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(共105张PPT)
第02讲
硫及其重要化合物
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
考点要求 考题统计
硫及其氧化物的性质及其应用 2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分
硫酸性质及SO42-的检验 2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分
不同价态含硫物质的转化 2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁卷8题；3分
考情分析
本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查硫的单质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。
硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。
复习目标
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫及其重要化合物的制备方法。
3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4．了解硫的氧化物对环境的影响。
考向1 硫酸的性质
考向2 硫酸的制备
考点一
硫及其氧化物
考点二
浓硫酸的性质及SO42-的检验
考向1 硫的性质
考向2 二氧化硫的性质与转化
考向3 二氧化硫性质探究
考向4 二氧化硫的检验
考向3 SO42-的检验
考点三
硫及其化合物的相互转化
考向1 不同价态含硫物质的转化
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
考点一
硫及其氧化物
考向1 硫的性质
考向2 二氧化硫的性质与转化
考向3 二氧化硫性质探究
考向4 二氧化硫的检验
1.硫的存在形态
知识点1 硫
火山喷口或者地壳的岩层里
存在形态
游离态
化合态
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
_______ ______________
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄 _____ 晶体 _____ 微溶 易溶
黄色
不溶
0
S
-2
+4
氧化性
还原性
S
S
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
硫单质
与金属反应
2Cu+S=Cu2S
Fe+S=FeS
与非金属
反应
H2+S=H2S
S+O2 = SO2(还原性)
与碱溶液
反应
3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O
（氧化性、还原性)
Fe
Cu
H2
O2
氧化性弱，与变价金属反应，生成低价金属硫化物
△
△
△
点燃
知识点2 二氧化硫
1.物理性质
色、态、味 密度 溶解性
____色、有刺激性气味的气体 比空气____ 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约____体积
无
大
40
2.化学性质
SO2
酸性氧化物
漂白性
中间价态
2SO2+O2 2SO3
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
少量
足量
氧化性
漂白性
还原性
SO2+2H2S=3S+2H2O
(如与H2S反应）
(如与NaOH反应）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=NaHSO3
可使品红等有色物质褪色
(生成不稳定的无色物质）

催化剂
△
3.SO2的实验室制法
(1)固体与较浓反应：
(2)固体与浓混合加热：_______________________________________。
浓)
【名师提醒】
1.使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，
表现的漂白性；能使溴水、酸性溶液褪色，表现的还原性；和
等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
2.把气体通入溶液中，没有沉淀生成，但若通入或加入NaOH溶液，或
把改成均有白色沉淀生成，前两者生成沉淀，后者生成
沉淀。
考向1 硫的性质
【例1】 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A.
B.浓)
C.
D.
考向1 硫的性质
【例1】 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A.
B.浓)
0
-2
氧化性
既体现氧化性又体现还原性
0
+4
+6
考向1 硫的性质
【例1】 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
C.
D.
还原性
-2
-2
0
0
+4
既体现氧化性又体现还原性
A
【变式训练】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交
型，1912年由硫在碘中的冰点降低去测得它含有分子。
1891年用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在下作用首次制
得了一种菱形的硫，后来证明含有分子。下列说法正确的是( )
D
A.和分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.和分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.和分子分别与过量的氧气反应可以得到
D.等质量的和分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
【解析】和都是由S原子构成的不同物质，故A错误；硫单质具有弱氧化性，与
铁反应生成低价化合物，和分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B
错误；和分子分别与过量的氧气反应可以得到，不能直接生成三氧化硫，故
C错误；等质量的和分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应，
生成的盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B.当完全反应时共转移电子
C.溶解步骤中生成固体Y的质量为
D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
由图知，铜与足量浓硫酸发生的反应为5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y为氧化产物S单质，则NO为还原产物。
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
铜完全参与反应，n(Cu)=0.03mol，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、
Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据
得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，
0.03-2x=0.018mol，即Cu2S为0.006mol，CuSO4为0.018mol
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表现强氧化
性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性
+6
-2
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
B.当完全反应时共转移电子
微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为
0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
C.溶解步骤中生成固体Y的质量为
5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006mol，
m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，
考向2 二氧化硫的性质与转化
【例2】(2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图
示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的
是( )
D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
W为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4
B
【名师点睛】
1.不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2.能使溴水、酸性溶液褪色，体现了的还原性，而不是漂白性。
3.不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为
。
4.通入溶液中都不会产生沉淀。
5.与碱溶液反应时，碱过量得正盐过量得酸式盐 。
【变式训练】二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛
研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，
装置如图所示。下列分析不正确的是( )
C
A.装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B.装置乙中的溶液变红色
C.装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的
物质的量之比为
D.装置丁用于吸收剩余的
【解析】装置甲中发生的反应方程式为
，无元素化合价发生变化，是非氧
化还原反应，A项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，装置乙中溶液
变红，B项正确；二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式
为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为项
错误；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH溶液可
吸收二氧化硫，D项正确。
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的
性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。
将少量溶液缓慢推入粉末处，发
生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红
生成不稳定的无色物质
考向3 二氧化硫性质探究
H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4
SO2是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的
性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。
将少量溶液缓慢推入粉末处，发
生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红
生成不稳定的无色物质
考向3 二氧化硫性质探究
反应产生SO2，使气球变大，后SO2溶于水，气球变小，体现了SO2的水溶性
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的
性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。
将少量溶液缓慢推入粉末处，发
生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红
生成不稳定的无色物质
考向3 二氧化硫性质探究
SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使溶液呈酸性，使石蕊试纸变红
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的
性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。
将少量溶液缓慢推入粉末处，发
生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红
生成不稳定的无色物质
考向3 二氧化硫性质探究
品红溶液通入SO2气体，品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，但无法说明SO2的还原性
【例3】(2024·广东省一模)为研究二氧化硫的
性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。
将少量溶液缓慢推入粉末处，发
生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红
生成不稳定的无色物质
考向3 二氧化硫性质探究
加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红
C
【变式训练】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，
是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 ( )
选项 现象 解释或结论 选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 非金属性： C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的
氧化性
B b处变为红色 二氧化硫与水反 应生成酸性物质 D d处红色先 褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性
且漂白性不稳定
B
【解析】根据图示可知，浓硫酸与反应产生气体，与
反应：，说明氧化性，
无法比较、S的非金属性强弱，A项错误；不能氧化项错误；
使品红溶液褪色，加热后才恢复原色，D项错误。
【例4】为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正
确的是( )
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)酸性溶液(褪色) Q一定是
B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是
C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是
D Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是
考向4 二氧化硫的检验
A
硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2
【思维建模】
检验和同时存在的一般流程
和都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计 检验除去检验是否除尽检验 选用试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意:有时为简化装置，可将除去和检验是否除尽合并为一个装置，用
较浓的酸性溶液，现象是酸性溶液颜色变浅，但不褪成无色。
C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水确定水品红溶液确定
酸性溶液除去品红溶液检验是否除净澄清石灰水检验。
【变式训练】检验木炭与浓硫酸反应产生
的气体的装置和所用药品如图所示，下列
叙述不正确的是( )
C
A.a中品红溶液褪色，说明混合气体中有
B.b中溶液的作用是除去
C.b中发生反应的离子方程式为 5S
D.c中品红溶液不褪色，d中溶液变浑浊，说明原混合气体中存在
【解析】能使品红溶液褪色而不能，当a中品红溶液褪色时，说明混合气体
中有项正确；b中的溶液的作用是除去，防止对后续二氧化碳的检
验产生干扰，B项正确；题中所给离子方程式不符合质量守恒、电荷守恒，b中发生
反应的离子方程式为 5S项错误；c
中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，d中溶液变浑浊，说明混合气
体中存在项正确。
考点二
浓硫酸的性质及的检验
考向1 硫酸的性质
考向2 硫酸的制备
考向3 SO42-的检验
知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓
稀释的方法是将_________________________________________________。
2.硫酸是强电解质，电离方程式为____________。
浓沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
3.浓的特性
实验 实验现象 浓硫酸的特性
装有浓硫酸的试剂瓶敞口放于室内，并事先称 量浓硫酸和试剂瓶的总质量 浓硫酸和试剂瓶的总质量 ______ ________
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓的滤纸变____ ________
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生____色、 ________气味的气体 _______________
增加
吸水性
黑
脱水性
无
刺激性
强氧化性、酸性
△
△
↓
↓
↓
↓
△
↓
【名师提醒】
由“量变”引起的“质变”：金属(如等)与浓反应时，要注
意浓度对反应产物的影响。开始阶段产生气体，随着反应的进
行，的浓度变小，最后变为稀与稀不反应，与
稀反应生成而不是。
知识点2 硫酸的工业制备
1.工艺流程
硫黄
或黄铁矿
燃烧
空气
SO2
SO3
H2SO4
V2O5(催化剂)
98.3%的
浓硫酸吸收
400~500℃
2.反应原理
(1)燃烧硫铁矿或硫制备：
或S+O2=SO2。
(2)转化为： 　
(3)吸收生成： 。
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸，用的浓硫酸吸收，可以避免用水吸收产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
【名师点晴】
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
　2SO2+O2
2SO3　。
SO3+H2O=H2SO4
△
知识点3 SO42-的检验
检验SO42-的正确操作方法：
被检液 取清液
先加稀盐酸的目的是防止______________________________干扰，再加
______溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：
加足量盐酸酸化
滴加BaCl2溶液
CO32-、SO42-、Ag+
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有无白色沉淀产生
（判断有无SO42-)
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正
确的是( )
A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B.A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成
C.向B中同时通入少量，品红溶液褪色更快
D.去掉C装置也能探究所有反应产物
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正
确的是( )
A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑
+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正
确的是( )
B.A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成
无水硫酸铜遇到水变蓝， A中固体变蓝，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正
确的是( )
C.向B中同时通入少量，品红溶液褪色更快
向B中同时通入少量和发生反应 =
，品红溶液褪色减慢甚至不褪色
考向1 硫酸的性质
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正
确的是( )
D.去掉C装置也能探究所有反应产物
也可以使澄清石灰水变浑浊，故C不能去掉，否则不能检验
B
1.钝化：常温下浓硫酸使钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以
继续反应。
2.与活泼金属(如反应：开始时产生，硫酸浓度变小后，产生。
3.与不活泼金属(如反应：开始时产生加热)，浓度变小后，不再
与反应。如与含的浓硫酸充分反应，生成的小
于。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属
的反应中只表现氧化性。
【名师点睛】
浓硫酸与金属的反应规律
【变式训练】 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
_________________ _______________________________________________
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶
液褪色
下列说法正确的是( )
C
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A
错误；B项，随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，与稀硫酸不反应，而能
与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可
能相等，故B错误；C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色，说明反应中生成，故C正确；D项，温度升高可加快化学反应速
率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
A.通过量的空气可将硫黄直接转化为
B.控制温度可增大催化剂活性
C.吸收剂b可选用的浓硫酸
D.工业上可用氨水处理尾气中的
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成，即：
或=，在催化剂作用和加热条
件下反应生成，即：=；生产中用浓硫酸代替水吸收
制得发烟硫酸，，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
A.通过量的空气可将硫黄直接转化为
硫黄和氧气反应只生成SO2
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
B.控制温度可增大催化剂活性
选择是因为作催化剂时催化活性较好
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
工业制硫酸用的浓硫酸吸收，不能用水吸收，是因为用水会生
成酸雾
考向2 硫酸的制备
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸
的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2
氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物反应，工业上可用氨水处
理尾气中的
A
【名师点睛】
三步骤 三原料 三设备 三反应原理
造气 S或 沸腾炉
接触氧化 接触室 _____________________
吸收 浓 吸收塔
【变式训练】(2024·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为
，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正
确的是( )
B
A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成，有发生转移
C.接触室中排放出的循环利用，可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
【解析】A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速
率，正确；B项，反应 中，转移的电子为44，则沸腾
炉中每生成，转移的电子物质的量为，错误；C项，
可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中
排放出的循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化硫、
氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。
考向3 SO42-的检验
【例3】下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是的是( )
A.溶液白色沉淀
B.溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
考向3 SO42-的检验
【例3】下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是的是( )
A.溶液白色沉淀
B.溶液白色沉淀
亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡
二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀
考向3 SO42-的检验
【例3】下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是的是( )
C
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
所得沉淀可能是氯化银
先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡
【易错警示】
1.只加入可溶性钡盐，不酸化，误将等干扰离子判断成。
因上述离子会产生白色沉淀。
2.误将判断成。如向待测液中滴加溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断
定含。其错误之处是若溶液中含也会产生同样的现象：
白色)。
3.误将判断成。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的溶液生成白色
沉淀，便误以为有。未注意具有强氧化性，在酸性环境中可将氧化成
，从而生成白色沉淀。
3.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀 ，再
向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀 。下列有
关说法正确的是 ( )
A
A.X可能是 B.X是
C.Y与X的成分不可能相同 D.该盐溶液中一定含有
【解析】若X是，加入足量盐酸，发生反应，溶液
中仍有沉淀，A项正确；若X是，加入足量盐酸，发生反应，
溶液中没有沉淀，B项错误；若X是，加入足量盐酸，沉淀不溶解，沉淀Y还是项错误；该盐
溶液中若含有，沉淀X是，沉淀Y是，该盐溶液中不一定含有项错误。
【变式训练】
考点三
硫及化合物的相互转化
考向1 不同价态含硫物质的转化
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
知识点1 硫及其化合物的相互转化
价态
酸
单质或化合物
盐
物质
类别
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
S
Na2SO4
Na2SO3
-2
0
+4
+6
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
只有还原性
H2S
Na2S
1.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，
即台阶式升降。如：
知识点1 硫及其化合物的相互转化
H2SO4
SO2
H2S
S
SO2
SO3
O2
SO2
H2S
+6
-2
+4
-2
+4
+6
0
S
0
+4
降低两价
△
升高2价
H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O
2.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
知识点2 含硫物质的连续氧化
H2S
SO2
SO3
O2
足量O2
H2O
H2SO4
SO2
SO3
O2
H2O
H2SO4
S
O2
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
A.附着有a的试管，可用清洗
B.b和d反应生成a时，d发生还原反应
C.两种氧化物的VSEPR模型相同
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
根据价态及物质类别可知d为为S、
b为为为亚硫酸、f为硫酸、
g为含有硫代硫酸根的盐。
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
A.附着有a的试管，可用清洗
a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，
故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
B.b和d反应生成a时，d发生还原反应
a为S、b为为，反应方程式为
中硫元素
的化合价升高，发生氧化反应
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
C.两种氧化物的VSEPR模型相同
b为，价层电子对数为，
VSEPR模型为平面三角形，c为，价层电子
对数为，VSEPR模型为平
面三角形
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素
价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化
合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为
为硫酸，与稀硫酸发生歧化反应，生
成S和
B
【变式训练】已知含硫元素的几种物质间具有如图所示的转化关系。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
S
C
A.反应①中充分燃烧后生成
B.个分子与足量氧气经反应③可以生成个分子
C.反应②中若转移个电子，生成
D.只要氧气过量，硫可以一步转化为
【解析】温度和压强未知，无法计算反应①中充分燃烧后生成的体积，A项错误；③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以个分子与足量氧气反应不能生成个分子，B项错误；反应②的化学方程式为
，生成转移电子的物质的量为，转移个电子时，生成的S的物质的量为项正确；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，D项错误。
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
【例2】(2024·海南省直辖县级单位高三模拟)亚硫酸氢钠 是一
种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装
置制备少量。
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是___(填字母)。
A. B. C. D.
B
该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，
需要 、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为______________。
氧化性和酸性
【解析】加热条件下，与浓硫酸反应生成浓)
的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸
的氧化性和酸性。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在
弊端，你的改进措施是________________________。
装置乙中左侧导管短一点
若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全
瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为___________________。
装置丙中足量的与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：
。
(5)装置丁的作用是_____________。
吸收尾气
装置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾气。
甲装置中浓硫酸与铜反应放出气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙
中溶液倒吸入装置甲中，通入氢氧化钠溶液中制备，
丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。
【变式训练】某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置图如
图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
D
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是固
体和质量分数为的硫酸
C.B装置溶液变红色，说明是酸性氧化
物；C装置产生白色沉淀的原因为：
D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口
有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品
红褪色不能说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较
理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色
沉淀为，故C错误。
1.(2023 山东卷， 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
D
A.稀盐酸：配制溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【解析】A项，实验室配制溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制水解，A
不合题意；B项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C项，
清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：
不合题意；D项，苯的磺化是苯和浓
硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D
符合题意；故选D。
2.(2023 浙江省1月选考， 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
( )
C
A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B.金属钠导热性好，可用作传热介质
C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D.呈红色，可用作颜料
【解析】A项，具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液
态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不
是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，的颜色是红
色，可用作红色颜料，D正确；故选C。
3.(2022 江苏卷，实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作
不能达到实验目的的是( )
C
A.用装置甲制取气体 B.用装置乙制取水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的 D.用干燥试纸检验水溶液的酸性
【解析】A项，硫酸和 可发生反应：
，因此装置甲可以制取气体，A
正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C
项，不会与饱和溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的错
误；D项，水溶液显酸性，可用干燥的试纸检验其酸性，D正确；故选C。
4.(2022 广东选择性考试， 若将铜丝插入热浓硫
酸中进行如图均为浸有相应试液的棉花)所示
的探究实验，下列分析正确的是( )
B
A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B.a处变红，说明是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成体现出浓硫酸的酸性，生成
体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是
溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其
原因是具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和发生
氧化还原反应，体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色
固体，根据元素守恒可知，其成分为无水，而非蓝色的，其原因
是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的吸收，故D错误；故选B。
5.(2021 河北选择性考试， 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，
但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
D
A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除
【解析】A项，是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的
气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如和CO等，
B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中
的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，
工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，
D正确；故选D。
6.(2021 辽宁选择性考试， 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的
是( )
C
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体能使
溶液褪色，故d为，则盐a为或者，也可能是，盐a与足
量反应后将生成，与溶液反应得到沉淀c，故c为。A项，由分析
可知，盐a为或者，也可能是，故a可能为正盐，也可能为
酸式盐，A正确；B项，由分析可知，c为，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正
确；C项，由分析可知，d为，由易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d
是含有极性键的极性分子，C错误；D项，由分析可知，盐a为或者，
也可能是，当，反应②中还
可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
7.(2020·浙江7月选考， 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用
下图装置制备。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、
搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准
溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是__________；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导
致产率降低，原因是_______________________________________________________
_____________________。
防止倒吸
pH过高，反应不充分；pH过低，导致转化为S和
【解析】步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C中的液体倒吸进装置A中；装置C中混合
溶液的过高，说明溶液中含有较多的和和溶液水解显
碱性，CO ，则
和反应不充分；过低，说明过量，溶液酸性较强时，
分解：，因此过高或过低都会
导致晶体的产率降低。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是____。
BC
A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的溶液作洗涤剂
【解析】A错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成晶体失去结晶
水；B对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到
晶体；C对，由题目已知信息，难溶于乙醇，所以冷却
结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高的产率；D错，
晶体易溶于水，若用溶液作洗涤剂，会溶解，造成损失。
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏蒸馏水洗涤 开始
滴定。
F
B
E
C
G
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______
______。
防止碘挥发
③滴定法测得产品中含量为，则产品中
可能混有的物质是________________________________________。
或失去部分结晶水的
【解析】①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏蒸馏水洗涤用滴定液润洗2至3
次装入滴定液至零刻度以上排除气泡调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
记录起始读数开始滴定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，
滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的
关系式为与反应的对应关系为
；若产品中 的含量超过
，说明产品中可能存在或失去部分结晶水的。

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