资源简介

(共71张PPT)
第二节　元素周期表与元素周期律
第五章
物质结构
元素周期律
课标要求 核心素养
1.了解元素周期表的结构(周
期、族)及其应用。
2.了解原子结构与元素的性质
之间的关系及其应用。
3.能够结合有关数据和实验认
识元素周期律的实质，了解原
子结构与元素性质的关系。
4.了解金属、非金属在元素周
期表中的位置及其性质的递变
规律。 1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周期
表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素性
质及递变规律。
2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的位
置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性
质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解决
实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解元
素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质
递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
[目标导航]
[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族的原子序数差一定为 1。
(
(
)
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
)
(3)卤族元素的最高价氧化物的水化物都属于强酸。(
)
(4)锂和钠在空气中燃烧得到的生成物中氧元素的价态相同。
(
)
(5)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。(
)
(6)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金
属性越强。(
)
(7)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。(
)
答案：(1)×
错因：同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族的原子
序数差可能为 1、11 或 25。
(2)×
错因：离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的
(3)×
错因：氟元素没有正化合价，没有其氧化物，也就没
有对应的水化物。
(4)×
错因：锂和钠活泼性不同，得到的产物分别是氧化锂
和过氧化钠，氧元素化合价分别为－2 价和－1 价。
周期数，如Na＋。
(5)×
错因：非金属性越强，对应的气体氢化物稳定性越强。
非金属性：F>Cl>S>P>Si。
(6)×
错因：元素的金属性和非金属性强弱与气态原子得失
电子能力有关，与得失电子数目无关。
(7)√
2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电
)
荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为(
　　A.5x＋10
B.5x＋11
C.5x＋14
D.5x＋16
答案：A
3.1869 年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，
揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之
一。下列有关元素周期表的说法正确的是(
)
A.元素周期表有 7 个横行、18 个纵列，即有 7 个周期、18 个族
B.在过渡元素中寻找半导体材料
C.俄罗斯专家首次合成了 X 原子，116 号元素位于元素周
期表中第七周期第ⅥA 族
D.ⅠA 族的元素全部是金属元素
解析：元素周期表中的第Ⅷ族包含 8、9、10 3 个纵列，因此
元素周期表共有 16 个族，18 个纵列，A 错误；在金属和非金属的
分界线附近寻找半导体材料，B 错误；第七周期 0 族元素为 118
号，则 116 号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA 族，C 正确；
第ⅠA 族的元素包括 H 和碱金属元素，D 错误。
答案：C
4.在硬质玻璃管中的 A、B、C 处依次放有浸有 KBr 溶液、KI
溶液、淀粉溶液的 3 个棉球(如图所示)。由左端导管通入氯气，在
B处加热，可观察到A处棉球呈_______色，B处棉球呈现_______
色，C 处棉球呈________色。将试管冷却后，在 B、C之间的玻璃
壁上有________色的________，这是因为__________________。
答案：红棕
紫红
蓝
紫黑
固体
碘蒸气遇冷凝结为固体
考点一 元素周期表
1.原子序数
(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到
原子序数。
核电荷数
核外电子数
质子数
(2)存在关系：原子序数＝___________＝______________＝
____________。
2.元素周期表的编排原则
原子序数
最外层电子数
电子层数
3.元素周期表
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表的结构分解图示
元素周期表中左侧元素
(第ⅠA 族、第ⅡA 族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上
一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素
(第ⅢA～ⅦA 族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
一周期元素所在周期的元素种类数目
4.元素周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数差 无 1 1 11 11 25 25
原因 — 增加了过渡
元素 增加了过渡元素和镧
系或锕系元素
(2)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
5.利用稀有气体确定主族元素在周期表中的位置
(1)方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝
ΔZ。
6.“序、层”“序、价”规律
(1)“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，
即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数
大。
(2)“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在
奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
考点二 元素周期律
1.元素周期律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原
子
结
构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
且 r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大
2.主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
元
素
性
质 化合价 最高正化合价由＋1→＋
7(O、F 除外)；负化合价＝
－(8－主族序数) 相同，最高正化合
价＝主族序数(O、F
除外)
元素的金属性
和非金属性 金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱
(续表)
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
元
素
性
质 离子的氧化
性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强；
阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐
减弱；
阴离子还原性逐渐
增强
气态氢化物的
稳定性 逐渐________ 逐渐______
(续表)
增强
减弱
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
元
素
性
质 最高价氧化物
对应的水化物
的酸性(或碱
性) 碱性逐渐______；
酸性逐渐______ 碱性逐渐________；
酸性逐渐________
(续表)
减弱
增强
增强
减弱
3.粒子半径比较(除稀有气体元素)
(1)粒子半径大小比较方法
③核电荷数、电子层数、电子数皆不相同的粒子：选择一种参照粒子进行比较，如比较r(K＋)与r(Mg2+)，可选择r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)。
(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径
越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径
越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电
子数越多，半径越大。
4.元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)比较元素金属性强弱的方法(除稀有气体元素)
①金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易，其对应元素的金属
性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属元素的
金属性越强。
③在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其金属性越强。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族，
金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若 A 元素的单质能置换出 B 元
素的单质，则 A 元素的金属性强于 B 元素。
⑥一般金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性
越弱(注：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，金属性Fe>Cu)。
⑦电化学原理：不同金属形成原电池时，通常负极金属的金
属性强；通常在电解池的阴极上，先析出的金属的金属性弱。
(2)比较元素非金属性强弱的方法
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如非
金属性：F>O>N>C>B、Cl>S>P>Si 等；同主族元素自上而下，非
金属性依次减弱，如非金属性：F>Cl>Br>I、O>S>Se 、N>P>As
等。
②非金属单质与氢气越易化合，对应元素的非金属性越强，
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性：F>Cl>Br>I。
③气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。如稳定性：
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，所以非金属性：F>O>Cl>
N>Br>I>S>P。
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属
性越强。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ，则非金
属性：Cl>S>P>C>Si。
⑤非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I－>
Br－>Cl－>F－，则非金属性：S⑥几种非金属元素同处于一种物质中，可根据化合价判断元素非金属性的强弱。如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧元素的非金属性强于氯元素。
考点三 元素周期表和元素周期律的应用
1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2.预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质
例如，元素的金属性：Mg______(填“>”或“<”，下同)Al，
则碱性：Mg(OH)2______Al(OH)3。
>
>
(2)推测未知元素的某些性质
例如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2
难溶；再如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)
应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水等。
3.启发人们在一定区域内寻找新物质
考向 1 元素周期表的结构及应用
1.(2023 年河西二模)已知：用中子轰击 NZX 原子的核反应：
A.X 是金属元素
B.Y 位于ⅠA 族
C.6Y和7Y互为同素异形体
D.He 位于元素周期表的 d 区
解析：根据粒子守恒可得：N＋1＝7＋4，N＝10；Z＋0＝3＋
2，Z＝5。可知 X 为 B，Y 为 Li。X 为 B，为非金属元素，A 错误；
Y 为 Li，位于第二周期ⅠA 族，B 正确；6Y 和 7Y 为同种元素的不
同原子，互为同位素，C 错误；He 为零族元素，位于 p 区，D 错
误。
答案：B
2.(2023 年常德期末)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在
元素周期表中位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比内层
电子数少 3 个，下列说法正确的是(
)
A.氧化物对应的水化物酸性 W 比 Z 强
B.Y 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，
有沉淀生成
C.X 单质氧化性强于 Y 单质
D.简单离子的半径：Z化性越强，C错误；S2-、Cl－具有相同的核外电子排布，核电荷数
解析：X、Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子
数比内层电子数少 3 个，则 W 为 Cl 元素，结合元素在周期表中
相对位置可知，Z 为 S 元素，Y 为 O 元素，X 为 N 元素。HClO
为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4
都弱，A 错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，
B 正确；非金属性：N越大离子半径越小，D 错误。
答案：B
[思维建模] 直接相邻的原子数关系
(1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律
①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律
第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如
图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律
①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三
种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，
第六、七周期相差 25。
②相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、
32。若 A、B 是同主族相邻周期元素，A、B 所在周期分别有 m 和
n 种元素。如图：
当 A、B 在第ⅠA 族或第ⅡA 族时，y＝x＋m；A、B 在第
ⅢA～ 0 族时，y＝x＋n。
考向 2 元素金属性和非金属性强弱的判断
3.(2023 年莆田模拟)X、Y、Z、W、M 是五种常见的短周期主
族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知 Y 的原子
核外电子总数是 W 的 4 倍，M、X 的最外层电子数之和与 W 的最
外层电子数相等。下列说法错误的是(
)
A.金属性：X>W
B.非金属性：Z>Y>M
C.M 与 X 形成的化合物能与水剧烈反应
D.W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构
解析：M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，原子半径：MX>Y>Z
M 为 H，W 处于第二周期，X、Y、Z 均处于第三周期；Y 的原
子核外电子总数(介于 11～17 之间)是 W 的 4 倍，M、X 的最外层电子数之和
与 W 的最外层电子数相等
W 是 Be，Y 是 S；M、X 的最外层电子数都
是 1
X 为 Na；Z 的原子序数比 Y(S)大
Z 为 Cl。根据金属性、非金
答案：D
属性变化规律，金属性：Na>Be，非金属性：Cl>S>H，A、B均正确；Na和H形成化合物为NaH，与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，C正确；BeCl2中Be原子最外层只有4个电子，不满足8e－稳定结构，D错误。
4.(2023 年长春期末)下列各组元素，金属性或非金属性强弱比
较正确的是(
)
A.金属性：Na＞K
B.非金属性：O＞S
C.金属性：Mg＜Al
D.非金属性：F＜Cl
解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：
Na＜K，A 错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非
金属性：O＞S，B 正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，
故金属性：Mg＞Al，C 错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐
减弱，故非金属性：F＞Cl，D 错误。
答案：B
考向 3 元素周期律的综合应用
5.(2023 年全国卷)一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶
于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。简
单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A.X 的常见化合价有－1、－2
B.原子半径大小为 Y>X>W
C.YX 的水合物具有两性
D.W 单质只有 4 种同素异形体
解析：W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离
子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为 10 电子微粒，X 为
O，Y 为 Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的
气体产生，则 W 为 C，产生的气体为二氧化碳。X 为 O，氧的常
见价态有－1 价和－2 价，如 H2O2 和 H2O，A 正确；W 为 C，X
为 O，Y 为 Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层
数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为
Y＞W＞X，B 错误；Y 为 Mg，X 为 O，它们可形成 MgO，水合
物为 Mg(OH)2，Mg(OH)2 只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反
应，所以 YX 的水合物没有两性，C 错误；W 为 C，碳的同素异
形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止
四种，D 错误。
答案：A
6.(2023 年全国乙卷)一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，
溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。
)
简单离子 X2-与 Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(
A.X 的常见化合价有－1、－2
B.原子半径大小为 Y>X>W
C.YX 的水合物具有两性
D.W 单质只有 4 种同素异形体
解析：W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离
子 X2-与 Y2+具有相同的电子结构，则它们均为 10 电子微粒，X为
O，Y 为 Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的
气体产生，则 W 为 C，产生的气体为二氧化碳。X 为 O，氧的常
见价态有－1 价和－2 价，如 H2O2 和 H2O，A 正确；W 为 C，X
为 O，Y 为 Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层
数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为
Y＞W＞X，B 错误；Y 为 Mg，X 为 O，它们可形成 MgO，水合
物为 Mg(OH)2，Mg(OH)2 只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反
应，所以 YX 的水合物没有两性，C 错误；W 为 C，碳的同素异
形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不
止四种，D 错误。
答案：A
物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)
1.(2023 年湖北卷)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一
短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层
电子数相等，Z2 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合
A.分子的极性：WZ3C.氧化性：X2Y3解析：Z2 是氧化性最强的单质，则 Z 是 F，X、Y、Z 相邻，
且 X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，则 X 为 N，
Y 为 O，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等，则 W为B，即
W 为 B，X 为 N，Y 为 O，Z 是 F。由分析可知，W 为 B，X 为N，
Z 是 F，WZ3 为 BF3，XZ3 为 NF3，其中前者的价层电子对数为 3，
空间结构为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，
有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的
极性：WZ3同一周期越靠右，第一电离能越大，但是 N 的价层电子排布式为
2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则
第一电离能：YY 为 O，则 X2Y3 为 N2O3 ，W2Y3 为 B2O3 ，两种化合物中 N 和 B
的化合价都是＋3 价，但是 N 的非金属性更强一些，故 N2O3 的氧
化性更强一些，C 错误；由分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 是 F，
其中 N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误。
答案：A
2.(2022 年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的
相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下
列说法不正确的是(
)
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化
物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为 Cl，甲
为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S，甲为 C、
乙为 O、丙为 Si、丁为 P。根据层多径大，同电子层结构核多径
小原则，则原子半径丁＞戊＞乙，A 正确；根据同周期从左到右
非金属性逐渐增强，则非金属性戊＞丁＞丙，B 正确；甲的氢化
物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一
定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白
烟生成，C 错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，
也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D 正确。
答案：C
3.(2022 年全国甲卷)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周
期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q 与 X、Y、Z 位于不同
周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是 Q 原子内层电子数的 2
倍。下列说法正确的是(
)
A.非金属性：X>Q
B.单质的熔点：X>Y
C.简单氢化物的沸点：Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y
解析：Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为 Q 原子内层
电子数的 2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，
Y 的最外层电子数为 4，则 Y 为 Si 元素，X、Y 相邻，且 X 的原
子序数小于 Y，则 X 为 Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之
和为 19，则 Q、Z 的最外层电子数之和为 19－3－4＝12，主族元
素的最外层电子数最多为 7，若 Q 的最外层电子数为 7，为 F元素，
Z 的最外层电子数为 5，为 P 元素；若 Q 的最外层电子数为 6，为
O 元素，则 Z 的最外层电子数为 6，为 S 元素；若 Q 的最外层电
子数为 5，为 N 元素，Z 的最外层电子数为 7，为 Cl 元素；综上
所述，Q 为 N 或 O 或 F，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 Cl 或 S 或 P。X
为 Al，Q 为 N 或 O 或 F，同一周期从左往右元素非金属性依次增
强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性 Q>X，A 错误；X
为 Al 属于金属晶体，Y 为 Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔
点 Si>Al，即 Y>X，B 错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可
知 Q 为 N 或 O 或 F，其简单氢化物为 H2O 或 NH3 或 HF，Z 为 Cl
或 S 或 P，其简单氢化物为 HCl 或 H2S 或 PH3，由于前者物质中
存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点 Q>Z，C 错误；
元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的
非金属性均强于 Si，因此最高价含氧酸酸性 Z>Y，D 正确。
答案：D
4.(2023 年重庆卷)化合物 X3Y7WR 和 X3Z7WR 所含元素相同，
相对分子质量相差 7，1 mol X3Y7WR 含 40 mol 质子，X、W和R
三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是 R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是(
)
A.原子半径：W＞R
B.非金属性：X＞R
C.Y 和 Z 互为同素异形体
D.常温常压下 X 和 W 的单质均为固体
解析：化合物 X3Y7WR 和 X3Z7WR 所含元素相同，相对分子
质量相差 7，说明 Y、Z 为氢元素的两种核素，1 mol X3Y7WR 含
40 mol 质子，X、W 和 R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电
子数是 R 原子核外电子数的一半，则 X、W、R的内层电子数为2，
设 X 的最外层电子数为 a，则 R 的核外电子数为 2a，W的核外电
子数为 b，Y 的质子数为 1，则 3(a＋2)＋2a＋b＋7＝40(a、b 均为
整数)，5a＋b＝27，解得 a＝5，b＝2(X、R 不在同周期，舍去)；
a＝4，b＝7；a＝3，b＝12(X、R 不在同周期，舍去)；则 X 为 C，
R 为 O，W 为 N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半
径 W＞R，A 正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属
性 R＞X，B 错误；Y 和 Z 是氢的两种核素，两者互为同位素，C
错误；常温常压下 X 的单质为固体，W 的单质是气体，D 错误。
答案：A
5.(2023 年河北卷)下图所示化合物是制备某些药物的中间体，
其中 W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，
分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电
)
子数是 Q 的一半。下列说法正确的是(
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z＜W
解析：由题知，图中 W 含有 1 个化学键，原子序数最小，故
W 为 H，X 含有 4 个共价键，故 X 为 C，Z 和 Q 都含 2 个共价键，
且 Z 原子的电子数是 Q 的一半，故 Z 为 O，Q 为 S，Y 含 3 个共
价键，而且原子序数介于 C 和 O 之间，故 Y 为 N。非金属性O>S，
故简单氢化物的稳定性 Z>Q，A 正确；由于 N 的价电子排布式为
2s22p3 为半满结构，故第一电离能 Y>X，B 错误；基态原子中 C
的未成对电子数为 2 个，S 的未成对电子数也为2个，故基态原子
的未成对电子数 X＝Q，C 错误；原子半径为 O>H，故原子半径
Z＜W，D 错误。
答案：A
6.(2022 年全国乙卷) 化合物(YW4X5Z8·4W2Z) 可用于电讯器
材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依
次增加，且加和为 21。YZ2 分子的总电子数为奇数，常温下为气
体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200 ℃以下热分解时无刺
激性气体逸出。下列叙述正确的是(
)
A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性：YC.100～200 ℃阶段热分解失去 4 个 W2Z
D.500 ℃热分解后生成固体化合物 X2Z3
解析：该化合物在 200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说
明失去的是水，即 W 为 H，Z 为 O，YZ2 分子的总电子数为奇数，常
温下为气体，则 Y 为 N，原子序数依次增加，且加和为 21，则X为 B。
X(B)的单质常温下为固体，A 错误；根据非金属性越强，其最高价氧
化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜
Y(HNO3)，B 错误；根据前面已知 200 ℃以下热分解时无刺激性气体
逸出，则说明失去的是水，若 100～200 ℃阶段热分解失去 4 个 H2O，
则质量分数为
14＋4＋11×5＋16×8
14＋4＋11×5＋16×8＋18×4
×100%≈73.6%，则说明
不是失去 4 个 H2O，C 错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在 500 ℃热分解
后若生成固体化合物 X2Z3(B2O3) ，根据硼元素守恒可知，关系 式
2NH4B5O8·4H2O ～ 5B2O3 ， 则 固 体 化 合 物 B2O3 的 质 量 分 数 为
×100%≈64.1%，说明假设正确，
(11×2＋16×3)×5
(14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×2
D 正确。
答案：D

展开更多......

收起↑