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第一节　钠及其化合物
第三章 金属及其化合物
课标要求 核心素养
1.掌握钠的主要性质及其
应用。
2.掌握钠的重要化合物的
主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物
的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能
从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构
决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价
值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实
验探究。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和
绿色化学观念，能对与钠及其重要化合物性质有
关的社会热点问题作出正确的价值判断。
[目标导航]
[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)金属钠在陶土网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧
烈燃烧，产生黄色火焰。(
)
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。(
)
(3)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。
(
)
(4)1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数均为
3NA。(
)
(5)Na2O 和 Na2O2 都属于碱性氧化物，与 CO2 反应均生成
Na2CO3。(
)
(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>
NaHCO3。(
)
(7)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　)
(8)进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有Na＋，不含K＋。(　　)
(9)碱金属元素从Li到Cs，随着核电荷数增大，单质的还原性增强，与水反应剧烈程度增大。(　　)
答案：(1)√
(2)×
错因：钠燃烧后的产物 Na2O2 能与 CO2 反应产生 O2，
使燃烧加剧。
(3)×
(4)√
错因：钠先与 TiCl4 溶液中的水反应，故得不到 Ti。
(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)√
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液　②BaCl2 溶液　③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2 溶液　⑤CuSO4 溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸
答案：①③④⑥
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固
体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方
程式为______________________、_________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中
装入的固体最好是________(填化学式)。
答案：(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
颜色状态 密度 硬度 熔点
_______色固体，有金
属光泽 比水小，比煤油_____，
通常保存在煤油中 　较小，
　很软 较低，
97.8 ℃
考点一 钠的性质
1.钠的物理性质
银白
大
2.从原子结构角度认识钠的化学性质
三
ⅠA
钠元素在元素周期表中处于第_____周期第______族，其原子
结构示意图为_________________，最外层有 1 个电子，在反应中
易_______电子，表现出很强的______性。钠元素在自然界中都以
化合态形式存在。
失去
还原
O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2 　　　　　　　Na2O2(淡黄色固体)
Cl2 2Na＋Cl2 　　　　　　　2NaCl
(1)与非金属单质的反应
反应原理 __________________________________(离子方程式)
现象及
分析 浮—密度比水____
熔—熔点______，反应____热
游—生成气体，使钠受力不均衡
响—反应______，产生气体
红—生成了碱(NaOH)
(2)与水的反应
小
低
放
剧烈
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，离子方程式为
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(3)与酸的反应
____________________________。
钠与酸溶液反应时，无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消
耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2。
(4)与盐的反应
①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质)
先考虑钠与水反应，再考虑生成的 NaOH 是否与盐发生反应。
例如，钠投入 CuSO4 溶液中，总反应方程式为________________
__________________________________。
②与熔融盐反应
高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔
融TiCl4反应置换出Ti，化学方程式为TiCl4＋4Na
4NaCl＋Ti。
2Na＋2H2O＋
CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
3.钠的制备和用途
2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
(1)制备
采用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠：________________
___________。
(2)用途
钠在空气中的变化过程
项目 相似性 递变性
原子结构 最外层均有 1 个电子 电子层数逐渐增多，原子半
径逐渐________
元素性质 具有较强的金属性，最高
正价均为_____ 金属性逐渐______
4.碱金属 焰色试验
增大
＋1
增强
(1)碱金属的相似性和递变性(由 Li→Cs)
项目 相似性 递变性
单质
性质 物理
性质 都是银白色金属(Cs 除外)，
密度小，熔、沸点低 密度呈增大趋势(K 除外)，
熔、沸点逐渐______
化学
性质 都具有强还原性，类似于金
属钠 还原性逐渐______
(续表)
降低
增强
(2)焰色试验(与电子跃迁有关，是物理变化)
①概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
出特征颜色，据此可以判断试样所含的金属元素，这在化学上叫
做焰色试验。
②实验操作流程
金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃) 钙 铜
焰色 ______ ______ 砖红色 绿色
③常考元素的焰色
黄色
紫色
项目 Na2O Na2O2
电子式
________________
________________
氧元素化合价 －2 －1
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子
个数比 1∶2 1∶2
考点二 钠的化合物
1.氧化钠、过氧化钠的组成和性质(写出化学方程式)
项目 Na2O Na2O2
存在化学键 离子键 离子键和非极性共价键
物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应 ______________________ _______________________
_______________________
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 _______________________
_______________________
(续表)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2
项目 Na2O Na2O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ______________________________________________
主要用途 — 供氧剂、漂白剂等
(续表)
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
2H2O＋O2↑
项目 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小)
2.碳酸钠和碳酸氢钠
(1)碳酸钠、碳酸氢钠的性质
项目 Na2CO3 NaHCO3
与足量盐酸反应 CO ＋2H＋===
CO2↑＋H2O HCO ＋H＋===H2O＋
CO2↑
与NaOH反应 — HCO ＋OH－===CO ＋
H2O
与足量Ca(OH)2
溶液反应 Ca2+＋CO ===
CaCO3↓ Ca2+＋OH－＋HCO ===
CaCO3↓＋H2O
(续表)
项目 Na2CO3 NaHCO3
与CO2反应 —
热稳定性 较稳定，不易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化 Na2CO3 NaHCO3
(续表)
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
序号 混合物(括号内为少量杂质) 除杂方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法(转化法)
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
3.【教材拓展】侯氏制碱法
氨气
二氧化碳
(1)工业上制纯碱是向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的_____
和足量的___________，此时会有晶体析出，过滤得到 NaHCO3 固
体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。
(2)工艺流程
(3)反应原理
①产生 NaHCO3 的反应：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②产生 Na2CO3 的反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
考向 1 钠与水及酸、碱溶液的反应
1.向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L-1 盐酸、100 mL
0.01 mol·L-1NaOH 溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各加入0.05 mol Na。
下列有关说法不正确的是(
)
A.三个烧杯中均先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－
＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 Y 烧杯中的反应最
剧烈
C.三个烧杯发生反应后，溶质的物质的量浓度不同
D.三个烧杯发生反应后，生成的气体在相同条件下的体积
相同
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，
解析：钠与溶液反应的思路
反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液反应的原理分析
(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质上是与溶液中的水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓。钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl
和NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且原溶液中含NaOH，据Na元素
守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 正确；钠与
反应生成的 H2 存在关系式：2Na～H2，三个烧杯中加入n(Na)相同
且均完全反应，故生成 H2 的量相同，在相同条件下气体的体积相
同，D 正确。
答案：A
2.分别向 CuSO4 溶液和 FeSO4 溶液中加入等量的金属钠，下
列说法一定正确的是(
)
A.两溶液中均有金属单质析出
B.CuSO4 溶液中最终有蓝色沉淀生成
C.FeSO4 溶液中最终有白色沉淀生成
D.钠在 CuSO4 溶液中的反应更剧烈
解析：钠是活泼金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH
和 H2，两溶液中均没有金属单质析出，A 错误；CuSO4 溶液中最
终生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，B 正确；FeSO4 溶液中首先产生白色沉
淀 Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀 Fe(OH)3，C 错误；钠在溶液
答案：B
中反应的剧烈程度与溶液中c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。
[思维拓展]钠与水、酸、碱、盐溶液及乙醇的反应规律
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
考向 2 过氧化钠性质实验探究
3.(2023 年锦州模拟)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，
进行如图所示实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为 BaO2。下
列说法合理的是(　　)
A.实验①②说明 H2O2 在碱性条件下电离得到O
B.实验①②③证明 Na2O2 与 H2O 反应过程中发生反应：
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
C.实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
解析：实验①中 Na2O2 可提供 O ，实验①和②对照不能判
断 H2O2 是否电离，实验②③说明 H2O2 在碱性条件下电离得到
O ，A 错误；实验②③说明 H2O2 与 BaCl2 溶液在碱性条件下反
应生成 BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反
应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正确；实验①③生成白色
沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不
是氧化还原反应，C 错误；由上述实验可知，Na2O2 和 Na2CO3 均
可以与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀，不能检验，D 错误。
答案：B
4.某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2 与水的反应，下列
说法不正确的是(
)
A.②中的大量气泡的主要成分是氧气
B.③中的溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D.⑤中 MnO2 的主要作用是催化
解析：向 Na2O2 中加入足量水，反应生成的气体只能是 O2，
故②中大量气泡的主要成分是 O2，A 正确；气泡消失后，滴加酚
酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，有碱性物质生成，B 正确；
③中溶液轻轻振荡，红色褪去，说明溶液中存在强氧化性物质，
使酚酞褪色，C 错误；向④溶液中加入少量 MnO2，产生较多气泡，
说明④中溶液存在 H2O2，在 MnO2 催化下分解生成 H2O 和 O2，
D 正确。
答案：C
反应先
后规律 从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应
电子转
移关系 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
固体质
量的变
化关系 CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，则CO2或H2O(g)或
二者的混合气体与Na2O2反应时，固体增加的质量为
28 g·mol-1×n(CO2)或2 g·mol-1×n(H2O)或二者之和
[思维拓展]Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”
考向 3 Na2CO3、NaHCO3 的混合物的求算
5.在 200 g 8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再向溶
液中逐滴滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸至
200 g 时，气体质量最大(假设 CO2 全部逸出)。溶液中产生 CO2 的
质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密
度为 1 g·mL-1)(
)
A.B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3
B.AB 段发生的反应只有 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
C.最初通入的 CO2 的质量为 8.8 g
D.加入盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1
-1＝0.4 mol，根据图像，滴加稀盐酸至 150 g 时开始
解析：200 g 8%的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠 16 g，物质的
量为
16 g
40 g·mol
产生气体，继续滴加稀盐酸到200 g时，气体质量最大，发生的反
应为，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B 点溶液中的溶质
为 NaHCO3 和 NaCl，C 点溶液中的溶质为 NaCl，结合守恒关系分
析解答。B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3 和 NaCl，A 错误；碳
酸氢钠完全反应需要消耗 50 g 稀盐酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋
NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为 NaHCO3，也需要消耗 50 g 稀
盐酸，因此 AB 段发生的反应除了 Na2CO3 ＋HCl===NaHCO3 ＋
NaCl，还有盐酸与氢氧化钠的反应，B 错误；最终生成 4.4 g 二氧
化碳，则最初通入的 CO2 的质量为 4.4 g，C 错误；C 点溶液中的
溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量＝200 g 8%
的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量＝0.4 mol，200 g 盐酸的
D 正确。
答案：D
6.下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物
中 Na2CO3 质量分数的是(
)
A.取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g
B.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，
得到 b g 固体
C.取 a g 混合物与 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液
D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用
碱石灰吸收，质量增加 b g
Na2CO3 的质量分数，B 正确；取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充
分反应，得到 b g 溶液，不能计算碳酸钠质量，C 错误；取 a g 混
合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，
质量增加 b g，可知二氧化碳的质量为 b g；设 Na2CO3 和 NaHCO3
质量，进而计算出 Na2CO3 的质量分数，D 正确。
答案：C
[方法突破]
1.依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
①化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次
CO2↑，两反应完成时消耗盐酸的量相等。
②图像分析
依据图像特点判断溶液溶质成分。
若V(Oa)＝V(ab)
(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相等) 溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)
(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3
(续表)
2.测定碳酸钠质量分数的常用方法
(1)气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③数据处理
(2)沉淀法(杂质不与氯化钡生成沉淀)
①测定原理：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确
定纯碱中 Na2CO3 的含量。
②实验操作：先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中
加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质
量为 n g。
③数据处理
考向 4 实验探究侯氏制碱法原理
7.(2023 年山东肥城模拟)实验室利用下列反应装置模拟侯氏
制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===
NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是(
)
A.通过活塞 K 可控制 CO2 的流速
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到
NaHCO3 晶体
解析：关闭活塞K时，气压增大，可使碳酸钙脱离液面，反
应停止，通过调节活塞K可控制 CO2 的流速，A 正确；装置b的
作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置 b 内应盛装饱和
NaHCO3 溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2
的溶解度增大，C正确；反应后将装置 c 中的锥形瓶浸入冷水，
NaHCO3 降温结晶，过滤得 NaHCO3 晶体，D 正确。
答案：B
8.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是(
)
A.A 气体是 NH3，B 气体是 CO2
B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
解析：因为NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2
的吸收，因此先通 NH3 后通 CO2，A 正确；NaHCO3 的溶解度小
于 Na2CO3 的溶解度，利用了溶解度的差异，B 正确；操作Ⅲ是过
滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；晶体是
Na2CO3 ＋
NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3
CO2↑＋H2O，D 错误。
答案：D
[思维拓展]侯氏制碱法工艺流程
1.(高考组合题)下列说法正确的是(
)
A.(2022 年海南卷节选)钾能置换出 NaCl 溶液中的钠
B.(2021 年广东卷节选)23 gNa与足量 H2O 反应生成的 H2 分子
数目为 NA
C.(2022 年全国甲卷节选)检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加
入一小粒金属钠，产生无色气体，则乙醇中含有水
D.(2020 年北京卷节选)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：钠和钾都是极活泼的金属，都能与水剧烈反应生成相
应碱和 H2，故钾不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，A 错误；Na与水
发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23 g Na 为 1 mol，故反
应生成 0.5 mol H2，B 错误；乙醇和水都能与金属钠反应产生 H2，
故不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，C错误；空气中含有CO2
和 H2O(g)，都可与 Na2O2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH 继续与二氧化碳反应，
最终白色物质为 Na2CO3，D 正确。
答案：D
2.(高考组合题)下列说法正确的是(
)
A.(2022 年海南卷节选)小苏打的主要成分是 Na2CO3
B.(2022 年全国乙卷节选)焰火中红色来源于钠盐灼烧
C.(2021 年辽宁卷节选)把水滴入盛有少量 Na2O2 的试管中，
立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2
D.(2021 年浙江 6 月选考节选)探究金属钠在氧气中燃烧所得
固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入 2～3 mL 蒸馏水，若无
气体生成，则固体粉末为 Na2O；若有气体生成，则固体粉末为
Na2O2
解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，A 错误；焰火中黄色来
源于钠盐灼烧，B 错误；把水滴入盛有少量 Na2O2 的试管中，立
即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了 O2，C 正
确；探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体
粉末，加入 2～3 mL 蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；
若有气体生成，气体可能为氢气或者氧气或者氧气与氢气的混合
气体，无法判断固体粉末成分，D 错误。
答案：C
3.下列说法正确的是(
)
A.(2022 年全国乙卷节选)碳酸氢钠可做食品膨松剂
B.(2022 年广东卷节选)Na2CO3 可与酸反应，故面包师用小苏
打做发泡剂烘焙面包
C.(2020 年浙江 7 月选考节选)NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3
强
D.(2020 年江苏卷节选)在给定条件下能实现转化：NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
解析：NaHCO3 受热分解释放出 CO2 气体，可使面制食品
疏松多孔，故可做食品膨松剂，A 正确；小苏打的主要成分是
NaHCO3，不是 Na2CO3，面包师用小苏打做发泡剂烘焙面包是利
用其受热分解释放 CO2 的性质，B 错误；加热时，NaHCO3分解
转化为 Na2CO3 ，故 Na2CO3 的热稳定性强，C 错误；由于酸性：
HCl>H2CO3，故向 NaCl 溶液中通入 CO2，不发生反应，D 错误。
答案：A
4.(2020年全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、
CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄
清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶
液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(
)
A.KCl、NaCl
C.KCl、CaCO3
B.KCl、MgSO4
D.MgSO4、NaCl
解析：根据实验①，混合物溶于水，得到澄清溶液，说明混
合物中无 CaCO3，C 错误；根据实验②，通过钴玻璃观察到焰色
显紫色，说明混合物中一定含有 KCl，D 错误；根据实验③，向
溶液中加碱可以生成白色沉淀，说明混合物中含有 MgSO4，A 错
误。
答案：B
5.(2021 年河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国
纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实
验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产
品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从 A～E 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺
序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。为使 A 中分
液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
_______________________________________________________。
A
B
C
D
E
(2)B 中使用雾化装置的优点是________________________。
(3)生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式为_______________。
(4) 反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体
NaHCO3 和滤液：
①对固体 NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，
再通过足量 Na2O2，Na2O2 增重 0.14 g，则固体 NaHCO3 的质量为
________g。
②向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→
NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据
NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为________、_______、
洗涤、干燥。
(5)无水 NaHCO3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若
无水 NaHCO3 保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度
时，会使结果________(填标号)。
A.偏高
B.偏低
C.不变
解析：(1)要制备 NaHCO3，需先选用装置 A 制备二氧化碳，
然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的 HCl，后与饱和
氨盐水充分接触来制备 NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧
化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为
使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃
塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(4)①对固体
NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，
NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol-1＝0.84 g。②根据溶解度随
温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不
断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以
要想使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥。
答案：(1)aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高
产率(其他合理答案均可)
(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4)①0.84　②冷却结晶　过滤　(5)A

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