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第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
高考真题解析
1.（2023山东）鉴别浓度均为的、、 三种溶液，仅
用下列一种方法不可行的是( )
C
A.测定溶液 B.滴加酚酞试剂
C.滴加溶液 D.滴加饱和 溶液
【解析】 A（√）（水解）溶液显弱碱性（【警示】该项并未指明用 试纸测溶
液的，切勿因溶液有强氧化性，不能用试纸测定其 而错选该项），
（强碱）溶液显强碱性， （水解）溶液显酸性，则通过测定溶液的
可以鉴别。
B（√）溶液显弱碱性且有强氧化性， 溶液显强碱性，滴入酚酞溶液后，
两种溶液的颜色变化不一样， 溶液显酸性，滴入酚酞溶液不变色，则通过滴
加酚酞试剂可以鉴别。
C（×）向溶液中滴入溶液，能将氧化成 ，溶液会由无色变成棕黄色，
而、与溶液不反应，滴入 溶液后没有明显现象，则仅用滴加
溶液的方法无法鉴别。
D（√）饱和溶液和溶液不反应，和 溶液反应生成白色沉淀
，和溶液发生相互促进的水解反应生成白色沉淀 和气体
，则通过滴加饱和 溶液可以鉴别。
2.（2022浙江6月选考）时，苯酚的 ，下列说法正确的是
( )
C
A.相同温度下，等的和溶液中，
B.将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的 均变大
C.时，溶液与溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D.时，的溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
【解析】 A（×）越弱越水解，酸性 ，则水解程度
，二者浓度相同时，要使二者
相同，需要增加溶液的浓度，则 。
B（×） 溶液加热时水的电离程度增大，浓度增大， 减小。
C（√）时， ，
，故 。
D（×）有弱才水解，为强碱弱酸盐， 可发生水解，会促进水的电离。
（2023山东）阅读下列材料，完成3~5题：一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适
量水使剩余乙酸酐完全水解： 。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加
指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
有“化”好说
滴定终点的规范描述：当滴入最后半滴××溶液，溶液由××色变为××色，且半分钟内
不恢复原来颜色。
3.对于上述实验，下列做法正确的是( )
C
A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【解析】 A（×）进行容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，
旋转玻璃塞180度，再倒置一次看是否漏水。
B（×）滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才能判定达
到滴定终点。
C（√） （×）滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直。
4. 样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是( )
A
A. B.
C. D.
【解析】 ，结合步骤④可知 （乙酸酐）
，结合步骤②，设样品中为 ，则
，解得，故 样品中
羟基的质量分数为 。
5.根据上述实验原理，下列说法正确的是( )
B
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
【解析】 A（×）乙酸与醇的酯化反应是可逆的，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验。
B（√）若甲醇（溶剂）挥发，则标准溶液的实际浓度偏大，滴定时消耗 甲醇溶
液的体积偏小，即 减小，测定结果偏小。
C（×）步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，则偏小， 增大，测定结
果偏大。
D（×）步骤④中，若加水量不足，乙酸酐不能完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，
则偏小， 减小，测定结果偏小。
6.（2023浙江6月选考）草酸 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加 溶液。
［已知：的电离常数、 ，
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是( )
D
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中时，存在
C.实验Ⅱ中发生反应
D.实验Ⅱ中时，溶液中
【解析】 A（×）用溶液滴定溶液，滴定终点时生成， 水
解使溶液显碱性（【点拨】为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂），
甲基橙的变色范围是 ，实验Ⅰ不能用甲基橙作指示剂。
B（×） 实验Ⅰ中 时，溶液中溶质为等物质的量的
、 。
“ 层次”
、、，且
“ 层 次” 、 ,
， 以电离为主；
,, 的电
离程度大于的水解程度，即电离产生的数目大于 水解消
耗 的数目
离子浓度关系： 续表
C（×）“少定多”，实验Ⅱ中刚开始时的量较少，电离出的 的计量数定为“1”，
过量，要多少有多少，取与反应，生成的再和 反应生
成，最后得离子方程式： ，该反应的平
衡常数 ，
说明反应能完全进行，后面随着溶液的加入，和 也会发生反应。
D（√）实验Ⅱ中 时，溶液中的
，溶液中
。
7.（2023湖南）处理某铜冶金污水（含、、、 ）的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
， 。
下列说法错误的是( )
D
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【解析】 .
A（√）“沉渣Ⅰ”中含有和 。
B（√）水解使 溶液显碱性，以第一步水解为主，其离子方程式为
。
C（√）当和完全沉淀时，和 均达到溶解平衡，则
。
D（×）污水经过处理后其中含有较多的及没有除净的 ，故“出水”应该经过阳
离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用。
8.（2023湖南）常温下，用浓度为
的 标准溶液滴定浓度均为
的和 的混合溶液，
滴定过程中溶液的随 的变
化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
D
A.约为
B.点:
C.点:
D.水的电离程度：
【解析】
A（√）抓“起始点”，点时溶质成分为和，点为滴定 的
起始点，， ，
。
B（√）等式中一边全含一种元素，另一边全含另一种元素,找元素守恒。点 溶液为等浓
度的和 混合溶液。
第一步：列出关键元素 （非、非 元素）的比例 关系 、，即
第二步：找出关键元素在 溶液中的所有存在形式 在溶液中以和 的形式存在
第三步：列等式
C（√）抓“恰好中和一半点”，点溶液中含有及等浓度的和 ，
，溶液显酸性，说明的电离程度大于 的水解程度，则
。
D（×）对水的电离起抑制作用，在滴加 溶液过程中，溶液的酸性逐渐
减弱，水的电离程度逐渐增大，当与 恰好完全反应时，水的电离程度达
到最大，之后继续滴入溶液，溶液的碱性逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，故
点水的电离程度最大。
有“化”好说
酸碱中和滴定过程中，随着酸（碱）的加入，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，
水的电离程度最大，继续加入酸（碱），水的电离程度逐渐减小。
9.（2022湖北）如图是亚砷酸和酒石酸（，， ）
混合体系中部分物种的图（浓度：总为，总 为
）。下列说法错误的是( )
D
A.的为
B.的酸性比 的强
C.时，的浓度比 的高
D. 时，溶液中浓度最高的物种为
【解析】
A（√） 时，
， ，则
，故
的为 。
B（√） 时，
，，则
，故的酸性比 的强。
C（√）浓度的数量级为 ，
的数量级为 （【警示】
切勿忽视纵坐标的数量级），故 时，
比 大。
D（×） ，由图中
时各物种的浓度可知，可能有含 微粒的浓
度大于 。
10.（2022全国乙）常温下，一元酸的 。在某体系中，
与离子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中
,当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
B
A.溶液Ⅰ中 B.溶液Ⅱ中的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【解析】 A（×） ，溶
液Ⅰ呈中性， ，若
,则 ，明显
不符合实际情况。
B（√）溶液Ⅱ中，
。
C（×）可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 应相等。
D（×）溶液Ⅰ、Ⅱ中 相等，由
，可得 ,则
，溶液Ⅰ
中， ，
，同理溶液Ⅱ中，
，故
。
11.（2022湖南）室温时，用 的标准
溶液滴定浓度相等的、和 混合
溶液，通过电位滴定法获得与 的关
系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液
中离子浓度小于 时，认为该离子沉
淀完全。 ，
C
A. 点：有白色沉淀生成
B.原溶液中的浓度为
C.当沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D.点：
， ）。下列说法正确的是( )
【解析】 A（×）、、属于同种类型的难溶电解质， 越大，其对应的溶
解度越大，开始时较小，首先生成黄色沉淀，故 点无白色沉淀生成。
B（×）
当加入溶液时，发生突变，说明此时、、 沉淀完全，
且原溶液中、、 浓度相等，则
， 。
C（√）当 沉淀完全时，
，此时
，则表明已经有
部分 沉淀。
D（×）点表示在、、沉淀完全后又加入了一部分溶液， 最大。
12.（2023辽宁）某废水处理过程中始终保持 饱和，即
，通过调节使和 形成硫
化物而分离，体系中与关系如图所示，为 、
、和的浓度，单位为 。已知
，下列说法正确的是( )
D
A.
B.③为与 的关系曲线
C.
D.
【解析】
识图过程 第一步，理清图像中曲线的变化趋势及含义。
饱和溶液中存在电离平衡 （主）、
，随着 增大，溶液碱性增强，电离平
衡正向移动，、逐渐增大，即 、
随着的增大而减小，且 较小时
， ，故③、④分
别为与、的关系曲线；随着 增
大，逐渐增大，则、 逐渐减小，又
，即当 相同时，
， ，故①、②
分别为与、 的关系曲线。
第二步：利用点可计算 ，点
对应溶液中
，
；利用④上的点可
计算。点 （【点拨】也可利用点
计算）对应溶液中 ，
，则
。
识图结果
A（×） 。
B（×）③为与 的关系曲线。
C（×） 。
D（√）（【提醒】曲线③、④不相交，不能根据 利用公式直接
求），点 （【点拨】也可利
用点计算）对应溶液中，，
则，而， 。
13.（2023山东，双选）在含的溶液中，一定 范围内，
存在平衡关系：； ；
； ；
，平衡常数依次为、、、、 。
BD
A.线表示 的变化情况
B.随增大， 先增大后减小
C.
D.溶液中元素与元素的物质的量之比始终为
已知、、、随 的变化关系如图所示，
下列说法错误的是( )
【解析】
识图过程 理清图像中曲线的变化趋势及含义。增大 ，平衡
、 逆向移动，
、减小，且减小得更快；增大 ，平衡
、 正向移动，
、增大，且 增大得更快。
识图结果
A（√）线表示 的变化情况。
B（×）的平衡常数 ，温度不
变时平衡常数不变，故随增大， 始终保持不变。
C（√），， 点时
，且 始终保持不变，则
，即， 。
D（×）逐渐增大，影响平衡移动，则一定加入了含的物质，故溶液中 元素与
元素的物质的量之比不始终为 。

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