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第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第4节 离子反应
课时1 离子反应发生的条件
题型觉醒
题型一 离子共存
1.（2023江西安福中学期中）下列透明溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
C
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】 AA（×）与可发生相互促进的水解反应生成、, 与
不能大量共存。
（×）与反应可生成气体，、 不能大量共存。
D（×）与反应生成沉淀，、 不能大量共存。
2.（2024重庆铁路中学月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A
A.的溶液：、、、
B.的澄清透明溶液：、、、
C.能使甲基橙变红的溶液：、、、
D.水电离出的溶液：、、、
【解析】 A（√）的溶液中， ，则
该溶液显碱性，碱性条件下，该项中的四种离子能大量共存。
B（×）说明溶液显酸性，可以和反应生成弱电解质， 不能大量
存在，、、 可大量共存（【提醒】透明溶液中有色离子可以大量存在，不
能认为“有色”就不透明）。
C（×）使甲基橙变红的溶液显酸性，、 因发生氧化还原反应而不能大量共存。
D（×）水电离出 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显
酸性或碱性，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下， 不能大量存在。
有“化”好说
溶液酸碱性的判断
表示酸性溶液 表示碱性溶液 可能酸性或碱性
（1） ； 时，或； （3）能使紫色石蕊溶液显红色； （4）能使甲基橙显红色或橙色； （5）能使 试纸显红色 （1） ； （2）时， 或 ； （3）能使紫色石蕊溶液显蓝色； （4）能使酚酞溶液显红色； （5）能使 试纸显蓝色 （1）与反应放出 ；
（2）由水电离出的
或由
水电离出的
（常温下 ）；
（3）与 、
、 、
等溶液反应放出气体
题型二 离子方程式的正误判断
3.（2023江苏扬州期中）下列离子反应方程式正确的是( )
C
A.向硫酸铜溶液中通入少量氨气：
B.用硫酸酸化的溶液与溶液反应，证明 具有还原性：
C.向稀硝酸中加入过量铁粉：
D.向溶液中滴加溶液，使 完全沉淀：
【解析】 A（×）“拆不拆”，氨气溶于水生成， 是弱电
解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为 。
B（×）“平不平”，电子得失不守恒，按照题目的配平发现（价 ）
共得，但（2个价）只失去 ，因此配平错误，正确的
离子方程式为 。
C（√）铁粉过量时，与稀硝酸反应得到、 ，题给离子方程式正确。
D（×）“对不对”，完全沉淀时， ，正确的离子方程式为
。
4.（2024四川绵阳南山中学月考）下列离子方程式正确，且与所给事实相符的是( )
C
A.与足量反应：
B.用过量溶液脱除烟气中的
C.向溶液中通入少量
D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
【解析】 A（×）“对不对”，过量，与 也能发生反应，离
子方程式为 。
B（×）“对不对”，过量，生成，离子方程式为 。
C（√）还原性：,少量，只会发生氧化 的反应，离子方程式为
。
D（×）“对不对”，湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，则生成物为 ，离子方程式为
。
难点粉碎·高
中学阶段典型物质间的氧化还原系统如下：
根据上述氧化还原系统，可判定出当一种氧化剂（或还原剂）与两种及以上不同的还原
剂（或氧化剂）反应时，反应发生的先后顺序。
题型三 离子检验与推断
5.（2023山东枣庄三中月考，双选）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干
种：、、、、、、、、和 ，取该溶液进行如
下实验：
①将溶液滴在 试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入 溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入溶液，产生不溶于稀 的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，当 过量时，又有部分白色沉
淀溶解。根据以上现象判断原溶液中( )
A.肯定不存在的离子是、、、
B.肯定存在的离子是、、、、
C.不能作出判断的离子是、
D.以上判断都不正确
√
√
【解析】 有什么，没有什么？（肯定性原则）溶液无色说明一定不存在
；①说明溶液呈酸性，则原溶液中一定不存在 ；②中有无色气体逸出，通入
空气则立即变成红棕色表明无色气体为，则原溶液中一定存在 ，酸性溶液中
有强氧化性，可判断原溶液中一定不存在；③中产生的白色沉淀为 ，则原
溶液中一定存在；⑤中生成的沉淀部分溶解，则原溶液中一定存在、 。
还没有什么？（互斥性原则）原溶液中一定存在，则一定不存在 。加入了什
么？（进出性原则）③中滴入溶液，引入了，故④中检验出的 不一定是原
溶液中的，即不能确定原溶液中是否含有 。
（√）C（√）原溶液中肯定存在、、、，肯定不存在、 、
、，可能存在、 。
能力觉醒
6.（2023吉林长春三校期中）下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
B
A.通入溶液中 B.通入 溶液中
C.通入溶液中 D.通入已酸化的 溶液中
【解析】 A（×）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把氧化成 ，溶液由浅绿色
变为棕黄色。
B（√）酸性，与溶液不反应，故通入 溶液中无明显现象。
C（×）氨气溶于水得到，与反应可生成 白色沉淀。
D（×）在酸性条件下具有强氧化性，可将价氧化为价，故 通入已酸化
的溶液可生成 白色沉淀。
7.（2023广东深圳光明区期末）室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
( )
B
A.的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.加铝粉有氢气产生的溶液：、、、
【解析】 A（×）与能发生相互促进的水解反应生成 和
沉淀，不能大量共存。
B（√）的溶液呈酸性，、、、 能大量共存。
C（×）即，溶液呈碱性，会转化为 沉淀，
不能大量存在。
D（×）加铝粉有氢气产生的溶液既可呈酸性，又可呈碱性，而 在酸性和碱性溶液
中均不能大量存在。
8.（2024辽宁沈阳第一二〇中学检测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入
试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 、、、 过量
B 、、、 少量
C 、、、 过量铜粉
D 、、、 少量
A
【解析】 A（√）四种离子相互不反应，能够共存；三价铁离子能氧化 生成硫单
质，为弱电解质，不能拆成离子，离子方程式为 。
B（×）四种离子相互不反应，能够共存；还原性：，加入少量， 先被氧
化，离子方程式为 。
C（×）与能发生相互促进的水解反应生成和 沉淀，四
种离子不能共存；加入过量铜粉，与反应生成 ，离子方程式为
。
D（×）与能发生相互促进的水解反应生成沉淀和 ，四种离子不能共存；
加入少量，与反应生成，离子方程式为 。
9.（2023山东淄博临淄中学月考）常温下，取用硫酸浸出铝土矿（含有、 、
、 等物质）后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在
的离子正确的是( )
A
A.加入过量溶液：、、、
B.加入过量氨水：、、、
C.通入过量、、、
D.加入过量溶液：、、、
【解析】 硫酸浸出后的溶液中主要含有的离子为、、、、 。
A（√）加入过量溶液，转化为，和转化为沉淀， 转化
为水，溶液中主要存在的离子为、、、 。
B（×）加入过量氨水，转化为沉淀，溶液中 不能大量存在。
C（×）通入过量，被氧化为，溶液中 不能大量存在。
D（×）酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为 ，
、可与发生相互促进的水解反应生成、 沉淀，故溶液中
存在的主要离子为、、、 。
10.（2024山东青岛第六十八中期中）已知：①相同温度下：
；②电离出 的能力：
，则下列离子方程式错误的是( )
C
A.将加入稀盐酸中：
B.向溶液中通入气体：
C.将溶液和溶液混合：
D.向少量溶液中加入足量 溶液：
【解析】 A（√）电离出的能力：，更易结合 ，则离子反应方程式
为 。
B（√）电离出的能力：，更易结合 ，则离子反应方程式为
。
C（×）相同温度下：，比更难溶，和 结
合生成沉淀，则离子反应方程式为 。
D（√）相同温度下：，比 更难溶，则向少
量溶液中加入足量溶液时得到沉淀。 少量，定为
“1”，写出，过量，要多少有多少。和形成，
和形成 ，则离子方程式为
。
难点粉碎·高
“少定多”巧写配比型离子方程式
以与 反应的离子方程式的书写为例，如表所示：
少量溶液与过量 溶液反应 少量溶液与过量
溶液反应
（1）少定多 变，少量定为 “1”，过量者“要 多少有多少”， 过量配合少量 少量，定为“1”，写出 ， 过量，要多 少有多少，取与 反 应，生成的再和 反应 生成 ，最后得离子方程式： 少量，电离出的 的计
量数定为“1”，与 过
量，要多少有多少，取 与
反应，生成的 再和
反应生成 ，最后
得离子方程式：
（2）先中和， 后沉淀 少量溶液与过量 溶液反应 少量溶液与过量
溶液反应
（3）少量者的 计量数符合化学 式比例，过量者 不一定 少量，最后离子方程式 中与 的化学计量数符合 化学式中比例1 过量，最后离子方程式
中与 的化学计量数并没
有符合化学式中比例 而是
，因此过量物的配比取决于少
量物质反应需求（过量配合少
量）
续表
11.（大招41）（2023山东济宁月考）某无色溶
液中可能含有、、、、 、
、、 中的几种离子，溶液中阳
离子的浓度相同。为了确定其组成，某同学进行
了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略 的分解）。
下列说法不正确的是( )
B
A.溶液中一定不存在、
B.溶液中一定含有，且
C.溶液中肯定存在、、 、、
D.溶液中可能存在 ，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
【解析】 有什么，没有什么？
（肯定性原则）无色溶液中一定不含；向溶液
中加入足量 溶液（盐酸酸化），产生气体1、溶
液1和沉淀，沉淀一定是，被氧化，还原产物为，则气体1为 ，
溶液 中一定含有
、、 ；向溶液
1中加入过量溶液，产生气体2且不产生沉淀，则气体2为， 在上一步
与 完全反应，溶
液中 、
。还没有什么？
（互斥性原则）溶液中含有，则一定不含 。溶
液呈电中性！（电中性原则）溶液中阳离子的浓度相同，
则，则溶液 中一定还含有
，可能含有 。
A（√）溶液中一定不存在、 。
B（×）C（√）溶液中一定含有、、、、，可能含有 ，且
、、、的物质的量都为 ，根据溶液中阳离子的浓度相同，
结合溶液呈电中性可知，若溶液中含有，， ，
若溶液中不含， 。
D（√）溶液中可能存在 ，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，
则说明溶液中含有 。
第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第4节 离子反应
课时2 离子反应的应用
题型觉醒
题型一 酸碱中和滴定实验操作
1.（2024北京第八十中学期中）下列是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述，其中错误的
是( )
D
①取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入待测 溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接向酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
【解析】 ①（×）锥形瓶不能用待测液润洗。
③（×）石蕊的颜色变化不明显，且变色范围较宽，不用作酸碱中和滴定的指示剂。
⑤（×）滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。
⑦（×）两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
考点挖掘·高
碱式滴定管排气泡的方法：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出。
酸式滴定管排气泡的方法：开启活塞的速度需快一点，使溶液流出时带有一定的冲力，
将气泡带出。
2.（2023河南商丘名校期中）下列实验操作正确的是( )
A
图1
图2
图3
A.选用图1滴定管量取 溶液
B.如图2所示，记录滴定终点读数为
C.中和滴定时，选用图1滴定管盛装 标准溶液
D.可用图3装置进行酸性溶液滴定未知浓度的 溶液实验
【解析】 A（√）图1为酸式滴定管，可以盛装 溶液（中性），滴定管能精确到
。
B（×）滴定管“0”刻度在上，故终点读数为 。
C（×）图1为酸式滴定管，不能盛装碱性物质。
D（×）图3为碱式滴定管，不能盛装强氧化性的试剂，故不能盛装酸性 溶液。
难点粉碎·高
（1）酸式滴定管下端的玻璃活塞能耐酸和强氧化剂的腐蚀，故其可用于盛装酸性或强
氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端的橡胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛
装碱性溶液。
题型二 酸碱中和滴定曲线分析
3.（2024四川遂宁射洪中学期中，双选）常温下，向
盐酸中滴加 溶
液，溶液的随 溶液体积的变化如图所示。已知：
，下列说法不正确的是( )
AC
A.选酚酞作指示剂时，滴入半滴 溶液使溶液由无色变为粉
红色，即达到滴定终点
B.与盐酸恰好完全反应时，
C.滴定过程中水的电离程度不断增大
D.时，所得溶液的
【解析】 A（×）滴定管选酚酞作指示剂时，滴入半滴 溶液
使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
B（√）与完全反应生成 ，即恰好完全反应时溶液显
中性， 。
C（×）（溶液）从 过程中，盐酸逐渐被中
和至恰好完全反应，酸抑制水的电离，盐酸浓度逐渐减小，水
的电离程度逐渐增大，当（溶液） 时，水的
电离程度最大，（溶液）从 过程中，
盐酸已完全反应，过量，溶液中 浓度逐渐增大，碱
抑制水的电离，溶液中水的电离程度减小。
D（√） 抓“指定比例混合点”， 时，碱过量，
，
，
。
考点挖掘·高
选择指示剂的原则：变色明显、变色的 范围小、滴定终点的
与指示剂变色范围的 接近。
4.（2023安徽池州期中）常温下，用的 溶
液分别滴定的溶液和 的醋酸
溶液，滴定分数[或]与 的关
系如下图。下列有关说法正确的是( )
B
A.实线表示滴定盐酸的曲线
B.滴定分数为时，溶液与醋酸混合液的
C.段的离子方程式为
D.两个体系滴定时都可用甲基橙作指示剂
【解析】 A（×）抓“起始点”，为强酸，
为弱酸，相同浓度溶液的溶液 醋酸溶液，故虚线表示滴定
盐酸的曲线，实线表示滴定醋酸溶液的曲线。
B（√）抓“恰好完全中和点”，滴定分数为时， 与
恰好完全反应，溶质为， 水解使溶液
呈碱性， 。
C（×）实线表示滴定醋酸溶液的曲线，为弱酸，不能拆成离子， 段的离子
方程式为 。
D（×）甲基橙变色的范围是 ，符合图中虚线的突变范围，不符合图中实线
的突变范围，则滴定盐酸时可以用甲基橙作指示剂，滴定醋酸溶液时不可以用甲基橙作
指示剂。
题型三 酸碱中和滴定误差分析
5.（2024福建三明一中检测）某学生用的标准 溶液滴定未知浓度
的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 滴酚酞溶液；
⑤用标准 溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作 次。
请回答下列问题：
（1） 以上步骤有错误的是____（填编号），该步骤错误操作会导致测定结果______
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①
偏高
【解析】 碱式滴定管在洗涤后需要润洗，步骤①错误；碱式滴定管在洗涤后未润洗，
则消耗标准溶液的体积增大，即 增大，使测定结果偏高。
（2） 下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_____（填标号）。
BD
A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【解析】 A（×）滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，即 ，
偏小，使测定结果偏低。
B（√）碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失， 偏大，使测定结果偏高。
C（×）锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液，对 无影响，测定结果不变。
D（√）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液， 偏大，使测定结果偏高。
题型四 物质的制备与纯化
6.（2024浙江省吴兴高级中学检测）通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有
外，还含有、、 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实
验方案，其操作流程如图所示（所加试剂均过量）：
下列说法错误的是( )
A
A.试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、 溶液
B.操作②、③、④、⑥均为离子反应
C.操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
D.除去可以用溶液，也可以用 溶液
【解析】 A（×）B（√）操作②加入溶液，与生成 沉淀；操作
③加入溶液，与生成沉淀；操作④加入溶液， 与
、生成沉淀（【提醒】过量的需用除去，溶液需在
溶液之后加入）；操作⑥加入盐酸（【提醒】除去过量的、），与
生成水，与 生成气体。
C（√）操作①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率；操作⑤过滤中，玻璃棒起到引流
作用；操作⑦结晶中，用玻璃棒进行搅拌，使溶液受热均匀。
D（√）将换成，引入，盐酸可以去除 。
7.（2023山东联考）某锂离子电池的正极材料为 、碳粉及铝箔，某化学兴趣小
组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写不
正确的是( )
B
A.加入过量溶液： 。
B.被氧化：
C.滤液Ⅱ中加入饱和碳酸钠溶液：
D.滤液Ⅰ中通入过量；
【解析】
.
A（√）加入过量溶液， ，离子方程式为
。
B（×）在酸性环境下，生成物不能有 ，离子方程式为
。
C（√）滤液Ⅱ中加入饱和碳酸钠溶液得到 晶体，离子方程式为
。
D（√）滤液Ⅰ含有、 ，通入过量二氧化碳，分别发生反应
、 。
题型五 生活中的离子反应
8.（2024陕西西安第一中学月考）下列解释事实的方程式正确的是( )
D
A.用溶液刻蚀覆铜板：
B.常温下，新切开的钠表面很快变暗：
C.用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：
D.不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止发生反应：
【解析】 A（×）“平不平”，得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为
。
B（×）“对不对”，常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为
。
C（×）“对不对”，小苏打是，正确的离子方程式为 。
D（√）高温下，铁与水蒸气反应生成和 ，离子方程式为
。
能力觉醒
9.（大招43）配制一定浓度的氢氧化钠溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸，下列实验操
作会引起测量结果偏高的是( )
A
①用天平称量 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
②在配制氢氧化钠溶液时，将称量后的 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧
杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶用盐酸润洗；④用
酸式滴定管量取未知浓度的盐酸时，读取滴定管终点数据时，仰视刻度线；⑤滴定前仰
视读数，滴定后平视读数。
A.①③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 ①（√）使用天平时遵循“左物右码”原则，且 ，
实际测量时若“左码右物”并移动游码，则， 为定值，故测量值比实
际值偏小，即配制的氢氧化钠溶液浓度偏低， 增大，使测定结果偏高。
②（×） 固体溶于水放热，溶液体积膨胀，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体
注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线，配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，则 减小，使测
定结果偏低。
③（√）中和滴定时，锥形瓶用盐酸润洗，实际加入的盐酸偏多，则 增大，使测定结
果偏高。
④（×）用酸式滴定管量取未知浓度的盐酸时，读取滴定管终点数据时，仰视刻度线，
即 ，则实际量取的盐酸体积偏小， 减小，使测定结果偏低。
⑤（×）滴定前仰视读数，滴定后平视读数，即 ，则 减小，使测定结果偏
低。
10.（2024北京四中期中）下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是( )
B
A.沉淀法：用处理含废水，
B.中和法：用生石灰中和酸性废水，
C.氧化法：用处理氨氮废水，
D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，
【解析】 A（√）是易溶于水的强电解质（可拆），难溶于水，故用 处理
含废水的离子方程式为 。
B（×）属于氧化物，离子方程式中写化学式，故用生石灰 中和酸性废水的离
子方程式为 。
C（√） 具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，其离子方程式为
。
D（√）明矾溶于水电离出来的铝离子能发生水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，
可以凝聚沉降细颗粒物，其反应的离子方程式为 。
11.（大招42）（2024天津耀华中学月考）室温下，用相同浓
度的溶液分别滴定浓度均为 的三种酸
（和）溶液，中和百分数与 的
关系如图所示，下列判断正确的是( )
D
A.三种酸的酸性强弱关系：
B.滴定至 点时，溶液中：
C.时，三种溶液中：
D.当中和百分数达 时，将三种溶液混合后：
【解析】 A（×）抓“起始点”，浓度均为
的、、溶液， ，说明相同浓度下电离程
度，故酸性 。
B（×）抓“恰好中和一半点”，点中和百分数为 ，溶液中溶质
为等物质的量浓度的和，溶液显酸性，说明 的电离程度大
于的水解程度，故 。
C（×）抓“中性点”， 时，三种混合液中分别存在电荷守恒
、 、
，则三种溶液中、、 分别和钠离子
浓度相等，但三种溶液中阴离子的水解程度不同， 时加入的氢氧化钠溶液的体积
不同，钠离子浓度不等，则三种阴离子浓度不相等。
D（√）将题给式子进行变形可得
，式子一边微粒能电离
出，另一边微粒能结合，找质子守恒。当中和百分数达
时，将三种溶液混合后，溶液溶质为等物质的量的、 、
。元素守恒关系式为
，电荷
守恒关系式为 ,
联立两式消去得 。
12.（大招42）（2023山东淄博四中期末）已
知：， 时，向
氨水中滴入
的盐酸，溶液的和 与加入
盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
( )
D
A.曲线表示溶液中 的变化
B.点水的电离程度比 点大
C.、两点的数值之和 不一定等于14
D.与交叉点对应的 （盐酸）小于
【解析】
A（×）曲线表示溶液中的变化，曲线表示溶液中 的变化。
B（×）点与点的相等，即水电离出的离子溶度相等，故、 两点水的电离
程度相同。
C（×）、 两点时加入盐酸的体积相同，实际为酸碱中和同一点，
、， 时，
，则 。
D（√）抓中性点，为中性点，是弱碱， 水解使溶液显酸性，要使混合
溶液呈中性，则盐酸需要少加，故盐酸体积小于 。
13.（大招42）（2023江西八校联考，双选）常温下,
向 溶液中滴加同浓
度的溶液,水电离的与 溶液体积的关
系如图所示。下列说法错误的是( )
AC
A. 点溶液显酸性
B.点溶液中
C.点溶液中
D.常温下, 的水解常数约为
【解析】
A（×） 点溶液呈中性。
B（√）点溶液溶质为 。
“ 层次” 、
“ 层次”
、
极其微弱的层 次
、
离子浓度关系： C（×）点溶液呈碱性， 。
D（√）抓“起始点”， ，则
，常温下，故
， 。
14.（大招42）（2024浙江嘉兴高级中学期
中）常温下，将 溶液滴加
到二元弱酸 溶液中，
混合溶液的随 溶液滴入量的关系如
图所示。下列叙述不正确的是( )
C
A.
B.点时溶液中存在
C.点时溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：
【解析】 A（√）计算找点， 点对应溶液中溶质为等物质的量的和 ，
。
B（√）点时得到溶液，且此时，说明 的电离程度大于其水解程度，
以电离为主，则 。
“ 层次” 、
“ 层次” （主）
、
极其微弱的层次
、、
微粒浓度关系： C（×）点对应溶液溶质为等物质的量的和 。等式中一边全为阳离子，另一
边全为阴离子，找电荷守恒。
第一步：列出溶液中所有离子 、、、、
第二步：阳离子、阴离子列在两侧
第三步：乘电荷、写等号
D（√）点对应溶液为等物质的量的与的混合溶液，点对应溶液为 溶
液，点对应溶液为等物质的量的与的混合溶液，又因为 抑制水的电离、
以电离为主抑制水的电离、 促进水的电离,所以对水的电离抑制程度为
，故水的电离程度为 。
15.（2024陕西西安长安区一中月考）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定
酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准 溶液测定食醋中醋酸
的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请
回答：
（1） 选用____（填“甲”或“乙”）滴定管量取白醋后，将白醋稀释至 时，
需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________________。
甲
胶头滴管、容量瓶
甲
乙
【解析】 白醋要用酸式滴定管（甲）量取，选用甲滴定管量取 白醋后，将白
醋稀释至时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶。
（2） 某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完
全反应时，测得溶液中，则此时溶液的 ___。（已知：室温下
醋酸的 ）
8
【解析】 凑法，上下同乘， ，故
， 。
（3） 根据该同学的计算结果，应选______（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂。
酚酞
【解析】 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和生成醋酸钠时，溶液显碱性，应选
酚酞作指示剂。
（4） 该滴定达到终点时的现象是______________________________________________
_____________________________。
当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色
【解析】 该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变
为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。
（5） 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 溶液
的体积为______ 。
26.10
【解析】 所用溶液的体积为 。
（6） 用标准的 溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如
下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积 滴定前刻度/ 滴定后刻度/
1 25.00 0.02 25.01
2 25.00 0.70 25.71
3 25.00 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为______ 。
0.036
【解析】 三次所用标准溶液的体积分别为 、
、（【提醒】误差较大，舍去），则消耗标准 溶液的体积为
，测得稀释后白醋中醋酸的浓度为
，转化为国家标准，质量浓度为 。
（7） 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_____（填编号）。
CD
A.取待测液的滴定管，取液后尖嘴处出现气泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准 溶液
D.读取 溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
【解析】 A（×）取待测液的滴定管，取液后尖嘴处出现气泡，则实际量取的待测液体
积偏小，即 减小，使测定结果偏低。
B（×）滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响。
C（√）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液， 溶液被蒸
馏水稀释，即 增大，使测定结果偏高。
D（√）读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，即 ，
增大，使测定结果偏高。
（8） 有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 刻度处，现
把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___。
C
A.等于 B.等于 C.大于 D.不能确定
【解析】 的酸式滴定管， 刻度以下有一段没有刻度，当其中盛有溶
液，液面恰好在 刻度处，把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体
积大于 。
素养觉醒
16.（大招42）（2023天津中学期中）在某温度时，将
氨水滴入盐酸中，溶液 和
温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正
确的是( )
C
A.点
B.点：
C.时，的水解常数为
D. 点水的电离程度最大
【解析】
A（×）点时溶液温度小于，则水的离子积 。
B（×）点时溶液的，则 ，根据电荷守恒
，可知 ，故溶液中离子浓度大小为
。
C（√）向盐酸中滴入氨水时，溶液温度为 、
，则， ，
由物料守恒 可知，
，则 时
的水解常数
。
D（×）点恰好完全反应生成， 水解促进水的电离，水的电离程度最大，继
续滴入氨水，过量的 抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小。
17.（2023山东济南、枣庄期中，双选）硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、
纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。
下列说法错误的是( )
AD
A.制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管
B.配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入浓硝酸中，边加边搅拌
C. 溶液可以用 溶液代替
D.由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法
【解析】 A（×）制备硝基苯时的温度为 ，需要用水浴加热，则所需玻璃仪
器还有温度计等。
B（√）配制混酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入密度小的浓硝酸中，边加边搅拌，
使产生的热量迅速散失。
C（√）碳酸钠溶液的作用是除去粗产品1中残留的酸，可以用氢氧化钠溶液代替。
D（×）②中由反应后的混合物得到粗产品采用分液；③中粗产品2经过干燥后，采用蒸
馏得到硝基苯。

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