资源简介

(共48张PPT)
第02讲
讲师：xxx
物质的量浓度
目录
CONTENTS
01
考情透视
02
知识导图
03
考点突破
04
真题练习
稿定PPT
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02
考点要求 考题统计 考情分析
物质的量浓度的计算 2022 海南卷7题，2分 从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 2023 全国甲卷9题，6分； 2022 山东卷6题，2分； 2022 全国乙卷27(1)题，2分； 2022 广东卷7题(1)(2)，4分； 2021 广东卷7题，2分
复习目标 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。
考情透视·目标导航
溶液的配制和溶解度
溶液的配制
溶解度(S)
仪器：容量瓶、天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
知识导图·思维引航
步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
误差分析:c=n/V
定义:一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量
溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线
影响因素:物质本身，温度
容量瓶的使用：检漏、固定规格、指定温度
1
2
考点一 物质的量浓度及相关计算
考点二 溶液浓度的计算与换算
3
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
考点突破·考法探究
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识点1 物质的量浓度
3．公式：n＝cBV
1．概念：
物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。
2．常用单位： 或 。
单位体积的溶液
B的物质的量浓度
mol/L
mol·L－1
【名师提醒】
1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n必须是溶质B的物质的量。
知识固本
知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念
溶质的单位
溶液的单位
表达式
两者关系
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
mol
L
c＝
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量
g
g
w= ×100%
w= （M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3）
知识固本
【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是(　　)
A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应
D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
C
考向1 理解物质的量浓度概念
MgCl2:强电解质，水:弱电解质，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-
√
×
浓度与溶液的体积无关，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1
×
n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，
n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应
1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1
×
考向洞察
1．注意物质溶于水后溶质是否改变
【易错警示】
2．不能用水的体积代替溶液的体积
尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
考向洞察
【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)。
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
B
考向1 理解物质的量浓度概念
【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
考向洞察
考向2 物质的量浓度及相关计算
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，
则SO42-浓度之比为3∶2∶3
C．将1mol L-1的NaCl溶液和0.5mol L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol L-1
B．将100mL 5mol L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
【例2】(2024 安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol L-1
考向洞察
【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，
则SO42-浓度之比为3∶2∶3
B．将100mL 5mol L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
【例2】(2024 安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
考向2 物质的量浓度及相关计算
B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=
=0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确
B
考向洞察
考向2 物质的量浓度及相关计算
C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol L-1，C错误；
D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误.
B
考向洞察
C．将1mol L-1的NaCl溶液和0.5mol L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol L-1
【例2】(2024 安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol L-1
【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
考向2 物质的量浓度及相关计算
净含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm-3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g
D
考向洞察
考向洞察
根据得，项
正确；一瓶该“84”消毒液含有的约为，根据
反应可知，吸收的物质的量最多为
，即标准状况下约为，则最多能吸收
约的项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有
，解得稀释后
项正确；应选取
的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要NaClO的质量约为
项错误。
考点二 溶液浓度的计算与换算
知识点1 理解公式
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
( )
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
( )
知识固本
知识点1 理解公式
3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
(ρ：g·cm－3)，
( )
( )
知识固本
1．溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；
2．两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。
3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
知识点1 理解公式
【易错提醒】
知识固本
知识点2　 掌握规律
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 。
1．稀释定律
(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有 。
c1V1＝c2V2
m1w1＝m2w2
知识固本
(2)两溶液等体积混合：
2．混合规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：
w＝
(w1＋w2)
a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥ (w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤ (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
考向1 有关气体溶于水的浓度计算
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
考向洞察
【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
考向1 有关气体溶于水的浓度计算
【解析】
c＝
=
c
即
考向洞察
【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
A
考向1 有关气体溶于水的浓度计算
c
即
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
ρ＝
( )
×
c＝
√
w＝ ＝
√
√
考向洞察
计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路
【思维建模】
考向洞察
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
【变式训练】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
考向1 有关气体溶于水的浓度计算
A．溶质的质量分数为w＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
B
考向洞察
【例2】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 (　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
C
考向2 混合规律的应用
【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：
a＝
①
b＝
②
将上述两式相比得：
因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1
考向洞察
1．溶液稀释
【思维建模】
2．溶液混合
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。
考向洞察
【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 (　　)
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
考向2 混合规律的应用
【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，
故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则cB
考向洞察
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 容量瓶的构造及使用
1．容量瓶上标有 、 和 。
常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
温度
规格
刻度线
2.容量瓶在使用前要 。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
检查是否漏水
1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
【名师提醒】
知识固本
知识点2　配制一定物质的量浓度溶液操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
知识固本
【易错提醒】
1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
考向洞察
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
【例1】(2024 宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制200ml 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是( )
D
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液
√
×
×
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却
实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒
量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大
×
浓硫酸的浓度为
=18.4mol/L
量取浓硫酸的体积为
×103mL/L=25.0mL
考向洞察
【思维建模】
溶液配制过程中的“四个数据”
数据 要求或解释
药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶；
(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
考向洞察
考向洞察
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸，需量取120.1mol·L-1的浓盐酸 ml(计算结果保留1位小数)。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母，下同)。
A．检验容量瓶是否漏水
B．定容
C．转移
D．摇匀
2.1
C
【变式训练】(2024 辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
BD
无影响
会使溶质损失，所配溶液浓度偏低
会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高
会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低
考向洞察
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
【变式训练】(2024 辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。
①a：b= ；
②P点处溶液中c(Na+)：n(Cl-)= ；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中Na+的浓度为 ；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。
1：2
CO32-+H+=HCO3-
2：1
0.8mol·L-1
先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②
【解析】
考向洞察
【变式训练】(2024 辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
【例2】某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
D
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
√
A．只有②③④　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
√
√
√
量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2SO4偏少
使溶质H2SO4损失
考向洞察
使溶质H2SO4损失
使溶质H2SO4损失
【思维建模】
1．判断配制实验误差模板
2．误差分析的思维流程
3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图)
考向洞察
【变式训练】某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
①④⑤
考向洞察
1．(2023 全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
D
粗盐提纯:
有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；
将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯
基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
精盐配制溶液:
真题练习·命题洞见
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中Cl-数为3NA
C．2.8g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
2．(2022 海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
0.05molFe
0.3molH+和0.3molCl-
两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol
√
0.3NA
1.5NA
反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L
真题练习·命题洞见
3．(2022 广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制250ml 0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/L溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于250ml容量瓶的操作，正确的是_______。
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L
解得V=5.0mL
不能用手等触碰瓶口，
以免污染试剂
视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视
定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误
C
5.0
真题练习·命题洞见
4．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　　(从下列图中选择，写出名称)。
烧杯、量筒、托盘天平
【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。
真题练习·命题洞见
5．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
(4)甲方案
实验原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
实验步骤：
固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_____ mol·L－1。
真题练习·命题洞见
的物质的量为，由可知，
n（）=n（）所。
(8)乙方案，实验装置如图：
Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝ mol·L－1(列出计算表达式)。
真题练习·命题洞见
5．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
n（Zn）=，反应产生=，与反应的n（）等于产生的，为，与反应消耗n（）=(-。与反应消耗n（）等于n（），所以
。
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