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第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
章节复习测试
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意）
1.（2024广东江门第一中学期中）常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
D
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 均减小
B.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的：①②④ ③
D.将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则
【解析】 A（√）氨水中存在电离平衡 ，在溶液①中加入
，增大，的电离平衡逆向移动， 减小，在溶液②中加入
，与反应生成，部分电离， 减小，又温度
不变不变，则两种溶液中均增大， 均减小。
B（√）的盐酸（强酸）溶液与的氨水（ 是弱碱）等体积混合，
完全中和后氨水有大量剩余，溶液呈碱性， ，结合电荷守恒
，知
C（√）强电解质完全电离、弱电解质部分电离，常温下 相同的溶液①、②浓度大小
顺序为①②，相同的溶液③、④浓度大小顺序为③ ④，加水促进弱电解质的电离，
弱电解质溶液变化较缓慢，则这四种溶液稀释相同倍数时 。
D（×）若所得溶液的 ，则酸过量，
， 。
2.（2024山东泰安一中月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
【解析】 A（√） 的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存。
B（×），即，溶液呈酸性， 不能大量存在。
C（×）滴加溶液显红色的溶液中含有，能与 发生氧化还原反应，
不能大量共存。
D（×）水电离的 的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，
若为酸性，不能大量存在，若为碱性， 不能大量存在。
3.（生活情境）（2023江苏徐州王杰中学月考）水溶液中的离子反应与平衡在生活中应
用广泛。下列说法不正确的是( )
C
A.已知人体体液中存在如下平衡： ，当静脉滴注大量
生理盐水时，平衡向右移动，体液的 增大
B.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：
，小孩长牙时少吃糖多补钙
C.用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，
损失更多
D.人们洗发时所用的洗发液的约为，洗净后再使用具有保护头发、调节 功能的
护发素
【解析】 A（√）输入生理盐水相当于稀释体液，和 浓度减小，平衡右移
（【提醒】平衡移动是有限的，不能抵消条件的改变，最终结果减小）， 增大。
B（√）残留在牙齿上的糖会发酵产生，能与反应，可使 沉淀
溶解平衡右移，破坏牙釉质；增大，可使 沉淀溶解平衡左移，
保护牙齿，故小孩长牙时少吃糖多补钙。
C（×）沉淀存在沉淀溶解平衡： ，稀硫酸洗涤
可使沉淀溶解平衡逆向移动，减少 沉淀的损失。
D（√）头皮本身是弱酸性环境，使用弱碱性洗发水后再使用弱酸性成分的护发素，护
发素具有保护头发、调节 的功能。
4.（2023陕西咸阳期末）下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中通入 产生白色沉 淀 白色沉淀是
B 常温下，分别测定浓度均为 的 溶液和 溶液的 均等于7 常温下，浓度均为
的溶液和 溶
液中水的电离程度相等
C 向沸水中滴入几滴 饱和溶 液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐 色，出现丁 达尔效应 产生了 胶体
√
选项 实验操作 现象 结论
D 向 溶液中滴 加等浓度的 溶液，再加 入等浓度的 溶液 先产生白色 沉淀后产生 黑色沉淀
续表
【解析】 A（×）溶于水后溶液显酸性，酸性条件下 有强氧化性，故最终得到
的白色沉淀为 。
B（×） （弱酸弱碱盐）水解促进水的电离，且两种离子的水解程度相当，
最终使溶液呈中性； （强酸强碱盐）不水解，对水的电离无影响，
溶液呈中性，故水的电离程度：溶液 溶液。
C（√）丁达尔效应是胶体的特征性质。
D（×）向溶液中滴加等浓度的溶液， 过量
（【易错】忽视过量，误认为发生了沉淀转化），再滴加 溶液发生反应
，未发生沉淀的转化，不能得到 。
5.（2024北京四中期中）科研小组用氧化-沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 氧
化废电池浸出液中的，再加适量
调使转化为沉淀。研究发现对 的氧化率、铁去除率的影
响分别如图1、图2所示。
图1
图2
下列说法不合理的是( )
B
A.由图1可知，时氧化率随浸出液 增大而减小
B.若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液 会减小
C.转变为沉淀的离子方程式为
D.推测若用调溶液也可以使转化为 沉淀
【解析】 A（√）由题图1可知，时氧化率随着 增大而减小。
B（×）由题图1可知，时，完全被氧化，与反应时消耗 ，即随
着反应进行减小， 增大。
C（√）与发生相互促进的水解反应生成沉淀和 气体，离子方程式
为 。
D（√）和也能发生相互促进的水解反应生成沉淀和 气体。
6.（2024广东江门培英中学期中）某小组的同学向一定体积的
溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随
时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
D
A.段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 是弱电解质
B. 段碱过量，反应的离子方程式为：
C.段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 发生电离
D.时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和
【解析】 A（×）溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系
（【点拨】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷
数有关）， 溶解度很小，但溶于水的部分能完全电离，属
于强电解质。
B（×） 段反应的离子方程式为
。
C（×）D（√）加入稀硫酸的过程中发生反应
，反应完全（ 时刻）时溶液的
导电性最小，继续加入稀硫酸，过量的 发生电离，溶液的导电性逐渐增强。
7.（2024江苏扬州中学月考）工业上可利用氨水吸收和 ，原理如图所示。已
知：时，的， 的
， ，下列说法正确的是( )
C
A.向氨水中通入恰好生成:
B.向氨水中通入至:
C.反应的平衡常数
D.被吸收的离子方程式：
【解析】 A（×） 等式中一边微粒能电离出，另一边微粒能结合 ，先
找质子守恒。
第一步：将弱电解质粒子写在中 间，并标明得失质子数 _________________________________________________________________________________
第二步：列等式，得失几个质 子，微粒前面的计量数就是几
,以电离为主，且 水解也使溶液显
酸性，则溶液显酸性， ，故
。
B（×） 向氨水中通入至（【点拨】一般给出 ,必考电荷守
恒）， ，找电荷守恒。
第一步：列出溶液中所有离子 、、、、
第二步：阳离子、阴离子列在两侧
第三步：乘电荷、写等号
故 。
C（√） 。
D（×）不能拆开写，正确的离子方程式为 。
8.（2024北京师范大学附中月考）测定 溶液先升温再降温过程中的
，数据如表所示。
时刻 ① ② ③ ④
温度 25 30 40 25
9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比试验，④产生白色
沉淀多。下列说法错误的是( )
C
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的与①不同,是由于 浓度减小造成的
C.① ③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的 相等
【解析】 A（√）为强碱弱酸盐， 存在水解平衡：
（【点拨】多元弱酸根离子的水解分步进行，且以第一步为
主）。
B（√）（√）取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生白色
沉淀多，说明实验过程中部分被氧化成，④与①相比 减小，
的水解平衡逆向移动，减小，而只与温度有关，④与①温度相同，
相同，故， 。
C（×）盐类水解为吸热过程，的过程中，升高温度 水解平衡正向移动，部
分被氧化成，减小， 水解平衡逆向移动。
9.（2024江苏南京师范大学附中期中）室温下，用含少量的 溶液制备
的过程如图所示。已知 ，
。下列说法正确的是( )
C
A.溶液中：
B.“除镁”得到的上层清液中：
C.溶液中：
D.“沉锰”后的滤液中：
【解析】 A（×） 溶液中
存在电荷守恒 。
B（×）“除镁”得到的上层清液中存在 的沉淀溶解平衡，
，则 。
C（√）将等式 进行变形得到
，
溶液中存在质子守恒：
（链接大招35）。
D（×）“沉锰”后的滤液中还存在、
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等
式成立（【警示】电荷守恒中要包含溶液中
所有存在的离子）。
10.（2024重庆部分学校联考）某同学在两个相同的特制容器中分
别加入 溶液和
溶液，再分别用 盐酸滴定，
用 计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法不正确的是
( )
D
A.甲、丁表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙表示向 溶液中滴加盐酸
B.和 溶液中均满足：
C.根据图，滴定分析时 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.若换成醋酸， 点向下移动
【解析】 A（√）越弱越水解，水解程度：
，则溶液 ：
；直接与反应生成 气体，
与反应先生成，再与反应生成
气体，体系压强较 体系先增大，故甲、丁表示向
溶液中滴加盐酸，乙、丙表示向 溶液中滴加盐酸。
B（√）将等式 进行变形得到
，等式中一边全为阳离子，另一边全
为阴离子，找电荷守恒。
第一步：列出溶液中所有离子 、、、、
第二步：阳离子、阴离子列在两侧
第三步：乘电荷（乘以自身所带电荷 数）、写等号 2
C（√）点的 在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂。
D（×）若换成醋酸，反应生成，其水解使溶液显碱性， 点向
上移动。
二、选择题（本题包括5小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
11.（2024陕西榆林五校联考）常温下，将 缓慢通入水中
至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 溶液，
整个实验进程中溶液的 变化曲线如图所示，下列叙述正确
的是( )
AB
已知：常温常压下，
A.点所示溶液中：
B.点所示的溶液中：
C.水的电离程度：
D.点所示溶液中：
【解析】
A（√）点所示溶液中氯水没有饱和， 正向进行，
。
B（√）点所示溶液中达到饱和，存在平衡， 为
弱电解质，部分电离，则 。
C（×）、点所示溶液均为和的混合溶液，水的电离被抑制， 点所示溶液
，水解对水电离的促进程度与电离对水电离的抑制程度相当，故 点
所示溶液中水的电离程度最大。
D（×）点所示溶液呈中性，则 ，结合电荷守恒
，知 ，又存在
元素质量守恒，故 。
12.（2024黑龙江哈尔滨师范大学附中期中）某温度下，
改变溶液的 时，各种含铬元素
微粒及浓度变化如图所示（已知 是二元
酸），下列有关说法正确的是( )
D
A.该温度下的
B.溶液中存在平衡 ，该
温度下此反应的
C.向 溶液（橙色）中加入一定量
固体，溶液橙色加深
D.点溶液中存在：
【解析】 A（√）点时， ，此时
，则
。
B（×）点时， ，则
。
C（×）加入固体，平衡正向移动， 增大，
溶液橙色变浅。
D（√）点时， ，溶液中存在电荷守恒：
，即
，此时溶液显酸性，
，则。
13.（2024吉林长春吉大附中实验学校期末）溶洞水体中的
与空气中的保持平衡，其水体中
（为、、或）与 的关系如图所示。
已知 ，下列说法错误的
是( )
BC
A.
B.曲线Ⅱ代表
C.
D.点溶液中，
【解析】
识图过程 第一步：定曲线。 存在电离平衡：
（主）、 ，随着
溶液碱性增强（增大），、 逐渐增大，
且偏酸性条件下，较大，故曲线Ⅰ代表 ，曲线
Ⅱ代表；溶洞水体中 存在沉淀溶解平衡：
,随着增大， 增
大，的沉淀溶解平衡逆向移动， 减小，故曲
线Ⅲ代表 。
第二步：找交点，利用交点处的离子浓度相等关系可计算
酸的电离常数。 点处， ，则
，
同理，由点可得 。
识图结果
A（√） 。
B（×）曲线Ⅱ代表 。
C（×）， 点
时，则， 。
D（√）点溶液中，， ，又
，且 ,则
， 。
14.（2024湖南永州模拟）用溶液滴定
溶液，溶液中（为、、、）随 变化曲线及滴定曲线如图所
示，其中表示加入的溶液体积与 溶液体积之比。下列说法错误的是
( )
C
A.曲线①代表，曲线②代表
B.的
C.溶液中：
D.D、 两点之间的某一点有：
【解析】
识图过程 第一步：定曲线。用 溶液滴定
溶液，先后发生反应 、
、 ，在滴定过程中，
逐渐增大，减小，先增大后减小， 先增大后减小，
增大，且开始时，故曲线①代表，曲线②代表 ，
曲线③代表，曲线④代表 。
第二步：找交点，利用交点处的离子浓度相等关系可计算
酸的电离常数。B点处， ，则
，同理，由
D点可得、由点可得 。
识图结果
A（√）曲线①代表，曲线②代表 。
B（√）的 。
C（×）点对应溶液溶质为，，显碱性， ，故
。
D（√）等式中一边全含一种元素，另一边全含另一种元素,找元素守恒。D点对应溶液
中：
第一步：列出关键元素 （非、非 元素）的比例关系 ，即
第二步：找出关键元素在溶液 中的所有存在形式 A元素在溶液中以、、、 的形式存
在
第三步：列等式
同理可得点时， ，故
D、两点之间的某一点有 。
15.（新图像）（2024湖南长沙长郡中学期末）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点
的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位 也产生了
突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定 某纯碱
样品溶液中 的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说
法错误的是( )
B
A.点表示第一滴定终点， 点表示第二滴定终点
B.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
C.该纯碱样品溶液中含有的质量为
D.到过程中存在
【解析】 A（√）由已知信息“电位滴定是利用溶液电位
突变指示终点的滴定法”可知，点、 点对应的电极电位
均产生了突跃，即达到了滴定终点，故 点表示第一滴定
终点， 点表示第二滴定终点。
B（×）电位滴定根据指示电极电位的突跃位置就可以确
定滴定终点，无需任何指示剂。
C（√）滴定过程中依次发生的反应为
、 ，
若没有 杂质，滴定到达两个滴定终点消耗的盐酸
的量应相等，则第二个滴定终点相比第一个滴定终点多
消耗的盐酸为杂质消耗的盐酸，则 的质
量为 。
D（√）在整个滴定过程中，参加反应的离子是 、
、，溶液中的不参加反应， 点是第二滴定终
点，此时完全反应生成， ，
在点之前盐酸不足， 。
三、非选择题（本题包括4小题）
16.（2023辽宁六校联考）常温下，有浓度均为的下列六种溶液：① 溶
液，②溶液，③溶液，④溶液，⑤溶液，⑥ 溶液。
物质
电离常数/ 、
（1） 溶液③ 的原因是_________________________________（用离子方程式
表示）。
【解析】 为强碱弱酸盐，溶液因 水解而显碱性，其水解的离子方
程式为 。
（2） 溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
【解析】 为强碱弱酸盐，溶液因 水解而显碱性，但水解程度较小，故溶液中
各离子浓度由大到小的顺序是 。
（3） 溶液①和③相比较，___（填“ ”“ ”或“”） 。
【解析】 ，酸性：，“越弱越水解”， 的
水解能力比强，则溶液的 大。
（4） 溶液②和溶液④稀释100倍，则稀释后___（填“ ”“ ”或“ ”）
。
【解析】 溶液②和溶液④浓度相同（【警示】溶液②和溶液④起始 不同，切勿根据
等的强碱、弱碱溶液稀释相同倍数，强碱溶液 减小得多来判断），均稀释100倍后
浓度仍相同，为强电解质，完全电离， 为弱电解质，部分电离，故二者
均稀释100倍后 。
（5） 溶液中混有 杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是__
____________________________________________________________________________
_________________________________________（用相应的离子方程式和必要的文字加
以解释）。
，加入粉末时，与反应，降低，使的水解正向进行，逐渐减小至消除
（6） 时，向溶液①中通入少量 ，发生反应的离子方程式为________________
___________________。
【解析】
故溶液中通入少量 ，发生的反应是
。
（7） 常温下，若溶液④和溶液⑤的混合溶液中 ，则该混合溶液呈___
（填“酸”“碱”或“中”）性。
中
【解析】 溶液、 溶液的混合溶液中存在电荷守恒：
，因，则 ，溶液
呈中性。
17.（2024辽宁大连滨城高中期中）雌黄和雄黄 都是自然界中常见的砷化
合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。 可转化为用于治疗白血
病的亚砷酸 。
图1
（1） 向溶液中滴加 溶液，
溶液中、、、 的分布分数
（平衡时某含微粒的浓度占所有含 微粒浓度之和的
分数）与 的关系如图1所示。
【解析】
识图过程 第一步：定曲线，随着 增大，溶液中酸分子浓度逐渐减少、酸根离子浓度
逐渐增加、各级酸式酸根离子浓度先增加后减少。为三元弱酸，则 浓度
逐渐减少、浓度先增加后减少、浓度先增加后减少且变化比
晚、 浓度逐渐增加。
第二步：找交点，利用交点处的离子浓度相等可计算酸
的电离常数。 点处， ，则
。
第三步：看峰值，曲线峰值对应的 ，说明对应离
子以电离为主；曲线峰值对应的 ，说明对应离子
以水解为主。表示、 的曲线峰值对应的
，说明、 均以水解为主。
识图结果
图1
① 溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中
性”）。
碱性
【解析】 溶液 ，呈碱性。
图1
② 时，的第一电离平衡常数
______________。
【解析】 。
图1
③ 人体血液的在 之间，用药后人体中含
砷元素的主要微粒是________。
【解析】 在 之间含砷元素的主要微粒是
。
图1
④ 下列说法正确的是___（填字母）。
.点对应的溶液中：
. 点对应的溶液中：
.在 溶液中：
.常温下，时，溶液中：
【解析】 （×）等式中一边全含 ，找元素质量守
恒。 ，
但点时加入了 溶液，溶液总体积发生了变化
（【警示】切勿忽视 点时溶液体积的变化），故
。
（√）等式中一边全为阳离子，另一边全为阴离子，找电荷守恒。
第一步：列出溶液 中所有离子 、、、、、
第二步：阳离子、 阴离子列在两侧
第三步：乘电荷、 写等号
又点对应的溶液中 ，故
。
（×）
“ 层次”
、
“ 层次”
、
极其微弱的层 次
、、
离子浓度关系： （×） 时，溶液中有电荷守恒：
，而当
时，几乎为0， ，故
。
⑤当时含砷元素的主要微粒是，当 时含砷元素的主要微粒
是，故反应的离子方程式是 。
图1
图1
⑤ 将溶液滴入亚砷酸溶液中，在溶液 由10.8
变至12.8过程中，发生反应的离子方程式是__________
_____________________。
图2
（2） 工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放，其原理
是铁盐混凝剂在溶液中产生 胶粒，其表面带有正
电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同 条件下铁盐对
含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图2所示。在 之间时，
随溶液 增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附
效果增强。结合图1和图2解释可能的原因：
__________________________________________________
__________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 。
之间溶液中主要存在的微粒为 和
， 胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，
含量随着溶液的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外， 升高
有利于铁盐水解，促进胶粒的生成， 胶粒的含量高，吸收效果增强
（3） 和属于同主族元素，存在亚磷酸，常温下，的 溶
液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成，则 的
溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是________________________________。
【解析】 常温下，溶液的 ，说明亚磷酸为弱酸，亚磷酸与
足量的溶液反应生成，说明亚磷酸为二元弱酸，在 溶液中存在
两步水解：（主）、 ,故
溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序为 。
18.（2024江苏省木渎高级中学期中）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、 、
和，还有少量、、 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通
过如图所示流程实现铅的回收。
已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质
ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的 如表所示：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1
完全沉淀的 2.8 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
（1） 在“脱硫”中， 发生转化反应的离子方程式为__________________________
___________________。
【解析】 、为同种类型的难溶电解质， ，故“脱
硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为
。
（2） 在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的 发生转化，原因是
____________________________________________________________________________
______________________ 。
若要有生成，溶液中的 至少大于____。
的平衡常数 ，
反应正向进行的程度有限
【解析】 反应 的平衡常数
，说明该反应
正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠溶液不易使铅膏中的 发生转化。若要有
生成，则溶液中，反应正向进行，故 。
（3） 在“酸浸”中，除加入，还要加入 。
① 除了能将（Ⅱ）转化为（Ⅲ），还能促进金属 在醋酸中转化为
。写出使转化为 的化学方程式___________________
___________________________。
【解析】 促进金属在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与 、
发生氧化还原反应生成和 ，依据得失电子守恒和原子守恒可
知，反应的化学方程式为 。
② 也能使转化为。其中 的作用是________。
还原剂
【解析】 也能使转化为，铅元素化合价由降低到，
是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
③ “酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热，但温度不宜过高，原因可能是_______
_______________________________________________________________（写出2条）。
温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低
（4） “酸浸”后调节溶液的约为 ，则滤渣的主要成分是_______________________
______。
、、
【解析】 酸浸后溶液的约为，依据金属离子沉淀时的 可知，滤渣主要成分为
、，还有不溶于酸的（【点拨】 在“脱硫”工序不能完全除
去）。
（5） “沉铅”时，开始沉淀时溶液，原因是开始沉淀时___（填“ ”“ ”
或“ ”） 。
【解析】 铅离子浓度为时，刚开始沉淀时溶液 ，
，若开始沉淀
时溶液，即，则 。
19.（2024河南开封高中质检）分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、
络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于溶液中 的测定。实验过程包
括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：
① 是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在和时，滴入溶液，先生成 沉淀；
③ 。
Ⅰ.准备标准溶液
准确称取基准物（约）后，配制成 标准溶液，
放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
.取待测溶液 于锥形瓶中。
.加入 溶液。
.边不断晃动锥形瓶边用 标准溶液滴定，当接近滴定终点时，半滴半滴地滴入
标准溶液，并用力摇晃。记下达到滴定终点时消耗 标准溶液的体积。
.重复上述操作两次。三次测定数据如表所示。
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积 20.45 20.02 19.98
.数据处理。
回答下列问题：
（1） 将称得的基准物配制成 标准溶液。所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃
棒外，还有________________________________。
（棕色）容量瓶、胶头滴管
【解析】 见光易分解，配制 标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻
璃棒外，还有 （棕色）容量瓶（【易错警示】不要忽略实验中常用的硝酸银具
有在光照下易分解的特点，需保存在棕色试剂瓶中）
（【拓展】常见的见光易分解的试剂有、、氯水、、、 等）、
胶头滴管。
（2） 达到滴定终点的现象是__________________________________________________
_________________________________。
滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不溶解
【解析】 根据已知信息②可知，沉淀完全后，才会生成砖红色 沉淀，故达
到滴定终点的现象为滴入最后半滴 标准溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半
分钟内砖红色沉淀不溶解。
（3） 计算所消耗的标准溶液平均体积为______，测得 ________
。
20.00
【解析】 对比3组数据可知，实验1数据误差较大，为无效数据，应舍去，故消耗
标准溶液的平均体积为， 标准溶液的物质的量浓度为
, 。
（4） 若用该方法测定溶液中的，待测溶液的 不宜超过7.2，理由是____
____________________________________________________________________________
____________________________________。
若溶液过大，与结合会生成，增大的溶解能力，使标准溶液所用体积增大，测定结果偏高
【解析】 由已知信息③可知，若溶液过大，与结合生成的 与
反应生成可溶性的，增大标准溶液所用体积，使 测定结
果偏高。
（5） 下列关于实验的说法合理的是______（填标号）。
BCD
A.为使滴定终点现象更加明显，可改为加入 溶液
B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上附着的溶液冲下
C.若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则 测定结果偏高
D.滴定后，若未等滴定管液面稳定就读数，会导致 测定结果偏高
【解析】 A项，由于也能与反应，所以加入的 不宜过多，不合理。
B项，滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上附着的溶液冲下，有利于提高实验准确度，
合理。C项，若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，所配制 标
准溶液的物质的量浓度偏小，则滴定时消耗标准溶液的体积偏大，使 测
定结果偏高，合理。D项，滴定后，若未等滴定管液面稳定就读数，会导致读数偏大，
因为稍等片刻后，悬挂于滴定管内壁上的溶液流下，还会使液面略上升，故未等滴定管
液面稳定就读数会导致读取的标准溶液的体积偏大，则 测定结果偏高，合
理。

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