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微专题一
“用量改变型”和
“信息给予型”离子方程式的书写
第一章 物质及其变化
[专题精讲]
1.“用量改变型”离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程
式书写的强化训练，能多角度、动态地分析化学反应，从定性、
定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。
用量改变型 反应特点
反应连续型 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应
而导致其离子方程式与用量有关。常见反应类型有：
①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应
酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与
盐溶液反应；④多元弱酸盐与酸反应；⑤铝盐溶液与
强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应
用量改变型 反应特点
反应先后型 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另
一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而离
子方程式跟用量有关，又称为竞争型
物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反
应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全
反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩
余或不足)跟用量有关
(续表)
2.“信息给予型”离子方程式的书写
离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出
现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常
见且重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式
的考查。
[典例精析]
角度 1 “与量有关型”离子方程式的书写
【典例 1】按要求写出指定反应的离子方程式。
(1)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：_____________
_______________________________________________________。
(2)NH4HCO3 溶液与足量澄清石灰水混合：_______________
________________________。
(3)向 NH4HSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 稀溶液至 SO 刚好沉淀
完全：__________________________________________________。
(4)向含 0.1 mol FeBr2 和 0.1 mol FeI2 的混合溶液中通入
0.2 mol Cl2：_____________________________________________。
[思维建模]
1.连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。
若无过量，则发生第一步反应；若过量，则反应物发生两步反应。
写离子方程式时不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写
离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如 CO2 或 SO2)与强碱溶液反应，
若 CO2(或 SO2)少量，产物为正盐；若 CO2(或 SO2)过量，产物为
酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进
一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
2.先后型离子方程式的书写方法
3.配比型离子方程式的书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根
据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反
应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加
入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
[变式训练 1]写出下列指定反应的离子方程式。
(1) 等体积、等浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液混合：
________________________________。
(2)将 SO2 通入过量 NaClO 溶液中：_____________________。
(3)向水玻璃中通入足量 CO2：__________________________。
(4)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等
体积混合：____________________________________。
(5)向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应：
____________________________________________。
角度 2 “信息型”离子方程式的书写
【典例 2】(2023 年新课标卷节选)铬和钒具有广泛用途。铬钒
渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、
磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所
示：
向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将AlO 转化为Al(OH)3沉淀，
解析：由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，
将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅
烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；
过滤得到 Al(OH)3 滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸
铵溶液，将硅元素、磷元素转化为 MgSiO3 和 MgNH4PO4 沉淀，
过滤得到含有 MgSiO3、MgNH4PO4 的滤渣和滤液；向滤液中加入
稀硫酸调节溶液 pH，将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧
化二钒和滤液；向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三
价铬离子，调节溶液 pH 将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到
氢氧化铬。
(1)由题给信息可知，五氧化二钒既能与酸溶液反应生成盐和
水，也能与碱溶液发生反应生成盐和水，故为两性氧化物，C 正
确。
(2)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将
[思维建模]“信息给予型”离子方程式的书写思路
书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整
合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后运用质量守恒定
律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先
电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：
步骤一 根据信息分析出反应物和产物(部分)
步骤二 根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三 根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子(H＋、OH－)
步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H2O)
说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、
四完成
[变式训练 2](2023 年浙江卷)化合物 X 由三种元素组成，某学
习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体 A 用 0.0250 mol HCl 溶解后，多余的酸用
0.0150 mol NaOH 恰好中和。请回答：
(1)X 的组成元素是__________，X 的化学式是__________。
(2)写出 B→C 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式______
_______________________________________________________。
(3)写出生成白色固体 H 的离子方程式___________________。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子：_____________________
_______________________________________________________。
解析：由化合物 X 与碳酸钠溶液反应生成白色固体 A 和无色
溶液 B 可知，白色固体 A 可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合
物 X 中含有钙离子或钡离子，由多步转化后溶液 B 得到白色沉淀
H(AgCl)，可知化合物 X 中一定含有氯元素，由白色沉淀 H 的质
量为 1.435 g 可知，化合物 X 中含有氯元素的物质的量为 1.435 g/
143.5 g· mol-1＝0.01 mol，由白色固体 A 用 0.0250 mol 盐酸溶解后，
多余的酸用 0.0150 mol 氢氧化钠溶液恰好中和可知，化合物 X 中
含有钙元素或钡元素的物质的量为(0.0250 mol－0.0150 mol)×1/2
答案：(1)Ca、Cl、O　Ca(ClO4)2
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O

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