移，产生
标准状况)即时，反应转移，故A错误；B项，依据方程式可
知，I元素化合价由0价升高到价，为还原剂，元素化合价由价降到-1价和
0价，作为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，
故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应
，故C正确；D项，在酸性溶液中
和发生反应：，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验
食盐中的存在，故D正确；故选A。
7.(2021 广东选择性考试， 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒
在研究软锰矿(主要成分是 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄
绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为
中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为______________________________
______________________________________________________________________。
浓)
【解析】实验室通常采用浓盐酸和制取，化学方程式为：
浓) ；
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_____________。
【解析】根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必
须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后
用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为；
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置
氯水中存在的操作及现象是______________________________________________
_________________________________________________________________________
_____。
HClO
向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有
等，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
【解析】久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法为向溶液
中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有等，再加入少量溶液，若
有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有；
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电
解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电
导率随温度的升高而增大。时，。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，
在设定的测试温度下，进行表中实验，记录数据。
实验序号 试样 测试温度 电导率/
1 Ⅰ：的AgCl饱和溶液 25
2 Ⅱ：的AgCl饱和溶液 35
3 Ⅲ：的AgCl饱和溶液 45
⑤数据分析、交流讨论。的AgCl饱和溶液中， ____________
。
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，
但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有____________
_____________________________________________________。
测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验的基础上完善方案，
进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。
实验序号 试样 测试温度 电导率/
4 Ⅰ ______
5 ___ ______
II
⑦实验总结。根据实验的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也
成立。猜想b成立的判断依据是____________。
【解析】⑤时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和
的AgCl溶液中，所以有
；实验中，不同的
饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率
随温度的升高而增大，所以根据实验无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，
进而不能得出溶解度关系；⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，
可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液
电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度
高。所以可以设计试样Ⅰ在下测试与实验3比较；设计试样II在下测试与实
验3比较；⑦猜想b成立的判断依据是。
8.(2021 全国甲卷， 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料
等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_____________________________，生
成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；
若反应物用量比时，氧化产物为 ；
当，单质碘的收率会降低，原因是
被过量的进一步氧化
【解析】 ①由流程图可知悬浊液中含可与反应生成和易溶于
水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为
，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；
②通入的过程中，因还原性强于先氧化还原性强的，若氧化产物只
有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为，
若反应物用量比时即过量，先氧化完全部再氧化，
恰好将全部和氧化，故氧化产物为，当即过
量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的
收率会降低；
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘
化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方
程式为_______________________________________。
【解析】先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含的物质；再向混
合溶液中(含加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中为中间产
物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、
电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：
；
(3)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成，消耗的KI至少为__
在KI溶液中可发生反应 。实验室中使用过量的KI与溶
液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是
________________。
4
防止单质碘析出
【解析】 KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，化学方程式为
，若生成，则消耗的KI至少为；
反应中加入过量浓度增大，可逆反应 平衡右移，增大溶解度，
防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。
9.(2021 北京卷， 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物
质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓HCl与混合加热生成，氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和
①反应的离子方程式为________________________________________。
②电极反应式：
i还原反应：
ii氧化反应：__________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱；
ii随浓度降低，_________________________________。
还原性减弱或 的氧化性增强
④补充实验，证实了③中的分析，则a为_______________________，b为
__________________________。
实验操作 试剂 产物
I ________________________________________ 较浓 有
II a 有
III 无
KCl固体(或浓/饱和溶液)
固体(或浓/饱和溶液)
【解析】①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：
；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：
③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性
更强的氧化剂，故答案为：还原性减弱或 的氧化性增强④可以从增大氯离子
浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合
实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III
的现象，再结合原因i可知试剂b是固体(或浓/饱和溶液)；
(2)利用浓度对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性，相同浓度的
溶液，能与反应的最低浓度由大到小的顺序是_____________，
从原子结构角度说明理由________________________________________________
______________________________________________________________。
Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
【解析】非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故
顺序是；其原因是、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增
加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
(3)根据(1)中的结论推测，酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将
氧化为，经实验证实了推测，该化合物是_________________。
或
【解析】根据(1)中的结论推测随浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如
果进一步降低浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将氧化为，
故答案为： 或；
(4)分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，
试解释原因_______________________________________________________________
_______________________________________________________。
比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生
【解析】若要使反应发生，根据本题的提示可以降低
浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故只与氢碘酸发生置换反应的
原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，使得还原性增
强的最多，使得反应得以发生；
(5)总结：物质氧化性、还原性变化的一般规律是 _____________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大
氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)
越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还
原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
氧化剂(还原剂)的浓度越大，其
氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性
(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强

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