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第二节　化学平衡与化学平衡移动原理
第七章
化学反应速率与化学平衡
课标要求 核心素养
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡
的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.能运用浓度、压强、温度对化学平
衡的影响规律，推测平衡移动方向及
浓度、转化率等相关物理量的变化，
能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.认识化学平衡的调控在生产、生活
和科学研究领域中的重要作用。 1.宏观辨识与微观探析：了解平衡图像及应用。
2.变化观念与平衡思想：从可逆的角度认识化学变
化及其化学变化的特征和规律，从动态平衡的观
点考察、分析化学反应达到平衡的标志。明确化
学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平
衡的移动方向。理解外界条件(浓度、温度、压强
等)变化对化学平衡的影响。
3.科学态度与社会责任：了解催化剂在生活、生产
和科学领域中的重要作用，了解化学平衡的调控
在化工生产中的重要作用。
[目标导航]
[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铅蓄电池的充、放电反应为可逆反应。(
)
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于 v逆。(
)
(3)对于反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当 v正(N2)＝v逆(NH3)
时反应达到平衡状态。(
)
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所
能达到的最大限度。(
)
(5)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平
衡移动。(
)
(6)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡
一定发生移动。(
)
(7)对于反应 FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向混合溶
液中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。(
)
(8)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡
正向移动。(
)
错因：放电是自发的，充电过程是非自发的，
答案：(1)×
条件不同。
(2)×
错因：可逆反应从正向建立平衡时，v正一定大于 v逆；
从逆向建立平衡时，v正则小于 v逆。
(3)×
错因：当v正(N2)与v逆(NH3)之比等于化学计量数之比
时反应达到平衡状态，即 2v正(N2)＝v逆(NH3)。
(4)√
响。
(5)×
(6)×
错因：催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影
错因：对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大
压强，平衡不发生移动。
(7)×
平衡移动。
(8)×
错因：KCl 没有参加离子反应，加入 KCl 固体不影响
错因：若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，
尽管压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动。
2.一定温度下，反应 N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为ΔH。现将
1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应
达到平衡状态的是(
)
①
②
③
A.①②
B.②④
C.③④
④
D.①④
答案：D
3.一定条件下：2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定 NO2 的
)
相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(
A.温度 0 ℃、压强 50 kPa
B.温度 130 ℃、压强 300 kPa
C.温度 25 ℃、压强 100 kPa
D.温度 130 ℃、压强 50 kPa
答案：D
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋
2Y(g)
3Z(g)。下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是
(
)
A.X 的消耗速率与 Z 的生成速率之比为 1∶3
B.单位时间内消耗 a mol X，同时消耗 3a mol Z
C.容器内气体的总物质的量不变
D.混合气体的密度不变
解析：X 的消耗速率与 Z 的生成速率均代表正反应速率，不
能判断是否平衡，A 错误；单位时间内消耗 a mol X，必然生成
3a mol Z，若同时消耗 3a mol Z，则该反应达到平衡状态，B正确；
该反应前后气体分子总数不变，反应过程中气体的总物质的量始
终不变，C 错误；混合气体总质量不变，容器的容积不变，则混
合气体的密度始终不变，不能判断是否平衡，D 错误。
答案：B
考点一 化学平衡状态
1.可逆反应
2.化学平衡状态
(1)概念
相等
不变
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率_____
时，反应物和生成物的浓度均保持_______，即体系的组成不随时
间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的
状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)建立过程
(3)平衡特征
可逆
v正＝v逆
浓度或百分
含量
考点二 影响化学平衡的因素
1.化学平衡移动的过程
正反应
不发生
逆反应
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正＞v逆：平衡向_________方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，_________平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向__________方向移动。
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
浓度 增大反应物浓度或减小生
成物浓度 向_________方向移动
减小反应物浓度或增大生
成物浓度 向_________方向移动
3.影响化学平衡的因素
正反应
逆反应
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
压强(对
有气体
参加的
反应) 反应前后气
体体积改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动
减小压强 向气体体积__________的方向
移动
反应前后气
体体积不变 改变压强 平衡____移动
(续表)
增大
不
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
温度 升高温度 向_______________方向移动
降低温度 向_______________方向移动
催化剂 同等程度改变 v正、v逆，平衡不移动
(续表)
吸热反应
放热反应
[归纳提升]压强对化学平衡移动的影响及分析
(1)“惰性气体”(非反应气体)对化学平衡的影响
①恒温恒容条件：原平衡体系
→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动
②恒温恒压条件：原平衡体系
体系总压强增大
容器容积增大，
各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同等倍数减小
(2)固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强，化学平衡一
般不发生移动。
4.勒夏特列原理
温度
压强
如果改变影响平衡的一个因素(如________、________以及参
加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
注意：化学平衡移动的结果是减弱这种改变，但不能消除改
变。
考点三 化学反应的调控
1.控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学
反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。
(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化
学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，
从而抑制有害的化学反应继续进行。
2.控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、
固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或
浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
例如，以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工
生产中的适宜条件。
放热
减少
2NH3(g)
①反应原理：N2(g)＋3H2(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。
②
升高
增大
催化剂
增大
降低
③从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件
④综合考虑——选择适宜的生产条件
a.温度：400～500 ℃
b.压强：10 MPa～30 MPa
d.以铁触媒作催化剂
e.采用循环操作，提高原料利用率
考向 1 化学平衡状态的判断
1.(2023 年全国专题练习)在两个恒容密闭容器中进行下列两
个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋
H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对
分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组
分浓度相等；④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的 2 倍；
⑤混合气体的密度不变；⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生
成氢气的质量比为 9∶1；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量
等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达
)
到平衡状态的是(
A.①②⑤
C.①⑥⑦
B.③④⑥
D.④⑦
解析：①(乙)容器气体的质量、物质的量不变，混合气体平均
相对分子质量不变，故①不能表明(乙)容器中反应达到平衡状态；
②恒温时，(乙)容器气体的物质的量不变，气体压强不变，故②不
能表明(乙)容器中反应达到平衡状态；③各气体组分浓度相等与平
衡状态之间没有一定关系，故③不能表明(甲)、(乙)容器中反应都
达到平衡状态；④水分子含有两个氢氧键，氢分子含有一个氢氢
键，断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的 2 倍，说明水的消耗
速率等于氢气的消耗速率，正反应速率等于逆反应速率，故④能
表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态；⑤(乙)容器气体的质
量、体积不变，混合气体密度不变，故⑤不能表明(乙)容器中反应
达到平衡状态；⑥单位时间内，消耗水蒸气的物质的量等于生成
氢气的物质的量，都是正反应速率，故⑥不能表明(甲)、(乙)容器
中反应都达到平衡状态；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量
等于氢气消耗的物质的量，正反应速率等于逆反应速率，故⑦能
表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态。综上所述，D 正确。
答案：D
2.(2023 年全国模拟预测)在一个体积恒为 1 L 的恒温密闭容器
中充入2 mol CO2 和4 mol NH3，发生反应①2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH1<0 和反应②NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)
＋H2O(g) ΔH2>0，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时
间的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态
B.升高温度，反应①的平衡常数减小
C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是vA(正)D.在 B 点时氨气的转化率为 50%
解析：容器体积始终不变，气体质量随着反应进行发生改变，则
混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态，A 错误；反应①是
放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B 正确；由图
可知，A 点时反应正向进行，v正>v逆，B点反应达到平衡状态，v正＝v逆，
A点到B点过程中正反应速率逐渐减小，则vA(正)>vB(正)＝vB(逆)，C错误；
由图可知，B 点时氨气的体积分数为 50%，气体总浓度为 2 mol·L-1，
则平衡时氨气的浓度为50%×2 mol·L-1＝1 mol·L-1，消耗氨气的浓度为
答案：B
[方法技巧]“三步法”判断可逆反应是否达到化学平衡状态
(1)分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是
绝热容器。
(2)分析反应特点，看清反应前后气体分子总数是否发生变化，
确定反应过程中气体总物质的量、总压强是否变化。
(3)巧用“正逆相等，变量不变”做出判断。
考向 2 化学平衡的移动及分析
3.(2023年江苏模拟)工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g) 　　　　　　 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4
kJ·mol-1 K1
过程中还发生三个副反应：
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) 　　　　 　CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2
kJ·mol-1 K2
反应Ⅲ：2CO(g) 　　　 　 　CO2(g)＋C(s)　ΔH＝－171.0 kJ·mol-1 K3
反应Ⅳ：CH4(g) 　　　　　 　2H2(g)＋C(s)　ΔH K4
将 CH4 与 CO2(体积比为 1∶1)的混合气体以一定流速通过催
化剂，产物中 H2 与 CO 的物质的量之比、CO2 的转化率与温度的
关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.升高温度，CO2 的转化率增大，一定是因为反应Ⅰ、Ⅱ平
衡正向移动
B.反应Ⅳ的平衡常数 K4＝K1·K3
C.升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢
D.升高温度，产物中 H2 与 CO 的物质的量之比增大，是由于
升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行
解析：升高温度，CO2 的转化率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正
向移动，但是反应Ⅲ逆向移动，也增大了二氧化碳的转化率，
A 错误；反应Ⅳ可由反应Ⅰ＋反应Ⅲ得到，则反应Ⅳ的平衡常数
K4＝K1·K3，B 正确；升高温度，反应速率加快，C 错误；升高温
度，产物中 H2 与 CO 的物质的量之比增大，除了升温有利于反应
Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行外，反应Ⅳ正向进行，也会使得产
物中 H2 与 CO 的物质的量之比增大，D 错误。
答案：B
4.(2023 年河北三模)乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是
基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)
反应Ⅱ：2C3H6(g)
反应Ⅲ：C4H8(g)
4C3H6(g) ΔH1＝＋78 kJ·mol-1
3C2H4(g) ΔH2＝＋117 kJ·mol-1
2C2H4(g) ΔH3
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量
分数随温度 T 的变化关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A.反应Ⅲ的ΔH3＝＋104 kJ·mol-1
B.700 K 时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数 K≈2.22×10-2
(以物质的量分数代替平衡浓度)
C.提高 C4H8 的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐
高压的催化剂
D.超过 700 K 后曲线 a 下降的原因可能是随着温度升高反应
Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
解析：根据盖斯定律可知，反应Ⅲ＝(反应Ⅰ＋反应Ⅱ×2)÷3，
得到 C4H8(g)
2C2H4(g)
ΔH3＝＋104 kJ·mol-1，A 正确；550 K
反应达到平衡时，升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平
衡均正向移动，即丁烯(C4H8)的物质的量分数在不断减少，丙烯
(C3H6)的物质的量分数先增加后减少，乙烯(C2H4)的物质的量分数
在不断增加，故曲线 a 代表丙烯，曲线 b 代表丁烯，曲线 c 代表
乙烯，700 K 时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为 0.2，丙烯的物
质的量分数为 0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数 K＝
2.22×10-2，B 正确；降低温度或增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反
应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8 的物质的量分数增大，故提高
C4H8 的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化
剂，C 正确；根据图中信息丁烯在不断减小，则超过 700 K 后曲
线 a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ正
向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ正向移动的程度，
D 错误。
答案：D
[方法技巧]判断化学平衡移动方向的基本思路
考向 3 化学反应的调控
5.(2023年海南中学一模改编)已知：(HF)2(g)
2HF(g)
ΔH>0，平衡体系的总质量 m(总)与总物质的量 n(总)之比在不同温
)
度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.温度：T1B.反应速率：v(b)C.平衡常数：K(a)D.欲测定 HF 的相对分子质量，宜在高温
低压下进行
解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，n(总)
应速率：v(b)>v(a)，B 错误；该反应为吸热反应，温度越高，K值
越大，T1>T2，所以平衡常数：K(a)＝K(c)为吸热反应，欲测定HF的相对分子质量，应在高温低压下，平衡
正向移动，尽可能多地生成 HF，D 正确。
答案：D
)
6.(2023 年徐汇一模)不符合硫酸工业生产实际的是(
A.沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B.接触室中的反应条件为高温高压
C.催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D.吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3
解析：沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿可以增大固体的表面积，
使反应物的接触面积增大，反应更加充分，A 正确；接触室中二
氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压对转化率
影响不大，但对设备材料要求较高，会导致成本增大，故接触室
中的反应条件为高温常压，B 错误；二氧化硫在接触室内催化氧
化生成三氧化硫的反应为放热反应，催化氧化时通过热交换器可
以预热反应物，同时降低容器中的温度，有利于平衡向正反应方
向移动，提高二氧化硫的转化率，C 正确；SO3 溶解于水放热易形
成酸雾，导致吸收效率低，若吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收SO3，
可以防止吸收过程中形成酸雾，提高 SO3 的吸收效率，D 正确。
答案：B
[思维建模]化学反应适宜条件选择的思维流程
考向 4 化学反应速率图像及分析
7.(2023 年江门一模)一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的
恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡时，体系
中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法错
误的是(
)
A.该反应ΔH>0
B.550 ℃时，充入惰性气体将使 v正>v逆
C.650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
Kp＝24.0 Pa
解析：随着温度的升高，CO2 的体积分数降低，即升温该平
衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A 正确；恒压充入
惰性气体，容器容积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即
平衡正向移动，v正>v逆，B 正确；设 CO2 为 1 mol，该条件下转化
率为 x，根据已知信息建立三段式：
答案：D
8.反应 X===2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中
X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正
确的是(
)
A.a 为 c(X)随 t 的变化曲线
B.t1 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C.t2 时，Y 的消耗速率大于生成速率
D.t3 后，c(Z)＝2c0－c(Y)
解析：X 是唯一的反应物，随着反应的进行，其浓度不断减
小，因此 a 为 c(X)随 t 的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表
3 种不同物质的曲线相交于 t1 时刻，因此 t1 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，
B 正确；由图中信息可知，t2 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，
说明 t2 时 Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；由图可知，t3 时
刻反应①完成，X 完全转化为 Y，若无反应②发生，则 Y 的浓度
为 c0，由于反应②Y→2Z 的发生，t3 时刻后 Y 的浓度的变化量为
c0－c(Y)，则 c(Z)＝2c0－2c(Y)，D 错误。
答案：D
[方法突破]“四步法”突破化学反应速率和平衡图像题
解题时，要先分析反应特点(反应物和生成物的状态、前后气
体体积的变化、ΔH 的正负)，再分析化学反应速率或化学平衡图
像，并联想规律，得出结论。
考向 5 化学平衡图像及分析
9.(2022 年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)
BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如
图所示。下列说法正确的是(
)
A.该反应的ΔH<0
B.a 为 n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入 BaSO4，H2 的平衡转化率增大
解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量
减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即
ΔH＞0，A错误；温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，
而 a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，B 错误；容器
体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平
衡不移动，C正确；BaSO4 是固体，向平衡体系中加入 BaSO4，不
能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，D 错误。
答案：C
10.(2022 年岳阳一中开学考)在四个恒容密闭容器中按表中相
应量充入气体，发生反应 2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(
)
容器 容积/L 起始物质的量/mol
N2O N2 O2
Ⅰ V1 0.1 0 0
Ⅱ 1.0 0.1 0 0
Ⅲ V2 0.1 0 0
Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)
C.图中 A、B、C 三点处容器内总压强：p(A)D.容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)＜v逆(N2O)
解析：由图像可知，温度升高，N2O 的平衡转化率增大，即
平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A 错误；根据反
应速率的计算公式 v(N2O)＝
|Δc(N2O)|
Δt
可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反应达
到平衡的时间和容器容积均未知，则无法判断 v(Ⅰ)和 v(Ⅲ)的大
小，B 错误；正反应为反应后气体体积增大的反应，相同温度下，
压强减小，N2O 的平衡转化率增大，故 V1>1.0>V2，A、B、C 三
点处 N2O 的平衡转化率相同，此时容器中压强大小关系为 p(A)<
p(B)转化率为 60%，则平衡时，c(N2O)＝0.04 mol·L-1，c(N2)＝
答案：C
1.(2023 年北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(
)
A.H2O2 溶液中加入少量 MnO2 固体，促进 H2O2 分解
B.密闭烧瓶内的 NO2 和 N2O4 的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕
色气体
D.锌片与稀 H2SO4 反应过程中，加入少量 CuSO4 固体，促进
H2 的产生
解析：MnO2 会催化 H2O2 分解，与平衡移动无关，A 错误；
NO2 转化为 N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2 浓
度增大，混合气体颜色加深，B 正确；铁在浓硝酸中钝化，加热
会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，
与平衡移动无关，C 错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成
原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 错误。
答案：B
2.(2022 年天津卷)向恒温恒容密闭容器中通入 2 mol SO2 和
1 mol O2，反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡后，再通入一
)
定量 O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是(
A.SO3 的平衡浓度增大
B.反应平衡常数增大
C.正向反应速率增大
D.SO2 的转化总量增大
解析：平衡后，再通入一定量 O2，平衡正向移动，SO3 的平
衡浓度增大，A 正确；平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，
平衡常数不变，B 错误；通入一定量 O2，反应物浓度增大，正向
反应速率增大，C 正确；通入一定量 O2，促进二氧化硫的转化，
SO2 的转化总量增大，D 正确。
答案：B
3.(2022 年海南卷)某温度下，反应：CH2==CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g) 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
(
)
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的 CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的
平衡转化率增大
解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以
加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅
度，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，平衡
常数不变，A 错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催
化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B 错误；恒容下，充入
一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，
C 正确；恒容下，充入一定量的 CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方
向移动，但是 CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D 错误。
答案：C
A.x1B.反应速率：vb正C.点a、b、c对应的平衡常数：KaD.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
解析：一定条件下，增大水蒸气的浓度，能提高 CH4 的转化
率，即 x 值越小，CH4 的转化率越大，则 x1点温度相同，CH4 的起始物质的量都为 1 mol，b 点 x 值小于 c 点，
则 b 点加水蒸气多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，B错
误；由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4 的平衡转化率增大，说
明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大，温度相
同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以
温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D 正确。
答案：B

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