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第二节
离子反应
第一章 物质及其变化
课标要求 核心素养
1.知道酸、碱、盐在溶液中能
发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应
及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。 1.宏观辨识与微观探析：通过实验探究
电解质的电离及复分解反应的条件，认
识离子反应的本质。
2.证据推理与模型认知：能正确依据离
子及其变化信息构建书写离子方程式模
型和形成离子推断的答题模型。
[目标导航]
[自主测评]
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。(
)
(2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。
(
(
)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(
)
(5)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(　　)
(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2+＋
2H2O＋Cl2↑。(
)
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)× (5)×
(6)√
(7)×
(8)×
2.按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：_________________________________________；
②KAl(SO4)2：________________________________________；
③CH3COOH：_______________________________________；
④H2CO3：___________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_________________________________________；
⑥NaHSO4 溶于水：___________________________________；
⑦NaHSO4 熔融：_____________________________________；
⑧NaHCO3：_________________________________________。
3.向 0.1 mol·L-1 的 KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的
Ba(OH)2 溶液。
(1)当 　　恰好完全沉淀时的离子方程式：
___________________________________________________。
(2)当溶液呈中性时的离子方程式：______________________
_______________________________________________________。
4.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，
生成 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为_____________________。
NaH2PO2 属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其
溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2
正盐　碱
考点一 电解质及其电离
1.电解质及其电离的关系
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(1)常见的强酸和弱酸
(2)常见的强碱和弱碱
2.电解质导电的原因——电离
自由移动的离子
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________
的过程。
溶于水
溶于水或熔融
(2)电离条件：酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件
是_______________。
自由移动离子
离子的电荷数
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素
①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中______________
_______和________________。
增强
不变
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导
电能力______；但强电解质溶液的导电能力______。
的浓度
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
”连接。例如：
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
Na2SO4：_________________________；
HClO：_________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例
如：
H2CO3：______________________、___________________；
Fe(OH)3：_______________________。
H＋＋ClO－
HClO
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电
离方式不同。例如：
NaHSO4：___________________________；
NaHCO3：____________________________________________。
考点二 离子反应
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)发生条件
①复分解反应型
②氧化还原反应型
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性
物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3+＋Cu===
2Fe2+＋Cu2+。
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示
同一类型的离子反应。
考点三 离子共存 离子的检验与推断
1.【教材拓展】离子共存
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生
任何反应。
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液中可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1(常温下) 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存
(2)离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 分析解读
遇酚酞呈红色或pH＝13(常温下) 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO
(续表)
限制条件 分析解读
由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1 水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
(续表)
限制条件 分析解读
“一定能”“可能”或“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定
性”
加水稀释，　 　　减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
常温下，某溶液中lg
12 该溶液呈酸性
(续表)
2.【教材拓展】离子的检验
常见离子的检验方法：根据离子性质不同而在实验中所表现
出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
考向 1 电解质的电离和溶液的导电性
1.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶
液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是(
)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入 CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
解析：变化不明显，灯光不熄灭，A 错误；灯光先变亮，
B 错误；灯光先变亮，D 错误。
答案：C
2.(2023 年邯郸模拟)将等浓度的 H2SO4、NaHSO4 溶液，分别
滴入两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化
的曲线如图所示。下列分析正确的是(
)
上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A正确；
解析：Ba(OH)2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应的化学方程
式分别为 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2
===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋
Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲
线①在 a 点溶液电导率接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该
为 Ba(OH)2 和 H2SO4 的反应，则曲线②为 Ba(OH)2 和 NaHSO4 的
反应。b→d 反应为向 NaOH 溶液中继续滴加 NaHSO4 溶液，实际
比为 2∶1，B 错误；c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中
溶质为 NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子的浓度不
同，C 错误；a 点液体为纯水，b 点溶质为 NaOH，所以 a 点呈中
性，b 点呈碱性，D 错误。
答案：A
考向 2 离子方程式的书写及正误判断
3.(原创题)分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_________________。
(2)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液混合：______________。
(3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：____________________。
(4)FeO 溶于稀硝酸中：_______________________________。
4.(2023 年北京卷) 下列离子方程式与所给事实不相符的是
(
)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===
Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋
CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－
解析：Cl2 和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O，除了
Cl2 和 H2O 不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；食醋为弱酸，
＋CO2＋H2O，B 错误；FeCl3 将 Cu 氧化为 CuCl2，而自身被还原
为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C正确；Na2S将Hg2+
转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2-===HgS↓，D正确。
答案：B
[方法技巧]离子方程式书写中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、
强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、
氧化物，写化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物 NH3·H2O 的处理
(4)酸式酸根的处理
考向 3 离子共存的判断
5.(2022 年天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中
大量共存的是(
)
答案：D
6.(2023 年岳阳模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且
滴入 X 试剂后发生的离子方程式书写正确的是(
)
答案：A
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ －
MnO4
溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色
[归纳提升]判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
(4)四个反应
即离子之间能够发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应
和相互促进水解并水解彻底的不能大量共存。
考向 4 常见离子的检验与推断
7.(2022 年全国乙卷) 某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4 、
Na2SO3、Na2S2O3 和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气
体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。
)
该样品中确定存在的是(
A.Na2SO4、Na2S2O3
B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3
D.Na2SO3、Na2CO3
解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，
说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐
酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发
答案：A
层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4；不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，A正确。
答案：B
[归纳提升]离子推断中的“四项原则”
1.(2023 年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===
KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
答案：B
2.(2023 年浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(
)
答案：B
3.(2023 年辽宁卷)一定条件下，酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4
发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 Mn 粒子的浓
度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(
)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化 H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不能大量共存
＋8H2O
解析：开始一段时间(大约13 min 前)，随着时间的推移，Mn(Ⅶ)
浓度减小直至为 0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，
此时间段主要生成 Mn(Ⅲ)，同时先生成少量 Mn(Ⅳ)后 Mn(Ⅳ)被
消耗；后来(大约 13 min 后)随着时间的推移，Mn(Ⅲ)浓度减少，
Mn(Ⅱ)的浓度增大。由图像可知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓
度先增大后减小，说明开始反应生成 Mn(Ⅲ)，后 Mn(Ⅲ)被消耗生
成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4，A 项错误；随着反应物浓度的
减小，到大约 13 min 时开始生成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作
用，13 min后，反应速率会增大，B 项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)
的浓度为 0 后才开始生成 Mn(Ⅱ)，该条件下 Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不
能大量共存，C 项正确；H2C2O4 为弱酸，在离子方程式中应以化
10CO2↑＋8H2O，D 项错误。
答案：C
4.(2023 年浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是(
)
答案：D
5.(2022 年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的
是(
)
答案：C
6.(2022 年广东卷)下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子
方程式书写正确的是(
)
成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO ，A错误；氯气通
式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；钠的过氧化物为
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化
入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程
Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里 Na2O2 不
能拆成离子，C 错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离
子，D 错误。
答案：B

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