资源简介

(共95张PPT)
第02讲
离子反应 离子方程式
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
考点要求 考题统计 考点要求 考题统计
电解质及其电离 2024浙江1月卷1题，2分； 2022浙江1月卷2题，2分； 2021北京卷8题，3分； 2021浙江6月卷2题，2分； 2020浙江1月卷3题，2分； 离子反应与离子方程式的书写与正误判断 2023重庆卷2题，3分；2023北京卷题，2分；2023浙江1月卷7题，2分；2023湖南卷5题，3分；2023浙江卷7题，2分；2022北京卷4题，3分；2022浙江卷1月卷13题，2分；2022广东卷14题，4分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，3分；2021湖北卷4题，3分；2021北京卷7题，3分；2021广东卷15题，4分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江6月卷13题，2分
考情分析
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。在此基础上，2022年全国高考又增加了物质间的反应与成分的推断。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等
复习目标
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
离子反应
离子方程式
物质
既不是电解质也不是非电解质
电解质与非电解质
电离
概念
酸的本质
碱的本质
离子反应
概念
方程式书写步骤
考向1 电解质及其电离
考向2 电解质溶液导电性分析
考向1 离子方程式的书写
考向2 离子方程式的正误判断
考点一
电解质的电离
考点二
离子反应和离子方程式
考点一
电解质的电离
考向1 电解质及其电离
考向2 电解质溶液导电性分析
1.电解质和非电解质
知识点1 电解质和非电解质
能发生电离的物质(化合物)
溶于水或
熔融状态
溶于水
不能发生电离的物质(化合物)
本身不含离子
(含的是分子)
本身含有离子
本身不含离子
(含的是分子)
电解质
非电解质
都不发
生电离
电离条件
电离条件
水溶液和
熔融状态
能够导电
不能导电
蔗糖、乙醇
酸、碱、盐
2.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
研究对象 均为化合物
分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
电解质 非电解质
所含物质类型
H2SO4、HCl、HNO3等
酸
非金属氧化物
SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱
NaOH、Ca(OH)2等
盐
NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
NH3等
金属氧化物
Na2O、CaO、MgO等
非酸性气态氢化物
部分有机物
蔗糖、酒精等
水
2.电解质与非电解质的比较
易错提醒
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质
如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，其与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3 H2O、H2SO4自身能电离，是电解质
在溶液中能够______电离的电解质，则强电解质溶液中________电离平衡。
全部
在溶液中只是______电离的电解质，则弱电解质溶液中______电离平衡。
部分
存在
知识点2 强电解质和弱电解质
1.强电解质
2.弱电解质
不存在
注意：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质
特别提醒：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
非电解质
(酒精、蔗糖、氨气、非金属氧化物等)
强电解质
弱电解质
(强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物)
(弱酸、弱碱、水)
电解质
化合物
强电解质 弱电解质
化合物类型 ______化合物及具有________键的______化合物 某些具有________键的_____化合物
电离程度 几乎100%______电离 只有______电离
电离过程 ________过程，____电离平衡 ______过程，______电离平衡
溶液中存在的微粒 (水分子不计) ______电离出的阴阳离子，_____电解质分子 ______电离出的阴阳离子，______电解质分子
离子
强极性
共价
弱极性
共价
完全
部分
不可逆
无
可逆
存在
只有
不存在
既有
又有
3.强电解质与弱电解质的比较
3.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
实例
电离方程式
H2SO4、HCl、HClO4等
绝大多数的盐
强酸
Ca(OH)2、Ca(OH)2等
强碱
H2CO3、CH3COOH等
弱酸
NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
弱碱
(包括难溶性盐)
KNO3＝K+＋NO3-
H2SO4＝2H+＋SO42-
NH3 H2O NH4+＋OH-
H2S H+＋HS-
HS- H+＋S2-
强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3 、H2S
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等
ⅦA
4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
除LiOH外其余都是强碱
ⅠA
除Mg(OH)2 、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅡA
Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅢA
H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅣA
ⅤA
ⅥA
注意
盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质
知识点3 电解质的电离
1.电离及其条件
概念
电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成__________离子的过程
自由移动
条件
结果
离子化合物溶于____或______或共价化合物溶于____
产生__________离子，具有______性
水
熔化
导电
自由移动
水
电离与通电无关
2.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“_______”表示
H2SO4
NaOH
(NH4)2SO4
H2SO4
2H+＋SO42-
NaOH
Na+＋OH-
(NH4)2SO4
2NH4+＋ SO42-
③两性氢氧化物______电离
②多元弱碱______电离，但______写出
①多元弱酸______电离 ，且电离程度逐步______，以________电离为主
(2)弱电解质：部分电离，用“_____”表示
分步
减弱
第一步
分步
一步
双向
H2S
H2S
H+＋HS-
HS-
H+＋S2-
Cu(OH)2
Cu(OH)2
Cu2+＋2OH-
2.电离方程式的书写
Al(OH)3
Al(OH)3
Al3+＋3OH-
AlO2- ＋ H+ ＋ H2O
AlO2-弱酸根，在溶液中立即水解生成四羟基合铝酸根
(AlO2- ＋ 2H2O= [Al(OH)4]-)
碱式电离
酸式电离
①强酸酸式盐______电离，______写出
②多元弱酸酸式盐，第一步______电离，其余______电离
完全
一步
完全
部分
(3)酸式盐：
2.电离方程式的书写
NaHSO4
NaHSO4
Na+＋H+ ＋ SO42-
(水溶液中)
NaHSO4
(熔融状态)
NaHSO4
Na+＋HSO4-
NaHCO3
NaHCO3
Na+＋HCO3-
HCO3-
H+＋CO32-
①次磷酸(H3PO2)为______弱酸，电离方程式为：______________________。
一元
(4)特殊电解质的电离：
2.电离方程式的书写
H3PO2
H+＋H2PO2-
②硼酸(H3BO3)为______弱酸，电离方程式：____________________________。
一元
H3BO3＋H2O [ (OH)4]-＋H+
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似
一级电离：________________________________；
二级电离：________________________________；
N2H4＋H2O N2H5+＋OH-
N2H5+＋H2O N2H62+＋OH-
(H+由水电离产生而H3BO3电离)
电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的______和离子的______
温度升高时，弱电解质电离程度______，离子浓度______，导电性会______；但强电解质溶液的导电性______。
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是__________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生______移动从而导电。
自由移动
定向
知识点4 电解质溶液的导电性
1.电解质的导电原理
2.电解质溶液导电能力大小的影响因素
增大
增大
增强
不变
因素01
浓度
电荷数
因素02
3.电解质导电性与导电能力强弱的判断
电解质
(溶于水或熔化)
电离
自由移动的离子
导电性
导电能力强
(外电场作用下)
定向移动
离子浓度大
所带电荷多
4.金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于__________在电场作用下的______移动，温度高、金属阳离子振动幅度____，自由电子定向移动阻力______，金属导电性变____。
自由电子
定向
大
增大
弱
通
电
加
热
无序
运动
定向
移动
阻力
变大
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
①电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强
②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，导电能力大小顺序为b＞a＞c
4.金属导电与电解质溶液导电原因对比
特别提醒
5.电解质电离与导电的关系
电解质
阴、阳离子
导电能力强弱
导电性
溶于水或熔化
电离
电荷浓度
决定
自由
移动
A.镁 B.NO2 C.HF D.硬脂酸钠
考向1 电解质及其电离
【例1】(2024 浙江·二模)下列物质属于强电解质的是( )
D
镁为单质，电解质必须为化合物
二氧化氮自身无法电离，为非电解质
HF为弱酸，部分电离，为弱电解质
硬脂酸钠属于盐，完全电离，为强电解质
【变式训练1】(非电解质的判断)(2024 浙江金华·三模)下列物质属于非电解质的是( )
C
A.氯化铝 B.重晶石 C.氯仿 D.福尔马林
【解析】氯化铝属于盐，为电解质，故A错误；重晶石为，属于盐类，为电解质，故B错误；氯仿不能发生电离，属于非电解质，故C正确； 福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。
【变式训练2】(电离方程式的书写)(2024 江苏盐城·三模)下列电离方程式书写正确的是( )
D
A. B.
C. D.
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.是泡沫灭火器的成分之一
B.电导率下降的主要原因是发生了反应：
C.过程中，溶液中的减小
D.A、B、C三点水的电离程度：
考向2 电解质溶液导电性分析
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
考向2 电解质溶液导电性分析
Ba(OH)2
多
Ba(OH)2+NaHCO3
BaCO3↓+H2O+NaOH
A→B:Ba(OH)2逐渐消耗，溶液中离子浓度降低
Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶质为NaOH
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
NaOH完全转化成Na2CO3
B→C:NaOH逐渐消耗
C点以后:继续加NaHCO3溶质为Na2CO3和NaHCO3
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.是泡沫灭火器的成分之一
B.电导率下降的主要原因是发生了反应：
考向2 电解质溶液导电性分析
Ba(OH)2
多
Ba2+ ＋OH- ＋HCO3- ＝BaCO3↓＋H2O
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
C.过程中，溶液中的减小
考向2 电解质溶液导电性分析
B→C：加入的NaHCO3继续消耗OH ，C点两者恰好完全反应，因此B→C过程中，溶液中c(OH )减小
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
考向2 电解质溶液导电性分析
D.A、B、C三点水的电离程度：
酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH 还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C
【例2】(2024 湖南长沙·一模)向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.是泡沫灭火器的成分之一
B.电导率下降的主要原因是发生了反应：
C.过程中，溶液中的减小
D.A、B、C三点水的电离程度：
考向2 电解质溶液导电性分析
B
【变式训练1】浙江绍兴·模拟预测)下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是( )
B
A.NaOH B. C. D.蔗糖
【解析】是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；是非电解质，
溶于水生成在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；
是电解质，不溶于水，C不符合题意； 蔗糖是非电解质，溶于水不导电，
D不符合题意；故选B。
【变式训练2】广东韶关·二模)常温下，用溶液滴定等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
B
A.曲线①表示用的NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B.等浓度等体积的HCl溶液与
NaOH溶液的导电能力相同
C.a点的等于b点的
D.d点和e点溶液中均有：
【解析】据以上分析可知，曲线①表示用的NaOH溶液滴定等
浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确； 曲线①代表氢氧化钠滴定
盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表的盐酸的导电能
力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与
NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；只与温度有关，所以a点的等于b点
的，故C正确；点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋
酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒： ，故D正
确；故答案为：B。
考点二
离子反应和离子方程式
考向1 离子方程式的书写
考向2 离子方程式的正误判断
①复分解反应类型：生成_____的物质生成______的物质 生成______的物质
②氧化还原反应类型：
____氧化性物质____还原性物质____氧化性物质____还原性物质。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件
知识点1 离子反应
1.概念：凡有______参加或生成的反应都是离子反应。
离子
2.本质：溶液中某些离子的物质的量的______或粒子种类发生______。
减小
改变
难溶
难电离
易挥发
强
强
弱
弱
(或反应、生成皆有)
3. 发生的条件
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
1.概念：用实际参加反应的__________来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目__________的离子。
离子符号
发生变化
2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的______反应，而且可以表示______同一类型的离子反应。
某个
所有
知识点2 离子方程式及其书写
如：可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应
3.离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“________________”的步骤书写。
应注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，______、难电离、______、单质、________等仍用化学式表示。
写拆删查
关键
难溶
气体
氧化物
(4)离子方程式书写的基本方法(以溶于盐酸为例)
1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为和。
第2步：分析反应的本质
溶于盐酸的本质是与反应生成气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质
(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
2)根据化学方程式改写为离子方程式
①写：根据客观事实，写出正确的化学方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒
CaCO3＋2HCl＝CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
CaCO3＋2H+＋2Cl-＝Ca2+ ＋2Cl- ＋ CO2↑ ＋ H2O
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋ CO2↑ ＋ H2O
(4)离子方程式书写的基本方法(以溶于盐酸为例)
③NH4+与在稀溶液中反应生成，在浓溶液中并加热时生成和。
④浓HCl、浓在离子方程式中写离子符号，浓不写离子符号
1)书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：
生成物中写化学式
作反应物处于溶液状态写离子符号
作反应物处于浊液或固态时写化学式
特别提醒
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“ ”
1)书写离子方程式的注意事项
特别提醒
⑤HCO3-、等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
说明:
(1)四种微溶物是指
(2)及微溶的都难溶于稀强酸
2)强化记忆盐、碱溶解性
特别提醒
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶
硫酸盐不溶铅和钡
盐酸盐不溶银亚汞
微溶物有四种
强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶
特殊情况 处理方式 举例
微溶性反应物 呈澄清溶液形式 拆写成 离子符号
微溶性生成物和 反应物呈悬浊液形式 仍写化学式
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成
澄清石灰水
和盐酸反应
3)特殊情况的处理
特别提醒
H+＋OH-＝H2O
用石灰乳制漂白粉的反应
硫酸铝溶液中加入氨水
Ca(OH)2 ＋ Cl2 ＝ Ca2+ ＋ ClO-＋ Cl- ＋H2O
Al3+＋3NH3 H2O＝
Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+
特殊情况 处理方式 举例
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成
未处于自由移动 离子状态的反应 仍写化学式形式
3)特殊情况的处理
特别提醒
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热
NH4+ ＋OH-
NH3↑＋H2O
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应
1.看是否符合客观事实
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
如：Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+
如：Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“＝”“ ”使用是否正确以及反应条件等
注意以下几点：
2.看化学式拆写是否正确(书写离子方程式时最关键的一步)
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)
(HSO4-除外)
【特别提醒】“守恒”陷阱：
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”
3.看符号使用是否正确。要注意“＝”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的
5.看是否漏掉离子反应。
如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应
【特别提醒】“量比”陷阱：
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为______________________________向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为
___________________________________________________________________________
6.看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+＋OH-＋SO42-＋ Ba2+＝BaSO4↓＋H2O，应写成： _______________________________________________
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴
加顺序等对反应产物的影响
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋ 2Cl-
2Fe2+ ＋4Br-＋ 3Cl2＝2Fe3+＋ 6Cl- ＋ 2Br2
2H+＋2OH-＋SO42-＋ Ba2+＝BaSO4↓＋2H2O
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
1.连续型反应
(指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关)
如：CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量(CO2少量)：______________________________
②碱不足(CO2过量) ：______________________________
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平
CO2 ＋2OH-＝CO32-＋ H2O
CO2 ＋OH-＝HCO3-
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液
如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
① Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：_______________________________________
② Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： _______________________________________
[Al(OH)4]- + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓
2[Al(OH)4]- + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO32- + H2O
(3)多元弱酸盐与强酸反应
如：Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足：_______________________
②盐酸过量：_______________________
H+ + CO32- = HCO3-
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
第1步：H+ + CO32- = HCO3-
第2步： H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
②强酸过量：_______________________________________
①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________
(4)铝盐溶液与强碱溶液
如：在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根
①铝盐过量(NaOH少量)：_______________________________________
②强碱过量(NaOH过量)： _______________________________________
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
(5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在四羟基合铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子
[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
[Al(OH)4]-＋4H＋＝ Al3+ ＋4H2O
第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
(6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁
① Fe过量：_______________________________________
② HNO3过量： _______________________________________
3Fe + 2NO3- +8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + NO3- +4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
如：向含有Na+ 、OH-、CO32-、 [Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力： OH- ＞ [Al(OH)4]- ＞ CO32- ，故反应的先后顺序为
①__________________
②___________________________________
③_______________________________
④_________________________________
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与H+反应：_______________________________
2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型
(1)非氧化还原型的离子反应
H+＋OH-＝H2O
[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
H+ + CO32- ＝HCO3-
H+ + HCO3- ＝ CO2↑ + H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，步骤如下：
①少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应：_____________________
(2)氧化还原型的离子反应
第一步：确定反应的先后顺序
【示例分析】向FeI2溶液中通入Cl2，I-先与Cl2发生反应
(还原性：2+)
I-先与Cl2发生反应
②足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和2+均与Cl2发生反应：
______________________________________________________________
2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-
22+ ＋ 4I-＋3Cl2＝ 23+ ＋ 2I2＋6Cl-
第二步：根据用量判断反应发生的程度
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符
3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
少定
多变
能与发生反应，得到和
【示例分析】
①少量与足量溶液的反应：
少定
定HCO3-的物质的量为
多变
再与反应生成Ca沉淀
HCO3- ＋ OH-＋Ca2+＝ Ca↓＋ H2O
【示例分析】
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
溶液呈中性时：________________________________________________
SO42-完全沉淀时 ：________________________________________________
2H+ ＋ 2OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
H+ ＋ OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ H2O
【例1】(2024 上海·模拟预测)在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示( = 、 )， 表达式为_______________________；已知
考向1 离子方程式的书写
高温
工业上可用浓氨水吸收，写出将过量的通入浓氨水的离子方程式
________________________________________________________________
，则该反应能自发进行的条件是____
考向1 离子方程式的书写
【例1】(2024 上海·模拟预测)在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示( = 、 )， 表达式为_______________________；已知
化学反应自发进行的条件：ΔG=ΔH+TΔS＜0
由于ΔH＞0，ΔS＞0，所以要使该反应能自发进行，应在高温下进行
【变式训练1】天津河东·一模)有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是________________。
、
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是________；分子中键为___mol。
N≡C-C≡N
直线型
3
【解析】的结构简式，碳原子采用sp杂化，空间构型为直线型；所用的共价单键都是键，共价三键中有一个是键，故分子中键为
；
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。
【解析】被称为拟卤素，性质与卤素相似，与氢氧化钠溶液反应的离子
方程式为；
(4)基态N价层电子排布式为________。
【变式训练1】天津河东·一模)有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
【变式训练2】安徽淮北·一模)卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)研究表明HF气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是______；在测定HF相对分子质量的实验中，______(填“低压”或“高压”)有利于测定的准确性.
氢键
低压
【解析】HF分子中的F原子与另一HF分子中的H原子间可形成氢键，从而形成环状六聚体，作用力是氢键；在测定HF相对分子质量实验中，应将环状六聚体转化为单个分子，则低压有利于平衡向生成HF分子的方向移动，从而提高测定的准确性。
(2)气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸.可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为________________________________________________；产物中的另一种气体可以起到的作用是__________________________________________
稀释，防止浓度大时发生爆炸
【解析】和氯酸钾在酸性条件下制备，同时生成等，离子方程式为。题干信息显示，“气体性质不稳定，浓度大时会发生爆炸”，则产物中气体可以起到的作用是：稀释，防止浓度大时发生爆炸。
【变式训练2】安徽淮北·一模)卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(3)Br与Cl以共价键形成BrCl，其中____显负电性，BrCl与水反应的方程式是__________________________
Cl
【解析】和是同主族元素，的非金属性比强，与以共价键形成BrCl，
其中显负电性，BrCl与水反应的方程式是。
(4)利用KI和浓磷酸制备HI的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________(“强酸性”“强氧化性”“高沸点”)
高沸点
【变式训练2】安徽淮北·一模)卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
A.浓盐酸与反应制取少量氯气：
B.溶液中加入过量的溶液：
C.溶液中通入气体：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
考向2 离子方程式的正误判断
【例2】(2024 河北沧州·三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
A.浓盐酸与反应制取少量氯气：
考向2 离子方程式的正误判断
【例2】(2024 河北沧州·三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
B.溶液中加入过量的溶液：
优先和反应
未拆分
考向2 离子方程式的正误判断
【例2】(2024 河北沧州·三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
C.溶液中通入气体：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
还原性：
生成和
先氧化，后氧化
C
A.浓盐酸与反应制取少量氯气：
B.溶液中加入过量的溶液：
C.溶液中通入气体：
D.通入溶液中至恰好完全反应：
考向2 离子方程式的正误判断
【例2】(2024 河北沧州·三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
【变式训练1】陕西铜川·模拟预测)下列有关实验的离子方程式正确的是 ( )
D
A.将少量加入蒸馏水中：
B.将铁粉加入足量稀硫酸中：
C.将加入过量氢碘酸中：
D.将少量溶液加入溶液中：
【解析】不能拆开写，正确的离子方程式为
，A项错误；稀硫酸将Fe氧化为，正
确的离子方程式为，B项错误；将溶于氢碘酸后生
成的会氧化，正确的离子方程式为，
C项错误；将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为
，D项正确；故选D。
【变式训练2】辽宁朝阳·三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是( )
B
A.将少量通入溶液中：
B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C.向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D.往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
【解析】将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：
，故A错误；
向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确；
向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应
完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；
往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；故选B。
1.浙江卷)下列物质不属于电解质的是( )
A
A. B.HCl C.NaOH D.
【解析】在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电
解质，A符合题意；溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；
在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；
在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。
2.浙江卷)下列物质属于非电解质的是( )
A
A. B.KI C.NaOH D.
【解析】属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电
解质，故A符合题意；属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为
电解质，故B不符合题意；属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合
物，为电解质，故C不符合题意；属于酸，在水溶液中能电离出离子
和离子，即是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合
题意；答案为A。
3.重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )
B
A.通入水中：
B.通入石灰乳中：
C.Al放入NaOH溶液中：
D.Pb放入溶液中：
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，
A正确；
石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，
B错误；
放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；
放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；
故选B。
4.北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
B
A.制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B.食醋去除水垢中的：
C.利用覆铜板制作印刷电路板：
D.去除废水中的：
【解析】和NaOH溶液反应产生，除了和不能拆写
其余均可拆写为离子，A项正确；
食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为项错误；
将氧化为而自身被还原为，反应为项正确；
将转化为沉淀除去，反应为项正确；
故选B。
5.浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是( )
B
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C.铜与稀硝酸：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【解析】 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A错误；
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B正确；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C错误；
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D错误；
答案为B。
6.北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.加热固体，产生无色气体：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
B
【解析】
碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成错误；
苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生
酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
7.浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是( )
D
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.乙醇与酸性溶液反应：
D.溴与冷的NaOH溶液反应：
【解析】盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方
程式为，A正确；
亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为
，C正确；
类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
8.广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
B
A.碱转化为酸式盐：
B.碱转化为两种盐：
C.过氧化物转化为碱：
D.盐转化为另一种盐：
【解析】 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方
程式为：，故A错误；
氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：，故B正确；
钠的过氧化物为，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里不能拆成离子，故C错误；
硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
9.湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
D
A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
【解析】化学方程式为，强酸，强碱，可溶性
盐拆开，离子方程式，A项正确； 化学方程式为
，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，B项正确； 化学方程式为
，离子方程式
，C项正确； 向次氯酸钙溶液中通入少
量气体，发生反应生成和
，D项错误；故选D。
10.北京卷)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
B
A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
【解析】溶液呈碱性是因为发生了的水解：
正确；
金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：错误；
铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：正确；
将通入溶液生成S单质和水：正确；故选B。

展开更多......

收起↑