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1.3 氧化还原反应
【课前小试】
下列两个方程式有什么特点？
请从氧元素的转移和元素化合价两个方面进行观察
一、氧化还原反应
得到氧，发生氧化反应
失去氧，发生还原反应
定义：像这样氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。
+2
0
0
+4
2、氧化还原反应的特征
得到氧，
碳元素化合价升高，发生氧化反应
失去氧，
铜元素化合价降低，发生还原反应
2、氧化还原反应的特征
特征： （一种或多种均可）元素化合价发生改变
作用：判断反应是否为氧化还原反应
+2
0
0
+4
Fe2O3 ＋ 3CO = 2Fe ＋ 3CO2
高温
2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
Δ
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
AgNO3＋NH4Cl = AgCl↓ ＋ NH4NO3
判断下列反应是否是氧化还原反应
4大基本反应与氧化还原反应的关系 P24
+2
0
0
+4
碳元素化合价升高，失去电子
被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，
物质本身是还原剂,
铜元素化合价降低，得到电子
被还原，发生还原反应，生成还原产物，
物质本身是氧化剂
3、氧化剂和还原剂
3、氧化剂和还原剂 P25
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
还原剂：所含元素的化合价升高，
即失去电子（或电子对偏离）的反应物。
氧化剂：所含元素的化合价降低，
即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反
还原剂：
化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物
氧化剂：
化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO = 2Fe ＋ 3CO2
高温
2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
Δ
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
化合价发生改变的原因：电子得失
H2+Cl2 = 2HCl
点燃
共用电子对，共用电子对偏向Cl
化合价发生改变的原因：共用电子对的偏移
4、氧化还原反应的本质
4、氧化还原反应的本质
本质：电子转移
①电子得失：得到电子，化合价降低，物质被还原；
失去电子，化合价升高，物质被氧化
②共用电子对偏移：电子对偏向，化合价降低，物质被还原；
电子对偏离，化合价升高，物质被氧化
1.双线桥法（同种元素，反应物指向生成物）
五、氧化还原反应中电子转移的表示方法
失去4e-
得到2e-×2
+2
0
0
+4
失去4e-
得到2e- ×2
+2
0
0
+4
书写步骤
2 连双线
3 注得失
1 标价态
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子
②双线桥上必须注明“得到”或“失去”电子数目
③ “得到”或“失去”电子数目必须守恒
0 +3 0 +3
2×3e-
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素）
②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B
六、氧化性 还原性
氧化剂具有氧化性（升高其他物质元素的化合价）
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn等
某些非金属单质 C、H2、CO等
非金属阴离子和 氢化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
7、氧化性 还原性 强弱比较
氧化性：
还原性：
例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
CuSO4＞FeSO4
Fe＞Cu
(2)根据元素的活动性顺序比较
①根据金属活动性顺序判断
(2)根据元素的活动性顺序比较
②根据非金属活动性顺序判断
2 2 2 2
(3)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂的氧化性越强，反之越弱；还原剂同理。
如：
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：
△
KMnO4>MnO2
(4)根据元素的价态高低比较
如：
2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3　 Fe＋S = FeS
①在相同条件下，使还原剂元素价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强；还原性同理。
点燃
△
氧化性：
Cl2>S
+2
+3
(4)根据元素的价态高低比较
例如：
②一般地，对于同种元素，价态越高，其氧化性越强； 价态越低，其还原性越强。
（大本P31)【典例3】　已知反应：
①2BrO3－＋Cl2 = Br2＋2ClO3－；
②5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl；
③ClO3－＋5Cl－＋6H＋ = 3Cl2↑＋3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(　　)
A．ClO3－>BrO3－>HIO3>Cl2
B．BrO3－>Cl2>ClO3－>HIO3
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>HIO3
D．Cl2>BrO3－>ClO3－>HIO3
　
C

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