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(共18张PPT)
第四单元 我们周围的空气 复习突破
A
高频考点1　空气的组成
1．(常德中考)空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是( )
A.氮气(N2)
B．二氧化碳(CO2)
C．氧气(O2)
D．水(H2O)
2．下列说法正确的是( )
A．经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化
B．破坏臭氧层会引起酸雨
C．空气中各种成分的含量是不变的
D．氮气可用于生产硝酸、氮肥
D
高频考点2　空气的污染与防治
3．(成都中考)成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是( )
A．提升非化石能源消费比重
B．减少公园绿地增加住宅建设
C．推动大气污染防治协同立法
D．降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”
B
高频考点3　空气中氧气含量的测定
4．(云南中考)仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的试剂是( )
A.铁丝
B．木炭
C．红磷
D．硫粉
C
5．(巴中中考)如图是利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。
(1)红磷燃烧的文字表达式为_____________________________________。
(2)分析图2，CD段压强发生变化的原因有__________，____________。
氧气消耗
温度降低
高频考点4　氧化物
6．(山西中考)我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是( )
A．钾长石 B．萤石
C．方解石 D．石英砂
D
高频考点5　氧气的性质与用途
7．(自贡中考)医疗急救常用到的气体是( )
A．氢气 B．氮气
C．氧气 D．二氧化碳
C
8．如图是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起____作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如图)，观察到铁丝剧烈燃烧、_________、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是________________。
催化
火星四射
氧气的浓度
高频考点6　氧气的制取(含跨学科实践活动——基于特定需求设计和制作的简易供氧器)
9．家用简易制氧机中的固体试剂分为A剂和B剂，A剂是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会生成过氧化氢。
(1)B剂可能是______________。
(2)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等制作了如图装置。制氧机可以根据用途调节氧流量，你认为图中____装置更适合作家用制氧机，理由是_____________________，并能使排出的氧气湿润。
二氧化锰
丙
可以控制反应速率
10．(辽宁中考)氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据如图回答有关问题。
(1)某同学选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是____(填字母)，发生反应的文字表达式为______________________________。
A
(2)在向装置中添加试剂前，应先检查装置的_________。
(3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是____(填字母)。
(4)用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的______________，振荡，观察实验现象。
气密性
E
澄清石灰水
易错易混点1　不同物质在氧气中燃烧的现象
11．(广西中考改编)下列实验现象描述正确的是( )
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．硫在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D
易错易混点2　利用多功能瓶收集气体
12．(1)用排空气法收集气体
①多功能瓶正放(如图1)
密度比空气大的气体(如氧气、二氧化碳)，进入集气瓶中会聚集到____(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图1的____(填“a”或“b”)端进入。密度比空气小的气体(如氢气)，进入集气瓶中会聚集到____(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图1的____(填“a”或“b”)端进入。
下
a
上
b
②多功能瓶倒放(如图2)
收集密度比空气大的气体，图2中气体进出方向是____进____出；收集密度比空气小的气体，图2中气体进出方向是____进____出。(均填“a”或“b”)
(2)用排水法收集气体(如图3)
气体的密度比水的密度小，进入集气瓶中会聚集到____(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图3的____(填“c”或“d”)端进入。
b
a
上
d
a
b(共18张PPT)
第一节 　空气的组成
第1课时　定量认识空气的组成
知识点1：空气的组成
1．下列物质中，不属于空气成分的是( )
A．氧气 B．氢气
C．二氧化碳 D．氮气
2．(北京中考)空气的成分中，体积分数最大的是( )
A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
B
A
3．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是( )
A．氦气 B．氮气
C．二氧化碳 D．氧气
A
知识点2：测定空气中氧气的含量
4．二百多年前，用定量的方法研究空气成分的法国化学家是( )
A．拉瓦锡 B．道尔顿
C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
5．用铜粉测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是( )
A．氮气 B．水蒸气
C．稀有气体 D．二氧化碳
A
A
6．如图所示是科学家首次用定量法探究空气成分的装置，下列分析不合理的是( )
A．汞会倒吸入曲颈甑中
B．实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热
C.汞的用量可能会影响实验结果
D．反应结束后，需要关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量
A
7．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( )
A．铜粉用量过少，实验结果会偏小
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作的情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
D
8．如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“c”代表的是( )
A.氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
A
9．许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里( )
A．氧气体积分数大大低于21%
B．氮气体积分数大大超过78%
C．氧气体积分数仍约为21%，主要是由于高原地区空气稀薄
D．二氧化碳含量大大增多
C
10．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图(装置气密性良好)，对该实验认识不正确的是( )
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置①在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置①设计优于装置②，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
B
11．下列事实说明空气中含有哪些成分：
(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____。
(2)石灰水长期露置在空气中，表面会出现一层白色固体，说明空气中含有___________。
(3)酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有_______。
氧气
二氧化碳
水蒸气
12．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50 mL的具支试管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧具支试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置。请回答下列问题：
(1)实验前，将注射器活塞前沿从30 mL刻度处推至20 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30 mL刻度处，则说明_____________。
装置气密性好
(2)实验开始时，注射器活塞前沿停在30 mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到试管内_____________________，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在_______的刻度线上。
(3)在加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______________________。
(4)具支试管上固定小气球的作用是_____________________________。
(5)写出该实验中反应的符号表达式：________________________。
红色粉末变成黑色
14mL
使空气中的氧气充分反应
防止橡皮塞、注射器活塞弹出
(6)若他测定的空气中氧气的体积分数小于21%，造成该实验出现误差的原因可能是__________(填序号)。
①加热时没有不断推拉注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜粉量太少
④加入铜粉量太多
①②③
13．瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是( )
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总体积：b点＜c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
C(共19张PPT)
第三节　氧气的实验室制取
第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂
知识点1：实验室制取气体物质的思路分析
1．根据教材内容，回答下列问题。
(1)你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？_________，依据是___________________________________________________________
___________________。
①水(H2O)　②二氧化碳(CO2)　③氯化钠(NaCl)　④高锰酸钾(KMnO4)　⑤过氧化氢(H2O2)　⑥甲烷(CH4)
①②③⑥
电解水耗能多且操作复杂；二氧化碳不易分解；氯化钠、甲烷不
含氧元素
(2)某同学认为实验室制取气体的化学反应，应考虑以下因素：
A．原料是否容易获得
B．实验条件是否容易控制
C．实验装置是否容易装配
D．实验操作是否安全可靠
你是否同意他的观点？____。
你还考虑了哪些因素？_________________________________________。
同意
还考虑产物有无污染、是否节约能源等_
知识点2：实验室制取氧气的原理
2．下列说法中正确的是( )
A．只有含氧元素的物质才能制取氧气
B．凡是含氧的物质都可以作为实验室制取氧气的原料
C．在过氧化氢溶液中含有氧气，能分解出来
D．过氧化氢溶液在常温下就能迅速分解出氧气
A
B
3．实验室常用KMnO4或KClO3或H2O2作为原料制氧气。下列有关说法错误的是( )
A．上述三种原料制氧过程中均发生分解反应
B．上述三种原料制氧过程中所涉及的MnO2均作催化剂
C．用H2O2制氧气较其他两种更节能、更环保
D．用H2O2制氧气与其他两种的发生装置不同
知识点3：催化剂
4．下列有关催化剂的说法，正确的是( )
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应前后其化学性质发生了变化
C．在化学反应后其质量增加
D．催化剂能改变化学反应的速率
D
5．某班级探究小组的同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究“红砖粉末”能否在过氧化氢分解反应中起催化作用，于是设计了如图所示的对比实验。
请仔细观察图示并回答以下问题。
(1)图①中的木条________，说明________________________________。
(2)图②中的木条______，说明_____________________。
(3)图③中，在室温下向试管中加入了少量的红砖粉末后，木条_______，说明__________________________________________。
(4)当图③的反应完成后，小心过滤，得滤出物，洗涤、干燥后称量，发现它的质量_______，仔细观察它的颜色和状态仍为____________。
(5)当把滤出物再次加入到过氧化氢溶液中，仍可以_______________。
(6)由此实验，你得出的结论是____________________________________。
不能复燃
过氧化氢常温下分解速率很慢
复燃
过氧化氢受热易分解
复燃
红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率
不变
红色粉末
起催化作用
红砖粉末对过氧化氢的分解起催化作用
6．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比( )
A．反应速率不变，生成氧气质量增加
B．反应速率不变，生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量增加
D
7．下列关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂只能加快化学反应速率，本身的性质不变
B．催化剂不能改变生成物的质量，但在化学反应后催化剂的质量可能改变
C．加入适当的催化剂可以使原本不发生的反应剧烈地进行化学反应
D．同一种物质可能是多个反应的催化剂
D
8．两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，a中加入少量MnO2，b中不加，分别同时反应，放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(用横坐标表示)关系的图象正确的是( )
A
9．黑色粉末A与白色粉末B共热生成C和D，其中A在该反应前后的质量和化学性质都不变。若将细铁丝放在C中点燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。
(1)根据以上实验事实，推断出A、B、C、D、E各是什么物质，并写出它们的名称。
A.______________；B._________；
C._______；　D.________；
E.______________。
二氧化锰
氯酸钾
氧气
氯化钾
四氧化三铁
(2)写出有关反应的文字表达式，并注明反应类型。
①________________________________________(____________)；
②________________________________________(____________)。
(3)黑色粉末A在B的分解反应中起______作用，是这个反应的________。
催化
催化剂
分解反应
化合反应
10．某化学兴趣小组在学习氧气制备时，对二氧化锰作催化剂加快过氧化氢分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对过氧化氢分解速率产生影响？
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2 mL 5%过氧化氢
第2组 2 mL 5%过氧化氢＋3滴氯化铁溶液
第3组 2 mL 5%过氧化氢＋3滴硫酸铜溶液
第4组 2 mL 5%过氧化氢＋少量二氧化锰粉末
有
二氧化锰粉末
作对照
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解____(填“有”或“无”)催化作用。
(2)写出实验中催化效果最优的是_______________。
(3)第1组实验的目的是__________。(共19张PPT)
第三节　氧气的实验室制取
第2课时　实验室制取氧气的装置、操作
知识点1：气体发生装置和收集装置的确定
1．实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是( )
A．反应物的性质和状态
B．反应条件
C．是否环保节能
D．试剂的颜色
D
2．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑤
D
3．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有益于扩张血管、增强记忆力。已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O2反应生成NO2。请从下列集气方法中选择收集NO的方法是( )
C
4．在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。请回答：
(1)实验室制取气体的一般思路是：①选择适当的反应，包括_____________和__________；②选择合适的___________；③验证所制得的气体。
(2)写出实验室用装置①制取O2的文字表达式_________________________。
(3)下列可用于实验室制取O2的发生装置和收集装置的是________。
A．①与③ B．①与④
C．②与③ D．②与④
(4)利用装置③收集的气体具有的性质是_________________。
反应物的状态
反应条件
实验装置
B、D
密度比空气的小
知识点2：用过氧化氢制氧气
5．如图是“用过氧化氢制取并收集一瓶氧气”的主要步骤，其中操作错误的是( )
D
6．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，一般有以下几个步骤：
①检查装置的气密性　②向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液　③收集气体　④向容器中加入少量二氧化锰
正确的操作顺序是( )
A．①②③④ B．①②④③
C．①④②③ D．④①②③
C
7．现有如下气体制取装置，请回答问题。
过氧化氢溶液应装在____________中，二氧化锰应装在_________中。分液漏斗有利于控制_________________，从而控制反应速率。此装置的优点：操作____、安全，有利于_____________，符合_______的理念。
分液漏斗
锥形瓶
过氧化氢溶液的量
简单
控制反应速率
环保
8．实验室制取氧气，下列说法错误的是( )
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
C
9．某同学制氧气时所收集的氧气不纯。你认为可能的原因是( )
A．用排水法时，集气瓶先装满水
B．用排空气法时，导管伸入集气瓶的底部
C．用排水法时，导管口刚冒气泡，立即收集
D．用排水法时，收集满后，在水下盖上玻璃片
C
10．如图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解”实验装置的创新设计。下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是( )
A．实验中所用的仪器和试剂均易得到
B．实验使用的试剂用量太大
C．反应速率快，节省时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
B
11．初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体 制取方法(或原理) 发生装置 收集装置
O2 方法1：加热____________ 均可选择A装置(可根据需要添加棉花团) 均可选择______(填字母)装置
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：利用过氧化氢溶液 可选择____(填字母)装置
高锰酸钾
B
CD
(2)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为__________(填字母)。
c、a、b
12．过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，根据图示回答下列问题。
(1)分液漏斗中应加入的物质是______________，锥形瓶中应加入的物质是________。
过氧化氢溶液
MnO2
(2)写出该方法制取O2的符号表达式：_______________________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置____(填字母)。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，一段时间后，将带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是________________。
(4)实验室用此法制取O2的优点是____(填序号)。
①生成物只有氧气
②不需加热
③需加热
D
装置漏气
②(共14张PPT)
跨学科实践活动2　基于特定需求设计和制作简易供氧器
D
1．如图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。从投料口加入制氧剂——过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠遇水迅速发生反应：Na2CO4＋H2O―→Na2CO3＋H2O2。下列说法不正确的是( )
A．生成O2的反应在Ⅱ中发生
B．催化剂可以加速H2O2的分解
C．观察Ⅰ中的气泡能判断生成O2的快慢
D．Ⅰ和Ⅱ中水的作用相同
2．制作简易供氧器。
(1)如图的1.0版所示，利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器。通过观察洗气装置中_______________________的现象判断氧气的流速。
(2)在简易供氧器的基础上进行如图的迭代优化。从使用角度考虑，优化后供氧器的优点_____________________________________________(写一点即可)。
产生气泡的快慢
产生O2与洗气装置一体化更方便(合理即可)
3.如图是某化学小组制成的简易制氧机，小组同学使用实验室常见制氧试剂，将一种白色粉末和黑色粉末的混合物填装在制氧机中。
(1)写出该制氧机产生氧气的原理___________________________________(用符号表达式表示)。
(2)制氧时需要撞击火帽，作用是______________。
给反应物加热
4．基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(1)如图1加湿仓中水的作用是_______________________________。
(2)10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池增氧，应选的试剂为_______。理由是_____________________________________________。
湿润氧气、方便监测氧气的流速
CaO2
产生氧气持续时间长，生成O2量多
5．(烟台中考改编)某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中过氧化氢生成氧气的文字表达式是________________________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填字母)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
AB
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：_____________________________
__________________________。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是____(填装置字母，下同)，收集装置是________。
在导管口放一根带火星的木条，
若木条复燃，证明为氧气
B
C或E
6．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。该“简易供氧器”主要由“反应仓”和“加湿仓”两部分组成，如图1所示。
活动一：认识制氧机
(1)观察窗的作用是______________________________________________。
(2)加湿仓的作用是______________________________。
观察是否有气泡产生和产生气体的快慢(合理即可)
洗气，使氧气具有一定的湿度
活动二：探究制氧剂的制氧原理
【查阅资料】某品牌制氧机的制氧剂相关信息如图2所示，过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色颗粒。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
【进行实验1】验证A剂的成分
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量A剂于试管中，加适量水充分溶解，向试管中加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 ________________________ 溶液中含有过氧化氢
有气泡产生，木条复燃
【解释与结论】综合上述实验结果，初步认为A剂的主要成分是过碳酸钠。写出过碳酸钠制氧的反应原理。2Na2CO3·3H2O2―→2Na2CO3＋3H2O2、__________________________________(用符号表达式表示)。
【进行实验2】探究B剂的作用
先将一包A剂放入一个洁净的烧杯中，加水至完全溶解，观察到无气泡产生；继续向烧杯中放入一包B剂，立即有大量气泡产生。待反应结束后，将烧杯中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3 g。小明认为B剂起催化作用。
【反思评价】同学们对小明的结论提出质疑，理由是______________________________________，于是同学们在上述实验的基础上进行改进，最终验证了小明的结论。
没有验证B剂在反应前后化学性质不变
活动三：制作供氧器
(3)学习小组利用身边物品自制了如图3的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是____(填字母)。
A．产氧和洗气装置组合不用一体化
B．内部气体流向采用高进低出的方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据
D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
A(共20张PPT)
第二节 　氧气的性质
知识点1：氧气的物理性质
1．下列关于氧气物理性质的说法错误的是( )
A．标准状况下，氧气是无色无味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．标准状况下，氧气的密度大于空气
D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
B
2．上课时，老师用排水法收集了几瓶氧气，并按如图所示方式进行放置，请你通过观察后分析归纳一下氧气的性质。
(1)_________________________；
(2)_____________________；
(3)____________________。
氧气的密度比空气的大
氧气不易溶于水
氧气为无色气体
知识点2：氧气的化学性质
3．下列氧气的性质中，属于化学性质的是( )
A．无色无味 B．沸点低
C．能支持燃烧 D．不易溶于水
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A．木炭 B．铁丝
C．红磷 D．硫
C
C
5．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是( )
A.点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．该反应的文字表达式为：铁＋氧气―→四氧化三铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
B
B
A
7．下列各组物质，都属于氧化物的一组是( )
A．MnO2、SO2、P2O5
B．ZnO、CO2、H2SO4
C．Na2O、H2O、KClO3
D．SiO2、KOH、CH4O
知识点4：自然界中的氧循环和缓慢氧化
8．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A．动植物的呼吸 B．酒精的燃烧
C．醋的酿造 D．食物的腐烂
9．关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是( )
A．自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用
B．自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的
C.自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D．自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
B
B
B
11．下列有关氧气的说法错误的是( )
A．标准状况下，氧气是无色、无味的气体
B．氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料
C．潜水员随身携带氧气以便在水下工作
D．分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同
B
12．关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述正确的是( )
A．木炭——发出白光——化合反应
B．铁——微弱的淡蓝色火焰——化合反应
C．镁——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
A
13．如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米级铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法错误的是( )
A．甲、乙实验说明氧气浓度越高，硫燃烧越剧烈
B．集气瓶底部的水都可以换成细沙
C．实验甲和实验乙的生成物相同
D．丙、丁实验说明增大反应物接触面积可以使反应更剧烈
B
14．如图表示的是纯净物、含氧化合物、氧化物、化合物、单质之间的包含与不包含关系。若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是( )
A.②属于化合物，④属于氧化物
B．①属于单质，③属于氧化物
C．①属于单质，③属于化合物
D．②属于含氧化合物，④属于氧化物
A
15．对下列物质进行分类：
①高锰酸钾　②空气　③水　④碘酒
⑤四氧化三铁　⑥氧气　⑦二氧化硫
上述物质属于混合物的有____(填序号，下同)，属于化合物的有________，属于单质的有____，属于氧化物的有__________，属于含氧化合物的有______________。
②④
①③⑤⑦
⑥
③⑤⑦
①③⑤⑦
16．某同学测试物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图所示。
【准备实验】用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的________(填“光滑面”或“磨砂面”)与集气瓶口接触。
【进行实验】为了使各物质与瓶内氧气充分反应，操作方法是_______________________________ ；图示实验中，有火焰产生的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
磨砂面
将各物质由瓶口向下缓慢伸入瓶内
甲
【反应原理】分别写出三个实验反应的文字表达式：___________________；_________________________；_______________________________。
【分析表达】①图中所示的三个实验中有错误的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
②做图丙实验时，铁丝为什么要绕成螺旋状？
增大铁丝与氧气的接触面积，便于铁丝燃烧。
③若将氧气换成空气，则____(填“甲”“乙”或“丙”)实验不能进行。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越________。
甲
丙
剧烈
17．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。请判断：
(1)A、B、C、D各是什么物质？请将答案填在空格内：A是____；B是____；C是____________；D是____________。
(2)写出B在A中燃烧反应的符号表达式：________________________。该反应的基本类型是______反应。
氧气
硫
二氧化硫
二氧化碳
化合(共20张PPT)
第一节 　空气的组成
第2课时　空气是一种重要的资源　关注空气质量
知识点1：分离液态空气
1．空气中各组分的沸点如下表所示：
根据以上数据，通过分析可以得出：
(1)工业上可通过加压、降温的方法将净化后的空气变成液态，然后利用液氮和液氧的____不同，控制温度，使____先蒸发出来，剩下的主要为_____。
(2)工业制氧气是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上制得的氧气是________(填“纯净物”或“混合物”)。
沸点
氮气
液态氧
物理变化
混合物
组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氦气
沸点/℃ －195.8 －183.0 －78.4 －185.7 －268.9
知识点2：空气是一种宝贵的资源
2．(长春中考)空气是一种宝贵的自然资源，其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是( )
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
3．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是( )
A．密度小 B．沸点低
C．难溶于水 D．无色无味
B
B
4．下列关于稀有气体的叙述中错误的是( )
A．在通电时会发出有色光
B．都是无色无味的气体
C．一般不跟其他物质发生反应
D．都是没有任何用途的气体
D
知识点3：关注空气质量
5．(营口中考)空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是( )
A．氮气(N2) B．PM10
C．氦气(He) D．水蒸气(H2O)
6．下列举措不能改善空气质量的是( )
A．开发利用新能源 B．推进低碳交通运输
C．提高森林覆盖率 D．增高炼铁厂的烟囱
B
D
7．近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多。雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等，它严重影响着人们的生活和出行。下列治理雾霾的措施中，可行的是____________。
①减少化石燃料使用 ②控制车辆使用
③减少户外活动 ④加强城市绿化
⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构
①②④⑥
知识点4：二氧化碳气体的检测
8．某中学环境监测小组的同学对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定，下面是他们监测到的部分数据：
下列有关说法中不正确的是( )
A．同学们在研究中应用了分类比较的方法
B．大量植树造林有利于降低空气中二氧化碳含量
C.空气中二氧化碳含量在不同区域都是相同的
D.多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性
C
9．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．二氧化硫
B
10．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是( )
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2属于空气污染物
D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用
C
11．“共建清洁美丽世界。”下列做法错误的是( )
A．禁放烟花爆竹 B．废气达标排放
C．工地洒水除尘 D．秸秆露天焚烧
12．麦收时节，某些地方仍有就地焚烧秸秆的陈规陋习。焚烧秸秆可能导致的后果有：①引发火灾；②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失等。其中主要因焚烧秸秆污染空气而造成的后果是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
D
C
13．请从①氢气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气这六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是____。
(2)能支持燃烧的气体是____。
(3)可用来生产硝酸的是____。
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是____。
(5)可用于制造霓虹灯的是____。
⑤
③
②
④
⑥
14．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市一年四季空气质量监测的平均数据。
可吸入颗 粒物(TSP) 氮氧化合物 (NO2等) 二氧化 硫(SO2) 空气质
量级别
春季 88 40 44 Ⅱ
夏季 67 33 36 Ⅱ
秋季 90 46 54 Ⅱ
冬季 98 69 60 Ⅱ
请你据表回答下列问题。
(1)对该市空气质量影响最大的指标是____________________。
(2)空气质量最差的季节是____。
(3)你认为造成这种情况的原因是________________________(答一点即可)。
(4)可采取的有效防治措施是______________________________________
__________________(答一点即可)。
(5)雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中____(填字母)大量增加。
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
可吸入颗粒物(TSP)
冬季
取暖燃烧大量的煤炭
改变家庭供暖的方式(或使用清洁能源或植
树造林)
C
15．从日常生活中常常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。请你参与下面的实验探究：
【提出问题】在冬天门窗紧闭的正在上课的教室内空气中二氧化碳的含量，与操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
【作出猜想】小明认为：正在上课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比操场上空气中二氧化碳的含量高。
【查阅资料】当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
【实验探究】用排水法分别收集教室内和操场上的气体各一瓶进行实验探究。
实验操作 实验现象 结论
将_____________分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中 教室内的空气瓶中____________________；操场上的空气瓶中_________________ 教室内的空气中二氧化碳的含量比操场上的空气中____
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显现象
高
【拓展应用】
(1)根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？
_____________________________。
(2)如需收集一瓶化学实验室的空气进行实验，写出你的操作方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
教室内要经常开窗通风
将集气瓶装满水，进入化学实验室后将集气瓶内的水全部倒出，然后瓶口
向上盖上毛玻璃片(共18张PPT)
学生实验4　氧气的实验室制取与性质
1．实验室用高锰酸钾制氧气用到的一组仪器是( )
A．集气瓶、试管、铁架台、酒精灯、导管
B．集气瓶、药匙、导管、胶头滴管
C．集气瓶、漏斗、量筒、铁架台
D．酒精灯、蒸发皿、烧杯、陶土网
A
2．下面是实验室制氧气的操作：①给试管加热；②将试剂装入大试管；③检查装置的气密性；④从水槽中取出导气管；⑤当气泡均匀冒出后再收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦塞紧带导管的塞子，固定试管。正确的顺序是( )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③②⑦①⑤④⑥
C．②⑦③①⑤⑥④ D．②⑦③①⑤④⑥
B
3．实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是( )
A．给试管中试剂加热时，试管口不应朝向人
B．用排空气法收集时，集气瓶口应向下
C．试管内的导管口稍露出橡皮塞即可，不能伸入太长
D．需要加热时，装固体试剂的试管口应略向下倾斜
B
4．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是( )
①没有给试管预热　②试管外壁潮湿　③试管口没有略向下倾斜　④忘了加催化剂　⑤加热时试管与灯芯接触　⑥收集完氧气，先撤酒精灯
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥
C．①②③⑥ D．①②③⑤
B
5．如图所示是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，回答下列问题。
(1)指出图中较明显的错误。
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________________。
试管管口向上倾斜
导管伸入试管太长
酒精灯里的酒精太满(答案合理即可)
(2)向试管中加试剂，可使用______或______，当__________________时，开始收集氧气。
(3)图中收集氧气的方法叫_____法，这是利用了氧气_________________的性质。
(4)给试管加热时要先______，然后________________________。
(5)检验氧气的方法是_____________________________________________
_________。
(6)停止加热时，先___________________，然后______________，目的是____________________________________。
药匙
纸槽
气泡连续均匀冒出
排水
不易溶于水
预热
对准试剂正下方加热
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，表明
是氧气
将导管从水中取出
熄灭酒精灯
防止水倒吸，导致试管破裂
6．(江西中考改编)如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
(1)图1中仪器①的名称是_________。
(2)实验室用装置A制取氧气的文字表达式为
____________________________________。加热试剂前使试管均匀受热的具体操作是_______________________________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是____(填字母)。
(4)图2为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为____________________。
铁架台
用酒精灯的外焰在试管底部来回移动
C
澄清石灰水
考向1：装置的组合
7．现有如图甲和图乙所示的仪器和装置，请回答下列问题：
(1)写出图乙中下列标号仪器的名称：
①_______；②_______。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气且不能混入空气，应从图甲中选用的仪器是___________________(填字母)，反应的文字表达式为_________________________________；其中二氧化锰起_______作用，气体发生装置H的类型属于________________。
试管
量筒
ABDEG
催化
固体加热型
(3)某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示的装置进行实验。
【实验目的】粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气的体积。
【反应原理】高锰酸钾制取氧气的符号表达式为
_________________________________________________________。
【装置连接】为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是a→____→____→d。(填接口的字母)
【实验结果】实验中，___________________________即为氧气的体积。
c
b
量筒中盛装的水的体积
考向2：数字化曲线分析
8．为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小安同学用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰。分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)根据__________________________________，可比较两种催化剂的催化效果，通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是_____________________________________。
(2)由氧化铜催化的反应，t0～t1时间段反应速率逐渐变____(填“快”或“慢”)，原因是________________________；t1～t2时间段反应速率又逐渐变____(填“快”或“慢”)，原因是___________________________。
相同时间收集氧气的体积不同
催化剂不能改变生成氧气的质量
快
过氧化氢分解放热
慢
过氧化氢溶液浓度减小
考向3：装置的创新设计
9．化学兴趣小组同学用过氧化氢溶液、二氧化锰和氧化铜三种试剂，设计如下四组实验，探究在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是( )
A．第一组同时实验，观察比较过程中两个气球体积变化
B．第二组同时实验，观察比较过程中两者产生气泡的速度快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积气体所需要的时间
C

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