资源简介

(共62张PPT)
第01讲
物质的量 气体摩尔体积
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
考点要求 考题统计 考情分析
阿伏加德罗常数 2024浙江卷第1次4题，2分 2023全国甲卷10题，6分 2023辽宁卷5题，3分 2023重庆卷4题，3分 2023福建卷4题，4分 2023河北卷4题，3分 2022全国甲卷11题，6分 2022浙江卷第1次12题，3分 本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型
阿伏加德罗定律 2021山东卷6题，3分 2020北京卷5题，3分 续表
考点要求 考题统计 考情分析
复习目标： 1.了解物质的量( n )及其单位摩尔( mol )、摩尔质量( M )、气体摩尔体积( Vm )、阿伏加德罗常数(NA )的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
气体摩尔体积
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
物质的量
气体摩尔体积
物质的量
阿伏加德罗常数
物质的量
摩尔质量
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
考向1 气体摩尔体积
考向2 阿伏加德罗定律及应用
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
考点一
物质的量 阿伏加德罗常数
考点二
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点一
物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为__________。
1.物质的量( n )
知识固本
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
2.物质的量的规范表示方法
摩尔( mol )
分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
x
H2SO4
mol
数值
单位
指定微粒符号或微粒名称
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为____________，单位为_______。
知识固本
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
3.阿伏加德罗常数( NA )
6.02×1023
mol-1
即：1 mol 粒子集体所含的粒子数为6.02×1023
阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特，法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏加德罗常量来纪念他
(3) NA 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指任何粒子所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023
(4)要注意NA与6.02×1023的区别
(1) NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的原子个数
物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；
(2) 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量
易错提醒
如氢(不确切)和大米(宏观物质)皆为错误说法
4.物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )与粒子数( N )之间关系公式
知识固本
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
(约6.02×1023mol-1)
=
NA
×
n
×NA
÷ NA
N = n×NA
阿伏加德罗常数
N
粒子
个数
物质的量
NA=N / n
数值：
以 _________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都______该粒子的相对分子(原子)质量。
知识固本
知识点2 摩尔质量
1.摩尔质量( M )
常用单位：g · mol-1
物质的量( )、质量( )和摩尔质量(M)之间关系公式
定义：
单位物质的量的物质所具有的质量
M
＝


等于
g · mol-1
注意：对指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变
(1)使用范围：
摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是或，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以为单位时，二者在数值上相等。
易错提醒
A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
(2)注意与式量的比较
对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
(3)注意与物质的质量的比较
(4)将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积
(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行。
考向洞察
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
【例1】下列关于物质的量的正确说法是( )
C
A.可以理解为物质的质量
B.就是物质的粒子数目
C.表示一定数目微粒集合体的物理量 D.符号mol，单位n
物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量
不是物质的质量
不等同于物质的粒子数目
物质的量符号为n
单位为
【变式训练1】下列对于“摩尔” 的理解正确的是( )
C
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.国际上规定碳中所含有的碳原子数目约为
【解析】 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正
确； 物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B
不正确； 物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称
摩，符号为正确； 碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对
原子质量的标准，国际上规定碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，
它的近似值为不正确；故选C。
【变式训练2】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
②1mol任何物质都含有约个原子；
③就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量不同于分子的质量；
⑥中含有个碳原子和个氧原子；
⑦当水吸收(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是 ( )
A.①②③⑦ B.②③④⑦
C.②③④⑥ D.全部
B
【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，
①正确；
②1mol任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误；
③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误；
④氢原子的摩尔质量是，④错误；
⑤HCl的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；
⑥中含有碳原子，个数为，含有氧原子，个数为，⑥正确；
⑦当水吸收(标准状况)氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦
错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。
例2 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
D
考向洞察
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
由原子、离子构成的物质不含分子
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C. 1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol 氢
D. 1 mol Na+中含有6.02×1024个电子
指代不明，原子元素傻傻分不清楚
碳原子
1 mol Na+含10mol电子即：6.02×1024个电子
【变式训练1】用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )
D
A.钠变为氧化钠时失去电子数约为
B.1L稀硫酸中硫酸根离子总数为
C.常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
D.的质量是
【解析】钠完全变为氧化钠时，1个钠原子失去一个电子，钠的物质的量为
，则失去电子的物质的量为，约为正确；
硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，则稀硫酸中硫酸根离子总数为：正确；
常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
，C正确；
的摩尔质量为 ，则的质量是错误；
答案选D。
【变式训练2】
(1)某氯原子的质量是原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为____；
②该氯原子的摩尔质量是_____________；
③该氯原子的物质的量为________；
④该氯原子所含的电子数为____。
(2)含，则的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为____。含R的质量为的，其物质的量为_______。
16
【解析】据电离方程式，得电离生成，
题目中有，则有。
由，求得，已知，根据，
得，则。
【变式训练2】
(1)某氯原子的质量是原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值。
考向1 气体摩尔体积
考向2 阿伏加德罗定律及应用
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
考点二
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
知识固本
知识点1 影响物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
决定
固体或液体
决定
气体
决定物质
体积大小的因素
(物质的本性)
(物质的量的大小)
(由温度与压强共同决定)
固体、液体的体积
1.影响物质体积大小的因素
知识固本
知识点1 影响物质体积大小的因素
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定
1.影响物质体积大小的因素
知识固本
知识点1 影响物质体积大小的因素
气体的体积
气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响
气体
1.气体摩尔体积(Vm)
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积
L·mol-1或m3·mol-1
定义：
单位：
表达式：
影响因素：
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的______和______
Vm
＝
V
n
单一气体或互不反应的混合______。
适用对象：
温度
压强
使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
温度为0℃，压强为101kPa时(标准状况)，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
体积约占22.4 L
22.4 L
(标准状况)
6.02×1023个分子
0.282 m
STP 下气体摩尔体积的要点
条件：
0 ℃ 1.01×105Pa(标准状况 STP)
对象：任何气体
物质的量：1mol
2.标准状况下的气体摩尔体积
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
3.主要应用
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
标准状况下
1mol气体为22.4L
1L气体的质量
(气体密度)
气体摩尔质量和
相对分子质量
气体的相对密度
(同温同压下两气体的密度比)
示例：某气体对氢气(H2)的相对密度为15，则其相对分子质量为______
30
使用“条件”是标准状况，即，而不是常温、常压
4.常见类型
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
由标准状况下气体密度求相对分子质量
类型01
由相对密度求气体的相对分子质量
类型02
使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、、己烷、、乙醇等。
标准状况下的气体摩尔体积约为，其他条件下一般不是
气体，在标准状况下的物质的量是，在非标准状况下，可能是，也可能不是
4.常见类型
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体 时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数
类型03
由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式
类型04
物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下所含的原子数目是。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项
【特别提醒】气体摩尔体积应用的“五大误区”
4.常见类型
知识固本
知识点2 气体摩尔体积
直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算
类型03
气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体
类型04
1.阿伏加德罗定律
知识固本
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有___________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的
相同的体积
阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体
名师提醒
同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”
知识固本
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa (标准状况) n=1mol R=8.314
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
则V=
理想气体
状态方程
阿伏加
德罗定律
知识固本
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？
例如：1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时
不是；
(以下用到的符号：为密度，为压强，为物质的量，M为摩尔质量，为质量，V为体积，T为热力学温度)
条件 推论公式 语言叙述
T、相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
2.阿伏加德罗定律的推论
知识固本
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
条件 推论公式 语言叙述
T、相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
2.阿伏加德罗定律的推论
知识固本
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系
例1 下列叙述正确的是( )
B
A.标准状况下，乙醇的体积约为
B.下，任何气体的摩尔体积都约为
C.气体摩尔体积仅指标准状况下气体的体积
D.若气体体积约为，则它所处的条件一定是“标准状况”
考向洞察
考向1 气体摩尔体积
标况下乙醇为液体
气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下
在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L
【变式训练1】下列说法不正确的是( )
B
A.标准状况下就是气体摩尔体积
B.非标准状况下任何气体的体积不可能为
C.标准状况下任何气体都含有约个分子
D.和的混合气体在标准状况下的体积约为
【解析】气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下就是气体摩尔体积，A项正确；
气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下任何气体的体积也有可能为项错误；
根据，标准状况下任何气体都含有约个分子，C项正确；
气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。
【变式训练2】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
C
A.标准状况下，含有的分子数是
B.常温常压下，气体含有的分子数是
C.溶液含有的钠离子数为
D.标准状况下，和CO混合气体所含原子总数为
【解析】标准状况下，呈液态，无法求出的物质的量，也就无法求
出其含有的分子数，A不正确；常温常压下，气体的物质的量小于，
则含有的分子数小于，B不正确；溶液含有，则所含的钠离子数为，C正确；标准状况下，和CO混合气体的物质的量为和CO都为双原子分子，则所含原子总数为，D不正确；故选C。
例2 一定温度和压强下，用质量相等的气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( )
A.气球甲中装的是
B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德罗定律及应用
一定温度压强
16
32
气体的相等
体积和相对分子质量成反比
气球体积的大小顺序是：
例2 一定温度和压强下，用质量相等的气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( )
A.气球甲中装的是
B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德罗定律及应用
16
32
质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比
气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
例2 一定温度和压强下，用质量相等的气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( )
A.气球甲中装的是
B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德罗定律及应用
16
32
气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子
气球甲和气球乙中原子数之比为( × )：( × )= ：
例2 一定温度和压强下，用质量相等的气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( )
C
A.气球甲中装的是
B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5
D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德罗定律及应用
16
32
一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比
气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2
气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2
【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( )
C
A. B. C. D.
由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等
【解析】假设HCl为，则含有原子，故混合气体均为，如果原子物质的量相等，则原子数相等；是单原子分子，一个分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；
是双原子分子，一个分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，混合气体所含的原子数大于，故B不符合题意；
都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，混合气体所含的原子数肯定为，符合题意中的“一定相等”，故C正确；
是双原子分子，一个分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，混合气体所含的原子数大于，故D不符合题意；本题选C。
【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量的关系，判断下列说法中正确的是( )
C
A.若，则分子数：甲＞乙
B.若，则气体摩尔体积：甲＞乙
C.若，则气体的压强：甲＞乙
D.若，则气体体积：甲＜乙
【解析】根据，若，则，则气体的分子数：甲＜
乙，A错误；根据，若，则，气体的密度、质量
相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积，则气体摩尔体积：甲＜
乙，B错误；根据，若，则，气体的密度、质量
相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由可知，气体的压强：甲
＞乙，C正确； 气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故
选C。
例3 按要求解答问题：
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为____，可能是_________气体。
64
【解析】；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
根据物质的质量和物质的量：
(2)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为________。
【解析】。
根据一定质量的物质中微粒数目和阿伏加德罗常数：
考向洞察
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
二氧化硫
64
(3)CO和的混合气体，完全燃烧后测得体积为标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是______。
1.61
②混合气体的平均摩尔质量是____。
36
例3 按要求解答问题：
考向洞察
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
解得
【解析】 设CO的物质的量的物质的量为
①原混合气体的密度
② M。根据标准状况下气体的密度：-1。
【变式训练1】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是( )
C
A.打开打火机开关，分子间距变大
B.摩擦打火石，达到气体着火点
C.1mol丙烷完全燃烧需要空气约为112L
D.若丙烷丁烷)，该混合物的摩尔质量为
【解析】打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确； 摩擦
打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确； 没有说明具体的温度、压强，
不能判断1mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；若丙烷丁烷)，
该混合物的摩尔质量为，D正确。故选C。
【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( )
D
A.甲室混合气体的分子总数为
B.甲室的物质的量之比为1：3
C.甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由和组
成的混合气体，向乙中充入空气，根据图示，和的总物质的量为。
根据以上分析，和的总物质的量为，则甲室混合气体的分子总数为，
故A错误；
和的总物质的量为，总质量为，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则，甲室
的物质的量之比为3：1，故B错误； 甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下密度的4.75倍，故C错误； 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应，反应后剩余氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确；选D。
1.河北卷)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B
A.的HCl溶液中含个
B.反应生成，转移个电子
C.1mol6号元素的原子一定含有个质子、个中子
D.1mol组成为的烃一定含有个双键
【解析】即，故的HCl溶液中含的的数目
为，A错误；中H的化合价由-1和归中到0
价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确；号元素为碳元素，
碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1mol6号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为，C错误；通式的有机物可能是单烯烃，
也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误；故选B。
2.福建卷)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
C
A.含有的质子数为
B.固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.硝酸羟胺含有的键数为
D.硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
【解析】含有的质子数为
，A错误；固态硝酸羟胺含有的离
子数为，B错误；硝酸羟胺含有的键
数为，C正确； 根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式
为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产
生标况下，同时生成分子数为，D错误；故选C。
3.重庆卷)已知反应：，为阿伏加德罗
常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是( )
C
A.转移的电子数为 B.生成的NaF质量为
C.生成的氧化产物分子数为 D.生成的含有孤电子对数为
【解析】反应中F的化合价由0价转化为-1价，
O的化合价由-2价变为价，转移电子数为，若消耗(标准状况)即
，故转移的电子数为，A正确； 根据反应
，每消耗生成的NaF质量为
，B正确；根据反应 可知反应生成的氧化产物为，每消耗生成的氧化产物分子数为，C错误；根据反应可知，每消耗生成 的物质的量为，又知1个中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。
4.海南卷)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B.铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D.完全溶于所得溶液，微粒数目为
【解析】镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为价，故转移的电子数目为
，故A正确；铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气
的分子数目为，故B错误；标准状况下，与充分反应，该
反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，
故C错误；
完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的
微粒数目小于，故D错误。答案为：A。
5.广东卷)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和
等物质。下列叙述正确的是( )
D
A.含有的共价键数目为
B.完全分解，得到的分子数目为
C.体积为的溶液中，数目为
D.NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为
【解析】铵根中存在4个N-H共价键， 含有的共价键数目为错
误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，完全分解，得到
分子，B错误；，会发生水解和电离，则
溶液中数目小于错误； 和的混合物中含
，则混合物为，质子数为正确；故答案为：D。

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