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第2章 化学反应的方向、限度与速率
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
专项复习 速率常数与平衡常数的应用
1.（2024山东青岛第二中学期中，双选）向某恒容密闭
容器中充入等物质的量的和 ，发生反应：
，测得不同温度下 的
转化率 与时间的关系如图所示。其速率方程为
，（ 是速率常
数，只与温度有关），下列说法错误的是( )
CD
A.该反应的
B.点：
C.升高温度，增大的倍数大于 增大的倍数
D.时，若平衡体系中，则
【解析】
B （√） 点未达到平衡，反应正向进行， ，故
，故 。
C（×）平衡时，即 ，平衡常数
，又正反应为放热反应，升高温度，值减小，故升高温度，
增大的倍数小于 增大的倍数。
D （×） 时，的平衡转化率为，平衡体系中 ，设初
始时、的物质的量浓度均为 ，则：
则，解得，即平衡时、、 的物质的量浓度分别为
、、，故 。
2.（2024北京中关村中学期中）恒温恒容条件下，向密闭容器
中加入等物质的量的和 ，发生反应：
，已知该反应的正反应速率
，其中速率常数满足关系
（、为常数，为温度， 为反应的活化能）。上述反应
在催化剂、 作用下的关系如图。下列说法错误的是
( )
C
A.使用催化剂 时反应的活化能较高
B.平衡时和 的转化率相等
C.增大 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D.若改为恒容绝热容器，平衡时 的转化率一定降低
【解析】 A（√）从曲线的斜率上可以看出使用催化剂 时
反应的活化能较高。
B（√）反应物的化学计量数相等，投料相等，所以平衡时的
转化率也相等。
C（×）根据，知增大 的浓度不影响正反应速率，
但增大的浓度 增大，一定会影响平衡状态。
D（√）若是放热反应，改为恒容绝热容器，体系温度升高，
平衡逆向移动，平衡时 的转化率降低；若是吸热反应，改为恒容绝热容器，体系温度
降低，平衡逆向移动，平衡时 的转化率也降低。
图1
3.（1） （2024河南周口项城五校联考）研究表明，
催化氧化（放热反应）的反应速率方程为
。式中： 为反应速率常数，
随温度升高而增大； 为平衡转化率， 为某时
刻转化率，为常数。在 时，将一系列温
度下的、 值代入上述速率方程，得到 曲线，
如图1所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时， 逐渐提高；
后， 逐渐下降。原因是_________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________。
升高温度，增大使逐渐提高，但 降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于 引起的降低；后，增大对的提高小于 引起的降低
图2
（2） 已知反应 的平衡
常数与 的关系如图2所示：
该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；温度为 时，
向恒容密闭容器中加入和 ，测得起始
压强为，达到平衡时，的转化率为_____, 的分压
为___ 。
放热
5
图2
【解析】 由题图可知，随着温度升高， 减小，平衡逆向移
动，则该反应为放热反应；温度为时，， ,
设反应达平衡时转化 ,列出三段式：
则，解得，故达到平衡时， 的转化率为
，反应前后气体的分子数不变，恒温恒容时由
知，平衡时的总压强为，故的分压为
。

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