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(共13张PPT)
第三节　物质组成的表示
第2课时　化合价
知识点1：化合价
1．下列关于化合价的说法中正确的是( )
A．液态氧和液态氢混合后，氧元素显－2价
B．在原子团中，各元素的化合价的代数和一定为0
C．非金属元素在化合物中总是显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
D
2．(大连中考)光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛(TiO2)，其中钛元素的化合价是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
D
知识点3：化合价与离子符号
4．在学习“化学式与化合价”时，老师给同学们提供了如下表格：
某同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同三不同”，请你仔细观察，找出规律。
(1)“两同”：__________________________________________________；________________________________。
(2)“三不同”：____________________；
_________________________；
__________________________________。
化合价数值与离子所带电荷数数值相同
化合价正负与离子的电性相同
标注位置不同
数值与正负号顺序不同
数值为“1”时是否省略不写不同
C
5．(山西中考)在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是( )
B
7．某团队研究证明了PtO42＋能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显－2价，则该离子中铂元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋4
C．＋8 D．＋10
D
8．标出加点元素的化合价。
9．将下列每组物质按同一种元素的化合价由低到高的顺序排列。
(1)H2SO4　S　Na2SO3　H2S
______________________________________。
(2)Cl2　HClO2　KClO4　NaCl　Ca(ClO)2
________________________________________。
(3)NH3　N2O3　NaNO3　N2　NO　NO2
__________________________________________。
H2S S Na2SO3 H2SO4
NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4
NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3(共19张PPT)
第三节　物质组成的表示
第1课时　化学式及其意义
知识点1：化学式及其意义
1．下列不是化学式CO2表示的意义的是( )
D
2．下列化学用语的含义描述正确的是( )
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．N2表示两个氮原子
C．Mg＋2表示镁离子带2个单位正电荷
D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成
A
3．(1)指出下列化学用语中数字“2”的含义。
①2O：________________；
②2O2：前面的系数“2”_______________；
右下角的“2”___________________________________；
③2O2－：前面的系数“2”____________________；
右上角的“2”_________________________________。
(2)写出下列化学符号的意义。
①H：___________、_____________；
②2H2：______________；
③2H：____________。
表示两个氧原子
表示两个氧分子
表示每个氧分子中含有两个氧原子
表示两个氧离子
表示每个氧离子带两个单位负电荷
氢元素
一个氢原子
2个氢分子
2个氢原子
知识点2：化学式的书写与读法
4．下列化学用语的书写或读法正确的是( )
A．氦气：He2 B．H2O：一氧化二氢
C．氨气：NH3 D．五氧化二磷：O5P2
5．下列有关化学式的读法中，错误的是( )
A．SO2：二氧化硫 B．Al2O3：氧化铝
C．N2O5：二氮化五氧 D．CCl4：四氯化碳
C
C
6．如图为某物质的分子模型示意图，其中白球表示氢原子，黑球表示氧原子。下列叙述正确的是( )
A．此物质属于混合物
B．此物质的化学式为HO
C．此物质的一个分子由4个原子构成
D．此物质由氢原子与氧原子构成
C
7．下列是某同学的课堂作业，请帮他更正。
(1)化学式的写法：
①氩气(Ar2)：____；
②氯气(Cl)：____；
③氯化钾(K2Cl)：_______；
④二氧化锰(MnO)：___________。
(2)化学式的读法：
①N2O(二氮化氧)：_______________；
②H2O(一氧化二氢)：____。
Ar
Cl2
KCl
MnO2
一氧化二氮
水
8．写出下列物质的化学式。
(1)单质：
①铁____、汞____、银____；
②红磷____、碳____、硅____；
③氖气____、氩气____、氦气____；
④氢气____、氧气____。
(2)化合物：
二氧化硫________；五氧化二磷__________；
四氧化三铁_________；二氧化锰___________。
氯化钠________；硫酸铜____________。
Fe
Hg
Ag
P
C
Si
Ne
Ar
He
H2
O2
SO2
P2O5
Fe3O4
MnO2
NaCl
CuSO4
9．写出下列物质对应的名称。
Mg____ Si____
Cl2________ SO3____________
CuO_________ N2O5______________
MgO_________ MgCl2__________
镁
硅
氯气
三氧化硫
氧化铜
五氧化二氮
氧化镁
氯化镁
B
10．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是( )
①Cu　②C　③H2O　④NaCl　⑤NH3
A．①②③④⑤ B．③⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
11．(成都中考)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )
A．O4是不带电的分子
B．1个O4分子含有2个O2分子
C．O4与O2的性质完全相同
D．O4和O2混合形成的是纯净物
A
12．(无锡中考)下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A．O3——3个氧原子
B．Na＋——1个钠离子
C．Al——氯元素
D．2N——2个氮分子
B
B
13．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是( )
①Ne　②Mg　③Mg2＋　④H2O2
A．①表示一个氖分子
B．③表示1个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相似
14．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
(1)氧元素：____。
(2)2个氢原子：____。
(3)2个二氧化硫分子：________。
(4)钠离子：_______。
(5)3个铝离子：________。
(6)二氧化氮分子：________。
(7)二氧化碳：_______。
(8)保持水的化学性质的最小粒子：_______。
(9)用“○”表示1个氢原子，则“○○”表示____，“○○○○”表示____。
O
2H
2SO2
Na＋
3Al3＋
NO2
CO2
H2O
2H
2H2
15．如图所示，为某化学反应的微观示意图。
(1)反应物中有一种是化合物，其化学式是____。
(2)生成物中有2种化合物，其化学式是____、____。
(3)反应物中未完全参加反应的物质名称是____。
CH4
H2O
CO2
氧气
16．中国神舟飞船载人航天取得成功，偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能知道哪些信息？
(1)_______________________________。
(2)_______________________________________。
(3)_________________________。
(4)_____________________________________________________________________。
表示偏二甲肼这种物质
偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
一个偏二甲肼分子
一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的(合
理即可)(共20张PPT)
第三节　物质组成的表示
第3课时　物质组成的定量表示
知识点1：计算物质的化学式量
1．列式计算下列物质的化学式量或相对分子质量的总和。
(1)H2O2的相对分子质量为______________________。
(2)SO2的相对分子质量为__________________。
(3)Ca(OH)2的化学式量为_______________________。
(4)3H2O的相对分子质量总和为________________________。
1×2＋16×2＝34
32＋16×2＝64
40＋(16＋1)×2＝74
3×(1×2＋16)＝54
2．计算下列物质的化学式量或相对分子质量之和。
(1)Fe3O4的相对分子质量为____。
(2)H2SO4的化学式量为____。
(3)CaCO3的化学式量为____。
(4)2CO2的相对分子质量总和为____。
232
98
100
88
C
知识点2：计算组成物质的各种元素的质量比
3．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A．水(H2O)　m(H)∶m(O)＝1∶16
B．氯酸钾(KClO3)　m(K)∶m(Cl)∶m(O)＝78∶71∶48
C．氢氧化钙[Ca(OH)2]　m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1
D．硫酸铝[Al2(SO4)3]　m(Al)∶m(S)∶m(O)＝27∶48∶56
4．依照下列物质化学式中元素的排列顺序，计算其元素的质量比(填最简整数比)。
(1)CO2：________。
(2)Na2CO3：______________。
(3)Cu(OH)2：_______________。
3∶8
23∶6∶24
32∶16∶1
知识点3：计算物质中某元素的质量分数
5．生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是( )
A．双氧水消毒液(H2O2)
B．“84”消毒液(NaClO)
C．酒精消毒液(C2H5OH)
D．过氧乙酸消毒液(C2H4O3)
A
6．计算下列物质中氮元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(1)NH4Cl

(2)NH4HCO3

(3)NH4NO3

(4)CO(NH2)2
知识点4：物质中某元素质量的相关计算
7．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40 g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A．3.80 g B．6.95 g
C．10.00 g D．3.18 g
A
C
8．经分析知，某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥中可能混入的杂质是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
B
9．已知N2O、NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为( )
A．1∶1∶1∶1∶1 B．1∶2∶3∶5∶4
C．1∶2∶1∶4∶5 D．5∶4∶3∶1∶2
A
10．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式可能为( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
D
11．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( )
A．36% B．40%
C．72% D．90%
12．(天门中考)苯甲酸钠(其化学式为C7H5O2Na)是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是( )
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144 g
B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7∶2
D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
D
13．食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算：
(1)一个醋酸分子中含有____个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为____。
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为________(填最简整数比)。
(4)醋酸中碳元素的质量分数为________。
8
60
6∶1
40%
14．戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“—”“＝”表示原子之间相互连接)。试计算：
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为____________。
(2)____g戊二醛中含碳元素的质量为30 g。
5∶8∶2
50
15．回答下列关于SO2和SO3的问题。
(1)相同质量的SO2和SO3中，所含硫元素的质量比是________。
(2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3分子数之比为______。
(3)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为_______。
(4)相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子数之比为________。
5∶4
3∶2
6∶5
5∶4
16．环丙沙星是一种常用的抗生素，可用于呼吸道感染、肠道感染等，其说明书中部分内容如图。
(1)环丙沙星由____种元素组成，环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为_______________。
(2)环丙沙星中氟元素的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(3)患者一个疗程共需服用____片环丙沙星片。
5
17∶18∶3
5.7%
120(共21张PPT)
第一节 　原子
第2课时　原子与离子、分子
知识点1：原子结构示意图
1．下列粒子在化学反应中易得到电子的是( )
C
2．(内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( )
A.图中“＋”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
D
3．有以下几种粒子结构示意图，具有相似化学性质的是( )
A
4．如图是____原子的结构示意图，图中圆圈表示_________，圈内的“＋8”表示_________________________________________，弧线表示________，数字“6”表示_______________________。该原子是一种典型的________(填“金属”或“非金属”)原子，在化学变化中容易_______电子。
氧
原子核
核内有8个带正电的质子(或核电荷数为8)
电子层
第二层排布了6个电子
非金属
得到
知识点2：离子
5．下列粒子的结构示意图表示阳离子的是( )
B
6．下列结构示意图表示阴离子的是( )
D
7．(1)写出下列化学符号中“2”的含义。
①Mg2＋：___________________________________；
②2Na＋：_____________；
③S2－：__________________________。
(2)写出下列离子的符号。
①钠离子_____；②镁离子________；
③硫离子_____； ④氟离子_____；
⑤铝离子_____； ⑥氧离子_____；
⑦氯离子_____； ⑧氢离子____。
一个镁离子带2个单位正电荷
2个钠离子
一个硫离子带2个单位负电荷
Na＋
Mg2＋
S2－
F－
Al3＋
O2－
Cl－
H＋
知识点3：原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子
8．下列物质由原子直接构成的是( )
A．铜　　　B．氧气　　C．水　　　D．氯化钾
9．下列物质由离子构成的是( )
A．金刚石 B．二氧化碳
C．氯化钠 D．氖气
A
C
10．下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同　②核外电子数相等
③电子层结构完全相同　④质量几乎相等
⑤质子数相等　⑥Na＋比Na稳定
A．①②⑤ B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．②③④
C
11．下列关于物质的构成与原子和分子的关系图正确的是( )
D
12．(东营中考)下列说法不正确的是( )
A．分子、原子、离子都不显电性
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．分子能保持物质的化学性质
A
13．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中原子种类发生改变
B
14．如图是四种粒子的结构示意图，下列分析不正确的是( )
A．①②④都属于稀有气体的原子
B．①③属于原子
C．②的化学符号为Al3＋
D．②④属于阳离子
A
15．已知溴原子的结构示意图如图1所示。
(1)图中x＝____，溴原子属于_________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是____(填字母，下同)，在化学反应中易失去电子的是____，属于离子的是____，与溴化学性质相似的是____。
7
非金属
BC
AD
B
E
16．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有________(填序号，下同)，属于阴离子的有____，属于阳离子的有______。
②⑤⑥
③
①④
17．某元素R的微粒的结构示意图为 。
(1)当x＝10＋y时，该粒子为_____；当x<10＋y时，该粒子为________。(均填“原子”“阳离子”或“阴离子”)
(2)当y＝2时，x＝____，该元素能形成的离子符号为_________________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝____，y＝____。
原子
阴离子
12
R2＋(或Mg2＋)
17
8
18．有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子(质子、电子、中子，未依照顺序排列)，且X、Y、Z的粒子数目依序为NX、NY、NZ。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，下列最合理的是( )
A．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为质子
B．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为电子
C．若为阴离子，且NX＝NY＞NZ，则Z为质子
D．若为阴离子，且NX＞NY＝NZ，则Z为电子
C(共10张PPT)
第二节　元素
第2课时　元素周期表简介
知识点1：元素周期表
1．下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A．有7个周期，16个族
B．每个周期都以金属元素开头，以稀有气体元素结尾
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．同一周期元素的原子最外层电子数从左往右依次递减
A
知识点2：元素周期表的应用
2．铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铜的元素符号是Cu
B．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素
D．铜的相对原子质量为63.55 g
D
D
3．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是( )
A．X与Y属于同一周期元素
B．都是非金属元素
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．X、W属于同一族元素
4．(吉林中考)锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
(1)锂原子的质子数为____。
(2)锂的相对原子质量为________。
(3)图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。
3
6.941
电子
5．(济南中考)如图分别为某微观粒子的结构示意图(图1)和元素周期表部分内容(图2)，结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是( )
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
C
6．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，回答下列问题。
(1)原子序数为4的元素符号为____，氩的原子序数为____。
(2)C、N、O排在同一周期是因为__________相同，O与S在同一族是因为它们具有相同的_____________，它们的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
Be
18
电子层数
最外层电子数
相似
(3)同一周期，从左到右，由____元素开头(第一周期除外)，过渡到_______元素，以___________元素结尾。
(4)He和Mg的化学性质_________(填“相似”或“不相似”)。
(5)硫原子核电荷数为____。如果硫的相对原子质量为32，则其原子中中子数为____。硫位于元素周期表中第____周期，硫离子符号为______，结构示意图为
金属
非金属
稀有气体
不相似
16
16
三
S2－(共22张PPT)
专题(二)　化学式的书写
类型1：根据化合价写化合物的化学式
1．根据化合价写出其氧化物的化学式。
2．根据化合价写出氯化物的化学式。
类型2：根据离子符号书写化学式
3．根据表中给出的阴、阳离子写出相应的化学式。
OH－ NO3－ SO42－ CO32－
H＋ H2O HNO3 H2SO4 H2CO3
NH4＋ NH3·H2O NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
K＋ KOH KNO3 K2SO4 K2CO3
Na＋ NaOH NaNO3 Na2SO4 Na2CO3
Ba2＋ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaSO4 BaCO3
Ca2＋ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3
Mg2＋ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3
Al3＋ Al(OH)3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 —
Mn2＋ Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnSO4 MnCO3
Zn2＋ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnSO4 ZnCO3
Fe3＋ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 —
Fe2＋ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeSO4 FeCO3
Cu2＋ Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuSO4 CuCO3
Ag＋ — AgNO3 Ag2SO4 Ag2CO3
类型3：根据物质名称写化学式
4．写出下列氧化物的化学式。
氧化镁__MgO__　　　氧化铜__CuO__
氧化锌__ZnO__ 氧化汞__HgO__
二氧化锰__MnO2__ 氧化铝__Al2O3__
氧化亚铁__FeO__ 氧化铁__Fe2O3__
四氧化三铁__Fe3O4__ 氧化钙__CaO__
一氧化碳__CO__ 二氧化碳__CO2__
二氧化氮__NO2__ 二氧化硫__SO2__
三氧化硫__SO3__ 五氧化二磷__P2O5__
二氧化硅__SiO2__ 水__H2O__
过氧化氢__H2O2__
5．写出下列氯化物的化学式。
氯化钠__NaCl__ 氯化钾__KCl__
氯化铜__CuCl2__ 氯化锌__ZnCl2__
氯化银__AgCl__ 氯化钡__BaCl2__
氯化铁__FeCl3__ 氯化亚铁__FeCl2__
氯化铝__AlCl3__ 氯化铵__NH4Cl__
6．写出常见酸(H＋＋酸根离子)的化学式。
盐酸__HCl__ 硝酸__HNO3__
硫酸__H2SO4__ 碳酸__H2CO3__
7．写出常见碱(金属离子＋OH－)的化学式。
氢氧化钾__KOH__ 氢氧化钠__NaOH__
氢氧化钡__Ba(OH)2__ 氢氧化钙__Ca(OH)2__
氢氧化镁__Mg(OH)2__ 氢氧化铝__Al(OH)3__
氢氧化锰__Mn(OH)2__ 氢氧化锌__Zn(OH)2__
氢氧化铁__Fe(OH)3__ 氢氧化亚铁__Fe(OH)2__
氢氧化铜__Cu(OH)2__ 氨水__NH3·H2O__
8．写出常见硫酸盐(金属离子＋SO42－)的化学式。
硫酸钠__Na2SO4__ 硫酸钾__K2SO4__
硫酸钡__BaSO4__ 硫酸钙__CaSO4__
硫酸镁__MgSO4__ 硫酸铝__Al2(SO4)3__
硫酸铁__Fe2(SO4)3__ 硫酸亚铁__FeSO4__
硫酸锌__ZnSO4__ 硫酸铜__CuSO4__
硫酸银__Ag2SO4__ 硫酸铵__(NH4)2SO4__
9．写出常见硝酸盐(金属离子＋NO3－)的化学式。
硝酸钾__KNO3__ 硝酸钠__NaNO3__
硝酸钡__Ba(NO3)2__ 硝酸钙__Ca(NO3)2__
硝酸镁__Mg(NO3)2__ 硝酸铝__Al(NO3)3__
硝酸锰__Mn(NO3)2__ 硝酸锌__Zn(NO3)2__
硝酸铁__Fe(NO3)3__ 硝酸亚铁__Fe(NO3)2__
硝酸铜__Cu(NO3)2__ 硝酸银__AgNO3__
硝酸铵__NH4NO3__
10．写出常见碳酸盐(金属离子＋CO32－)的化学式。
碳酸钠__Na2CO3__ 碳酸钾__K2CO3__
碳酸钡__BaCO3__ 碳酸钙__CaCO3__
碳酸镁__MgCO3__ 碳酸锌__ZnCO3__
碳酸亚铁__FeCO3__ 碳酸铜__CuCO3__
碳酸银__Ag2CO3__ 碳酸铵__(NH4)2CO3__
类型4：综合类
11．亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素(Se)为＋4价，则亚硒酸钠的化学式为( )
A．Na2SeO4 B．Na2SeO3
C．NaSeO3 D．Na2SeO2
B
D
12．X、Y、Z、M四种元素在同一化合物中均只有一种化合价，根据化合价和化学式的关系判断，下列化学式中错误的是( )
A．X2O5 B．H2YO4
C．Z(OH)2 D．M2(NO3)3
B
13．明矾石广泛用于造纸、制革、化工，其主要成分为KAl3(SO4)2(OH)x，式中x的值是( )
A．5　　　B．6　　　C．7　　　D．8
14．小伟在实验室试剂柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图)，老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是( )
A.氯化钾
B．氢氧化钾
C．硫酸钾
D．硝酸钾
C
15．现有HClO4，KClO3，Cl2O3， ，HCl几种物质，利用慧眼找规律，方框内该填的物质的化学式是( )
A．NaClO2 B．HClO
C．HClO3 D．Cl2O5
B
16．(泰安中考)关于下列符号或图示的说法正确的是( )
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为＋3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为78.96 g
C
17．写出下列物质的化学式。
(1)地壳中含量位于前两位的元素组成的化合物____。
(2)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成物质的化学式______。
(3)保持水的化学性质的粒子的化学式______。
(4)能使澄清石灰水变浑浊的物质的化学式_______。
(5)查资料知：磷肥中磷酸根离子为PO43－，尝试写出磷酸钙的化学式______________。
SiO2
Al2O3
H2O
CO2
Ca3(PO4)2
18．(郴州中考改编)如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中位于第____周期。
(2)图中属于金属元素的是____(填序号)。
3
⑤⑥
(3)画出②的原子结构示意图________。
(4)表中化学性质最稳定的元素是____(填序号)。
(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式为___________。
④
Mg(OH)2(共25张PPT)
第二节　元素
第1课时　元素与元素符号
知识点1：元素
1．(青岛中考)人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
C
2．(随州中考)与元素的化学性质关系最密切的是( )
A．元素的相对原子质量
B．原子的最外层电子数
C．原子的核外电子数
D．元素的核电荷数
B
A
3．公共场所常用的消毒液有次氯酸钠(NaClO)、双氧水(H2O2)、酒精(C2H5OH)等，这三种物质中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子
C．氧离子 D．氧气
4．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如图，其中含量最多的元素是( )
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
D
知识点2：元素符号及其含义
5．下列元素符号书写全部正确的一组是( )
A．氖Ne　钠Na B．铅Pt　金An
C．钡Br　镍Hi D．钙CA　硒Sn
A
B
6．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A．O B．Na C．N2 D．CO
7．指出下列符号的意义。
(1)O：__________________________。
(2)3S：______________。
(3)Fe: _____________________________________。
氧元素(或1个氧原子)
3个硫原子
铁元素(或1个铁原子、铁这种物质)
知识点3：物质的组成与构成
8．下列有关二氧化硫(SO2)的说法正确的是( )
A．二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子构成的
B．二氧化硫由硫和氧气组成
C．二氧化硫分子是由1个硫元素和2个氧元素组成的
D．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
D
知识点4：单质与化合物
9．下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是( )
B
C
10．某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是硫酸钙(CaSO4)，CaSO4属于( )
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
11．下列符号中一般只表示微观意义而不具有宏观意义的是( )
A．H B．O C．Hg D．2N
D
12．元素中文名称造字有规律可循，下列有关说法不正确的是( )
A．金属元素都是“钅”字旁
B．固态非金属元素都是“石”字旁
C．有“氵”的都是液态非金属元素
D．有“气”字头的都是气态非金属元素
A
13．有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下列选项中哪一组原子属于同一种元素( )
A.甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊
A
原子种类 甲 乙 丙 丁 戊
质子数 6 6 8 7 7
中子数 6 7 8 7 8
14．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是( )
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②③所表示的粒子化学性质相似
A
15．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( )
A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C．铁、铜、汞等金属都是由原子构成的物质
D．氧气、氢气、金刚石都是由分子构成的物质
D
16．下列叙述正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
B
17．有关物质分类的说法正确的是( )
A．只含一种物质的是单质
B．含多种元素的物质是混合物
C．只含一种元素的物质是纯净物
D．含多种元素的纯净物是化合物
D
18．下列图中“ ”“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。
其中表示单质的有____，表示化合物的有____。(均填字母)
AD
CE
16．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有________(填序号，下同)，属于阴离子的有____，属于阳离子的有______。
②⑤⑥
③
①④
19．(1)写出下列化学符号中“2”的含义。
①2N：_____________；
②2HCl：__________________；
③Ca2＋：____________________________；
④O2：_____________________________。
(2)用化学符号表示：
①3个硫原子：____；
②氟离子：____；
③3个氧离子：______；
④4个铝离子：________。
2个氮原子
2个氯化氢分子
一个钙离子带2个单位正电荷
每个氧分子由两个氧原子构成
3S
F－
3O2－
4Al3＋
20．构建知识网络是一种重要的学习方法。
(1)将“分子”“原子”和“元素”填入图中序号所对应的横线上。
①______；②______；③______。
(2)从微观的角度看，1个水分子(H2O)由____________和____________构成；氯化钠(NaCl)是由______________________________构成的。
(3)从宏观的角度看，五氧化二磷是由________和________组成的。
元素
原子
分子
2个氢原子
1个氧原子
钠离子(Na＋)和氯离子(Cl－)
磷元素
氧元素(共21张PPT)
第一节 　原子
第1课时　原子的结构　计量原子的质量
知识点1：原子的结构
1．原子的构成如图所示，下列叙述正确的是( )
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与中子数目相等
D．质子与电子数目相等
D
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子
A．①④ B．② C．③⑤ D．②⑥
B
3．下列有关原子结构的说法中，错误的是( )
A．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
B．构成原子核必不可少的粒子是质子
C．任何原子中都含有质子、中子和核外电子
D．同一原子中，原子核所带的电量与质子所带的电量相等
C
4．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得的正确结论是( )
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
A
5．将原子核、质子、中子和电子分别填入下列横线上。
氧原子中心有一个带8个单位正电荷的________，核外有8个____做高速运动，由于每个______带一个单位负电荷，______不带电，所以整个______不显电性。在原子中______数一定等于_______数。
原子核
电子
电子
中子
原子
质子
电子
知识点2：原子的性质
6．下列关于原子的说法错误的是( )
A．原子的质量和体积都很小
B．原子之间有间隔
C．原子都在永不停息地运动
D．水银温度计受热液柱上升是因为原子的体积受热变大
D
知识点3：计算原子的质量
7．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳 12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
B
D
9．质量相等的钠、镁、铝、铁四种金属，所含原子数量最多的是( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
A
10．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为( )
A．12 　B．16 　C．5 　D．10
B
11．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料氦 3(如图所示)。下列关于氦 3的说法正确的是( )
A.氦 3与氦 4完全一样
B．氦 3原子中含有1个质子，2个电子
C．氦 3原子中含有3个质子，没有中子
D．氦 3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
D
12．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是( )
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外做无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D
13．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。(均填序号)
(1)不显电性的微粒是________。
(2)在同一原子中数目相等的微粒是____。
(3)质量与氢原子质量近似相等的微粒是____。
(4)能保持物质化学性质的微粒是____。
(5)带正电荷的微粒是____。
(6)质量最小的微粒是____。
①②⑤
④⑥
④⑤
①②
③④
⑥
14．(1)某原子的核内质子数为a，其中子数比电子数多4个，则其相对原子质量为_________。
(2)已知一个碳 12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子的中子数是_____________。
2a＋4
15．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1个，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律：
①_______________________________；
②______________________________；
③_____________________________________。
质子数＝核电荷数＝核外电子数
质子数不一定等于中子数
不同的原子，原子核内质子数不同(合理即可)(共20张PPT)
第二单元 认识物质的构成 复习突破
高频考点1：构成物质的粒子
1．下列关于微观粒子的说法不正确的是( )
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
高频考点2：原子结构和离子
2．我国科学家首次合成的铀－214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为( )
A．92 B．122 C．214 D．306
A
C
3．(大连中考)下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是( )
4．(株洲中考)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该原子的结构示意图中x＝1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
B
高频考点3：元素和元素周期表
5．(扬州中考)重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( )
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
A
6．(新疆中考)硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合如图分析，下列说法错误的是( )
A．硒元素属于金属元素
B．硒原子的质子数是34
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子核外有4个电子层
A
7．请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外___________相同，最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但____元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是____________________________。
电子层数
He
最外层电子数相等
C
高频考点4：化学式与化合价
8．(济宁中考)下列物质中氯元素的化合价为＋5价的是( )
A．KClO B．KClO2
C．KClO3 D．KClO4
9．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为( )
A.Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
B
高频考点5：化学用语
10．(成都中考)化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是( )
A.＋2价的镁元素：Mg2＋
B．NaNO2：硝酸钠
C．五氧化二氮：N2O5
D．NH4＋：氨根离子
C
B
11．下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是( )
①3Hg　②Fe3＋　③H2CO3　④3H2O
A．表示每个分子中含有某种原子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示分子个数的是③
D．表示原子个数的是④
12．用适当的数字和化学符号表示。
(1)两个铝离子：_______。
(2)3个氢气分子：_______。
(3)氧化铁中铁显＋3价：_______________。
(4)写出下列数字“2”表示的意义。
2Mg2＋：①前面的“2”表示____________；
②后面的“2”表示_____________________________。
2Al3＋
3H2
2个镁离子
一个镁离子带2个单位的正电荷
高频考点6：化学式相关计算
13．(广安中考)食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．乙酸的化学式为CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
C
14．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。
(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比，下同)，碳元素和钙元素的质量比为_________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为________；从元素质量分数的角度推断，用__________(填物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。
5∶3
9∶5
40%
碳酸钙
易错易混点1：对元素的理解有误
15．下面有关元素的叙述正确的是( )
A．元素是具有相同中子数的一类原子的总称
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
D．元素的种类是由核内质子数决定的
D
易错易混点2：分子、原子、离子
16．下列关于分子、原子和离子的说法中，错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C
易错易混点3：物质的组成与构成
17．如图是过氧化氢分子分解的示意图，回答下列问题。
(1)微观上：过氧化氢是由_________________构成的，1个过氧化氢分子是由__________和___________构成的，在化学反应前后分子种类______(填“改变”或“不变”，下同)，原子种类______。
(2)宏观上：过氧化氢是由____________组成的，在化学反应前后物质种类_______(填“改变”或“不变”，下同)，元素种类_______。
过氧化氢分子
2个氢原子
2个氧原子
改变
不变
氢、氧元素
改变
不变

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