资源简介

(共96张PPT)
第六章
化学反应与能量
第一节　化学反应的热效应
课标要求 核心素养
1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能
解释化学变化中能量变化的本质。
2.能进行反应焓变的简单计算，能用热化
学方程式表示反应中的能量变化，能运用
反应焓变合理选择和利用化学反应。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的
重要作用，能分析能源的利用对自然环境
和社会发展的影响。 1.变化观念与平衡思想：认识化学变化
的本质是有新物质生成，并伴有能量的
转化；能多角度、动态地分析热化学方
程式，能运用热化学反应原理解决实际
问题。
2.科学态度与社会责任：确认能源对社
会发展的重大贡献，具有可持续发展意
识和绿色化学观念，能对与化学有关的
社会热点问题作出正确的价值判断。
[目标导航]
[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)活化能越大，表明断裂旧化学键需要的能量越高。(
)
(2)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物
形成化学键放出的总能量。(
)
(3)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃
条件下的ΔH 不同。(
)
kJ·mol-1表示的意义：25 ℃、101 kPa发生上述反应生成1 mol H2O(g)
时放出 241.8 kJ 的热量。(
)
(5)热化学方程式前面的化学计量数不仅表示分子数也表示物
质的量。(
)
答案：(1)√　(2)√
(3)×
错因：化学反应的焓变只与反应前后物质的状态有关，
与化学反应条件无关。
(4)√
(5)×
错因：热化学方程式前面的化学计量数只表示各物质
的物质的量。
2.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过
程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示
意图如下：
下列说法正确的是(
)
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的 H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D.图示过程中的 H2O 均参与了反应过程
答案：D
3.2023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，神舟
十七号载人飞船点火升空成功发射。肼(N2H4
是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化
剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲
最高的可贮存液体推进剂，液态肼和液态过氧化氢混合反应时，
即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成 1 mol N2，
放出 642 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为______________。
答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol-1
考点一 反应热 焓变
1.化学反应的过程
质量
能量
2.基本概念
(1)内能(U)
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质
的聚集状态等影响。
(2)体系、环境与热量
①体系：容器中的反应物及发生的反应等看作一个反应体系，
简称体系(又称系统)。
②环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的容器和溶
液之外的空气等可看作环境。
③热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的
________。
能量
(3)焓和焓变
ΔH
kJ·mol-1
kJ/mol
(4)反应热
等于
ΔH
①概念：反应热是在等温条件下，化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量。
②反应热与焓变的关系：在等压条件下进行的化学反应，其
反应热______反应的焓变，用符号______表示。
3.吸热反应、放热反应
大于
<
负值
(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量______
生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH_____0，即ΔH 为
______。
小于
升高
>
正值
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量_____
生成物的总能量。反应体系的能量_______，故ΔH_____0，即ΔH
为_______。
吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
②大多数的分解反应
③弱电解质的电离
④盐类水解
⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ①中和反应
②燃烧反应
③金属与酸或氧气的反应
④铝热反应
⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应
⑥大多数的化合反应
(3)常见的吸热反应和放热反应
4.反应热产生的原因
吸热
>
放热
<
考点二 热化学方程式
能量
1.热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反
应的______变化。如：
2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 表示在
25 ℃、101 kPa 条件下，__________________________________
____________________________________。
2 mol 液态水时放出的热量为 571.6 kJ
2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体(s)、
液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。
3.热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表
示在 25 ℃和 101 kPa 下测定。
整数
分数
同等倍数
4.热化学方程式中的化学计量数为物质的量。故化学计量数可
以是______，也可以是________。当化学计量数改变时，其ΔH 也
______________的改变。
5.要注明ΔH 的符号和单位：“＋”代表_______，“－”代
表_________，单位为___________。
吸热
放热
kJ·mol-1
考点三 反应热的测定 中和热和燃烧热
1.中和反应反应热及其测定
(1)中和反应反应热
1 mol H2O(l)
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成______________
时所放出的热量。
(2)测定原理
c＝4.18 J·g-1·℃-1＝4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质
的量。稀溶液的密度用 1 g·mL-1 进行计算。
(3)装置如图
(4)注意事项
①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。
②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量(0.50 mol·L-1盐
酸、0.55 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合)。
③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为铜丝导热
性好，比用玻璃搅拌器误差大。
2.燃烧热
(1)燃烧热
①概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧，生成指定产
物时所放出的热量。
②意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。
如碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，表示在 25 ℃、101 kPa
条件下，1 mol C(s)完全燃烧生成 CO2(g)放出 393.5 kJ 的热量。
燃烧元素 C H S N
稳定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g)
(2)对完全燃烧的理解
(3)根据燃烧热计算反应放出热量：Q放＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧
热)|。
3.燃料的选择及能源
(1)燃料的选择原则：①______________；②______________；
③____________________________。
保护环境
热值大小
稳定性、来源、价格、运输等
(2)能源及利用
煤
石油
天然气
不可再生
再生
可
考点四 盖斯定律及应用
1.盖斯定律
(1)内容
始态和终态
反应的途径
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，
其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的
_____________有关，而与______________无关。
(2)意义
间接计算某些反应的反应热。
转化关系 反应热间的关系
ΔH1＝____________
ΔH1＝____________
ΔH＝____________
(3)应用
aΔH2
－ΔH2
ΔH1＋ΔH2
2.反应热的大小比较
(1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中 H2 的量更多，因此放热更多，故ΔH1____ΔH2。
>
(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
反应④中，C 完全燃烧，放热更多，故ΔH3______ΔH4。
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH6
>
方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲
线。
由图像可知：ΔH5____ΔH6。
<
<
<
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。
由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6______0，故
ΔH5______ΔH6。
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
由⑦－⑧可得 2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH
已知铝热反应为放热反应，ΔH＝ΔH7－ΔH8_______0，故
ΔH7______ΔH8。
<
<
考向 1 化学反应过程中的热效应及分析
生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是(
)
1.(2023年潍坊一中模拟)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发
A.反应总过程ΔH<0
B.Fe＋使反应的活化能减小
C.FeO＋是该反应的催化剂
D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
解析：反应总过程为 N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，
反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，A 正确；
答案：C
根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，B正确；FeO＋为中间产物，而不是催化剂，C错误；根据图示，Fe＋＋
N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，D正确。
2.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基
与 O2 反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是(
)
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性：P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能 E正＝186.19 kJ·mol-1
D.相同条件下，由中间产物 Z 转化为产物的速率：v(P1)解析：物质反应图像图中重点看起点、终点，分清反应物和
产物，注意图像正反应的活化能与逆反应的活化能的区别与联系
(ΔH＝E正－E逆)。由题图可以看出，反应物的能量高于产物 P1、
P2 的能量，反应为放热反应，A 错误；能量越低越稳定，P1 能量
高于 P2，所以稳定性 P2>P1，B 错误；由图示可知中间产物 Z 到
过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则 E 正＝－18.92 kJ·mol-1－(－205.11
kJ·mol-1)＝186.19 kJ·mol-1，C 正确；由图示可知，由 Z 到产物 P1
所需的活化能低于由 Z 到产物 P2 所需的活化能，则由中间产物 Z
转化为产物的速率 v(P1)>v(P2)，D 错误。
答案：C
[方法技巧]解题流程——三步突破能量变化能垒图
考向 2 热化学方程式的书写及判断
3.(高考组合)按要求书写热化学方程式。
(1)(2022 年河北卷)298 K 时，1 g H2 燃烧生成 H2O(g)放热
121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热 44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程
式为______________________。
(2)(2021 年海南卷)已知 25 ℃，100 kPa 时，1 mol 葡萄糖
[C6H12O6(s)]完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 2804 kJ 热量。
则25 ℃时，CO2(g)和H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和
O2(g)的热化学方程式为________________。
(3)(2021 年天津卷)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。
如图分别为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。该反应的
热化学方程式为________________________________________。
解析：(1)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol
H2O(l)蒸发吸热 44 kJ，则 1 mol H2 燃烧生成 1 mol H2O(l)放热
ΔH＝－286 kJ·mol-1。
(2)由题意可知，反应①为 1 mol 葡萄糖在氧气中完全燃烧生
成二氧化碳和液态水放出 2804 kJ 的热量，反应的热化学方程式为
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2804 kJ·mol-1，
二氧化碳和液态水经光合作用生成葡萄糖和氧气的反应为葡萄糖
燃烧的逆反应，生成 1 mol 葡萄糖会吸收 2804 kJ 的热量，反应的
热化学方程式为6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝
＋2804 kJ·mol-1
(3)由图可知，1 mol N2 和 3 mol H2 反应时，放出的热量为
2NH3(g)
(a－b) kJ，所以该反应的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)
ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1。
(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)
ΔH＝＋2804 kJ·mol-1。
(3)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1
4.中国对环保需求大幅度提升，我们以清洁运输要求和行业管
理为重点，积极推动钢铁、电力等行业的运输清洁化，不少涉及
大宗货物的运输企业积极采购国 6 新车和新能源汽车，推动各地
在公交、轻型物流、港口民航领域积极推广新能源汽车，中国新
能源公交车占比从 2015 年 20%，提升到现在 60%以上。汽车的生
产制造过程环保水平也明显提升，近年来，汽车产业在挥发性有
机物治理方面做了大量的工作，轿车基本实现水性化、自动化、
智能化喷涂，喷涂工艺实现密闭化。
(1)汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化转化器中反应生成两种无
毒无害的气体。在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质
生成 1 mol 化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已
知 CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为－110.5 kJ·mol-1、
－393.5 kJ·mol-1、＋90.25 kJ·mol-1。写出催化转化器中反应的热化
学方程式：____________________________________________。
(2)减少 CO2 的排放量以及利用 CO2 与 H2 的反应合成新能源
是实现世界气候峰会目标的有效途径。I.CO2 催化加氢合成二甲醚
CH3OH(g)
技术能有效利用 CO2 资源。已知①CO2(g)＋3H2(g)
＋H2O(g) ΔH1＝－49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O ΔH2＝－25.0 kJ·mol-1
CO2 催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为_______
_______________。
(2)根据盖斯定律，将反应①×2＋②即得：2CO2(g)＋6H2(g)
===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，ΔH＝2×(－49.0 kJ·mol-1)－25.0 kJ·mol-1
＝－123 kJ·mol-1，则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝
－123 kJ·mol-1。
答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－746.5 kJ·mol-1
(2)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－123 kJ·mol-1
[方法技巧]书写热化学方程式的程序
考向 3 盖斯定律的应用
5.(1)(2021 年广东卷节选)我国力争于 2030 年前做到碳达峰，
2060 年前实现碳中和。CH4 与 CO2 重整是 CO2 利用的研究热点之
一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH4(g)＋CO2(g)
(b)CO2(g)＋H2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g) ΔH2
(c)CH4(g)
(d)2CO(g)
C(s)＋2H2(g) ΔH3
CO2(g)＋C(s) ΔH4
(e)CO(g)＋H2(g)
H2O(g)＋C(s) ΔH5
根据盖斯定律，反应(a)的ΔH1＝________________________
(写出一个代数式即可)。
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) －285.8 －393.5 －3 267.5
(2)(2021 年河北卷节选)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油
及其他含碳化合物的燃烧。已知 25 ℃时，相关物质的燃烧热数据
如下表：
25 ℃时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为____
___________________________________。
答案：(1)ΔH2＋ΔH3－ΔH5 或ΔH3－ΔH4
(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol-1
6.(1)(2022 年全国甲卷)TiO2 转化为 TiCl4 有直接氯化法和碳氯
化法。在 1000 ℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝
＋172 kJ·mol-1
(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)
ΔH2＝－51 kJ·mol-1
则反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为__________kJ·mol-1。
(2)(2022年全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　
ΔH1＝－1036 kJ·mol-1
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　
ΔH2＝＋94 kJ·mol-1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝
______kJ·mol-1。
答案：(1)－223 (2)＋170
[方法技巧]利用盖斯定律计算反应热的两种方法
(1)虚拟路径法：根据题意虚拟物质的转化过程，然后根据盖
斯定律列式求解，即可求出目标反应的反应热。
(2)方程加和法：分析题给热化学方程式，并进行适当加减得
到目标热化学方程式，反应热也一并作相应的加减运算，思维流
程如下：
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/kJ·mol－l 249 218 39 10 0 0 －136 －242
考向 4 反应热的计算
7.(2022 年浙江 6 月)标准状态下，下列物质气态时的相对能量
如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－l。下列说法不正确的是(　　)
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量：HOOD.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol-1
解析：本题主要是考查陌生情境下根据键能数据，确定其他键
能或焓变，其思路是“抓键的实质——断裂与成键”来分析。由气
答案：C
态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2＝436 kJ·mol-1，A正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·mol-1×2＝498 kJ·mol-1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，214 kJ·mol-1×2<498 kJ·mol-1，B正确；HOO中解离O—O键所需能量为249 kJ·mol-1＋39 kJ·mol-1－10 kJ·mol-1＝278 kJ·mol-1，H2O2中解离O—O键所需能量为214 kJ·mol-1，C错误；由表中数据可知ΔH＝－136 kJ·mol-1＋242 kJ·mol-1－249 kJ·mol-1＝－143 kJ·mol-1，D正确。
8.CH4 超干重整 CO2 的催化转化如图 1 所示：
已知相关反应的能量变化如图 2 所示，过程Ⅰ的热化学方程
式为___________________________________________________。
解析：据 CH4 超干重整 CO2 的催化转化图，过程Ⅰ的化学反
应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。由能量—反应过程曲线
得热化学方程式：
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋206.2 kJ·mol-1(ⅰ)
ΔH＝－165 kJ·mol-1(ⅱ)
(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH4(g)＋CO2(g)===
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol-1。
答案：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ·mol-1。
物质 CO2
(C==O) CH4
(C==H) P4
(P—P) SiO2
(Si==O) 石墨 金刚石 S8
(S—S) Si
键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2
[方法突破]计算反应热(ΔH)的四种常用方法
(1)根据反应物和生成物的焓值计算：ΔH＝H(生成物)－H(反
应物)。
(2)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝∑E(反应物键能)
－∑E(生成物键能)。
常见物质(1 mol)中化学键数目见下表：
(3)根据正、逆反应的活化能计算：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反
应)，Ea 代表活化能。
(4)根据盖斯定律计算反应热，利用已知热化学方程式叠加计
算反应热。
考向 5 反应热的大小比较
9.(2021 年浙江 6 月选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，
下列判断正确的是(
)
A.ΔH1>0，ΔH2>0
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
解析：一般烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，
由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生
加成反应生成 1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此
该反应为吸热反应。环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加
成反应均为放热反应，则ΔH1＜0，ΔH2＜0，A 错误；苯分子中没
有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价
键，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分
别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B
错误；环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放
热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于 1 mol 1，3-环己二烯与氢气
完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2 倍，故其放出的热量更
多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯的反
应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的
反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则ΔH3>ΔH2，C 正确；根据盖斯定律可
知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则有ΔH2＝
ΔH3－ΔH4，D 错误。
答案：C
10.(2023 年山东实验中学模拟)已知：
①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4
⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5
)
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(
A.ΔH1>0，ΔH2<0
B.ΔH3>ΔH4
C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5
D.2ΔH5＋ΔH1<0
解析：甲醇燃烧是放热反应，ΔH1<0，A错误；H2O(g)===H2O(l)
放出热量，反应③放出的热量多，ΔH 小，故ΔH3<ΔH4，B 错误；
根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C 错误；根据盖斯定
律，由反应⑤×2＋反应①得 2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)
＋4H2O(l)，ΔH＝2ΔH5＋ΔH1，相当于 CO、H2 的燃烧，均为放热
反应，故 2ΔH5＋ΔH1<0，D 正确。
答案：D
1.(2023 年浙江 1 月)标准状态下，气态反应物和生成物的相对
能量与反应历程示意图如下[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为 0]，
下列说法不正确的是(
)
A.E6－E3＝E5－E2
B.可计算 Cl—Cl 键能为 2(E2－E3) kJ·mol-1
C.相同条件下，O3 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4) kJ·mol-1
解析：
根据历程Ⅰ，O3(g)＋O(g)
2O2(g)的ΔH＝(E6－E3) kJ·mol-1，
根据历程Ⅱ，O3(g)＋O(g)
2O2(g)的反应热ΔH＝(E5－E2) kJ·mol-1，
则 E6－E3＝E5－E2，A 正确；根据图示，Cl(g)的相对能量为(E2－
E3) kJ·mol-1，由于 Cl2(g)的相对能量为 0，故 Cl2(g)===Cl(g)＋Cl(g)
的ΔH＝2(E2－E3) kJ·mol-1，即 Cl—Cl 键能为 2(E2－E3) kJ·mol-1，
B 正确；历程Ⅱ使用了催化剂 Cl，催化剂不能使平衡发生移动，
则 O3 的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C 错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ
中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即 ClO(g)＋O(g)
===O2(g)＋Cl(g) ΔH(E5－E4) kJ·mol-1，D 正确。
答案：C
2.(2023 年湖北卷)2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功
发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能
)
作为火箭推进剂的是(
A.液氮－液氢
B.液氧－液氢
C.液态 NO2－肼
D.液氧－煤油
解析：虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放
热反应，但是，由于 N≡N 键能很大，该反应的速率很慢，氢气
不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气
体，因此，液氮－液氢不能作为火箭推进剂，A 错误；氢气可以
在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，
因此，液氧－液氢能作为火箭推进剂，B 正确；肼和 NO2 在一定
的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量
气体，因此，液态 NO2－肼能作为火箭推进剂，C 正确；煤油可
以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，
因此，液氧－煤油能作为火箭推进剂，D 正确。
答案：A
3.(2022 年重庆卷)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业
的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，设计如图所示的循环过
程，可得ΔH4/( kJ·mol-1)为(
)
A.＋533
B.＋686
C.＋838
D.＋1143
则⑤＋①－⑥－②＋③得④，得到ΔH4＝＋838 kJ·mol-1， 所以
A、B、D 错误，C 正确。
答案：C
4.(2023 年高考组合)(1)(2023 年全国甲卷)甲烷选择性氧化制
备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
2O3(g)
1)已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)
K1 ΔH1＝285 kJ·mol-1
②2CH4(g)＋O2(g)
2CH3OH(l)
K2
ΔH2＝－329 kJ·mol-1
CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝______
反应③CH4(g)＋O3(g)
kJ·mol-1
(2)(2023 年全国乙卷改编)已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)
FeSO4·4H2O(s)
FeSO4·H2O(s)
FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
FeSO4(s)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
FeSO4(s)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol-1
2(FeSO4·4H2O)(s)的
则 FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)
ΔH＝________kJ·mol-1。
(3)(2023 年湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通
过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ.苯乙烯的制备
1)已知下列反应的热化学方程式：
ΔH1＝－4386.9 kJ·mol-1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH2＝－4263.1 kJ·mol-1
C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的
计算反应④C6H5C2H5(g)
ΔH4＝________kJ·mol-1。
(4)(2023 年浙江 6 月选考)水煤气变换反应是工业上的重要反
CO2(g)
应，可用于制氢。水煤气变换反应：H2O(g)＋CO(g)
＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1
该反应分两步完成：
①3Fe2O3(s)＋CO(g)
ΔH1＝－47.2 kJ·mol-1
②2Fe3O4(s)＋H2O(g)
2Fe3O4(s)＋CO2(g)
3Fe2O3(s)＋H2(g) ΔH2
请回答：ΔH2＝________kJ·mol-1。
答案：(1)－307 (2)(a＋c－2b) (3)＋118 (4)＋6

展开更多......

收起↑