资源简介

(共21张PPT)
2.2　构成物质的微观粒子
第2课时　原子结构
知识点一　原子的构成
1．下列各种粒子，带负电荷的是( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
A
2．下列有关原子构成的说法中正确的是( )
A．原子核由质子和电子构成
B．原子不能再分
C．中子带正电
D．原子的质量主要集中在原子核上
D
3．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A．24 B．58 C．82 D．140
B
4．将原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。
氧原子中心有一个带8个单位正电荷的_________，核外有8个_______做高速运动，由于每个________带一个单位负电荷，_________不带电，所以整个_______不显电性。在原子中_________数一定等于_________数。
原子核
电子
电子
中子
原子
质子
电子
知识点二　原子结构示意图
5．下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构的原子的是( )
A．②④ B．①②③ C．①③ D．只有②
A
6．(内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( )
A.图中“＋”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
D
7．某原子的结构示意图如图，请回答：
(1) 表示的意义________________________。
(2)弧线表示____________。
(3)弧线上的数字表示___________。
(4)该原子最外层电子数是_______。
(5)该原子核外共有_____层电子层。
(6)该原子在化学反应中易_________(填“获得”或“失去”)电子。
原子核及核内质子数是12
电子层
电子数
2
3
失去
8．如图为原子的结构示意图，下列叙述正确的是( )
A. 原子是实心球体
B．原子在不断运动着
C．质子、中子、电子均匀分布在原子中
D．质子与电子的质量相等
B
9．原子的中心是原子核，周围有电子绕核运动，由图中信息可知( )
A．原子的质子数与电子数相等
B．所有的原子都是由电子、质子、中子构成
C．所有原子核的质子个数一定等于中子个数
D. 所有原子核的质子个数一定不等于中子个数
A
10．结合如图所示硒的有关信息，下列说法不正确的是( )
A. 硒的质子数是34
B．图中a＝8
C．硒原子易得到电子
D．硒原子共有4个电子层
B
11．下列对原子性质和组成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③一切物质都是由原子直接构成的；④质子、中子均匀分散在原子中；⑤原子不显电性。其中不正确的是( )
A．①和② B．③和④ C．③和⑤ D．只有④
B
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得的正确结论是( )
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
A
13．下列为A、B、C、D四种原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)该四种原子在化学变化中容易失去电子的是______(填字母，下同)，容易得到电子的是______，具有稳定结构的是______。
(2)C原子与______原子具有相同的电子层数。
(3)属于金属原子的是______，属于稀有气体原子的是______。
C
AD
B
D
C
B
14．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成物质的是______________。
(2)能保持物质化学性质的是_________________。
(3)化学变化中最小的粒子是_________。
(4)带正电荷的是________________。
(5)带负电荷的是____________。
(6)不显电性的是________________________。
(7)在同一原子中数目相等的是____________________。
分子、原子
原子
质子、原子核
分子、原子
电子
分子、原子、中子
质子、电子
15．填表并回答下列问题。
通过上表，除了可以总结出“在原子中质子数等于电子数”，你还能总结出其他规律吗？
(1)____________________________。
(2)_________________________________________。
(3)________________________________________________。
不同的原子，核电荷数不同
在同一原子里，质子数与中子数不一定相等
原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(合理即可)
C(共23张PPT)
2.3　辨别物质的组成
第1课时　元素和元素符号
知识点一　元素
　　　　　　　　　　　　　　
1．(青岛中考改编)人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是( )
A．原子 B．分子
C．元素 D．离子
C
2．(锦州中考)决定元素种类的是( )
A．电子层数 B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
B
3．已知过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)这三种物质在一定条件下都能分解产生氧气，故它们中都含有( )
A．氧气 B．氧元素
C．氧分子 D．氧离子
B
4．下列叙述正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
B
知识点二　元素的分布与分类
5．地壳中含量最多的四种元素依次是 ( )
A．O、Si、Al、Fe B．O、Fe、Si、Al
C．Si、O、Al、Fe D．O、Al、Si、F
A
6．下列各组元素都属于非金属元素的是( )
A．碳、汞、溴 B．氧、氢、铁
C．磷、硫、碘 D．铜、钙、氯
C
7．在下列横线上填写恰当的元素符号。
(1)地壳中含量最多的金属元素是_______。
(2)空气中含量最多的元素是______。
(3)生物细胞中含量最多的元素是_______。
(4)相对原子质量最小的元素是______。
Al
N
O
H
知识点三　元素符号及其含义
8．下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )
A．锌Zn B．硅SI
C．氯cl D．贡Hg
A
9．下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是( )
A．镁、锌 B．铝、汞
C．钙、铜 D．氩、氮
C
10．元素符号“O”除表示氧元素外，还能表示( )
A．氧气 B．一个氧原子
C．一个氧分子 D．一个氧离子
B
11．用元素符号或元素名称填空。
(1)铝______； (2)氧______；
(3)碳_____； (4)硅______；
(5)镁_______； (6)Ca______；
(7)Ne______； (8)Cl_______；
(9)F______； (10)Na______。
Al
O
C
Si
Mg
钙
氖
氯
氟
钠
12．用符号表示或写出符号所具有的意义。
(1)氮元素____。
(2)3个铁原子_________。
(3)4P______________。
(4)3H＋______________。
(5)H___________________________。
(6)He___________________________________。
N
3Fe
4个磷原子
3个氢离子
氢元素，一个氢原子
氦元素，一个氦原子，氦气
13．有一副对联：“氕氘氚，弘天地正气；钾钙镁，铸英雄本色。”其中“氕、氘、氚”三种原子的质子数都是1，中子数分别为0、1、2。则下列说法中错误的是( )
A．氕、氘、氚属于同种元素——氢元素
B．氕、氘、氚的相对原子质量相等
C．氕、氘、氚三种原子的核外电子数相同
D．氕、氘、氚的原子结构示意图均可用 表示
B
14．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
B
15.根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( )
A．④表示镁原子有两个电子层
B．②表示金属元素的原子
C．③④为相对稳定结构
D．①③属于同种元素
A
16．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( )
A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C. 铁、铜、汞等金属都是由原子构成的物质
D．氧气、氢气、金刚石都是由分子构成的物质
D
17．(1)用化学符号表示。
①3个硫原子：_______；
②氟离子：________；
③3个氧离子：__________；
④4个铝离子：__________。
(2)写出下列化学符号中“2”的含义。
①2N：________________；
②Ca2＋：_______________________________；
③2Na＋：____________________；
④S2－：____________________________________。
3S
F－
3O2－
4Al3＋
2个氮原子
一个钙离子带2个单位正电荷
2个钠离子
一个硫离子带2个单位负电荷
18．构建知识网络是一种重要的学习方法。
(1)将“分子”“原子”和“元素”填入图中序号所对应的横线上。
①________；②_________；③_________。
(2)从微观的角度看，1个水分子(H2O)由______________和______________构成；氯化钠(NaCl)是由___________________________________构成的。
元素
原子
分子
2个氢原子
1个氧原子
钠离子(Na＋)和氯离子(Cl－)
(3)从宏观的角度看，五氧化二磷是由___________和__________组成的。
(4)根据以下几种粒子的结构示意图回答问题。
属于同种元素的粒子是__________(填字母)，因为_______________________；化学性质相似的粒子是__________(填字母)，因为__________________________。
磷元素
氧元素
B、D
它们的核内质子数相同
A、C
它们的最外层电子数相同(共20张PPT)
2.3　辨别物质的组成
第2课时　元素周期表　单质、化合物和氧化物
知识点一　元素周期表
1．发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是( )
A．道尔顿 B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．拉瓦锡
C
2．认真考查元素周期表的编排可得出如下结论，其中不正确的是( )
A．除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素
B．每周期的结尾总是稀有气体元素
C．元素周期表中共有9个周期
D．元素周期表中共有18个纵列，16个族
C
3．(天津中考)铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是( )
A. 铈原子的核外电子数为58
B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1 g
D．铈的原子序数是58
C
4．(济南中考)如图分别为某微观粒子的结构示意图(图1)和元素周期表部分内容(图2)，结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是( )
A. 该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
C
知识点二　单质、化合物和氧化物
5．(葫芦岛中考改编)下列物质属于单质的是( )
A．钢 B．银
C．二氧化碳 D．冰水混合物
B
6．(永州中考)分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是( )
A．O3 B．KMnO4
C．CaO D．H2SO4
C
7．(绥化中考)图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是( )
B
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是( )
A. 电子层数：氧＞氟
B．相对原子质量：氯＞氩
C．最外层电子数：氯＞硫
D．氟和氯处于同一周期
C
9．如图是人体中含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法中正确的是( )
A．m＝20，圆圈内为“K”
B．该元素属于非金属元素
C．它位于元素周期表中第四周期
D．方框内为“钙”，相对原子质量是40.08 g
C
10．下列说法中错误的是( )
A．由同种原子构成的物质不一定是纯净物
B．氧化物一定含有氧元素
C．含有氧元素的物质一定是氧化物
D．含有一种元素的物质不一定是单质
C
11．下列关于“决定”的说法不正确的是( )
A.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
B．决定元素化学性质的是最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是电子数
D．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
C
12．如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 ( )
A．铬原子的核外电子数为52
B．图②是氮原子的结构示意图，它与图④中的S位于同一周期
C．图③中x＝11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的
D．图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8
C
13．如图表示的是纯净物、含氧化合物、氧化物、化合物、单质之间的包含与不包含关系。若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是( )
A. ②属于化合物，④属于氧化物
B．①属于单质，③属于氧化物
C．①属于单质，③属于化合物
D．②属于含氧化合物，④属于氧化物
A
14．下列图中“ ”“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。
(1)表示混合物的有_______(填字母，下同)。
(2)表示单质的有_______，表示化合物的有________，可以表示氧化物的有______。
B
AD
CE
C
15．下表是元素周期表中第二、三周期的元素。请回答有关问题：
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_______(填字母)。
A．Na和Al B．O和S
C．F和Ne D．C和Si
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：
________________________________________________。
BD
最外层电子数由1到8依次递增(或电子层数相等)
(3)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它处在元素周期表中的第_____周期，其离子结构示意图为_________。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．PO43－和SO42－ D．SO2和CO2
S
三
BC(共21张PPT)
化学 九年级上册 科粤版
2.1　空气的成分
第1课时　空气的成分和用途
知识点一　测定空气中的氧气含量
1．如图所示是科学家首次用定量法探究空气成分的装置，下列分析不合理的是( )
A．汞会倒吸入曲颈甑中
B．实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热
C．汞的用量可能会影响实验结果
D．反应结束后，需要关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量
A
2．如图所示是测定空气中氧气含量的装置，装置气密性良好。在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子，待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
(1)红磷燃烧的文字表达式为_____________________________。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入集气瓶中的原因是____________________
___________________________________________________________________。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原有空气体积的1/5，可能的一种原因是________________________。
红磷燃烧将集气瓶内的氧气消耗掉，使瓶内压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶内
红磷的量不足(合理即可)
知识点二　空气的成分
3．(娄底中考)空气成分中，体积分数约占21%的气体是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
A
4．(常德中考)空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是( )
A. 氮气
B．二氧化碳
C．氧气
D．水蒸气
A
5．(吉林中考)吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是( )
A．水蒸气 B．二氧化碳
C．氧气 D．氮气
A
知识点三　氮气、稀有气体的性质和用途
6．通电时会发出有色光的是( )
A．氮气 B．稀有气体
C．二氧化碳 D．氧气
B
7．医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物质中的( )
A．液态氮 B．液态氧
C．液态空气 D．液态二氧化碳
A
8．如图是空气成分体积含量示意图，有关气体a的说法正确的是( )
A. 约占空气总质量的78%
B．可用于食品包装达到防腐的目的
C．化学性质活泼，可用作保护气
D．化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
B
知识点四　混合物和纯净物
9．(盘锦中考)生活中的下列物质，属于纯净物的是( )
A．食醋 B．果汁 C．氧气 D．肥皂水
C
10．下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是( )
A．矿泉水　冰水混合物
B．红磷　洁净的空气
C．稀有气体　牛奶
D．二氧化碳　氮气
B
11．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是( )
A．空气中稀有气体含量极少，没有任何作用
B．按质量分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%
C．空气中的氮气因为化学性质很稳定，所以可用作灯泡填充气
D．在任何情况下，空气中各种成分的含量都不会改变
C
12．下列关于测定氧气含量时发现上升的水少于1/5可能的原因不正确的是( )
A．红磷不足
B．未冷却就打开止水夹
C．装置漏气
D．燃烧匙伸入过慢
D
13．利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 ( )
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
D
14．如图是“测定空气中氧气含量”的两个实验装置，下列有关说法不正确的是( )
A. 装置a中的气球先变瘪后胀大
B．装置a只能定性判断空气中含有氧气
C．装置b可测得进入集气瓶中水的体积
D．将装置b中的红磷换成蜡烛也可测得结果
D
15．根据空气的组成及生活常识回答下列问题。
(1)50 L空气中，氮气的体积约为____L。
(2)薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有__________。
(3)长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质，说明空气中含有___________。
(4)举例说明空气中含有氧气________________________。
39
水蒸气
二氧化碳
动植物呼吸(合理即可)
16．下列物质中，属于混合物的有___________，属于纯净物的有__________。(均填序号)
①净化后的空气　②二氧化碳　③澄清石灰水
④冰水混合物　⑤稀有气体　⑥五氧化二磷
⑦加碘食盐　⑧液态氧
①③⑤⑦
②④⑥⑧
17．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时压强增大是因为燃烧放热
B．a点处的压强等于大气压
C．a点的温度已经接近室温
D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
B(共15张PPT)
第二单元　空气、物质的构成与组成小结
热门考点1：空气的组成
1．(重庆中考)下列各组空气成分的体积分数之和最大的是( )
A．O2、H2O B．O2、CO2
C．O2、N2 D．N2、CO2
C
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是( )
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．二氧化碳属于空气污染物
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C
3．下列物质不属于空气污染物的是( )
A．氮气 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
4．(成都中考)成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是( )
A．提升非化石能源消费比重
B．减少公园绿地增加住宅建设
C．推动大气污染防治协同立法
D．降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”
A
B
热门考点3：空气中氧气含量的测定
5．如图所示是测定空气中氧气含量的装置，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A.实验前要检查装置的气密性
B．红磷的量不足会导致进入集气瓶中的水
的体积大于1/5
C．红磷熄灭，冷却后才能打开弹簧夹
D．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
B
热门考点4：水的组成
6．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是( )
A.在水中加入少量硫酸以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使
带火星的木条复燃
C．该实验所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
A
热门考点5：构成物质的粒子
7．(河南中考)物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( )
A．汞 B．水
C．氢气 D．硫酸铜
8．下列关于微观粒子的说法不正确的是( )
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
D
A
热门考点6：原子结构和离子
9．我国科学家首次合成的铀－214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为( )
A．92 B．122
C．214 D．306
A
10．(恩施州中考)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是( )
A.He－3是一种新元素
B．He－3原子中含有1个质子，2个电子
C．He－3原子中含有3个质子，没有中子
D．He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
D
11．如图是一些粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是( )
A．①④均属于同种元素的不同粒子
B．1个①粒子带2个单位的正电荷
C．①②③粒子具有相对稳定的结构
D．②③是元素周期表中同一横行的原子
D
热门考点7：元素和元素周期表
12．(滨州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第____周期，铝元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是_________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x＝_____。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母，下同)。
(4)A粒子的化学性质与图中____粒子的化学性质相似。
二
金属
阴离子
8
BC
B
易错易混点1：对元素的理解有误
13．下列有关元素的叙述正确的是( )
A．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．同种元素的两种粒子，其核外电子数一定相同
D．同一种元素的原子，它的核外电子数一定相同＋
D
易错易混点2：分子、原子、离子
14．下列关于分子、原子和离子的说法中，错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C
易错易混点3：微观粒子的性质
15．(枣庄中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是( )
C
选项 事实 解释
A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
B 一滴水中约有1021个水分子 水分子很小
C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同(共16张PPT)
化学 九年级上册 科粤版
2.4　跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型
知识点一　探究水的组成
1．(阜新中考)如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是( )
A.与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2∶1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D
2．如图为某同学进行电解水实验的装置。试回答下列问题。
(1)a玻璃管中的气体是______________，可以用燃着的木条检验，现象是____________________________；b玻璃管中的气体是____________，可以用带火星的木条检验，现象是 __________。
(2)上述实验中反应的文字表达式是_____________________，该反应属于_______反应。
(3)上述实验说明水是由_____________和______________组成的。
(4)在实验过程中，可在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，其目的是____________________。
氢气(或H2)
气体被点燃，产生淡蓝色火焰
氧气(或O2)
木条复燃
分解
氢元素(或H)
氧元素(或O)
增强水的导电性
知识点二　制作分子模型
3．如图是几种常见的分子模型图，以下关于分子构成的说法不正确的是( )
A．一个氧分子是由两个氧原子构成的
B．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
C．二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
D．氨分子由氮原子和氢原子构成
B
4．如图是水在一定条件下分解的微观示意图，从中获得的信息不正确的是 ( )
A．分子在分解过程中分子的种类不变
B．水分解过程中氢原子和氧原子的种类和数目不变
C．水分解生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1
D．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
A
知识点三　“水分子漫游记”
5．地球上的水在不停地循环着：阳光晒暖了海洋，水变成水蒸气升到空中形成暖湿气流，暖湿气流遇到冷空气后，水蒸气变成了小水滴，形成雨降落到地面。以下说法中错误的是( )
A．阳光与风速影响了水分子运动的快慢
B．此过程中水分子之间间隔改变
C．此过程中水分子发生了改变
D．此过程中水的化学性质没有改变
C
6．如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是( )
A．b应接电源负极
B．电解水实验前，甲、乙两管内需装满水
C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙两试管排开水的体积比均为1∶2
B
7．(成都中考)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是( )
D
A.通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
8．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是( )
A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气
B．铁管在该实验中起催化作用
C．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
D．实验中，水蒸气只发生了物理变化
C
9．水是身边常见的物质。用如图所示装置完成电解水的实验，并据图回答下列问题。
(1)该反应的符号表达式为_____________________。
(2)实验时，管A、管B内液面________(填“上升”或“下降”，下同)，管C内液面_______。
下降
上升
(3)某同学利用该装置进行实验时，发现管A、B内产生的气体体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是____。
A．管A漏气
B．部分氧气与电极反应
C．管B漏气
D．水中溶解的氧气比氢气多
C
10．阅读化学史，回答下列问题。
人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。
1766年英国化学家卡文迪什把锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普里斯特利发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产生水珠。
1781年卡文迪什用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。
1782年，拉瓦锡重复了他们的实验后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。
1880年英国科学家尼科尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。
(1)“易燃空气”属于_______(填“单质”或“化合物”)。
(2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是Fe3O4，请写出该反应的符号表达式___________________________。
(3)1800年尼克尔森的实验，得到了“易燃空气”和氧气，推测“易燃空气”和氧气的体积比为________。
单质
2∶1(共24张PPT)
2.2　构成物质的微观粒子
第3课时　相对原子质量　离子
知识点一　相对原子质量
1．我国主持测定铟、锑等元素相对原子质量新值的科学家是( )
A．道尔顿 B．门捷列夫
C．张青莲 D．拉瓦锡
C
2．下列关于相对原子质量的说法不正确的是( )
A．相对原子质量是一个比值
B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C．相对原子质量就是原子实际质量
D．相对原子质量也有单位
C
3．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为( )
A．25 B．30 C．55 D．80
B
D
5．已知铁的相对原子质量为56，镁为24，铝为27，根据相对原子质量的相关知识进行回答。
(1)原子个数相等的铁、镁、铝三块金属，其质量从大到小的顺序依次是
________________。
(2)等质量的铁、镁、铝中，所含原子个数从多到少的顺序依次是______________。
铁＞铝＞镁
镁＞铝＞铁
知识点二　离子
6．(株洲中考)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是( )
A．Na＋ B．OH－ C．O2 D．Mg
B
7．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是( )
A
8．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是( )
①化学性质　②粒子的电性　③原子核　④电子层数　⑤最外层电子数　⑥核外电子总数
A．①⑤④ B．③④
C．②③⑥ D．①②⑤⑥
D
9．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法中不正确的是( )
A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B．反应中氯原子易得电子
C．核外电子在化学反应中起着重要作用
D．氯化钠由氯化钠分子构成
D
10．决定原子化学性质的粒子是原子的( )
A．核内中子数 B．核内质子数
C．最外层电子数 D．核外电子数
C
11．如图是粒子M示意图，其说法正确的是( )
A. M是稀有气体原子
B．该粒子可表示为M2＋
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
D
12．已知：①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是( )
A．Na＋ B．Ne C．O2－ D．S2－
C
13．负氧离子(O2－)被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是( )
A．负氧离子内质子数与电子数相等
B．负氧离子不运动
C．负氧离子的化学性质与O2的相同
D．负氧离子为阴离子
D
14．以下归纳中不正确的是( )
A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子
C．原子得到电子，形成阴离子
D.在化学反应中，原子可分，而分子却不能再分
D
15．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A．②易得电子，④易失电子
B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构
D．①②③的原子的电子层数相同
D
16．下图是物质与其构成微粒之间的关系图。
回答下列问题：
(1)甲是__________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)。
(2)金属铁是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的。
(3)原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为 。
①当a＝____时，该粒子是原子；
②当a＝8时，该粒子是_____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其名称为______________。
原子
原子
分子
10
阴离子
氧离子
17．已知铝和铁的相对原子质量分别为27和56，据此回答以下问题。
(1)一个铝原子和一个铁原子的质量之比是____________(最简整数比)。
(2)铁的一种离子Fe2＋的核外电子数为24，则铁原子的质子数为_____，另一种铁离子Fe3＋的核外电子数为____。
(3)某原子的实际质量为a kg，碳12原子的实际质量为b kg，则该原子的相对原子质量为____________(用含a、b的式子表示)。
27∶56
26
23
18．某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题。
(1)若m＝11，则该粒子所对应的原子符号为_______。
(2)若m－n＜10，则该粒子是一个________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)若该粒子带一个单位的负电荷，则其对应的化学符号为__________。
(4)若该粒子是原子，且化学性质与氟原子化学性质相似，则m＝_______。
Na
阴离子
Cl－
17
19．(1)某阴离子 X2－的核外有18个电子，核内有18个中子，则 X的相对原子质量为 _______ 。
(2)X原子的核电荷数为a，其阴离子 Xm－的电子层结构与 Y的阳离子 Yn＋的电子层结构相同，则 Y原子的核电荷数为______________ (用 a、m、n表示)。
34
a＋m＋n(共20张PPT)
2.2　构成物质的微观粒子
第1课时　分子和原子
知识点一　分子是什么
1．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是( )
A．小麦可以磨成粉
B．大楼是由一块一块的砖砌成的
C．糖块放入一杯水里会逐渐消失
D．石头沉入大海中看不见了
C
2．下列有关分子的叙述，正确的是 ( )
A．分子是保持物质化学性质的一种微粒
B．分子是构成物质的唯一微粒
C．分子在化学变化中没有发生改变
D．分子是静止不动的微粒
A
3．下列变化过程中，有分子本身发生变化的是( )
A．水结成冰 B．干冰升华
C．红磷燃烧 D．花香四溢
C
知识点二　原子是什么
4．下列关于原子的说法不正确的是( )
A．原子能构成分子
B．原子能直接构成物质
C．原子是不断运动的
D．原子在化学反应中能再分
D
5．下列图示中，可以表示由原子直接构成的物质是( )
C
知识点三　原子与分子之间的关系
6．原子和分子的根本区别是( )
A．分子运动速率快，原子运动速率慢
B．是否能保持物质的化学性质
C．分子能直接构成物质而原子不能
D．化学变化中分子可再分，而原子不能再分
D
7．氧化汞受热时的变化如图所示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是( )
A．所有物质均是由分子构成的
B．分子在化学变化中可以再分
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．氧化汞受热时分解生成汞和氧气
A
8．如图为通过仪器移走硅原子构成的文字。下列有关表述正确的是( )
A．原子真实存在，肉眼可见
B．硅原子构成硅这种物质
C．原子是构成物质的最小粒子
D．只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动
B
9．下列关于分子和原子的说法中正确的是( )
A．分子的体积一定比原子的体积大
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．物理变化中，分子、原子种类都不发生改变
D
10．(邵阳中考)下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子，其中表示混合物的是( )
C
D
12．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，下列描述错误的是( )
A．在化学变化中分子可分
B．水分子中含有氢分子和氧原子
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．氢分子能保持氢气的化学性质
B
13．对于下面图示理解错误的是( )
A．原子可结合成分子
B．可用 表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成的
D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
C
14．请用“分子”或“原子”填写下列空白。
(1)构成物质的粒子有多种，有的物质是由_______构成的，如铁、汞、铜等；有的物质是由_________构成的，如水、氧气、二氧化碳等。
(2)氧化汞_________是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学变化中，氧化汞_______分解成汞_______和氧_______，汞________直接构成汞，每两个氧_______构成一个氧________，无数个氧_________构成氧气。
原子
分子
分子
分子
原子
原子
原子
原子
分子
分子
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子)，请回答：
(1)变化Ⅰ表示的宏观事实是__________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)变化Ⅱ表示的宏观事实是_________(填“化学”或“物理”)变化。
(3)从微观角度分析，变化Ⅰ的实质是________________________________。
化学
物理
分子的分解，原子的重新组合
16．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。
请通过比较、归纳，回答下列问题：
(1)一个甲烷分子是由____________________构成的，该化学变化中的最小粒子是_____________________________。
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_____________________。
(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：__________________________________________________________________。
1个碳原子和4个氢原子
氧原子、氢原子和碳原子
都含有氧原子
反应前后原子种类、个数不变，分子种类改变(其他合理答案均可)(共16张PPT)
化学 九年级上册 科粤版
专题三　分子、原子、离子和元素
类型一　分子、原子、离子与物质的构成
1．(襄阳中考)下列物质中含有氧分子的是( )
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
2．(东营中考)下列说法不正确的是( )
A．分子、原子、离子都不显电性
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．分子能保持物质的化学性质
A
A
3．下列关于分子、原子和离子的说法正确的是( )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
C．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
D．原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切
4．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
D
D
5．(安徽中考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变
B
类型二　元素与物质的组成
6．在NO2、SO2、CO2、O2四种物质中，下列叙述正确的是( )
A．都含氧气 B．都含氧元素
C．都含氧分子 D．都含2个氧原子
B
7．下列有关二氧化硅的组成和构成的说法正确的是( )
A．二氧化硅是由硅和氧气组成的
B．二氧化硅是由一个硅元素和两个氧元素组成的
C．二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的
D．二氧化硅是由硅原子和氧分子构成的
C
8．下列关于物质组成与构成的说法正确的是( )
A．氯化氢(HCl)是氢元素和氯元素组成的
B．氨气(NH3)由一个氮原子和三个氢原子构成
C．氯化氢是氢气和氯气混合而成的
D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的
A
9．下列叙述物质、元素、分子和原子的关系的说法中错误的是( )
A．氧气、二氧化碳中都含有氧元素
B．氧分子、二氧化碳分子中都含有氧原子
C．氧气、空气中都含有氧分子
D．二氧化碳分子中含有碳原子和氧分子
D
10．根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系进行填写。
(1)汞是由________组成的，是由________构成的。
(2)氯化钠是由________________组成的，是由_______________构成的。
(3)二氧化碳是由___________________组成的，是由______________构成的；二氧化碳分子是由_________________构成的，每个二氧化碳分子是由__________________________构成的。
汞元素
汞原子
氯元素和钠元素
氯离子和钠离子
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
氧原子和碳原子
一个碳原子和两个氧原子
类型三　粒子结构示意图
11．钾元素对人体健康有着重要作用，被喻为“心脏搏动的汽油”。如图为钾原子的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A.x＝8
B．钾原子的质量等于19
C．钾原子在化学反应中易失电子
D．钾元素位于元素周期表第四周期
B
12．已知某粒子的结构示意图如图所示，下列关于该粒子的说法不正确的是( )
A.若x－y＝9，则该粒子可以是Cl－
B．若x－y＝10，则该粒子一定是原子
C．若x－y＝11，则该粒子可以是K＋
D.若x－y＝12，则该粒子可以是Mg2＋
D
13．如图是某些元素的粒子结构示意图，请根据图示回答下列问题。
(1)图中一共表示____种元素，其中属于同种元素的是_________(填序号)。
(2)图②表示的原子易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成_______(填离子符号)。
(3)如图所示的粒子中具有稳定结构的是____(填序号，下同)，化学性质相似的是_______。
3
③④
失去
Na＋
④
①②
类型四　元素及元素周期表
14．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.硅属于金属元素
B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为
28．09 g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
B
15．下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题：
(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第____周期，原子序数为2的氦元素的位置应该在____(填元素名称)的正上方。
(2)据表分析，碳元素与_____(填元素符号)的化学性质相似。
(3)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的____________________。
(4)X3＋与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____。
二
氖
Si
核外电子层数相同
Al
16．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，回答下列问题。
(1)原子序数为4的元素符号为_____，氩的原子序数为____。
(2)C、N、O排在同一周期是因为_________相同，O与S在同一族是因为它们具有相同的_____________，它们的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。
Be
18
电子层数
最外层电子数
相似
(3)同一周期，从左到右，由_______元素开头(第一周期除外)，过渡到_________元素，以__________元素结尾。
(4)He和Mg的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。
(5)硫原子核电荷数为____。如果硫的相对原子质量为32，则其原子中中子数为____。硫位于元素周期表中第____周期，硫离子符号为_______。
金属
非金属
稀有气体
不相似
16
16
3
S2－(共13张PPT)
化学 九年级上册 科粤版
2.1　空气的成分
第2课时　空气的污染与防治
知识点一　空气污染危害大
1．在下列情况中：①煤的燃烧；②工业废气的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是( )
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
A
2．(营口中考)下列物质中属于空气污染物的是( )
A．氮气 B．PM10 C．氦气 D．水蒸气
B
3．(金昌中考)今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。沙尘天气主要的空气污染物是( )
A．二氧化碳 B．稀有气体
C．氮气 D．可吸入颗粒物
D
知识点二　保护大气环境
4．下列行为会增加空气中PM2.5的是 ( )
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆
B
5．下列举措不能改善空气质量的是( )
A．开发利用新能源 B．推进低碳交通运输
C．提高森林覆盖率 D．增高炼铁厂的烟囱
D
6．以下有关空气质量说法不正确的是( )
A．空气污染指数越高，空气质量越差
B．用煤燃烧火力发电会排放出大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化碳、粉尘等
C．空气中的二氧化硫、二氧化氮不但会污染空气，而且还会造成酸雨
D．鼓励市民多利用绿色的出行方式，如乘地铁、骑共享单车
B
7．空气质量指数(简称AQI)是定量描述空气质量状况的指数，其范围是0～50、51～100、101～150、151～200、201～300和大于300，分别对应国家空气质量标准中的Ⅰ级(优)、Ⅱ级(良)、Ⅲ级(轻度污染)、Ⅳ级(中度污染)、V级(重度污染)和Ⅵ级(严重污染)。某日实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用如图所示的微型空气质量监测仪测量本市的空气质量，并记录数据如表格所示(1 mg＝1 000 μg)，下列说法错误的是( )
C
A. 污染物X是一氧化碳
B．该日本市空气污染物中含量最少的是臭氧
C．其空气质量属于国家空气质量标准的Ⅰ级
D．可通过使用清洁能源代替煤和石油改善空气质量
8．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。
B
(1)对该市空气质量影响最大的指标是__________________________。
(2)空气质量最差的季节是_________。你认为造成这种情况的原因是_______________________________(答一点即可)。
(3)可采取的有效防治措施是______________________________(答一点即可)。
(4)虽然二氧化碳不属于大气污染物，但二氧化碳在空气中的含量上升造成了_______________________________。
可吸入颗粒物(TSP)
冬季
冬季天气较冷，取暖用煤的量增大
使用清洁燃料或大量植树造林
温室效应(或全球气候变暖)

展开更多......

收起↑