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第三节　氮及其化合物
第四章
非金属及其化合物
课标要求 核心素养
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解氮及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.氮元素及其化合物常与物质制备、性质探究、定性定量测定相结合进行综合考查。 1.证据推理与模型认知：能从原子守恒、电子守恒、电荷守恒的角度认识金属与硝酸反应的计算规律，形成模型意识。
2.科学态度与社会责任：结合实例认识氮及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。
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[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中的少量 NO2，除杂试剂为 H2O、无水 CaCl2。
(
)
(2)NO2 是酸性氧化物，与水反应生成硝酸。(
)
(3)用 Ba(OH)2 溶液可鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4。(
)
(4)液氨和氨水在组成上相同。(
)
(5)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(
)
(6)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。(
)
(7)Cu 在 KNO3 溶液和稀硫酸中均不溶解，但能溶解在其混合
液中。(
)
答案：(1)√
(2)×
(3)√
(4)×
(5)√
错因：NO2 不是酸性氧化物，硝酸不是 NO2 的水合物。
错因：液氨是纯净物，氨水属于混合物。
(6)√　(7)√
2.(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，反应发生、气体收集和
尾气处理装置依次为____________。
(2)按下图装置进行 NH3 性质实验。
①先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是________________，原因是
_______________________________________________________，
稳定后，关闭旋塞 1。
②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_______________________
____________________________________________________。
答案：(1)A、C、G
(2)①有白烟生成 A 瓶中的氯化氢移动到 B 瓶中，与 B 瓶中
的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟
②液体进入 B 瓶中，溶液的颜色变红
考点一 氮气及其氧化物
1.自然界中氮元素的存在及固定
人工固氮
2.氮气
(1)物理性质
无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)从分子结构角度认识 N2 的化学性质
N2 分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学
键需要较多的能量，所以 N2 的化学性质很稳定，通常情况下难与
其他物质发生化学反应。
写出序号表示反应的化学方程式：
①_____________________________________；
②_____________________________________；
③______________________________________。
3Mg＋N2
Mg3N2
N2＋3H2
2NH3
N2＋O2
2NO
氮氧化物 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5
氮元素化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
3.氮的氧化物
(1)氮的氧化物
物质 NO NO2
氮元素化合价 ＋2 ＋4
物理性质 无色不溶于水的气体 ________色、有刺激性气味
的气体、易液化、易溶于水
化学
性质 O2 2NO＋O2===2NO2 不反应
H2O 不反应 _________________________
(2)NO 和 NO2 的性质比较
红棕
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
物质 NO NO2
化学
性质 H2O、O2 ______________________________________ ________________________
氧化性 有氧化性，但通常情况下表现出还原性 有氧化性，可以和O2一样支持某些金属和非金属的燃烧(如Mg、C等)
(续表)
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
4NO＋2H2O＋3O2===
4HNO3
物质 NO NO2
化学
性质 对环境
的影响 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
制法 试剂 Cu 和稀硝酸反应 Cu 和浓硝酸反应
收集 通常用排水法收集 通常用向上排空气法收集
(续表)
(1)N2O 俗称笑气，有麻醉作用。只有 N2O3 和 N2O5 是酸性氧
化物，其余均不是。
(2) 氮的氧化物都有毒，其中 NO2 与 N2O4 之间存在平衡：
2NO2
N2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在。
(3)NO、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
(4)氮氧化物的污染
电子式 密度 气味 水溶性 沸点
比空气
的小 有刺激性
气味 极易溶于水
(1∶700) 较低，易液化，液
氨可用作制冷剂
考点二 氨和铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
白
3.铵盐
(1)铵盐的物理性质
绝大多数铵盐都是______色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
蓝色
4.氨的实验室制法
(1)原理及装置
一般通过加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制备氨气，化学方
程式为____________________________________________ 。实验
装置如图所示：
2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)流程分析
考点三 硝酸
1.物理性质
挥发
硝酸是无色、易______的液体，有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
浓硝酸不稳定，见光或受热易发生分解，化学方程式为
____________________________________。
4HNO3
2H2O＋4NO2↑＋O2↑
(2)强氧化性
与金属
反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式：
________________________________________________浓硝酸与铜反应的化学方程式：
________________________________________________
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
与非金
属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式：
________________________________________________
与还原
性化合
物反应 硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
________________________________________________
(续表)
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)与有机物的反应
①与
反应(取代反应)：
＋HNO3(浓)
＋H2O。
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中
浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。②常温下，铁、铝遇浓硝酸能
发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝
酸可以用铁桶盛放。
考点四 环境保护 绿色化学
1.环境污染
(1)大气污染问题
大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、
氮的氧化物(NO、NO2 等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的
污染(其中 SO2、NOx 主要来源于化石燃料的大量使用)。大气污染
的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾，臭氧层空洞，光化学烟雾，
室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的 CO、CO2、
NO、NO2、SO2 等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯
等有机物造成的污染等；其中 CO 与血红蛋白作用会使血液失去
输氧能力，导致 CO 中毒)。
(2)水体污染
指大量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质
主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属 Hg、Cd、Pb、Cr
等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自化工、冶金、电子、
电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染，如水中高
浓度的 N、P 等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量
使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染
主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最
引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金
属污染。
2.环境保护的措施
(1)工业废气的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂
等。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
3.绿色化学有关概念
(1)核心：利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产
和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，
不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂
和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：
①采用无毒、无害的原料及可再生资源；
②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；
③产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，
甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统
标准。
4.原子经济性
美国著名有机化学家 B.M.Trost 在 1991 年首先提出“原子经
济性”的概念：认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子
的每一个原子，使之结合到目标分子中(如完全的加成反应)达到零
排放。原子经济性可用原子利用率来衡量，可表示为原子利用率
＝
目标生成物的质量
×100%。经济性的反应有两个显著优点：一
反应物的总质量
是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
考向 1 氨的制取及性质
1.(2023 年泉州模拟)用如图所示装置进行 NH3 与 CuO 反应的
实验。下列说法错误的是(
)
A.加入药品前要检验装置的气密性
B.a 中药品为氯化铵固体
C.b 中固体变红，可能有 Cu2O 生成
D.c 中能收集到氨水，d 中可收集到 N2
解析：装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装
置的气密性，A正确；用于制取NH3，装置特点是“固＋固气体”，
选用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体，a 中试剂可能是 NH4Cl 和 Ca(OH)2
固体，不能是 NH4Cl 固体，B 错误；b 中固体变红，氨与 CuO 发
生氧化还原反应，Cu2O 中铜元素为＋1 价，故可能有 Cu2O 生成，
C 正确；c 中过量 NH3 和水反应形成 NH3·H2O，冷凝后能在冰水
浴处收集到氨水，发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，
d中可收集到 N2，D 正确。
答案：B
2.(2023 年黄石模拟)氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异
的抗腐蚀性能和高温稳定性，因而具有广泛的应用前景。实验室
CrN＋3HCl，装置如
制备 CrN 的反应原理为 CrCl3＋NH3
图所示：
下列说法错误的是(
)
A.装置①还可以用于制取 O2、Cl2、CO2 等气体
B.装置②④中可分别盛装 NaOH 溶液、KOH 固体
C.装置③中也可盛装维生素 C，其作用是除去氧气
D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
解析：装置①可以用H2O2 溶液(MnO2 作催化剂)制取氧气，用
浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，
A 正确；装置②中盛放 NaOH 溶液可以吸收 NH3 中混有的二氧化
碳气体，④中盛放 KOH 固体可以吸收水分，B 正确；装置③中的
亚硫酸钠可以除去 NH3 中混有的氧气，也可盛装维生素 C 除去氧
气，C 正确；装置⑤中产生的尾气含有反应生成的 HCl，以及未完
全反应的 NH3，所以冷却后用水吸收得不到纯盐酸，D 错误。
答案：D
气体
发生
装置
方法 加热浓氨水 浓氨水＋NaOH 固体 浓氨水＋CaO 固体
[归纳提升]实验室制取 NH3 的其他方法
(续表)
化学方程式(或原理) 化学方程式为NH3·H2O
NH3↑＋H2O　 NaOH固体溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式为NH3·H2O＋CaO===
NH3↑＋Ca(OH)2
序号 实验过程 实验现象及部分结论
Ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，剩余溶液呈酸性
Ⅱ 继续向Ⅰ中试管加入少量NaNO3固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
Ⅲ 取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉 无明显变化
考向 2 硝酸的性质及应用
3.(2023 年大兴一模)某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是(
)
A.HNO3 氧化性的强弱与其浓度大小有关
B.Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释
D.用一定浓度的 H2SO4 与 NaNO3 溶液也能使铜粉溶解
解析：将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸，稀硝酸与铜反应
生成 NO、硝酸铜和 H2O，溶液变蓝，NO 为无色气体，NO 遇 O2
又变为红棕色的 NO2；继续向Ⅰ中试管加入少量固体 NaNO3，由
于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了一定量的
硝酸，则稀硝酸与铜又反应生成 NO、硝酸铜和水，NO 气体遇
O2 又变为红棕色的 NO2，同时可知Ⅰ中剩余溶液呈酸性是硝酸有
剩余。向饱和 Cu(NO3)2 溶液加入少量固体 NaNO3 和铜粉，三者不
反应，无明显变化。Ⅰ中有硝酸剩余，但不能将铜全部溶解，故
答案：C
4.(2022 年衡水中学调研)向 200 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液中，
逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，
)
n(Fe2+)随 n(Fe)的变化如图所示。下列说法正确的是(
A.该过程中产生标准状况下的氢气 4.48 L
B.向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显
现象
C.图中 a＝1.5、b＝1.5
D.当加入铁粉 n mol 时(0.1n(Fe3+)＝(0.3－2n) mol
答案：D
原子守
恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量
得失
电子
守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
[方法技巧]“四法”突破金属与硝酸反应的计算
(续表)
考向 3 氮及其化合物的转化关系及应用
5.(2023 年揭阳模拟) 下图是某元素常见物质的“价类二维
图”，其中 d 为红棕色气体，f 和 g 均为正盐且焰色试验的火焰为
黄色。下列说法不正确的是(
)
A.e 的浓溶液可以用铝槽车运输
B.气体 a、c 均可用浓硫酸干燥
C.常温下，将充满 d 的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色
变浅
D.d 可与 NaOH 溶液反应生成 f 和 g
答案：B
6.(2023 年茂名联考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化
合价关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A.从氮元素的化合价角度考虑，a 有还
原性
B.b、c 都是大气污染物，可引起光化学
烟雾
C.d 的溶液与金属银反应可生成 b、c
D.a 与 d 形成的化合物对水的电离没有影响
解析：由题干“价类二维图”可知，a 为 NH3，b 为 NO，c
答案：D
为NO2或N2O4，d为HNO3。a为NH3，NH3中N元素的化合价为－3价，处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑，a有还原性，A正确；b、c分别为NO、N2O4或NO2，都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；d为HNO3，则Ag与浓硝酸反应生成NO2，Ag与稀硝酸反应生成NO，故d的溶液与金属银反应可生成b、c，C正确；a为NH3，d为HNO3，a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，其中弱碱阳离子能够发生水解，故对水的电离有促进作用，D错误。
[归纳提升]含氮物质之间的相互转化关系及分析
(1)“歧化反应”——同一物质中某元素的化合价在同一反应
中既升高又降低。
例如，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO2＋2NaOH===NaNO3
＋NaNO2＋H2O。
(2)“归中反应”——不同物质中同一元素的不同化合价在同
一反应中只靠拢，不交叉。例如，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2
＋H2O，6NO＋4NH3
5N2＋6H2O。
考向 4 “喷泉实验”原理及拓展应用
7.(2023 年广东卷)1827 年，英国科学家法拉第进行了 NH3 喷
泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
)
其中，难以达到预期目的的是(
A.图 1：喷泉实验
B.图 2：干燥 NH3
C.图 3：收集 NH3
D.图 4：制备 NH3
解析：NH3 极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从
而产生喷泉，A 正确；P2O5 为酸性氧化物，NH3 具有碱性，两者
可以发生反应，故不可以用 P2O5 干燥 NH3，B 错误；NH3 的密度
比空气小，可采用向下排空气法收集，C 正确；CaO 与浓氨水混
合后与水反应并放出大量的热，促使 NH3 挥发，可用此装置制备
NH3，D 正确。
答案：B
[归纳提升]喷泉实验的发散装置和实验操作
8.(2022 年济南联考)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，
烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与
实验事实相符的是(
)
A.CO2(饱和 NaHCO3 溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O 含石蕊)/蓝色喷泉
C.SO2(浓 NaOH 溶液)/红色喷泉
D.HCl(H2O 含石蕊)/白色喷泉
解析：要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或易与溶液反应，
烧瓶内外形成较大的压强差。CO2 难溶于饱和 NaHCO3 溶液，不
能形成无色喷泉，A 错误；NH3 易溶于水，溶液显碱性，形成蓝
色喷泉，B 正确；SO2 能与 NaOH 溶液反应，但溶液无色，形成无
色喷泉，C 错误；HCl 易溶于水，显酸性，形成红色喷泉，D错误。
答案：B
考向 5 环境保护 绿色化学
9.SO2 属于严重的大气污染物，可用 H2 与 SO2 高温反应消除
SO2 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正
确的是(
)
A.SO2 排放到空气中会形成 pH≈5.6 的
酸雨
B.可用 CuSO4 溶液检验是否有 X 气体生成
C.在 100～200 ℃时发生的是置换反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2
解析：酸雨的 pH<5.6，A 错误；由 X＋SO2―→S↓可知 X 气
体为 H2S，能与 CuSO4 反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜
沉淀，所以可用 CuSO4 溶液检验是否有 X 气体生成，B 正确；在
100～200 ℃时发生的反应为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置
换反应，C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮
元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D 错误。
答案：B
10.“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合
绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指
)
标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是(
A.工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅
B.利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱
C.工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷
解析：工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅，反应为 2C＋SiO2
Si＋
2CO↑，原子利用率不是 100%，不符合“绿色化学”的理念，A 错误；利
用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱，反应的化学方程式为Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，原子利用率不是 100%，不符合“绿色化
学”的理念，B 错误；工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾过程中铜和
浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，原子利用率不是 100%，C 错误；
石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷：2CH2==CH2＋O2―→
，原子利用率 100%，符合“绿色化学”的理念，D 正确。
答案：D
1.(2023 年江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说
法不正确的是(
)
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)
NO
NO2
B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2
NO
HNO3
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO
N2＋2CO2
CaCl2
D.实验室制备少量 NH3 的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
＋2NH3↑＋2H2O
解析：Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO 与氧气发生反
应 2NO＋O2===2NO2 生成 NO2，A 正确；氮气与氧气在高温条件
下生成 NO，但 NO 无法与水发生化学反应，B 错误；汽车尾气催
化转化器主要将污染气体 NO、CO 转化为无污染的气体，故该反
应方程式为 2NO＋2CO
N2＋2CO2，C 正确；实验室利用
熟石灰和氯化铵制备少量 NH3，化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D 正确。
答案：B
2.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，
实现了 NO2 与 N2O4 分离并制备 HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是(
)
A.气体温度升高后，不利于 N2O4 的固定
B.N2O4 被固定后，平衡正移，有利于 NO2 的去除
C.制备 HNO3 的原理为 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D.每制备 0.4 mol 硝酸，转移电子数约为 6.02×1022
解析：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高
温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气
体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A 正确；四氧化二氮
被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮
的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二
氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，B 正确；由题意可知，被
固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程
式为 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，C正确；四氧化二氮转化为硝
酸时，生成 1 mol 硝酸，反应转移1 mol电子，则每制备 0.4 mol
硝酸，转移电子数约为 0.4 mol×6.02×1023＝2.408×1023，D错误。
答案：D
3.(2022 年江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说
法不正确的是(
)
A.自然固氮、人工固氮都是将 N2 转化为 NH3
B.侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备 NaHCO3
和 NH4Cl
C.工业上通过 NH3 催化氧化等反应过程生产 HNO3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循
环”
解析：自然固氮是将 N2 转化为含氮化合物，不一定是转化为 NH3，比
如大气固氮是将 N2 转化为 NO，A 错误；侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、
NaCl 为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2
＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B 正确；工业上通过 NH3 催化氧化等反应
过程生产 HNO3 ，相关的化学反应方程式为 4NH3 ＋5O2
4NO ＋
6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋
2H2O===4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种
形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确。
答案：A
下列说法正确的是(
)
答案：D
5.(2022 年北京等级考)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实
验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是(
)
选项 a 中反应 b 中检测试剂及现象
A 浓硝酸分解生成NO2 淀粉 KI 溶液变蓝
B Cu与浓硫酸生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液
反应生成碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝不能说明浓硝酸分解生成二
氧化氮，A 符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有
漂白性，能使品红溶液褪色，B 不符合题意；浓氢氧化钠溶液与
氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，C 不符合题
意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则溴水褪
色能说明 2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙
烯，故 D 不符合题意。
答案：A

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