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第五单元化学反应的定量关系 课题2化学方程式教学设计
课程 内容 化学方程式 教师姓名
年级 学科 九年级化学 教学课时 第一课时
章节 第五单元第二 节
一、课标分析 (一)课标摘录：《义务教育化学课程标准(2022年版)》的相关要求是 内容要求： 1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。(p27) 2.学习从物质变化、元素守恒等视角认识化学反应。(P27) 3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展 的重大作用。(p27) (二)课标解读： 1.学什么 (1)化学方程式的含义及其表示的意义。 (2)从质、量、数等方面读化学方程式，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质 量比。 (3)书写化学方程式应遵守的原则。 (4)书写简单的化学方程式。 2.学到什么程度 能根据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的化学反应。(P38) (1)了解化学方程式的含义及其表示的意义。 (2)会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物 质的质量比。 (3)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (4)能正确书写简单的化学方程式。 3.怎么学 (1)通过自主探究的方式，了解化学方程式的含义及其表示方式，了解书写化学方程 式 1.基础知识方面：学生已经学习了元素符号、化学式等基础知识，对化学物质的表 示方法有了一定的了解，这为学习化学方程式奠定了基础。对于化学反应有一定的感 性认识，在生活中或实验中观察过一些化学反应现象，如燃烧、生锈等，但对于化学 反应的本质和规律还缺乏深入的理解。 2.认知能力方面：初中学生的抽象思维能力正在逐步发展，但仍以形象思维为主。 化学方程式是用化学式来表示化学反应，具有一定的抽象性，学生在理解化学方程式 的含义和意义时可能会存在一定的困难。学生在学习过程中可能会出现机械记忆化学 方程式的情况，而缺乏对化学方程式本质的理解。 3.学习态度方面：对于化学实验和化学反应现象，学生通常表现出较高的兴趣和好 奇心。教师可以利用学生的这一特点，通过实验演示、多媒体教学等方式，激发学生
学习化学方程式的兴趣。部分学生可能会觉得化学方程式的学习比较枯燥和困难，容 易产生畏难情绪。教师需要及时关注学生的学习状态，给予鼓励和指导，帮助学生克 服困难，树立学习信心。 4.学习习惯方面：学生在学习过程中可能缺乏良好的学习习惯，如不善于总结归纳、 不注重知识的系统性等。教师可以引导学生建立化学方程式的知识体系，帮助学生养 成良好的学习习惯。部分学生可能在做练习题时缺乏认真审题、仔细计算的习惯，容 易出现错误。教师需要强调做题的规范和要求，培养学生严谨的学习态度。
三、内容分析
化学方程式是化学学科的重要语言，它贯穿于整个化学学习过程。通过化学方程式， 学生可以准确地描述化学反应的本质、过程和结果，为进一步学习化学知识和解决 化学问题提供了有力的工具。化学方程式的学习是对元素符号、化学式等基础知识的 深化和应用，同时也为后续学习化学计算、化学反应速率、化学平衡等内容奠定了基 础。教材先介绍化学方程式的含义和意义，让学生从质、量、数等方面理解化学方程 式所表达的信息。接着讲解书写化学方程式应遵守的原则，包括以客观事实为基础和 遵守质量守恒定律。然后详细阐述化学方程式的书写步骤，包括写、配、注、标等环 节，并通过大量的实例进行巩固和练习。最后，教材会涉及利用化学方程式进行计算， 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。使学生在感性认识的基础上建立理性思 维。培养学生的观察能力、分析能力、计算能力和创新能力。
四、学习目标
1.通过自主探究的方式，了解化学方程式的含义及其表示方式，了解书写化学方程 式应遵守的原则。 2.通过小组合作探究的方式，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学 方程式求出化学反应中各物质的质量比。 3.通过师生共同合作完成，达到正确书写化学方程式的能力。会用方程式解决问题。
五、教学重难点及教学策略 教学重点： (1)了解化学方程式的含义及其表示的意义。 (2)会从质、量、数等方面读化学方程式。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 教学策略：课堂提问、书面作业、课堂练习、错误辨析、小组竞赛
六、教学难点及突破方法 教学难点： 1.并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2.化学方程式的配平。 突破方法：小组竞赛，例如给出几个化学方程式，让学生现场读出其在质、量、数方 面的含义，并计算指定反应中各物质的质量比。小组互评找茬：例如出示需要配平方 程式的习题，让各个小组完成后，再互评找茬。
七、评价设计 1.了解化学方程式的含义及其表示的意义 2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物 质的质量比。 3.了解书写化学方程式应遵守的原则 4.能正确书写简单的化学方程式
八、新旧教材对比(1.变化2.原因):
1.新教材将化学方程式和正确书写化学方程式整合为一部分，原因：知识内容不分 裂，界限更清晰。 2.化学方程式的书写，体现了化学反应中物质转化的关系，体现化反应的定量关系， 正确书写化学方程式步骤变为两部分，描述反应事实和配平化学方程式。原因：简化 表述、层次清晰，突出了定性和定量。
九、教学过程设计
课前预习 预习化学方程式的内容及配平、书写
教 学 环 节 教学过程 设计意图
(一)新 课导入 假如你是徐寿，十九世纪在欧 洲留学，面对复杂的化学知识 点，还要相互翻译，学习很是 不便，于是身为徐寿的你便【思 考】化学上有没有一种式子， 既能表示反应物、生成物和反 应条件，又能反映质量守恒定 律的特点呢 [总结]国际上为了便于交流， 化学家采用国际通用的化学方 程式来表示化学反应。 增强学习的针对性
(二) 活动一 (一)徐寿自探一 1.化学方程式的定义 [阅读]什么叫化学方程式 请大家阅读课本寻找化学方程 式的概念。[回答]用化学式 表示化学反应的式子，叫做化 学方程式。 [总结]化学方程式指的是用 化学式来表示化学反应的式 子。如木炭在氧气中燃烧的化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： C +0 =C0 ;磷在氧气中燃烧的反 应可表示 为：4P+50 =2P 05 培养学生自主学习，提炼概念的能力。
(三)活 动二 (二)徐寿带领小组合作一 [思考]用化学方程式来表示 化学反应具有哪些优点呢 [交流讨论](1)表示出了各 反应物和生成物的组成。 (2)表示出了反应进行所需要 的条件。 (3)表示出了质量守恒定律， 很明显地看到原子的种类和数 目没有发生变化。 培养学生提炼关键信息的能力。
[总结]化学方程式具有如此 多的优点，它把"质"和"量"有 机地结合在一起，既表示出了 反应物和生成物是什么,又表 示出了各反应物和生成物量上 的关系，以后我们再表示一个 化学反应时就要用它的化学方 程式。(小组学生代表叙述) 2.化学方程式的意义 [阅读]化学方程式具有哪些 意义呢 请同学们阅读课本 P96进行总结(以木炭燃烧为 例)。(自探) [回答]化学方程式具有两点 意义。 (1)表示出了反应物、生成物 以及反应条件。 如：C+0 =CO ,反应物为C和02, 生成物为CO ,反应条件为"点燃 "。 (2)表示出了反应物与生成物 间的质量比。 如：C+ 0 = CO 12 :16x2:12+16x2 12:32:44 即每12份质量的碳与32份质 量的氧气完全反应，生成44份 质量的二氧化碳。 [补充]从微观上看，还能表 示什么呢 (小组讨论) 从微观上看，还能表示化学反 应中各物质之间的微粒个数 比 。 如：每个碳原子和一个氧分子 在点燃时生成一个二氧化碳分 子。 [总结]化学方程式的意义： (小组学生代表叙述) (1)表示出了反应物、生成物 和反应条件。 (2)表示出了反应物与生成物 间的质量比。 (3)化学反应中各物质之间的 微粒个数比。
[思考]对于4P+50 =2P 05这 个反应，反应物与生成物间的 质量比如何表示 [答案]计 算过程如下： 4P 十50 ==2P 05 31x4 :16x2x5:(31x2+16x5)x2 124 :160 :284 31 :40 :71 教师[讲解]计算反应物与生 成物之间的质量比时，应将反 应物与生成物的相对分子质量 乘以各物质前面的化学计量 数，这样的计算才遵守质量守 恒定律，而且将反应物与生成 物的质量比化简后仍遵守质量 守恒定律。如124 +160=284,31+40=71。
(四) 活动三 (三)徐寿自探二： [提问]化学方程式应该怎么 读 [回答]化学方程式能客观地 反映出化学反应中"质"和"量" 的变化及关系，其读法有异于 数学中的方程式。其中的"+"读 成”和”;反应物和生成物中间 的"=="读成"生成",不能读成” 等于"。 以磷燃烧为例：(学生回答) (1)宏观读法：磷和氧气在点 燃的条件下生成了五氧化二 磷。 (2)微观读法：每4个磷原子 在点燃条件下能与5个氧分子 完全反应，生成2个五氧化二 磷分子。 (3)质量读法：每124份质量 的磷在点燃的情况下，能与160 份质量的氧气完全反应，生成 284份质量的五氧化二磷。 培养学生定性定量结合的能力。
(五) (四)徐寿带领小组合作二： 培养学生的合作精神及实验探究能力。
活动四 [交流讨论]课本P的讨论题。 (小组合作) 学生和老师互动探究。提高合作精神。
[注意]尽量鼓励学生多回答 一些信息，只要从这三个化学
(六) 活动五 方程式能得到的都对。 [总结]可见化学方程式能给 我们提供很多有用的信息，我 们可以利用它所提供的这些信 息选择适当的物质和条件来制 取我们所需要的物质。 1.化学方程式的书写原则 [阅读]请大家阅读教材上有 关化学方程式的书写原则，并 进行归纳总结。(自探) [总结]化学方程式反映化学 反应的客观事实。因此，在书 写化学方程式时必须遵守两个 原则： 一是必须以客观事实为 基础，绝不能凭空臆想、臆造 事实上不存在的物质和化学反 应；二是要遵守质量守恒定律， 等号两边各原子的种类与数目 必须相等。
(五)教师和徐寿共同互动 2.化学方程式的配平 [提问]在下面这个方程式中， 等号两边各原子的种类与数目 相等吗 C+0 =CO [回答]原子种类相等， 等号两边都有C、0两种原子； 原子个数也相等，C原子都为1 个，0原子都为2个。 [追问]所有的化学方程式都 是这样简单吗 H +0 =H O这个 反应呢 [回答]这个反应， 等号两边原子的种类相等，都 为H、0两种原子，但原子的个 数不等。如0,等号前有2个0 原子，等号后只有1个0原子， 而且原子总个数也不相等，等 号前共有4个原子，等号后共 有3个原子。 [总结]可见，这样的式子不 能称为化学方程式。它不遵守 质量守恒定律。若要使式子两 边每一种元素的
[总结]可见，这样的式子不 能称为化学方程式。它不遵守
质量守恒定律。若要使式子两 边每一种元素的原子总数相 等，就需要在式子两边的化学 式前面配上适当的化学计量 数，这个过程称为化学方程式 的配平。 【教师精讲】了解一下H +0 —H O这个式子是如何在式子 两边的化学式前面配上适当的 化学计量数使之遵守质量守恒 定律的。[回答]在H 前配上 一个数字2,在0 前配上一个 数字1(不写出),在H O前配 上一个数字2,式子两边每种原 子的个数就相等了，这时得到 的就是一个遵守质量守恒定律 的化学方程式了。 即：2H +0 =2H O(观察法配平) [说明]若化学式前配的化学 计量数为"1",则"1"省略不写。 [总结]由此可见，化学方程 式的配平就是在式子两边的化 学式前面配上适当的化学计量 数，使式子两边每一种元素原 子的总数相等，遵守质量守恒 定律。
(七) 活动六 (六)徐寿自探三： 1.化学方程式的书写步骤 [过渡]那么,书写一个化学 方程式要经过哪些步骤呢 [阅读]请同学们阅读课本上 以磷燃烧生成五氧化二磷为例 所讲的有关化学方程式的书 写，并对书写步骤进行总结。 [回答]书写化学方程式有如 下步骤： (1)描述反映事实：在式子左 右两边写出反应物和生成物的 化学式，中间用短线或箭头联 结，如：P+0 --P 05[强调]若 反应物和生成物不是一种物 质，是二种或多种物质，则用 ” +"将反应物或生成物加以联 结。标明化学反应发生的条件， 提高学生的规范意识。
(2)配平化学方程式并进行验 证检查，如：4P+50 -2P 05并把 短线改成等号。即： 4P+50 =2P 0
(八)活 动七 (七)徐寿带领小组和其他小 组PK:我们现在再以电解水生 成氢气和氧气这个反应为例来 归纳书写化学方程式的步骤。 (小组合作完成) (1)描述反映事实：根据实验 事实在短线左边写出反应物的 化学式，右边写出生成物的化 学式，不只一种物质的用"+"连 接。H O--H +0 注明反应发生的 条件，通电就是该反应的条件。 (2)配平化学方程式：在式子 两边的化学式前配上适当的化 学计量数，使短线左右两边达 到原子的种类相同，数目相等， 符合质量守恒定律。,2H 0=2H 个+0 ↑[说明]切记决不能改 变化学式右下角的数字，所配 化学式前边的化学计量数应是 最简整数比。教师[补充]配 平化学方程式的方法很多，由 于我们初学化学方程式，知识 基础较少，所以只介绍最常用 的配平方法： 1.观察法2.最小公倍数法3. 设"1"法。 注意：①"加热"是最常用的化 学反应条件，"加热"用符号"△ "表示。②若反应进行只需1个 条件，就把此条件写在短线上 方，若需2个或多个条件，则 分开写在短线上、下两方。如： ③如果反应物中没有气体，而生 成物中出现了气体，需在气体物 质的化学式右边注"个“符号。如 ④在溶液中的反应，反应物中没 提高学生的质疑能力和竞争意识。
有固体，而生成物中出现了固体， 则需在固体物质化学式右边注" ↓"符号。如： CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) I ⑤若反应物中有气体，生成物中 又出现了气体，则气体生成物就 不需注"个"符号。同样，若溶液 的反应物中有固体，生成物中又 出现了固体，则固体生成物也不 需注明"↓"符号。如： (4)"等"。将短线变为等号，意味 着遵守质量守恒定律。 [小结]书写化学方程式的步骤。 即一写和标明二配，最后短线变 等号。
十、当堂检测 1. (必做题)硫在氧气中燃烧的化学方程式是： 。 这 个式子不仅表明了反应物是 _,生成物是 _,反应条件是 ,还表示 了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每_ 份质量的硫与 _份质 量的氧气恰好完全反应生成_ _份质量的二氧化硫。 2. (必做题)根据化学方程式不能获得的信息是()。 A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢 3. (选做题)现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应 后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()。 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 4. (选做)已知镁在氮气中燃烧，生成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁 在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方 程式。镁和氮气在点燃条件下反应： 镁和二氧化碳在点 燃条件下反应：
十一、学生自我评价
学生自评评价表
姓名 日 期 总 分 ： 课程 规则 是 打 l
模块 具体内容 K 具体 内容 是 否 具体 内 是 / 否 具 体 内 是 否
容 容
知识 掌据 (2 0分) ( 一 ) 了解化 学方程 式的含 义及其 表示的 意义 . (5分) 是否 能够 说出 化学 方程 式的 合义 (二) 会从 质、量 、数等 方面读 化学方 程式， 并能利 用化学 方程 是否 能从 从 质 、 量 、 数等 方面 读 化学 方程 式 ， (三) 了解书 写化学 方程式 应遵守 的原 则 . (5分) 能 否 了 解 书 写 化 学 方 程 式 应 遵 守 的 原 则 (四) 能正确 书写简 单的化 学方程 式. (5 分 ) 是 否 能 够 正 确 配 平 化 学 方 程 式
是否 知道 化学 方程 式的 意义 是否 并能 利用 化学 方程 式求 出化 学反 应中 各物 质的 质量 比 。 是 否 能 够 判 断 化 学 方 程 式 的 正 误 是 否 能 正 确 书 写 化 学 方 程 式
二 、 正确 书写 技能 (20 分 ) ( 一 ) (10分) 将学 过的 文字 表达 式书 写为 化学 方程 式 (二) 观察化 学方程 式 ( 5 分 ) 能够 准确 观察 出给 定化 学方 程式 的错 误 (三) 编 写试源 (5分) 能 够 清 晰 地 编 写 关 于 方 程 式
的试 ：
根据 信息 题书 写化 学方 程式 ( 微 观示 意图 题 ) 能够 将错 误纠 正 对 自 己 编 写 的 试 题 进 行 评 价
三 、 思维 能力 (2 0分) ( 一 ) 提出问 题 (5分) 能够 在学 习过 程中 提出 自己 的问 题。 (二) 分析问 题(5 分 ) 能够 从不 同角 度分 析间 (三) 解决问 题(10 分 ) 能 够 独 立 或 与 他 人 合 作 解 决 遇 到 的 问 题
我的 问题 与课 堂内 容紧 关 能够 使用 科学 方法 来解 决问 题 能 够 从 问 题 解 决 中 学 习 并 应
用 新 知 识
四 、 沟通 能力 (2 0 分 ) ( 一 ) 表达 观点 (10 分 ) 能够 在小 组讨 论中 清晰 表达 自己 的观 (二) 交流想 法(10 分 ) 能够 在书 面和 口头 交流 中表 达自 己的 想法 自我反思： [学生在此 写下对本节 课学习的整 体感受，包括 学到的知识 点、实验技 能、思维能力 等，以及认为 自己在哪些 方面做得好， 在哪些方面 需要改进。
能够 倾听 并尊 重他 人的 观点 能够 接受 并整 合反 馈来 改进 自己 的想 法
五 、 自我 反思 (2 0 分 ) ( 一 ) 学习 反思 (10 分 ) 能够 反思 自己 的学 习过 程和 方法 (二) 自我评 估(10 分 ) 能够 诚实 地评 估自 己的 学习 成果
能够 根据 反思 调整 自己 的学 习策 略 能够 识别 自己 的强 项和 需要 改进 的地 方
教师评语：
十二、课后作业
完成练习册中本课时对应课后作业。
十三、板书设计
课题2化学方程式 一、化学方程式
(1)定义：用化学式表示化学反应的式子。 (2)意义：①表示反应物、生成物、反应条件； ②表示反应物与生成物间的质量比； ③化学反应中各物质之间的微粒个数比。 (3)读法："+"读成"和”;"="读成"生成"。 二、化学方程式的书写原则
十四、教学反思与改进
十五、课外实践活动 能基于真实情境，举例说明化学变化的重要价值，以及化学家利用化学反应造福人类 的创造性贡献。并以此为中心写一篇论文

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