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第2章 化学反应的方向、限度与速率
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第2节 化学反应的限度
课时1 化学平衡常数 平衡转化率
题型觉醒
题型一 化学平衡状态的判断
1.（2023山东枣庄三中高二检测）在恒温、体积为的密闭容器中加入 和
，发生反应： 。下列可认定该
可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
B
A.
B.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
C.容器中、、、的物质的量之比为
D.反应中每形成键，同时断裂 键
【解析】 A（×）速率角度，反应任意时刻均存在 ，
反应达到平衡时， ，题给正逆反应速率不相等，反应未
达到平衡状态。
B（√）
分析反应 条件 分析反应特点 假设反应正 向进行 对应公式 及分析 作出判断
“变 量” 角度 恒温恒容 （、 不变） 没有固体或纯液体参 加反应，反应前后气 体分子数减小，正反 应为放热反应 气体分子数 减小 （ ）， 不变 _______________， 不变、 ，则 混合气体的平均相
对分子质量保持不
变，反应达到平衡
状态
C（×）“变量”角度，容器中、、、的物质的量之比为 ，无法
判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断反应是否达到平衡状态。
D（×）速率角度，形成键、断裂 键均表示正反应速率，不能说
明反应达到平衡状态。
2.绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应： 。下列各项不能说
明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
D
A.体系的压强不再改变 B.混合气体的颜色不再变化
C.体系的温度不再改变 D.与 保持相等
【解析】
分析反 应条件 分析反 应特点 假设反应正 向进行 对应公式及分析 作出判断
A （×） “变 量” 角度 绝热恒 容（ 不变） 没有固 体或纯 液体参 加反应， 逐渐减 小，混合气 体的颜色逐 渐变浅； _______________________________________，改变，则 改变 体系的压强不再改
变，反应达到平衡
状态，不符合题意
分析反 应条件 分析反 应特点 假设反应正 向进行 对应公式及分析 作出判断
B （×） “变 量” 角度 绝热恒 容（ 不变） 反应前 后气体 分子数 相等 气体分子数 不变（ 不变）； 反应伴随热 效应，则温 度发生变化 — 混合气体的颜色不
再变化，反应达到
平衡状态，不符合
题意
C （×） — 体系的温度不再改
变，反应达到平衡
状态，不符合题意
D（√）“变量”角度，与 保持相等，只是某时刻的浓度，由此不能推出某一
“变量”不变，反应不一定达到平衡，符合题意。
续表
题型二 化学平衡常数
3.（2024河南商丘检测）下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
C
A.在任何条件下，化学平衡常数都不变
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.由化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度
D.化学平衡常数与温度、反应物浓度以及体系的压强有关
【解析】 A（×）化学平衡常数受温度的影响而发生变化。
B（×）对于确定的化学反应，在一定温度下，化学平衡常数是定值，浓度的改变不影
响化学平衡常数。
C（√）化学平衡常数越大，说明该可逆反应进行的程度越大，故由化学平衡常数可以
推断一个可逆反应进行的程度。
D（×）化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度以及体系的压强无关。
4.（2024福建福州第七中学期中）可逆反应 达到平衡状态时，保
持温度、容器体积不变，向容器中加入一定量的 ，下列说法正确的是( )
A
A.减小，不变，的转化率减小 B.不变，变大， 的转化率增大
C.不变，变大，的转化率减小 D.增大，不变， 的转化率增大
【解析】 恒容条件下加入，增大，（【点拨】与 的表达式相
同，的表达式中代入的是任意时刻物质的浓度， 的表达式中代入的必须是平衡时物
质的浓度）减小，温度不变不变，平衡正向移动，的转化率增大、 的转化
率减小。
5.（2024福建福州第八中学期末）某温度下，在恒容密闭容器中加入 和
进行反应：（ ）（ ）， 达到平衡后，测得生成
，且反应的前后压强之比为 ，则下列说法不正确的是( )
D
A.从开始至平衡时，B的平均速率为
B.该反应的化学平衡常数表达式是
C.平衡时，容器中B的体积分数为
D.增大压强，该反应的平衡常数减小
【解析】
恒温恒容条件下，根据 可知，反应前后的压强之比等于气体物质的量之比，
则，则 ，故C为非气态，D为气态，
该反应为或 。
A（√）从开始至平衡， 。
B（√） （【提醒】纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中）。
C（√）平衡时B的体积分数 。（【易错】切勿忽视C为非气态）
D（×）平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算
题组1 单反应体系
6.（2024四川双流中学月考）密闭容器中，将一氧化碳和水蒸气的混合物加热，在催化
剂存在下发生反应：。在时，平衡常数 。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下 的转化率
为( )
D
A. B. C. D.
【解析】 “三段式”法，设的转化量为 ，则
平衡常数，则，转化率为 。
7.（2024北京理工大学附属中学期中）在体积不变的容器中充
入和发生反应： ，其
他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应
的影响。实验测得 与时间的关系如图所示:
已知：ⅰ.起始投料比均为 ；
ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是( )
B
A.Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B.Ⅱ中的平衡转化率为
C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D.，Ⅲ中的平均反应速率
【解析】 A（√）Ⅰ、Ⅱ两个过程的平衡状态相同，
反应达到平衡的时间不同，说明反应温度相同，催
化剂的比表面积不同。
B（×）由图可知，起始时
，起始投料比
，则起始时
。Ⅱ中达平衡时，，则 的平衡转化率为
。
C（√） “三段式”法，在Ⅲ的条件下，起始时
， ，
达平衡时， ，则：
。
，Ⅲ中 的平均反应速率
。
8.（2023湖南常德一中模拟）将一定量的 固体置于恒容密闭真空容器中
（固体试样的体积忽略不计），使其在 的恒温条件下分解：
。实验测得该体系的压强如表所示：
时间/ 0 10 20 30 40 50 60 70
压强/ 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50
已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压 总压×物质的量分数。下列有关说法
正确的是( )
A.当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B.，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为
C.时，的分解反应的压强平衡常数
D.时，若在时将容器的体积压缩至原来的 ，再次达到平衡时，体系的压强
大于
√
【解析】 A（×）
分析反 应条件 分析反 应特点 假设反应 正向进行 对应公式 及分析 作出判断
“变 量” 角度 恒温恒 容（、 不变） 反应物为 固体，生 成物均为 气体 反应任意时刻均存在 设某时刻 ，则， 为 常量 气体的平均相对
分子质量不再改
变，反应不一定
达到平衡状态
（×）内压强变化了，又和的物质的量之比为 ，则用
的压强变化表示该反应的平均反应速率为 。
（√）时体系压强不再变化，反应达到平衡，体系压强为，则 和
的分压均为，则 。
D（×）体系温度不变，不变，设再次达到平衡时，体系的压强为 ，则
，解得 。
9.（2024河南焦作一中月考）已知，用分压 （某组分的分压等于总
压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。 时，在体积固定的密闭
容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知 ，
则 的平衡转化率为( )
D
A. B. C. D.
【解析】 设起始时投入的物质的量为，转化量为 ，则：
由可知，压强之比等于物质的量之比，则 ，则
，，解得 ，
所以的平衡转化率为 。
题组2 多反应体系
10.（2023辽宁锦州期末）将充入 恒容密闭容器中，在一定温度下发生下
列反应：①；②（、 为反
应平衡常数）。末，该反应达到平衡，此时 ，
，下列说法正确的是( )
D
A.反应达平衡时，的物质的量分数为
B.若反应的平衡常数为，则
C.，
D.
【解析】 反应达到平衡时
，即对反应①来说， 的转化浓度为
，则：
达到平衡时， ，
。
A（×）平衡时， 的物质的量分数为
。
B（×）利用盖斯定律，反应可得反应
（链接大招5），故 。
（×） ， 。
D（√）
。
能力觉醒
11.（大招18）（2023河南洛阳部分学校联考）一定温度下，恒容的密闭容器中，对于
可逆反应，若、、的起始浓度分别为 、
、（均不为零），达到平衡状态时，、、 的浓度分别为
、、 ，则下列判断合理的是( )
C
A.
B.达到化学平衡状态时，和的生成速率之比为
C.达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D.的取值范围为
【解析】 A（×）设转化的的浓度为 ，则：
则（【提醒】反应正向进行时 ,反应逆向
进行时 ）。
B（×）速率角度，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则和 的生成速率之
比为 。
C（√）
分析反应条件 分析反应特 点 假设反应正 向进行 对应公式及 分析 作出判断
“变量” 角度 恒温恒容 （不变， 不 变） 反应前后气 体分子数减 小 气体分子数 减小（ ） __________________， ，则 体系的压强不再改
变，反应达到平衡
状态
D（×）该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，可根据“极值法”求起始浓度。若反
应逆向进行完全，为，说明，故 。
12.（2024浙江名校联考）在一定温度下，下列反应的化学平衡常数如下：
以下说法正确的是( )
C
①
②
③
A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为
B.该温度下，反应的平衡常数
C.该温度下，、、产生的倾向由大到小的顺序为
D.该温度下，、、产生由快到慢的顺序为
【解析】 A（×）反应①的平衡常数表达式为 。
B（×） 为反应②的逆反应，则其平衡常数
。
（√）D（×）平衡常数：，则、、产生 的倾向由大到小的顺
序为 （【点拨】化学平衡常数只反映化学反应可能进行的程度，不反
映化学反应速率的大小，即 值大，化学反应速率不一定大）。
13.（大招19）（2024广东深圳大学附属中学联考）某温度下，在①、②两个恒容密闭容
器中发生反应：， 。物质的起始浓度如表所示：
容器编号 起始浓度/
① 0.1 0.1 0 0
② 0.2 0.1 0.2 0.1
下列说法正确的是( )
B
A.反应开始，②中反应逆向进行 B.平衡时，①中
C.①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D.①中的平衡转化率为
【解析】 A （×）②中反应开始时 ，反
应正向进行。
B（√）D（×）“三段式”法，设①中达到平衡时的转化浓度为 ，则
，解得，则平衡时、 的浓度均为
，的平衡转化率为 。
C（×）反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳的
初始浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度依然不相
等，则①、②均达平衡时，各组分浓度不相同。
14.（2024上海吴淞中学阶段考试）某温度下，在 的恒
容密闭容器中,充入、 和一定量C三种气
体, 一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的曲
线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不
变。下列说法错误的是( )
B
A.起始时C的物质的量是
B.该反应的化学方程式为
C.达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为
D.若，则内，
【解析】 初始时，A的浓度为 ，
B的浓度为， 内A的浓度减少
，A为反应
物，B的浓度增加
，B为生成
物，则A、B的化学计量数之比为 。在反应过程中混合
气体的平均摩尔质量没有变化，说明反应前后气体分子数不变，则C为生成物，且化学
计量数为1，故该反应的化学方程式为 。
A（√）由B、C的化学计量数之比为可知， 内C
的浓度增加， 时C的
浓度为 ，则起始时C的浓度为
，
（【易错】易忽视容器体积而
错选） 。
B（×）反应的化学方程式为 。
C 达到化学平衡状态时，，，
，则混合气体中物质B的体积分数为
。
D（√）内， 。
15.（大招19）（2024山东师范大学附属中学月考）温度为 ，向体积不等的恒容密闭
容器中分别加入足量活性炭和 ，发生反应：
。反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容
器体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
B
A.时，该反应的化学平衡常数为
B.图中点所示条件下，
C.容器内的压强：
D.、 两点时气体的颜色相同
【解析】
A（×） 点时
的转化率为 ，反应开始时
，则 的转
化量为 ，有
点时容器的体积为 ，故平衡时，
，
，故
时该反应的化学平衡常数
。
B（√） 点反应未达到平衡，故 。
C（×） 点时的转化率为 ，反应开始
时，则的转化量为 ，有
平衡时，， ，平衡时气体的总物质
的量，该点时容器的容积为 。由A
项计算可知， 点平衡时气体的总物质的量
，该点时容器的容积为 。根据理想气
体状态方程，可知，由于，所以 。
D（×）、两点时 的转化率相同，但容器的体积不同，故气体的颜色不相同。
16.（大招18、19）
（1） （2023福建龙岩期末）研究和深度开发、 的应用对环境保护具有重要的意
义。请回答下列问题：
在密闭容器中，充入 和
，在催化剂、 的条件下发
生反应
。
部分反应物和产物的物质的量随时间变化如
图所示：
① ，以 的浓度变化表示反应的
平均速率为____________________。
【解析】 ，以 的浓度变化表示
反应的平均速率
。
② 该温度下反应的化学平衡常数为
_____________________。
【解析】
（【易错】不可直接代入物质的量数据计算，需换算成浓度）。
③ 下列情况能说明该反应达到化学平衡状
态的是_____（填字母）。
BD
A.单位时间内消耗 ，同时生成
B.密闭容器中 不发生变化
C.、、浓度之比为
D.密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发
生变化
【解析】 A速率角度，单位时间内消耗
，同时生成 ，均指正
反应，不能说明该反应达到化学平衡状态。
B“变量”角度，充入和
反应正向进行，逐渐减小，
逐渐增大，当 不发生变化，
说明该反应达到化学平衡状态。
C“变量”角度，根据②中分析知，平衡时 ，故
时该反应没有达到化学平衡状态。
D“变量”角度，没有固体或纯液体参加反应，反应前后 相等，反应前后气体分子数减
小，即减小， 为变量，故密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化，
说明该反应达到化学平衡状态。
（2） （2023湖南长沙长郡中学期末）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作
用。合成氨工业中，时， 。
① 反应 的化学平衡常数为_____________。
【解析】 反应为反应 的逆反应，
故的平衡常数为 。
② 当测得、和的物质的量浓度分别为、和 时，
则反应的___（填“ ”“”或“ ”） 。
【解析】 当测得、、的物质的量浓度分别为、 、
时， ，反应
正向进行， 。
素养觉醒
17.（大招19）（2024浙江台州八校联考）某温度下，向 恒
容密闭容器中通入 ，发生反应：①
，②。反应体系中、、
的物质的量随时间 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
( )
D
A.时，气体 反应完全
B.内，气体的平均反应速率为
C.时，向该体系中仅通入后，反应②中 的转化率不变
D.该温度下，反应②的平衡常数
【解析】 A（√）时，生成了 ，根据
反应①的方程式可知，消耗，即气体 反应
完全。
B（√）由题干图像可知， 内生成了
，则消耗 ，故
D（×） 时，， ,
该温度下，反应②的平衡常数 。
。
C（√）反应①为不可逆反应， 时反应①进行完全，反应在恒容密闭容器中进行，
向该体系中仅通入 后，反应②中气体的浓度没有发生变化，平衡不移动
（相当于恒温恒容下充入“无关气体”）， 的转化率不变。
18.（大招20）（2024河北省级联测） 下，向 的恒
容密闭容器中充入等物质的量的和 ，发生反应
，反应速率可表示为
，，其中 、
为速率常数。反应过程中和 的物质的量浓度变化如图
所示：
下列说法错误的是( )
D
A.的初始投料量为
B.反应开始至平衡时，生成的平均速率为
C.容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D.点时，
【解析】 A（√）初始时 ，
容器体积为 ，故初始时
，初始时加入的和
的物质的量相等，则的初始投料量为 。
B（√）平衡时， ，根据物质反应转化关
系可知平衡时反应产生 的
浓度为，反应时间为 ，则
。
C（√）
分析反应条 件 分析反应特点 假设反应 正向进行 对应公式 及分析 作出判断
“变 量”角 度 恒温恒容 （不变、 不变） 反应前后气体分 子数减小 （）， 不变 气体分子 数减小 （ ） _______________， ，则 容器内压强不再变化
时，说明化学反应达
到平衡状态
D（×）“三段式”法，反应达到平衡时 ，则
平衡时， ，
，
，解得 。
在点时，即此时的转化浓度为 ，
则：
点时， 。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第2节 化学反应的限度
课时2 反应条件对化学平衡的影响
题型觉醒
题型一 温度对化学平衡的影响
1.（2024黑龙江牡丹江期末）已知反应
。如图所示，把和 的混合
气体装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮
管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里。与常
温时气体颜色进行对比，烧瓶A内气体颜色变深，烧瓶
B内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )
A
A.反应 的逆反应为放热反应
B.上述过程中，两个烧瓶中压强不相等
C.上述过程中，烧瓶B内减小， 增大
D.上述过程中，烧瓶A、B内气体密度均保持不变
【解析】 A（×）受热气体颜色变深，说明反应向生
成的方向移动，故 的逆反应为
吸热反应（【点拨】升高温度，反应向吸热方向移动，
降低温度，反应向放热方向移动）。
B（√）受热气体颜色变深，烧瓶A中反应
向生成 的方向移动，压强增大；降温颜色变浅，烧瓶B中反应
向生成 的方向移动，压强减小。
C（√）降温气体颜色变浅，说明反应向生成的方向移动，故烧瓶B内 减
小， 增大。
D（√）烧瓶容积不变，气体的质量不变，则温度变化过程中的气体密度不变。
2.（2023天津耀华中学检测）在一定温度
下， 和C在一密闭容器中进行反应：
，
的平衡浓度的对数 与温
度的倒数 的关系如图所示，下列说法正
确的是( )
A
A.点 的消耗速率大于其生成速率
B.该反应的
C.时，反应的平衡常数为
D.在温度不变的条件下，将 点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
【解析】 由化学方程式可知，
该反应的化学平衡常数 ；分析图
像可知，随着增大， 逐渐减小，说
明升高温度， 增大，平衡向正反应方
向移动，正反应为吸热反应。
A（√）分析题图可知，点时反应未达到平衡，此时 ，则平衡向逆反应方向移
动， 的消耗速率大于其生成速率。
B（×）该反应为吸热反应，反应的 。
C（×）时，即 ，由
图像可知，此时 ，
，则 。
D（×）在温度不变的条件下，将 点状态
的容器体积扩大，重新达平衡时， 不
变（【提醒】该反应的平衡常数
，温度不变，平衡常数不变，
则平衡时不变），结合 知
， 不变，则气体的压强不变。
有“化”好说
勒·夏特列原理是经验规律，存在特例，因
此在利用勒·夏特列原理分析外界条件改变
对化学平衡的影响时，注意利用与 的大
小关系进行佐证，若两种方法出现矛盾，以
后者为准。如本题D项，如果利用勒·夏特
列原理判断，将 点状态的容器体积扩大，
气体的压强减小，平衡正向移动，但不能抵
消这种减小的趋势，则重新达到平衡时，气
体的压强减小，这显然是不正确的。
题型二 浓度对化学平衡的影响
3.（2024广东江门蓬江区期末）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性
容器内发生反应生成环戊二烯（ ）：
。达到平衡后，采取以下措施能使平衡正向移动且能增加环戊烯的
平衡转化率的是( )
B
A.增加环戊烯的浓度 B.增加碘的浓度
C.增加环戊二烯的浓度 D.通入氩气
【解析】 A（×）增加环戊烯的浓度，平衡正向移动，能提高碘的平衡转化率，但环戊
烯的平衡转化率降低（【提醒】舍己为人，充减旁增）。
B（√）增加碘的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率。
C（×）增加环戊二烯的浓度，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率降低。
D（×）在恒容容器中通入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，环戊烯的平衡转化率不变。
4.（生活情境）（2024山东青岛第十七中学月考）已知人体血液中存在“缓冲”体系：
，维持血液 相对稳定，下列说法不正确的是
( )
D
A.静脉滴注生理盐水，血液的 增大
B.若人体中的不能顺利排出体外，会使血液的 减小
C.人体酸中毒时，注射 溶液可以缓解症状
D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
【解析】 A（√）静脉滴注生理盐水，血液被稀释， 减小，平衡向右移动，使
增大，但最终 减小（【提醒】平衡的移动是有限的，不能抵消条件的改
变），血液的 增大。
B（√）若人体中的不能顺利排出体外，血液中 浓度增大，平衡向右移动，
增大，血液的 减小。
C（√）人体酸中毒时，血液中增大，注射溶液，与结合，
减小，减缓症状。
D（×）人体代谢的碱性物质进入血液后，结合 ，生成物浓度降低，平衡向右移动。
题型三 压强对化学平衡的影响
5.（2024重庆黔江中学月考）一定条件下，发生反应：
，反应达到平衡后，下列说法错误的是( )
A
A.其他条件不变，增大压强，、 增大的倍数相同，平衡不移动
B.其他条件不变，充入，增大， 不变，平衡向右移动
C.恒温恒容条件下，充入稀有气体，、 不变，平衡不移动
D.恒温恒容条件下，加入碳粉，、 均不变，平衡不移动
【解析】 A（×）该反应反应前后气体分子数增大，其他条件不变，增大压强平衡逆向
移动（【点拨】“大压小移”，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动），故
增大的倍数更大。
B（√）其他条件不变，充入气态反应物，平衡正向移动，增大， 不变，平衡向右
移动。
C（√）恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应物和生成物的浓度不变（【警示】压强
对化学平衡的影响关键是看压强的改变是否引起浓度的改变，从而引起 的改变），
、 不变，平衡不移动。
D（√）碳粉为固体，恒温恒容条件下加入碳粉，碳粉的浓度不变（【点拨】对于平衡
体系中的纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小纯固体或纯液体的物质的
量，不变，所以化学平衡不移动），、 不变，平衡不移动。
6.（2023湖北部分地区期末）可逆反应
在一定条件下达到平衡后，只改变压强，再次达到平衡时B的体
积分数与压强 的关系如图所示，下列叙述正确的是
( )
D
A.平衡常数：
B.化学计量数：
C.点反应速率：
D.平衡时混合气体的总质量：
【解析】 A（×）平衡常数只与温度有关，温度不变 不变，故
。
B（√）分析题图可知，增大压强，B的体积分数增大，即平衡
逆向移动，只能说明 （【易错】忽视A为固体而错判）。
C（√）在相同压强下， 点B的体积分数大于平衡时B的体积分
数，所以此时反应正向进行，则 。
D（√）从点到 点，增大压强，平衡逆向移动，反应物A为固
体，则混合气体的总质量减小，即 。
题型四 勒·夏特列原理及等效平衡
题组1 勒·夏特列原理
7.（2024四川南充月考）下列操作或事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
A
A.盛有 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
B.工业制取金属钾选取适宜的温度，使 变成蒸气从反
应混合物中分离出来
C.向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D.用饱和食盐水除去中的，可减少 的损失
【解析】 A（×）将盛有 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还
原反应生成二氧化硫和单质硫（反应不可逆），升高温度可加快反应速率，但不发生平
衡移动，不能用勒·夏特列原理解释。
B（×）由于 为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒·夏
特列原理解释。
C（×）铁粉与反应，的浓度减小，使反应 的平衡逆
向移动，溶液颜色变浅，能用勒·夏特列原理解释。
D（√）饱和食盐水中的可促使反应 的平衡逆向移动，
从而减少氯气的损失，能用勒·夏特列原理解释。
题组2 等效平衡
8.（2023江西宜春部分学校考试）一定条件下存在反应：
。现有三个相同的 恒容绝热（与外界没有
热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入
和，在Ⅲ中充入和， 条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是( )
C
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中 的转化率之和大于1
【解析】 选取容器Ⅰ为参照组。
容器Ⅱ 容器Ⅲ
第一步：“同 一”，判断投 料、条件是 否相同 投料量与容器Ⅰ相同，条件 相同，均为恒容绝热 投料量为容器Ⅰ的2倍，条件相同，均为恒容
绝热
第二步：“假 设” 假设恒温恒容达到同一平 衡 假设恒温恒容条件下，所有物质浓度增大为
容器Ⅰ的2倍
第三步：“验 证” 容器Ⅱ中反应进行时为 的反应，自身吸 热，温度降低，平衡向正 反应方向移动 由Ⅲ Ⅰ可知，恒温恒容
条件下，平衡不移动，但绝热条件下，反应
物的量增多，放出的热量增多，使平衡逆向
移动
A（×）对于容器Ⅰ，其反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快；对于容
器Ⅱ，其反应吸热，随着反应的进行，温度降低，反应速率下降。
B（×）容器Ⅲ中反应物的物质的量大于容器Ⅰ，放出的热量较多，温度变化较快，平衡
常数与温度相关，所以两容器中平衡常数不同。
C（√）对于容器Ⅰ，发生 ,反应放热，随着反应的进行，
温度升高，促使反应逆向进行；对于容器Ⅱ，发生 ,反
应吸热，随着反应的进行，温度降低，促使反应逆向进行，达到平衡时容器Ⅰ中 的量
比容器Ⅱ中多。
D（×）恒温恒容下，容器Ⅰ与容器Ⅱ互为等效平衡，的转化率与 的转化率之和等
于1，但由于为绝热条件，容器Ⅰ中随着反应 的进行，
温度升高，平衡逆向进行， 的转化率减小；容器Ⅱ中随着反应
的进行，温度降低，平衡逆向进行， 的转化率降
低，所以其转化率之和小于1。
题型五 多条件对化学平衡的影响
9.（2024辽宁大连四十八中检测）为探究外
界条件对反应 的
影响，按A和B的物质的量之比为 投料
开始反应，通过实验得到不同条件下反应达
到平衡时 的物质的量分数与压强及温度的
关系，实验结果如图所示。下列判断正确的
是( )
A.
B.
C.升高温度，、 都增大，平衡常数减
小
D.恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入
少量，再次达到平衡后 的物质的量分
数增大
√
【解析】 A（×）降低温度， 的物质的量
分数增大（【点拨】控制变量法：讨论某个
因素对化学平衡的影响时，确定只有这一种
因素变化，其他因素不变），说明降低温度
平衡向正反应方向移动，又降低温度平衡向
放热反应方向移动，故正反应是放热反应，
即 。
B（×）减小压强， 的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，又由于压强减小时，平
衡向气体分子数增大的方向移动，所以 。
C（√）升高温度，放热反应的平衡常数减
小，且升高温度正、逆反应速率都增大，故
、 都增大，平衡常数减小。
D（×）将加入少量的转化为 和
，相当于按和 的物质的量之比
为增加投料，由 ，
恒温恒压时，和 的浓度不变，与按
A和B的物质的量之比为 投料为等效平
衡，故再次平衡后 的物质的量分数不变。
10.（2024天津南开中学期中）已知合成氨反应
。某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的
量对合成 反应的影响,实验结果如图所示。下列说
法错误的是( )
B
A.由图可知，
B.、、三点中，点时 的转化率最大
C.、、三点的平衡常数 相等
D.达到平衡时，的物质的量：
【解析】 当投入反应物的物质的量之比
等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比时，各
反应物的平衡转化率相同。其他条件相同，当起始投
料时，平衡时 的体积分数最大，达到最
大点之前，起始投料 ，达到最大点之后，起
始投料 。
A（×）该反应的正反应为放热反应，起始时 相
同时，降低温度，平衡正向移动，平衡时的体积分数增大，故 。
B（×）D（√）、、三点相当于其他条件不变，逐渐增加起始时 ，则平衡正向
移动，的转化率逐渐增大，的转化率逐渐减小，的物质的量逐渐增大，故 点
时的转化率最高，的物质的量： 。
C（×）温度不变化学平衡常数不变，故、、 三点对应的平衡常数相等。
能力觉醒
11.（生活情境）（2024河北唐山期末）关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节
滑液中形成了尿酸钠晶体 ，易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
下列叙述不正确的是( )
B
①
②
A.降低温度，反应②平衡正向移动
B.反应②是吸热反应
C.降低关节滑液中及 的含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动
【解析】 A（√）寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体 含量增
大，反应②平衡正向移动。
B（×）温度降低有利于生成尿酸钠，即降温反应②正向进行，则反应②是放热反应。
C（√）降低关节滑液中及 的含量，反应物浓度减小，平衡逆向移动，尿酸钠晶
体的含量减少，可以减轻疼痛。
D（√）保暖可促使反应②的平衡逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，缓解疼痛。
12.（2023陕西师范大学附属中学期末）下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )
B
A.反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.对 ，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
C.溴水中存在平衡：，当加入 溶液后，溶液颜色变浅
D.合成的反应为，为提高 的产率，理论上应
采取相对较低的温度
【解析】 A（×）该反应为放热反应，升高温度，反应平衡向吸热方向移动，即平衡向
逆反应方向移动，能用勒·夏特列原理解释，不符合题意。
B（√）该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，但各物质浓
度增大，则体系颜色加深，不能用勒·夏特列原理解释，符合题意。
C（×）当加入溶液后，会生成沉淀，消耗 ，使平衡正向移动，溶液颜色
变浅，能用勒·夏特列原理解释，不符合题意。
D（×）合成氨反应为放热反应，降温有利于平衡正向移动，提高 的产率，能用
勒·夏特列原理解释，不符合题意。
13.（2024河南中原名校联考）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达
到平衡：
下列叙述错误的是( )
B
① ②
A.加入少量，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体 ，①平衡正向移动
C.降温时无法判断浓度的增减 D.通入，则 的浓度增大
【解析】 （√）为固体，加入少量 对平衡没有影响。
B（×）恒容条件下充入稀有气体，各物质的浓度不发生改变，平衡不移动。
C（√）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温时反应①平衡正向移动，会使 的
浓度增大，但反应②平衡逆向移动，会使的浓度减小，所以无法判断 浓度的增减。
D（√）通入反应①平衡正向移动，的浓度增大，使反应②平衡逆向移动， 的浓度
增大。
14.（生活情境）（2023湖南长沙长郡中学期末）变色硅胶干燥剂含有 ，根据颜色
可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，
为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，将该溶液分为三份做
实验，溶液的颜色变化如下：
装置 序号 操作 现象
______________ ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释 ③ 加少量 固体 以下结论或解释正确的是( )
A.由实验①可知：
B.由实验②可推知加水稀释，浓度商 ，平衡逆向移动
C.由实验③可知配离子的稳定性：
D.变色硅胶干燥剂含有的 主要起干燥作用
【解析】 A（√）溶液呈粉红色，说明实验①冰水浴（降温） 浓度增大，
平衡逆向移动，故正反应为吸热反应，即 。
B（×）溶液呈粉红色，说明实验②加水稀释，平衡逆向移动，故浓度商 。
C（×）实验③加入少量固体，溶液变为粉红色，说明与 结合生成更稳定
的，导致溶液中减小，平衡逆向移动，故稳定性： 。
D（×）变色硅胶干燥剂含有的 主要起显色作用。
√
15.（2024重庆巴蜀中学期中）以 为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积 气体通
入装有 粉末的反应器，保持其他条件不变，达
平衡时，测得 的体积分数随温度的变化关系如图所
示，下列说法正确的是( )
A.
B.反应温度越高， 的主要还原产物中铁元素的价态越低
C.在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反
应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
D.温度高于时，反应Ⅰ的化学平衡常数
√
【解析】 A（×）反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数
减小，但分析题图可知， 前，随着温度的升高，一氧化碳的体积分数增大，说明
随着温度的升高反应②的平衡逆向移动，则反应②是放热反应， 。
B（×）温度高于 时，随着温度升高，一氧化碳的体积分数减小，则反应以反应Ⅰ
为主，说明反应温度越高，四氧化三铁的主要还原产物中铁元素的价态越高。
C（×）“变量”角度，反应Ⅰ、Ⅱ均为反应前后气体分子数不变的反应，因此在恒温、恒
容的反应炉中，无论反应是否达到平衡，体系的压强始终不变，则压强保持不变不能说
明反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态。
D（√）由B项分析可知， 时，发生的主要反应为反应Ⅰ，分析题图可知该温度下
反应Ⅰ的平衡常数 ，反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，
平衡常数增大，则温度高于时，反应Ⅰ的平衡常数 。
16.（大招21）（2024河北正定中学检测）一定温度下，在三个体积均为 的恒容密
闭容器中发生反应： 。
容器编号 温度/ 起始物质的量/ 平衡物质的量/
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的 体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入、和 ，则反
应将向正反应方向进行
√
【解析】 A（×）容器Ⅲ与Ⅰ相比，温度降低、起始物质的量相同，而平衡后生成物的
量增加，说明平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应。
B（×） 选取容器Ⅰ为参照组。
容器Ⅱ
第一步：“同一”， 判断投料、条件是 否相同 条件相同，投料量扩大1倍
第二步：“假设” 假设所有物质浓度扩大1倍
第三步：“验证” ，平衡不移动，容
器Ⅰ和容器Ⅱ中 的体积分数相等
C（×）容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间
越短。
D（√）浓度商角度，容器Ⅰ中平衡时
，
，化学平衡常数 ；若
起始时向容器Ⅰ中充入、和 ，容器体积
为，、 、
，则浓度商 ，反应将向正反应方向进行。
17.（2023浙江杭州期末）利用反应
，可实现汽车尾气无
害化处理。一定条件下进行该反应，测得 的平衡转化率
与温度、起始投料比 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
D
A.该反应的
B.投料比：
C.汽车排气管中的催化剂可提高 的平衡转化率
D.若，反应达平衡时，的转化率为，则的体积分数约为
【解析】 A（×）由题图知，起始投料比不变时，随温度
升高， 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故该反应的
正反应为放热反应，即 。
B（×）温度不变时，随起始投料比的增大， 的平衡转化
率逐渐增大，故 。
C（×）加入催化剂，化学平衡不移动（【点拨】对于任何
可逆反应，其他条件不变的情况下，加入催化剂，由于不变，也不变， ，所
以化学平衡不移动）， 的平衡转化率不变。
D（√）“三段式法”，若，假设起始时、的物质的量分别为 、
，反应达平衡时生成 ，列出三段式：
反应达平衡时的转化率为 ，解得
，则的体积分数为 。
18.（2024江西丰城中学检测）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实
现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
（1） 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列操作中能提高 平衡转化率的是____（填序号）。
BC
A.增加 用量 B.恒温恒压下通入稀有气体
C.移除 D.加入催化剂
【解析】 A（×）增加 的用量，反应Ⅰ平衡正向移动，但甲烷的转化率降低。
B（√）恒温恒压下，通入稀有气体，容器体积增大，各物质浓度减小，反应Ⅰ平衡正向
移动，甲烷转化率增大。
C（√）移除， 浓度降低，反应Ⅰ平衡正向移动，甲烷转化率增大。
D（×）催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，甲烷转化率不变。
（2） 在一定条件下，向密闭容器中充入 和
，发生反应
。测得相同时间
内，的转化率随温度的变化如图所示（虚线表示
的平衡转化率随温度的变化）。
① 由图判断，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反
应。
放热
【解析】 由题图可知，随温度升高， 的平衡转化率降低，该反应为放热反应。
② 时，该反应的平衡常数____［对于反应 ，
， 为物质的量分数］。
12
【解析】 时，的平衡转化率为 ，列三段式如下：
该反应的平衡常数 。
③ 点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入
和 ，
，平衡将逆向移动。
③ 点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和 ，
平衡将__________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）。
逆向移动
素养觉醒
19.（新概念）（2024山东日照实验中学检测，双选）
（红棕色,）（无色,） 。将一
定量的 充入注射器中并密封，改变活塞位置的过
程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色
越深，透光率越小）。下列说法不正确的是( )
BD
A. 点达到了平衡状态
B.点：
C.若在 点将温度降低，其透光率将增大
D. 点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
【解析】 A（√）各物质浓度不变时反应达到平衡状
态， 点及之前透光率不变，各物质浓度不变，反应处
于平衡状态。
B（×） 点后透光率减小，二氧化氮浓度增大，说明反
应逆向进行，则 。
D（×） 若 点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉，则二氧化氮浓度
瞬间减小，透光率增大，与题图不符。
根据题图知， 点后气体透光率瞬间降低，说明二氧化氮浓度瞬间增大，且之后透
光率增大，说明改变条件后平衡正向移动，故 点对应的时刻改变的条件是将注射器活
塞向里推。
C（√）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，
二氧化氮浓度减小，透光率增大。

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