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第二节　硫及其化合物
第四章
非金属及其化合物
课标要求 核心素养
1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能结合实例认识硫及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。 1.宏观辨识与微观探析：能从化合价的角度认识分析硫及其化合物的性质；从物质类别的角度分析SO2、SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。
2.科学探究与创新意识：关注硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。
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[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。
(
)
(2)等质量的S6和S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH
的物质的量相同。(
)
(3)SO2 中少量的 HCl 可通过饱和 NaHSO3 溶液除去。(
)
(4)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集
气瓶中，漂白效果更好。(
)
(5)50 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2
物质的量为 0.46 mol。(
)
(6)H2SO4 是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫
酸与 FeS 反应制取 H2S 气体。(
)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
(5)×　(6)×
2.将 SO2 分别通入下列四种溶液中。
(1)试管 a 中的实验现象：酸性 KMnO4 溶液________，证明
SO2 具有________性。
(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液________，证明 SO2 具有
________性。
(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。
(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。
答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)硫酸钡
(4)亚硫酸钡
考点一 硫及其氧化物
1.硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
硫化物
硫酸盐
俗称 颜色、状态 溶解性
硫黄 ____色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(实验室
中常用 CS2 洗涤试管内壁附着的硫)
(2)硫单质的物理性质
黄
(3)从化合价角度认识硫的氧化性和还原性
①硫具有氧化性(弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属
硫化物)
Fe＋S
FeS
2Cu＋S
Cu2S
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式分别为________________、
____________________、S＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计
破碎后洒落的汞)。
②硫具有还原性
S＋O2
SO2
淡蓝
ⅰ.S 与 O2 反应的化学方程式为_________________，在空气
中燃烧火焰为______色。
ⅱ.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
_____________________________________。
S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
硫与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH
2Na2S
＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应
可用于除去试管内壁附着的单质硫。
颜色、状态 气味 毒性 溶解性
无色气体 有刺激性气味 有毒 1 体积水溶解约 40 体积 SO2
(通常情况)
2.二氧化硫
(1)物理性质
(2)从物质类别和元素价态角度认识 SO2 的化学性质
①具有酸性氧化物的通性(写出相应化学方程式)
ⅰ.与水反应生成亚硫酸：________________________；
ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐，与少量碱溶液反应生成
亚硫酸氢盐。例如，SO2 与足量 NaOH 溶液反应：____________
______________________。
②具有弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
将 SO2 通入 H2S 溶液中：_____________________________，
SO2 作_______剂，体现其_______性。
氧化
氧化
SO2＋H2O
H2SO3
2NaOH＋
SO2===Na2SO3＋H2O
③具有较强还原性
2SO2＋O2
2SO3
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④具有漂白性
ⅰ.SO2 可与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，体
现其漂白性。
ⅱ.工业上可利用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等。SO2 还用于杀
菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法
①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应，化学方程式为
__________________________________________________；
②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为
__________________________________________________。
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
危害 污染大气，危害人体健康。形成酸雨的过程：
防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
(4)SO2 对大气的污染与防治
3.三氧化硫
(1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下
为固态。
发生的反应 化学方程式
与水的反应 ____________________(放出大量的热)
与氧化钙的反应 ____________________________
与 NaOH 溶液的反应 _______________________________
(2)化学性质
SO3 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧
化物、碱溶液等反应。
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色_______液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的
热。
油状
浓硫酸
玻璃棒
(3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入水中，并用_______
不断搅拌。(切记：不能将浓硫酸和水的加入顺序颠倒)
2.稀硫酸具有酸的通性
硫酸具有酸的化学通性，在水中的电离方程式为 H2SO4===
3.浓硫酸的三大特性
钝化
①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl
和 HF：H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如 Cu、Zn 等)与浓硫酸
反应时，要注意 H2SO4 浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2
气体，随着反应的进行，H2SO4 的浓度变小，最后变为稀硫酸，
Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成 H2 而不是 SO2。
4.工业制备硫酸的原理示意图
2Fe2O3
其中，黄铁矿燃烧的化学方程式为 4FeS2＋11O2
＋8SO2。
5.硫酸根离子的检验
(1)检验操作：待测液
取清液
产生白色沉淀，证明该溶液含有 SO ，否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是排除_______、________、_______
干扰，防止影响 SO 的检验。
Ag＋
考点三 硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
发生非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。
例如，
分别写出反应②、③、④的离子方程式：
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________。
2.不同价态含硫物质的相互转化
发生氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。当硫元素
的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台
阶式升降，可用下图表示：
写出反应③、⑤的化学方程式：
③__________________________；
⑤__________________________。
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
考向 1 二氧化硫的性质及转化
1.某学习小组设计制取 SO2 并验证其部分性质的实验装置图
如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是(
)
A.A 中固体物质是 Na2SO3，A 中反应属于非氧化还原反应
B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化
硫性质的检验
C.B 装置溶液变红色，说明 SO2 是酸性氧化物；C装置中溶液
红色褪去，说明 SO2 具有漂白性
D.取反应后 D 中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取
该反应后 D 中溶液少许，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，以上
现象不能说明 SO2 具有还原性
SO2有漂白性，C错误；氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋结合生成
解析：Na2SO3→SO2 中 S 元素化合价不变，是非氧化还原反
应，A 正确；滴入浓硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防
止空气中的氧气影响 SO2 性质的检验，B 正确；SO2 与碳酸钠反应
使溶液碱性减弱，SO2 溶于水呈酸性，溶液红色褪去，不能说明
AgCl 白色沉淀，则无法说明氯水与 SO2 是否反应，不能说明 SO2
具有还原性，D 正确。
答案：C
2.(2023 年江门模拟)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活
塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的
是(
)
A.试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 SO2 具有还原性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2 具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3 被氧化产生 SO3
D.一段时间后试管内生成白色沉淀，说明有 SO 生成
解析：锥形瓶内发生反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑
＋H2O，SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，其原因是发生了反应：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2 是还原剂，体现其还原性，
A 正确；试管中红色花瓣褪色，说明 SO2 可以漂白花瓣中的有色
物质，证明 SO2 具有漂白性，B 正确；试管中产生大量气泡是锥
形瓶中产生的 SO2 进入试管中引起的，Na2SO3 没有发生氧化还原
反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C 错误；试管中
的 Br2 可将 SO2 氧化，生成 H2SO4 和 HBr，SO 与 Ba2+结合成不
溶于酸的白色沉淀 BaSO4，D 正确。
答案：C
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应，故不能产生白色沉淀。
考向 2 浓硫酸的性质及应用
3.(2023 年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(
)
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的
酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H 和 O 按水的组
成的比例脱去，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸
的脱水性，A 正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反
应 C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，
使固体体积膨胀，B 正确；结合选项 B 可知，浓硫酸脱水过程中
生成的 SO2 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 错误；
该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 正确。
答案：C
4.用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸
的反应。
下列说法不正确的是(
)
A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B.浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的 SO2
C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高 SO2 的生成速率
D.反应后，有 CuSO4 生成，试管①中的溶液呈蓝色
解析：SO2 是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈
酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A 正确；SO2
与 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠，浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收
多余的 SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成
螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高 SO2 的生成速率，
C 正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然
生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D 错误。
答案：D
[归纳提升]浓硫酸的三大特性及分析
考向 3 含硫物质的转化关系及应用
5.(2023 年广东联考)自然界中的含硫物质在一定条件下能够
相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析，下
列说法正确的是(
)
A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游
离态的硫
B.Z 可能是 CuFeS2，工业生产中可用于冶炼铜
C.X 与 Y 都是电解质，可以反应生成 S 单质
D.常温下，Al 与 W 的浓溶液不反应
解析：图示为硫元素的“价类二维图”，X为 H2S，Y为 SO2，
W 为 H2SO4。自然界中火山口附近存在单质硫，A 错误；Z 为含
－2 价 S 元素的盐，CuFeS2 中 S 元素为－2 价，工业生产中可用于
冶炼铜，B 正确；X 为 H2S，是电解质，Y 为 SO2，是非电解质，
两者可以反应生成 S 单质，C 错误；常温下，Al 遇浓硫酸发生钝
化，钝化过程发生了化学反应，D 错误。
答案：B
6.(2022 年肇庆二模)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化
合价关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A.物质 a 是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.a 通入 c 的水溶液中会生成 b
C.盐 g 与盐 f 之间也可能发生反应
D.d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的 pH 增大
解析：物质 a 是 H2S，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A 正确；
H2S 通入 SO2 的水溶液中会生成单质S，B正确；NaHSO4与Na2SO3
可以发生反应，C 正确；H2SO3 溶液久置于空气中会生成 H2SO4，
溶液的 pH 减小，D 错误。
答案：D
[归纳提升]
含硫化合物之间转化的 4 条转化链
(1)－2 价硫的化合物间的转化
(2)＋4 价硫的化合物间的转化
SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3
(3)＋6 价硫的化合物间的转化
SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4
(4)氧化还原反应转化链
考向 4 含硫化合物的制备及性质探究
7.(2023 年丰台期末)实验室里探究不同价态硫元素之间的转
化。
(1)A 中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)B 中的现象是____________________________________。
(3)C 中的现象是______________________，Na2S在反应中是
__________剂。
(4)D 中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____价转化为
______价；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转
化，实验方案和现象为：取 D 中褪色后的溶液置于试管中，____
_______________________________________________________。
(5)E 的作用是________________________，反应的离子方程
式为____________________________。
(6)上述实验体现 SO2 的性质有____________________(任填
写 2 项即可)。
解析：装置 A 中 Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成 CuSO4、
SO2 和 H2O，将 SO2 气体通过导管进入装置 B 中，由于 SO2 具有
漂白性，可使品红溶液褪色。将 SO2 通入 Na2S 溶液中，发生氧化
还原反应生成单质硫，产生淡黄色固体。将 SO2 通入氯水中，发
生氧化还原反应 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。
装置 E 中 NaOH 溶液用于吸收 SO2 尾气，防止污染环境。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)有淡黄色沉淀生成　还原
(4)＋4　＋6　向其中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
8.(2022 年金华联考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色
晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸
氢钠或硫酸氢钠，75 ℃ 以上会分解。
(1)Na2S2O4 的制取(实验装置如图)
在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 的
甲醇溶液，同时通入 SO2，反应放热，保持温度为 60～70 ℃，即
可生成 Na2S2O4，同时生成另一种气体。
①仪器 A 的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点
是___________________________________________。
②三颈烧瓶中生成 Na2S2O4 的离子方程式为_______________
_________________。
③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品 Na2S2O4，应采
取的主要措施有_______________。
A.控制水浴温度不超过 75 ℃
B.加快通入 SO2 的速率
C.加快滴加 Na2CO3 的甲醇溶液的速率
D.充分搅拌，使反应物充分接触
E.用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失
F.在通入 SO2 前还应该通入一段时间 N2，以排尽装置内的空气
实验步骤 预期现象和结论
①__________________________
____________________________ ②__________________________
____________________________
(2)Na2S2O4 的性质
取纯净的 Na2S2O4 晶体，隔绝空气加热，Na2S2O4 固体完全分
解得到固体产物 Na2SO3、Na2S2O3 和气体产物______(填化学式)。
请设计实验验证 Na2S2O4 固体完全分解后的固体产物中有 Na2S2O3
存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2
溶液、KMnO4 溶液)
实验步骤预期现象和结论：
恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根据电荷守恒和元素守恒配平
解析：(1)①根据仪器的形状可知，仪器 A 的名称是恒压滴液
漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利
滴下。②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成 Na2S2O4，
根据硫元素的化合价从＋4 价降低到＋3 价，得到一个电子，碳元
素的化合价从＋2 升高到＋4 价，失去两个电子，根据得失电子守
离子方程式。③由于 Na2S2O4 在 75 ℃以上会分解，故控制水浴温
度不超过 75 ℃，可以提高产品的纯度，A 正确；加快通入 SO2 的
速率，加快滴加 Na2CO3 的甲醇溶液的速率，可以加快反应速率，
由于反应放热，会使温度超过 75 ℃，会使 Na2S2O4 分解而降低产
率，B、C 错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进
行，提高产率，D 正确；由于 Na2S2O4 可溶于水，微溶于乙醇，用
乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E 正确；由已知信息，
Na2S2O4 暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入
SO2 前还应该通入一段时间 N2，以排尽装置内的空气，F 正确。
(2)Na2S2O4 中硫元素的化合价为＋3 价，固体完全分解得到的固体
产物 Na2SO3 中硫的化合价为＋4价，是氧化产物；Na2S2O3 中硫的
化合价为＋2 价，是还原产物，根据氧化还原反应中得失电子守恒
实验步骤 预期现象和结论
①取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸 ②若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在
答案：(1)①恒压滴液漏斗　平衡气压，使液体能顺利滴下
③ADEF
(2)SO2
(3)Cr(OH)3、CaSO4
1.(2022 年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均
为浸有相应试液的棉花) 所示的探究实验，下列分析正确的是
(
)
A.Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4 的酸性
B.a 处变红，说明 SO2 是酸性氧化物
C.b 或 c 处褪色，均说明 SO2 具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的
酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，A 错误；a 处的紫色石
蕊溶液变红，其原因是 SO2 溶于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性
氧化物，B 正确；b 处品红溶液褪色，其原因是 SO2 具有漂白性，
而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2 和 KMnO4 发生氧化
还原反应，SO2 体现出还原性，C 错误；实验过程中试管底部出现
白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色
的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的
H2O 吸收，D 错误。
答案：B
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
2.(2023 年全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下
列化学方程式可正确解释相应变化的是(
)
解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为
硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O
===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A 错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为
淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为 2Na2S＋O2＋2H2O===
4NaOH＋2S↓，B 错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速
度很慢，Br2＋H2O
HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水
放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，
C 错误；胆矾为 CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变
为白色的 CuSO4，化学方程式为 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式
正确，D 正确。
答案：D
3.(2022 年江苏卷)实验室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性，
)
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(
A.用装置甲制取 SO2 气体
B.用装置乙制取 SO2 水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的 SO2
D.用干燥 pH 试纸检验 SO2 水溶液的酸性
解析：60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应 H2SO4＋2NaHSO3
===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取 SO2 气体，A
正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 SO2 水溶
液，B 正确；SO2 不会与饱和 NaHSO3 溶液发生反应，且 SO2 在饱
和 NaHSO3 溶液中溶解度很小，因此装置丙不能吸收尾气中的
SO2，C 错误；SO2 水溶液显酸性，可用干燥的 pH 试纸检验其酸
性，D 正确。
答案：C
4.(2021 年北京卷改编)室温下，已知 1 体积水可溶解 40 体积
SO2 气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是(
)
A.试管内液面上升，说明 SO2 与水发生反应
B.一段时间后，液面高度无明显变化，说明
SO2 在水中已达到饱和
C.向溶液中滴入石蕊溶液，溶液变为红色，与下列反应有关：
D.将溶液在空气中放置一段时间后，pH 下降，说明 SO2 易挥发
解析：SO2 易溶于水，液面也能上升，A 错误；二氧化硫与水
反应达到饱和，二氧化硫不再溶解，液面高度也无明显变化，B
错误；滴入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2 与水
反应生成酸，酸电离出氢离子，C 正确；也可能亚硫酸被氧化为
硫酸，弱酸变强酸，pH 下降，D 错误。
答案：C
5.(2021 年辽宁选择考)含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。
下列说法错误的是(
)
A.a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d 为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
答案：C

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