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第二节　物质的分离、提纯和检验
第十章
化学实验基础
课标要求 核心素养
1.掌握常见物质
检验、分离和提
纯的方法。
2.掌握常见离子
的检验方法。 1.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和
发现、创造和应用的科学探究活动；能发现和提出有探究
价值的问题，从问题和假设出发，确定物质的分离和提纯
以及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，
勇于创新。
2.科学态度与社会责任：在物质分离和提纯的方案设计
中，要具有环境保护和合理开发、利用资源的意识；能关
心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论，有社会
责任感，参与相关实践活动。
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[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗涤后再干燥。(
)
(2)除去食盐中混有的少量 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热
蒸干。(
)
(3)分离溴的 CCl4 溶液：可选用分液的方法。(
)
(4)能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体可能是 Cl2。(
)
(5)某溶液焰色试验呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。(　　)
(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，若溶液变红色，则含有Fe2+。(　　)
有 K 。
答案：(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
＋
(6)×
错因：会产生新的杂质 NaOH，应改为热分解法。
错因：溴溶解在 CCl4 中，应改为蒸馏法。
错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含
错因：应先加入 KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液
变红则含有 Fe2+。
2.(2021 年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中
含有碘元素，设计了如图所示的实验。
下列说法正确的是(
)
A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架
B.步骤②中用稀硫酸作催化剂
C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素
D.省略步骤②也能实现实验目的
答案：C
3.有如图所示的两套装置。
甲
乙
(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？
(2)能否采用乙装置将 NH4Cl 饱和溶液蒸干制备 NH4Cl 晶体？
说明理由。
答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙
装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体
飞溅。
(2)不能。因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和 HCl，若采用该
装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液，得不到 NH4Cl 晶体。
考点一 物质的分离和提纯
1.物质分离与提纯的含义
各组分
杂质
(1)物质的分离：将混合物中的_________分离开来，获得几种
纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的________除去而得到纯净物的
过程，又叫物质的净化或除杂。
2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
过量
除尽
最佳
先后顺序
方法 装置或主要仪器 说明
过滤 ①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。
②注意事项：a.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠__________一侧，漏斗颈下端紧靠___________。
b.若滤液浑浊，需_____________________
3.物质分离、提纯的常用物理方法
玻璃棒
三层滤纸
烧杯内壁
更换滤纸，重新过滤
方法 装置或主要仪器 说明
萃取和分液 ①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。
(续表)
方法 装置或主要仪器 说明
萃取
和分
液 ②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要
比在原溶剂中________。
b.萃取剂与原溶剂__________。
c.萃取剂与溶质__________。
d.分液时，分液漏斗中的下层液体从______
放出，________液体从上口倒出
(续表)
大
互不混溶
不反应
下口
上层
方法 装置或主要仪器 说明
蒸发 ①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止
局部温度过高造成_____________。
b.当有__________析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表)
溶液飞溅
大量晶体
方法 装置或主要仪器 说明
蒸馏
(分
馏) ①适用范围：分离互溶的_______相差较大
的液体混合物。
②注意事项：
a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的________。
b.蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。
c.冷凝管中水流方向应为_______________
___________
(续表)
沸点
支管口处
低进高出(或下口
进上口出)
方法 装置或主要仪器 说明
升华 ①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下使其分离。
②注意事项：应与物质的分解反应区分，如
NH4Cl　 NH3↑＋HCl↑，属于化学变化
(续表)
方法 装置或主要仪器 说明
渗析 ①适用范围：分离提纯________与小分子
(或离子)组成的混合液。
②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水
(或用流动水)以提高渗析效果
(续表)
胶体
方法 装置或主要仪器 说明
盐析 ①适用范围：利用蛋白质在加某些_______
_____________[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离。
②注意事项：盐析后需过滤
(续表)
轻金属
盐或铵盐
方法 原理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为
________
气化法 将杂质离子转化为
________
杂转
纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
4.物质分离、提纯的常用化学方法
沉淀
气体
方法 原理 杂质成分
氧化还
原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用________________除去CO2中的SO2，用__________除去N2中的O2
热分
解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶
解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
(续表)
酸性 KMnO4 溶液
灼热的 Cu
NaOH
方法 原理 杂质成分
电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作________极，纯金属(M)作________极，含M的盐溶液作电解质溶液
洗气法 利用某种气体能与溶液反应而除去 将混合气体通过装有__________的洗气瓶除去CO中混有的CO2
水解法 利用水解反应的原理除去杂质 可以用CuO、Cu(OH)2等试剂除去CuCl2溶液中的FeCl3
(续表)
阳
阴
NaOH 溶液
物质分离提纯方法的选择
物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质
本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选
择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根
据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该
提纯方法。
主要成分 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法
N2 O2 灼热的铜丝网 —
CO CO2 ___________ 洗气
CO2 CO 灼热CuO —
CO2 HCl __________________ 洗气
Cl2 HCl _____________ 洗气
CO2 SO2 饱和_____________ 洗气
5.常见的提纯实验
NaHCO3 溶液
NaOH 溶液
饱和 NaHCO3 溶液
饱和食盐水
主要成分 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法
Fe2O3 Al2O3 ______________ 过滤
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 —
FeCl3溶液 FeCl2 ________ —
FeCl2溶液 FeCl3 ________ 过滤
I2晶体 NaCl — 加热升华
NaCl晶体 NH4Cl — 加热分解
(续表)
NaOH 溶液
Cl2
Fe
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂
干燥。
考点二 物质的检验和鉴别
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归
纳为如下四类。
2.物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论
3.常见阳离子的检验
(1)Cu2+
产生_____________
蓝色沉淀
白
浅绿
红褐
无明显
现象
红
(5)NH 4
(4)Al3+
产生白色沉淀，继续加入________溶液，
白色沉淀又会________
红褐
红
NaOH
溶解
＋
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
________的气体
变蓝
(6)K＋
(7)Na＋
火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)
火焰呈________色
浅紫
黄
石蕊
甲基橙
(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液
显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即可鉴别。
(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材
中给定的方法，如检验 Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]
溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色
褪去。
4.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
产生白色沉淀
沉淀溶解，产
①
生______色______味气体
红
蓝
无
无
④HCO3
⑤HSO3
②
产生________
无色________
气味气体
白色沉淀
有刺激性
白色沉淀
③
无明显现象
产生_______
－
无明显现象
产生无色无味
－
气体
无明显现象现象
产生无色
刺激性气味气体
(3)Cl－、Br－、I－的检验
Cl－
Br－
I－
①硝酸酸化的硝酸银溶液
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)
Br－
I－
蓝
③特征反应检验法
都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的 CO2 无
气味，而 SO2 有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)物质检验的两大注意：①选取试剂要最佳；②描述现象要
规范。
5.常见气体的检验
(1)常见气体的检验方法
②试纸检验：如 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。
④点燃法检验：如 H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
明亮
褪色
红棕色
CO2 和 H2O
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
(3)酸性气体的检验
先变浑浊，后变澄清
变红
熄灭
褪去
出现红色
白烟
变红
白烟
变蓝
(4)碱性气体的检验(NH3)
(5)强氧化性气体的检验
复燃
变蓝
红棕
变红
变蓝
(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如 Cl2、SO2 均
能使品红溶液褪色。
(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与
不饱和烃 加入溴水或酸
性KMnO4溶液 褪色的是_______________
苯与苯的
同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是______________
6.有机化合物的检验
不饱和烃
苯的同系物
物质 试剂与方法 现象与结论
醛基
化合物 加银氨溶液、水浴加热 有________产生
加新制 Cu(OH)2、加热 煮沸后有_____________生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
羧酸 加 Na2CO3 溶液 有气体逸出
加紫色石蕊溶液 溶液显________
(续表)
银镜
砖红色沉淀
红色
物质 试剂与方法 现象与结论
淀粉 加碘水 溶液显________
蛋白质 灼烧 有________________
加浓硝酸微热 显________
(只用于检验部分蛋白质)
(续表)
蓝色
烧焦羽毛的气味
黄色
考向 1 分离提纯方法的选择
1.(2023 年浙江卷)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验
小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是(
)
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥
沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl 溶解在水中，泥沙
不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶
析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在
母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，
为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控
制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确；
操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，
NaCl 含量少，通常不结晶析出，B 不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，
可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗
粒内部，C 正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ
可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减
少溶解损失，D 正确。
答案：B
2.(2021 年浙江卷)下列说法正确的是(
)
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液
浓缩至干
D.将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒
较大的晶体
解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A 错误；二氧化
碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备
的灭火，B 正确；铵盐易分解，故将含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液
浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C 错误；将热的 KNO3 饱和溶
液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D 错误。
答案：B
[归纳提升]物质分离提纯方法的选择思路
考向 2 分离提纯装置及操作的选择
3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是(
)
选项 实验目的 选用试剂 选用装置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O　 试剂a为饱和氯
化钠溶液 甲
B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯
化钙 乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰 乙
D 除去N2中少量的O2 试剂c为足量铜网 丙
解析：甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去
H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，
B 错误；干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除
去 HCl 和 H2O，C 正确；在加热条件下，O2 可与铜网反应而被除
去，D 正确。
答案：B
4.(2022 年重庆卷)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
(
)
A.装置甲气体干燥
C.装置丙 Cl2 制备
B.装置乙固液分离
D.装置丁 pH 测试
解析：由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，A 正
确；由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，
B 错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置
丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，C 错误；测定溶液 pH
时，应将溶液滴在 pH 试纸中央，不能将 pH 试纸插入溶液中，D
错误。
答案：A
考向 3 离子(或物质)的检验与鉴别
5.(2023 年辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
(
)
A.用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3
B.用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质
C.用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠
反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，
A 错误；Fe2+变质后会生成 Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象
为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3 被氧
化后会变成 Na2SO4，加入盐酸酸化的 BaCl2 后可以产生白色沉淀，
可以用来检验 Na2SO3 是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以
与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，
D 正确。
答案：A
选项 A B
目的 检验 1-氯丁烷中氯元素 检验 SO 是否沉淀完全
操作
6.(2023 年海南卷)下列实验操作不能达到实验目的的是(
)
选项 C D
目的 制备检验醛基用的Cu(OH)2 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
操作
(续表)
解析：检验 1-氯丁烷中氯元素，向 1-氯丁烷中加入氢氧化钠
溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色
沉淀，则含有氯元素，A 错误；向上层清液中加入氯化钡溶液，
若无白色沉淀产生，说明SO 已经沉淀完全，B正确；向2 mL 10%
的氢氧化钠溶液中滴加 5 滴 5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，
且氢氧化钠过量，可用于检验醛基，C 正确；硫酸四氨合铜在乙
醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，D 正确。
答案：A
选项 实验目的 实验方案
A 证明铜与浓硫酸反应生成了SO2 将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红
B 检验稀硫酸催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C 检验Na2SO3是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
D 证明1 溴丁烷发生了消去反应 将1 溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
考向 4 气体的检验与鉴别
7.下列实验方案能达到相应实验目的的是(
)
答案：D
8.(2022 年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中
的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，
方案合理的是(
)
选项 实验目的 装置Ⅰ中试剂 装置Ⅱ中试剂
A 检验CO2中
混有的CH4 澄清石灰水 溴水
B 检验H2S中
混有的SO2 酸性KMnO4
溶液 品红溶液
C 检验溴蒸气中
混有的NO2 CCl4 石蕊溶液
D 检验HI中混
有的HCl 饱和食盐水 AgNO3溶液
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A 错误；
二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，
B 错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪
色，图中装置可检验二氧化氮，C 正确；HCl 和 HI 均能溶于饱和
食盐水中，不能检验 HCl，D 错误。
答案：C
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
考点 5 离子的检验与推断
9.(2023 年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种
试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差
别的是(
)
解析：向氨水中滴加 AgNO3 溶液并振荡，由于开始时氨水过
量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为 AgNO3＋2NH3·H2O===
Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向 AgNO3 溶液中滴加氨水并振荡，开始时
生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为 AgNO3＋NH3·H2O
===AgOH↓＋NH4NO3，当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐
减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 AgOH＋2NH3·H2O===
Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象
有明显差别，A 不符合题意；向 NaOH 中滴加 Al2(SO4)3 溶液并振
荡，由于开始时 NaOH 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===
2MnSO4 ＋K2SO4 ＋10CO2↑＋8H2O；向 KMnO4 溶液中滴加酸性
H2C2O4 溶液并振荡，由于开始时 KMnO4 是过量的，KMnO4 逐渐
被 H2C2O4 还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，
因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符
合题意；向 KSCN 溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液立即变为血红色；
向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液同样立即变为血红色，因
此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合
题意。
答案：D
并完成了如下的实验。
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
(
)
答案：B
1.(2023 年山东卷)鉴别浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaClO、Ba(OH)2、
)
Al2(SO4)3 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(
A.测定溶液 pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加 0.1 mol·L-1KI 溶液
D.滴加饱和 Na2CO3 溶液
解析：NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2 溶液显强碱性，Al2(SO4)3 溶
液显酸性，则测定溶液 pH 是可以鉴别出来的，A 正确；NaClO 溶液显
弱碱性，Ba(OH)2 溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深浅
不一样，Al2(SO4)3 溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可
以鉴别出来的，B 正确；向 NaClO 溶液中滴加碘化钾溶液，发生氧化还
原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而 Ba(OH)2
溶液、Al2(SO4)3溶液与碘化钾不反应，没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L-1 KI
溶液无法鉴别，C 错误；饱和 Na2CO3 溶液和 NaClO 溶液不反应，和
Ba(OH)2 溶液反应生成碳酸钡沉淀，和 Al2(SO4)3 溶液发生双水解反应生
成沉淀和气体，则滴入饱和 Na2CO3 溶液是可以鉴别出来的，D 正确。
答案：C
选项 实验目的 实验及现象 结论
A.(2022年全国甲卷) 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B.(2021年浙江卷) 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质
2.(高考组合题)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确
的是(
)
选项 实验目的 实验及现象 结论
C.(2022年全国甲卷) 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含
有水
D.(2019年江苏卷) 检验X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
(续表)
解析：浓盐酸也能与 KMnO4 发生反应，使溶液紫色褪去，A
错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入
氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，
B 正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C 错误；先滴
加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入 KSCN 溶液前
溶液中存在Fe3+，但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来，D错误。
答案：B
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
3.(2022 年辽宁卷)下列实验能达到目的的是(
)
解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失
较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3
反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响
的探究，B 错误；将 Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液混合，反应后静置，
向上层清液中滴加 1 滴 Na2CO3 溶液，若有浑浊产生，则说明 Ba2+
没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；检验淀粉是否发生
了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨
溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验
淀粉是否完全水解，D 错误。
答案：C
4.(2022 年江苏卷)实验室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性，
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(
)
A.用装置甲制取 SO2 气体
B.用装置乙制取 SO2 水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的 SO2
D.用干燥 pH 试纸检验 SO2 水溶液的酸性
解析：60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===
Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取 SO2 气体，A 正确；
气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 SO2 水溶液，B
正确；SO2 不会与饱和 NaHSO3 溶液发生反应，因此装置丙不能吸
收尾气中的 SO2，C 错误；SO2 水溶液显酸性，可用干燥的 pH 试
纸检验其酸性，D 正确。
答案：C
5.(2022 年山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，
苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如图所示。下列说法正确的是(
)
A.苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
解析：由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液
中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸
盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液
将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中
加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机
相Ⅱ中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的
苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，
将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢
氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离
方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过
滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，苯
胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C 正确；
由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，
D 错误。
答案：C

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