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第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
专项复习 酸碱中和滴定的拓展应用
1.（2024黑龙江哈尔滨九中期中）中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的
滴定分析。下列有关滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法错误的是( )
A
A.利用反应，用溶液测定样品中 的百分含量时可用淀
粉溶液作指示剂
B.用酸性标准溶液测定 溶液的浓度时，滴定终点时溶液由无色变为浅红色
C.用标准 溶液滴定未知浓度的氨水时，选择甲基橙作指示剂
D.利用反应，用标准溶液测定 溶液的浓度时可用
溶液作指示剂
【解析】 A（×）利用反应，一开始就生成了 ，用淀粉溶
液作指示剂时，淀粉溶液遇 立即呈蓝色，无法判断终点。
B（√）用酸性标准溶液滴定溶液， 反应完全后，再加入酸性
标准溶液，溶液由无色变为浅红色。
C（√） 是一元弱碱，用强酸溶液滴定弱碱溶液，恰好完全反应时生成强酸弱
碱盐，溶液显酸性，可选择甲基橙作指示剂。
D（√）用标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入 标准溶液，
和 反应，溶液呈红色。
2.（2024山东菏泽东明一中月考）一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样，加入几滴 溶液。
②加入 溶液（过量），充分摇匀。
③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
已知：， ，
。下列说法不正确的是( )
D
A.滴定终点时，溶液变为红色
B.该水样中
C.的平衡常数
D.该实验需要严格控制水样的，若 过高则测定结果将偏高
【解析】 A（√）加入几滴，滴定终点时，过量的 会与铁离子反应，
因此溶液变为红色。
B（√）与加入的反应生成沉淀，过量的与 反应生成白色沉淀，则
溶液中 的物质的量为
，
。
C（√） 。
D（×）该实验需要严格控制水样的，若过高，、会与 反应，无法指
示滴定终点。
3.（2024四川成都七中月考）某研究小组为了准确检测香菇中
添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下（夹持装置省略）：
①向三颈烧瓶中加入香菇样品和 。
②向锥形瓶中加入、 淀粉溶液和
的碘标准溶液，充分搅拌。
③以流速通入，然后加入过量浓 ，加热
（1） 装置图中仪器的进水方向___（填“”或“ ”）口。
【解析】 仪器为球形冷凝管，冷凝水下进上出，因此从 口进水。
并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 碘标准溶液。
④做空白实验，消耗了 碘标准溶液。
已知：， 。
回答下列问题：
（2） 装置图中仪器 的名称为____________。
酸式滴定管
【解析】 的头部为旋塞，是酸式滴定管。
（3） 通入 的目的是_______________________________________________________
____________________________________________________________。
先通氮气将装置中的空气排出，防止亚硫酸盐被氧化；反应后继续通氮气将产生的全部赶入右侧的吸收装置，使其被吸收完全
【解析】 开始通入可将装置中的空气排出，防止空气中的 将亚硫酸盐氧化影响实
验；反应后生成，继续通入可以将装置中的 赶入右侧的吸收装置，以便于将
全部吸收，保证测定结果的准确性。
（4） 利用平衡移动原理解释加入浓能够生成 的原因 ____________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
______________________ 。
与
相差不大， 与亚硫酸盐反应存在平衡：
、，加热使 不断逸出，促进反
应向生成 的方向进行
（5） 滴定终点时的现象为_____________________________
_________________________________，该样品中亚硫酸盐含
量（以计）为_____ 。
当滴入最后半滴碘标准液时，无色溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
67.2
【解析】 锥形瓶中含有淀粉和 ，加入碘标准液滴定，将
消耗完全后， 过量，与淀粉反应使溶液显蓝色，故滴定
终点时的现象为当滴入最后半滴碘标准液时，无色溶液变为
蓝色，且半分钟内不褪色。反应中消耗的体积为 ，
，根据关系式 可知，
，
，样品中 的含
量为 。
4.（2023广东广州期末）铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁
元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁 的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于
水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1） 草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_________________________________。
【解析】 草酸亚铁溶于稀硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，化学方程式为
。
（2） 菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
酒精灯、__________________________（从下图中选
择，写出名称）。
坩埚、漏斗、容量瓶
【解析】 预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成
待测液，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、配制 溶液；灼烧需要用酒精灯、坩
埚、泥三角、铁架台或三脚架、玻璃棒，溶解需要用烧杯和玻璃棒，过滤需要用漏斗、
烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，配制溶液需要用 容量瓶、烧杯、玻璃
棒、量筒、胶头滴管等，故填坩埚、漏斗、 容量瓶。
（3） 检验待测液中是否含有、
检验试剂 现象 结论
①__________ 溶液变为红色 滤液中含有
②_________________ ③______________ 滤液中含有
溶液
溶液
生成蓝色沉淀
【解析】 铁离子和溶液反应得到红色溶液，故检验试剂为 溶液；亚铁离子
和反应生成蓝色沉淀，故检验试剂为 。
（4） 利用 标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液于锥形瓶中，滴加 溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗
涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀溶液，用的 标准溶液
滴定至终点，消耗溶液 。
① 步骤Ⅰ滴加 溶液的目的是__________________________________。
将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸
【解析】 待测液中含有亚铁离子和草酸，两者均可以和高锰酸钾溶液反应，步骤Ⅰ滴加
溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸。
② 步骤Ⅲ滴加 溶液时发生反应的离子方程式为_____________________
__________________________。
【解析】 步骤Ⅲ滴加 溶液时发生反应为亚铁离子和高锰酸钾反应生成铁离子和
锰离子，离子方程式为 。
③ 菠菜中铁的含量为_________（即每 菠菜中含铁元素的质量）。
【解析】 由离子方程式可知， 菠菜中铁的质量为
，菠菜中
铁的含量为 。
5.（2023辽宁模拟）实验探究:测某工业废水中铬的含量。
步骤Ⅰ.取废水（含有一定量和）于 容量瓶中，加水稀释
至刻度，摇匀，移取 稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ.用溶液滴定 ,记录
滴定前和滴定终点数据。
步骤Ⅳ.……
步骤Ⅴ.处理数据;并将上述反应后溶液进行处理（防止铬的污染并对资源回收利用）。
（1） 步骤Ⅰ加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是_________________________
____________________________________________________________________________,
也为步骤Ⅱ提供了酸性环境;步骤Ⅱ的指示剂为__________;步骤Ⅲ滴定终点现象为______
___________________________________________________________________。
淀粉溶液
滴入最后半滴溶液，溶液颜色由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色
【解析】 步骤Ⅰ加入适量稀硫酸发生离子反应 ，步骤Ⅱ
加入，步骤Ⅲ发生反应 ，加入的指示剂为淀粉溶液，
步骤Ⅲ滴定终点的现象为滴入最后半滴 溶液，溶液颜色由蓝色恰好变为无色且
半分钟内不恢复原色。
（2） 溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴
定终点时消耗溶液体积为 。计算工业废水中铬元素
的含量约为_____ （保留3位有效数字）。
碱式
3.47
【解析】 溶液显碱性，应盛在碱式滴定管中;由得失电子守恒可得关系式
，则 废水中铬元素的质量为
，该废水中铬元素的含量
为 。
（3） 误差分析:若盛装 溶液的滴定管没有润洗，测定结果会______
（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若步骤Ⅰ加入的稀硫酸过量（溶液 过低），测
定结果会______。
偏大
偏大
【解析】 盛装溶液的滴定管没有润洗，会造成 溶液浓度偏低，滴定时
消耗的溶液体积偏大，测定结果偏大；稀硫酸过多， 与硫酸反应，消
耗的 偏多，测定结果偏大。

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