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第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第1节 水与水溶液
课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
题型觉醒
题型一 水的电离与离子积
1.（科技情境）（2024辽宁铁岭高中阶段练习）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，
其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法正确的是( )
D
A.水的电离过程需要通电 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C.的水一定呈中性 D.升高温度，纯水的 变小
【解析】 A（×）电离不是电解，不需要通电。
B（×）加入电解质若不提供也不消耗或，对水的电离就不会产生影响，如 。
C（×）常温时，的水一定呈中性，非常温时， 的水不呈中性（【点拨】
判断溶液呈中性的根本依据 ）。
D（√）水的电离是吸热过程，升高温度水的离子积增大，增大， 变小。
2.（2024北京师范大学附中期中）下列操作可以使水的离子积 增大的是( )
A
A.加热 B.通入少量氯化氢气体
C.通入少量氨气 D.加入少量醋酸钠固体
【解析】 A（√） 是水的离子积常数，只与温度有关，水的电离为吸热反应，升温
则 增大。
题型二 影响水电离平衡的因素
3.（2024广东珠海联考）时水的电离达到平衡：
，下列叙述不正确的是( )
C
A.将水加热，增大， 减小
B.向水中加入少量稀盐酸， 增大
C.在蒸馏水中滴加浓，不变， 增大
D.向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动， 降低
【解析】 A（√）“热促”，将水加热，平衡正向移动，、增大， 增大，
减小。
B（√）“加酸抑制”，向水中加入少量稀盐酸，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动；
水的电离平衡逆向移动使、降低，但加入的稀盐酸能提供而使 增
大，平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种变化，故整体分
析的结果是增大、降低，故 增大。
C（×）“热促”，浓溶于蒸馏水放热，温度升高，平衡正向移动，、
增大， 增大。
D（√）“加碱抑制”，向水中滴入少量 溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移
动；水的电离平衡逆向移动使降低，又不能提供 ，故整体分析的结果是
降低。
记忆鬼才·高
题型三 水的电离平衡曲线
4.（2024山东济南历城二中月考）一定温度下，水溶液中
和 的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的
是( )
A
A.
B.图中五点对应的间的关系：
C.从A点到点，可采用在水中加入少量 的方法
D.A、C两点可能表示为纯水
【解析】 A（×）水的电离过程吸热，温度越高， 越
大，时 ，则
， 时
， 则
，则 。
B（√）温度不变，不变，温度越高，越大，故五点对应的 间的关系：
。
C（√）A点溶液，点溶液，从A点到 点，可以加入
碱，故可采用在水中加入少量 的方法。
D（√）A、B两点溶液 ，则A、B、C三点所在直线上任意点满足
，所以A、C两点可能表示纯水。
不同温度下水溶液中与 的关系如图所示：
（1）同一曲线曲线或 曲线）上任意
点的都相同,即 相同,对应的温度相同
（“三同”，同一曲线、温度相同、 相同）。曲线外任
意点与曲线上任意点的 不同,温度不同（“三不同”，不
同曲线、温度不同、 不同）。
（2）水的电离过程吸热，温度越高，越大，则。 只与温度有关，与溶液
的酸碱性无关，水电离出的与 始终相等。
（3）A、D两点所在直线为中性线，中性线上任意点满
足 。
（4）中性线左上方为酸区，该区域的点满足：
（一定要注意横纵轴分别代表的含义，
若横轴代表、纵横代表 ，则酸区、碱区位
置互换）。
（5）中性线右下方为碱区，该区域的点满足：
。
（6）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶
液的酸碱性，如需要加碱， 需要加酸；实现
曲线上的点与曲线外的点的转化需改变温度，如 需
要升温。
题型四 或 的计算
5.（2024宁夏银川育才中学期中）常温下，下列四种溶液:① 的醋
酸、②的盐酸、③的溶液、④ 的
氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A
A. B.
C. D.
【解析】 常温下，溶液中 ，有
① ② ③ ④
“有则小，无则大”原则 （溶质能够提 供 ，取小） （溶质能够提 供 ，取小） （溶质能够提 供 ，取 小） （溶质能够提
供 ，取
小）
A（√）由水电离出的之比为 。
题型五 强电解质与弱电解质
6.（2023辽宁辽阳期末）下列关于物质的分类组合正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A 蔗糖
B 酒精
C
D
B
【解析】 A（×）是单质，既不是电解质，也不是非电解质； 溶解度很小，但溶
于水的部分能完全电离，属于强电解质。
C（×） 属于弱电解质。
D（×）属于非电解质，其溶于水生成的属于弱电解质； 是单质，既不
是电解质，也不是非电解质。
有“化”好说
强、弱电解质判断的误区
1.电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶（或微溶）于水的盐（如、 ），
虽然其溶解度很小，但溶于水的部分却能完全电离，它们仍属于强电解质；有少数盐能
溶于水，但只有部分电离，故属于弱电解质，如 等。
2.电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定比
弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多
少（即自由移动的离子的浓度的大小）和离子所带电荷数的多少决定的。
3.电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价
键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如 是弱电解质。
7.（2024河北承德实验中学月考）下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
D
A.氨水:
B.的水溶液:
C.的水溶液:
D.的水溶液:
【解析】 A（×）氨水中溶质为一水合氨，一水合氨为弱碱，发生部分电离，其电离方
程式为 。
B（×） 为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为
，（【易错】多元弱酸 分步电离，第一步电离方
程式为 ）。
C（×）为强酸的酸式盐（【提醒】熔融状态下， 。的电离方程式为
），在水溶液中可完全电离生成、和 ，其电离方程
式为 。
D（√）为强电解质，在水溶液中可完全电离生成和 ，其电离方程式为
。
能力觉醒
8.（2024广东化州一中检测）水的电离过程为，在 时水的离子积
，在时水的离子积 ，则下
列叙述正确的是( )
A
A.水的电离是吸热过程 B.时
C.随着温度的升高而降低 D.时水的电离程度比 时小
【解析】 A（√），，增大，说明升温 、
均增大，水的电离平衡正向移动，故水的电离是吸热过程。
B（×）时， ，则
。
C（×）对比和的可知， 随着温度的升高而增大。
D（×）升温水的电离平衡右移，水的电离程度增大。
9.（2023广东华南师范大学附属中学期末）下列事实中，不能说明甲酸 是弱电
解质的是( )
B
A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B.甲酸是共价化合物
C.常温下，甲酸溶液中的比盐酸中的 小
D.甲酸溶液中存在甲酸分子
【解析】 A（√）是否完全电离角度——溶液的导电能力，用相同物质的量浓度的盐酸
和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗，说明甲酸溶液中离子浓度较小、盐酸
中离子浓度较大，又 为一元强酸，则甲酸为一元弱酸，是弱电解质。
B（×）甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，如 是共
价化合物，是强电解质； 是共价化合物，是弱电解质。
C（√）是否完全电离角度——大小,常温下，甲酸溶液中的 比
盐酸中的小，说明甲酸溶液中 ，
甲酸没有完全电离，是弱电解质。
D（√）是否存在电离平衡角度——是否存在分子，甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲
酸没有完全电离，是弱电解质。
10.（2023江西赣州田家炳中学期末）室温下，某溶液中由水电离出的和 的物质
的量浓度的乘积为 ，该溶液中一定不能大量共存的是( )
B
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】 室温时， ，则
，该溶液为酸性或碱性溶液。
A（×）若为酸性溶液， 不能大量存在；若为碱性溶液，该项中所有离子能
共存。
B（√）若为酸性溶液，则能氧化而不能共存；若为碱性溶液，则 不能大
量存在。
C（×）若为酸性溶液，该项离子能大量共存；若为碱性溶液，则 不能大量存在。
D（×）若为酸性溶液， 不能大量存在；若为碱性溶液，该项离子能大量共存。
11.（2024江苏南京六校联考）下列关于水的说法正确的是( )
D
A. 的水一定呈酸性
B.温度升高，纯水中的增大， 减小
C.的氨水与的溶液中，水电离出的之比为
D.时某溶液中由水电离产生的 ，该溶液可能显酸性
【解析】 A（×）“热促”，升高温度，促进水的电离，纯水的减小，如 时纯水
的 ，呈中性。
B（×）“热促”，升高温度，促进水的电离，、 同等程度增大，纯水中始
终存在 。
C（×）不确定两种溶液的温度，则无法确定其中水电离出的 。
D（√）水电离产生的 ，水的电离受到抑制，“酸碱抑制”，
采取的方法可以为加酸或加碱，故溶液可能显酸性或碱性。
12.（大招32）（2024吉林普通高中联考）时，在等体积的Y① 的
溶液、②的溶液、③的 溶液、④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( )
A
A. B. C. D.
【解析】 时，溶液中 ,有
① ② ③ ④
“有则小，无则大”原则 （溶质能够提供 ，取小） （溶质能够提供 ，取小）
A（√）等体积的①②③④中发生电离的水的物质的量之比为
。
13.已知，在不同温度下，水溶液中 和
的关系如图所示，下列说法正确的是( )
C
A.图中对应点的温度关系为
B.线 上方的区域为酸区
C.降低温度，可实现由B点到A点的变化
D.降温并通入适量 ，可实现由B点到D点的变化
【解析】 A（×）“三同”，同一曲线、温度相同、 相同，即B、
C点对应温度相同，由题图知B点时， ，即
， ，同理
可得A点时 ，水的电离是吸热过程，升高温
度增大，故图中对应点的温度关系为 。
B（×）由题图知线上方的区域，即 ，
，故线 上方的区域为碱区。
C（√）实现曲线上的点与曲线外的点的转化需改变温度，A、B点 ，溶液均呈
中性，且图中对应点的温度关系为 ，故降低温度，可实现由B点到A点的变化。
D（×）由B项分析知，D点溶液显碱性，故降温并通入适量 ，不能实现由B点到D点
的变化。
素养觉醒
14.（新考法）（2023湖北黄石二中月考）在 时，液氨的电离与水的电离相似，存
在平衡：，的平衡浓度为 ，下列说法错误
的是( )
A
A.在液氨中加入 ，可使液氨的离子积变大
B.此温度下液氨的离子积为
C.在液氨中加入 ，液氨的离子积不变
D.改变温度，液氨中
【解析】 水的电离本质为 ，液氨的电离类似于水的
电离，其中和分别相当于纯水中水电离出的和 。由此类比推出，液
氨的性质应类似于水，影响液氨电离平衡的因素也类似于水，液氨的离子积（也应该只
是温度的函数）为常数。
A（×）C（√）液氨的离子积为常数，只与温度有关，温度不变，离子积不变。
B（√）此温度下液氨的离子积
。
D（√）改变温度，液氨的电离平衡移动，液氨中、 同时改变，但
。
第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第1节 水与水溶液
课时2 水溶液的酸碱性与
题型觉醒
题型一 溶液酸碱性的判断
1.（2023四川雅安期末）下列溶液一定呈中性的是( )
A
A.的溶液 B. 的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.盐的溶液
【解析】 A（√）溶液为中性的本质是 。
B（×）非常温时， 的溶液可能是酸性或碱性溶液。
C（×）使石蕊溶液呈紫色的溶液，在 之间，可能为酸性、中性或碱性溶液。
D（×）盐溶液不一定呈中性，如 溶液显碱性。
有“化”好说
溶液酸碱性的判断依据
1.溶液酸碱性的绝对判据 不用管温度，直接比较
根据溶液中和 的相对大小判断。
酸性溶液:
碱性溶液:
中性溶液:
2.溶液酸碱性的相对判据 需要考虑温度
根据溶液中或或 大小判断。
时：
中性溶液:，， ；
酸性溶液:，， ；
碱性溶液:，， 。
时：
中性溶液:，， ；
酸性溶液:，， ；
碱性溶液:，， 。
2.（新考法·酸度AG）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：
。下列叙述正确的是( )
D
A.酸性溶液的
B.中性溶液的
C.时溶液的
D.时溶液的
【解析】 A（×）酸性溶液，，故 。
B（×）中性溶液，，故 。
C（×）时溶液， ，
， ，
。
D（√）时溶液， ，
， ，
。
3.（2024陕西西安电子科技中学期中）常温下，① 的硫酸溶液、②
的醋酸的溶液、③ 的溶液、④
的溶液，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
B
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②
【解析】 计算 比较大小 越大，酸性越强。
常温下，①的硫酸溶液中 ；②醋酸为弱酸，不完全电
离，的醋酸溶液中 ；③溶液中的
；④溶液中 ，则
；故酸性由强到弱为④①③②。
题型二 溶液 的测定
4.（2024重庆第七中学月考）关于 测定，下列叙述正确的是( )
C
A.用广泛试纸测得某浓度的溶液的 为10
B.常温下用广泛试纸测得溶液的 约为4.1
C.计是精确测定溶液 的仪器
D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把 试纸放在试管口观察其颜色并与标准比色卡比较
【解析】 A（×）溶液具有漂白性，会将试纸漂白，故不能用 试纸测定其
。
B（×）广泛试纸测定的溶液的 为整数。
C（√）计可以精确测定溶液的 ，一般可以精确到0.01。
D（×）测定溶液时不能煮沸，也不能将 试纸放在试管口
5.（2023山东东营一中月考）用 试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( )
A
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在 试纸的中部，再与
标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在 试
纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条 试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条 试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
【解析】 试纸使用方法：把一小块 试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用洁
净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在 试纸的中部，与标准比色卡对照，确定溶液的
，A正确。
有“化”好说
使用 试纸的注意事项
1.试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿。如果用蒸馏水将 试纸润湿,则相当于将待测
液稀释，导致测定的酸性溶液的变大，碱性溶液的变小，但测中性溶液时， 不
变。
2. 试纸不能伸入待测液中，否则会污染待测液。
3.若某溶液具有漂白性或强氧化性，则不能用试纸测定其 。
题型三 溶液 的计算
6.已知，将和的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的 约为
( )
A
A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.3
【解析】 两溶液之差大于2，则混合后 。
的稀盐酸的， 的稀盐酸的
，设稀盐酸的体积为 ，则混合后
，
。
记忆鬼才·高
若之差的两种强酸等体积混合，混合后溶液 。
若之差的两种强碱等体积混合，混合后溶液 。
7.（2023四川雅安期中），将 溶液与
硫酸溶液混合，所得混合溶液的 为( )
D
A.14 B.12.3 C.13 D.12
【解析】 ，
，碱过量，先算，再算 。
，
，则 。
有“化”好说
酸碱混合计算，按“谁过量先求谁”的原则，即酸过量先求，碱过量先求 。
8.（2023四川绵阳考试）时，水的离子积常数 ，该温度下，
的稀溶液与 的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化
忽略不计），恢复到，测得混合溶液的，则 的值为( )
A
A. B. C. D.
【解析】 “谁过量就先求谁”，混合溶液的，说明酸过量，先算 。该温度
下，的稀盐酸的，的 稀溶液
的，混合溶液的 ，即
，则有
，解得 。
题型四 酸、碱混合后溶液的 的判断
9.（2023广东四校联考）时，等体积的酸和碱溶液混合后 一定大于7的是( )
C
A.的溶液与的 溶液
B.的溶液与的 溶液
C.的溶液与 的氨水
D.的溶液与的 溶液
【解析】 A（×）的（强酸）溶液与的 （强碱）溶液等体积
混合，恰好完全反应， 。
B（×）的（弱酸）溶液与的 （强碱）溶液等体积混
合，反应后醋酸有大量剩余， 一定小于7。
C（√）的（强酸）溶液与的氨水（ 是弱碱）等体积混
合，反应后氨水有大量剩余，溶液呈碱性， 。
D（×）的（强酸）与的 （强碱）溶液等体积混合，恰好完
全反应， 。
有“化”好说
时， 之和为14的酸和碱等体积混合
规律:谁弱谁过量，谁弱显谁性。 以弱胜强
原因:酸碱已电离出的和恰好中和，谁弱谁的或 有“储备”（有未电离的酸
或碱），中和后还能继续电离。
能力觉醒
10.（2023山东济宁泗水期中，双选）下列说法正确的是( )
CD
A.在时， 为6的溶液呈酸性
B.常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的 为9
C.常温下，水电离出的为时，此溶液的 可能为1或13
D.将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸的 略小
【解析】 A（×）时，纯水的 为6，纯水呈中性。
B（×）将盐酸稀释至， 电离产生的
，此时水电离产生的不能忽略，所得溶液的 接近于7，
但不大于7。
C（√）常温时，，的溶液中， ，
则水电离出的； 的
溶液中， ，则水电离出的
。
D（√）将的盐酸稀释至后，溶液的； 为弱电解质，
在水中部分电离，的溶液中存在大量 分子，稀释过程中
会进一步电离出，所得稀释后的醋酸溶液 。
11.（2024湖南长沙明德中学月考）已知在时水的离子积 。
下列溶液的温度均为 ，其中说法正确的是( )
A
A.的溶液，
B.的溶液，
C.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的
为6，溶液显酸性
D.完全中和的溶液，需要的溶液
【解析】 A（√）的 溶液中，
， 。
B（×）的溶液中， ，
， 。
C（×）的溶液与的 溶液等体
积混合，，与恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液的
为6。
D（×）的溶液中，，由B项分析知， 的
溶液中， ，故二者完全中和，需要溶液的体积相等。
12.（2023四川大英中学月考）常温下，将的强酸溶液和 的强碱溶液混合，
当混合液的 等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是( )
A
A. B. C. D.
【解析】 “谁过量就先求谁”，混合溶液的，说明碱过量，先算 。常温
下，的强酸溶液中， 的强碱溶液中
，混合溶液的 ，即
，则有 ,
化简得,故 。
13.（大招32）（2023山西长治二中月考）现有常温下的四种溶液：①
溶液、②溶液、③的氨水、④的 溶液。
下列说法正确的是( )
D
A.水电离出的：①④② ③
B.将④分别加入等体积的①、②中，使酸恰好完全反应，消耗④的体积不相等
C.将等体积的①③混合后，溶液显酸性
D.若①④两溶液混合时，体积比，则所得溶液
【解析】 A（×）常温下，溶液中 ，有
① ② ③ ④
“有则小，无则大”原则 （溶质能够提 供 ，取小） （溶质能够提供 ，取小） （溶质能够提 供 ，取 小） （溶质能够提
供 ，取
小）
，则水电离出的：②①④ ③。
B（×）和 溶液的浓度相等，故将④分别加入等体积的①、②中，使酸恰
好完全反应，消耗④的体积相等。
C（×）的（强酸）溶液与的氨水（ 是弱碱）等体积混合，
完全反应后氨水有大量剩余，溶液呈碱性， 。
D（√）①④两溶液按体积比混合，说明碱过量，先算 ，
，则
， 。
14.（2023重庆渝东六校共同体联合诊断）温度为时，某 稀溶液中
，；已知： 。下列说法正确
的是( )
D
A.该温度下，溶液的
B.该溶液中由水电离出的
C.该温度下，的盐酸与的 溶液等体积混合后溶液呈中性
D.该温度下，若的与的 溶液混合后呈中
性，则
【解析】 A（×）温度为 时，
， （强酸强碱盐）对水的电
离无影响，溶液呈中性，其 。
B（×）溶液中由水电离出的 。
C（×）该温度下，的盐酸中，的 溶液中
，两者等体积混合碱过量，溶液呈碱性。
D（√）的与 （【易错】急视
时，，误认为的 溶液的浓度为 ）
的溶液混合后呈中性，酸碱恰好完全反应，则 （【警示】
切勿忽视硫酸为二元酸），故 。
15.（2024天津第三中学期中）如图表示水中
和的关系，已知： ，
下列判断错误的是( )
C
A.图中
B. 区域内（不包括边界）任意点均有
C.线上任意点均有
D.温度为时，的 溶液与的 溶液等体积混合，
该混合液的 为11.7
【解析】 A（√）水的电离是吸热反应，升高
温度平衡右移，增大，由题图可知 点的
小于点的，故 。
B（√）由题图可知， 区域内（不包括边界）
任意点均有 ，溶液呈碱性。
C（×）由题图可知， 线上任意点均有
，溶液呈中性，点 ，
其余点 。
D（√） 两溶液之差大于2，则混合后 。
温度为时， ，
的 溶液中
，
的 溶液中
，设
溶液体积均为 ，则混合后
，
，
。
16.（2024广东广州第二中学期中）常温下，分别
取未知浓度的和 溶液，加水稀释至原体积
的倍。稀释过程中，两溶液 的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )
B
A.为弱碱， 为强酸
B.水的电离程度：
C.若升高温度，、点对应溶液的 均不变
D.将点溶液与 点溶液等体积混合，所得溶液呈
中性
【解析】 纵轴为，当 时，
表示溶液稀释至原来体积的10倍。
A（×）点溶液稀释10倍，即 由3变为4，
对应变化小于1，则是弱酸；点 溶液
稀释10倍，即由3变为4，对应 减小1，则
是强碱。
B（√）酸、碱均抑制水的电离， 点溶液中
，由水电离出的，、 点
溶液中分别为、，则由水电离出的 分别为
、，故水的电离程度： 。
C（×）是强碱，升高温度，溶液中
几乎不变，但增大，变大，溶液的 减
小。
D（×）将点溶液与 点溶液等体积混合，即将
的溶液与的 溶液等体积混
合（【技巧】“以弱胜强”，常温下 之和为14的
酸和碱等体积混合，若为弱酸与强碱，则混合后
），发生中和反应后， 有剩余，所得混
合溶液呈酸性。

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