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第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
第3课时
根据化学方程式进行简单计算
1
知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据
2
学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式
3
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义
若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？
火箭的燃料有：CO，H2，CH4，CH3CH2OH，N2H4，高级硼硅烷等
2H2 + O2 ===== 2H2O
点燃
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
“质”：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
“量”：
微观
微粒个数比
2 : 1 : 2
宏观
物质质量比
2×2 : 1×32 : 2×18
如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？
2H2 + O2 2H2O
点燃
宏观
物质质量比
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
20kg
实际质量
x
160kg
180kg
在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值。
利用化学方程式计算的依据
化学反应中的质量比
C + O2 === CO2
点燃
物质质量比
1×12
1×32
1×44
：
：
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
12
32
44
：
：
4×31
5×32
2×142
：
：
124
160
284
：
：
化学方程式中各物质的质量比 =
各物质的相对分子质量（或相对原子质量）
与其化学式前化学计量数的乘积之比
化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比，
等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。
化学反应中的质量比
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g 高锰酸钾，
可以得到氧气的质量是多少
实际质量比
找质量比
列比例式
化学方程式中
相关物质质量比
已知的物质质量
未知的物质质量
理论质量比
=
利用化学方程式计算的步骤
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g 高锰酸钾，
可以得到氧气的质量是多少
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式
(3)标出相关物质的化学计
量数与相对分子质量的
乘积以及已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)简明地写出答案
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
7.9g
2×16
x
2×158
7.9g
=
x
32
x
=
32 × 7.9g
2 × 158
= 0.8g
解:可以得到氧气的质量为x 。
答:可以得到氧气的质量为0.8g 。
理论质量比
实际质量比
K-39 Mn-55 O-16
利用化学方程式计算的步骤
x 不能带单位
化学方程式不能错，否则零分
已知量和运算结果须带单位
计算结果要正确
上下关系对应
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g 高锰酸钾，
可以得到氧气的质量是多少
意
注
K-39 Mn-55 O-16
利用化学方程式计算的步骤
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
7.9g
2×16
x
2×158
=
x
32
x
=
32 × 7.9g
2 × 158
= 0.8g
解:可以得到氧气的质量为x 。
答:可以得到氧气的质量为0.8g 。
理论质量比
实际质量比
7.9g
Ca-40 C-12 O-16
例2：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，
需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6 t
CaCO3 ══ CaO + CO2
煅烧
100 x
56 5.6t
=
x =
100 ×5.6t
56
=10t
利用化学方程式计算的步骤
实验室以过氧化氢为原料制取4kg氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
x
答：需要4.25kg的过氧化氢。
x=4.25 kg
34
32
x
——
34
=
——
4
32
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
H2O2 ==== H2O + O2 ↑
4 kg
化学方程式未配平，反应条件错误
18
先标相对质量，再标实际质量，
题目不要求的无关物质不用标
计算中要带单位
（O-16 H-1）
指出该过程中存在的问题
利用化学方程式计算的步骤
15.5 g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？(P-31 O-16)
解：设可生成x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
点燃
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
x=71
答：生成五氧化二磷71 g。
解：设生成五氧化二磷的质量为x。
31×4 142×2
15.5g x
31×4 15.5 g
142×2 x
=
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷35.5 g。
4P + 5O2 2P2O5
点燃
利用化学方程式计算的步骤
找出其中的错误并写出正确过程
1.化学方程式写不正确。(化学式不正确、未配平、未注明反应条件)
2.化学式量计算错误。
3.求质量比时忘记乘以化学式前的化学计量数。
4.质量关系没有写在对应物质的正下方。
5.列比例式不正确。(不对应)
6.题设未知量带单位，或解题过程中无单位、单位不统一。
7.解题步骤书写不完整。
解题过程中容易出错的环节
利用化学方程式计算的步骤
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
准确书写化学方程式
代入量均指纯净物的质量
准确计算相对分子量
三个要领：
三个关键：
化学方程式计算的要领和关键
1.在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
A
2.在反应2X＋Y2 = 2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为( )
A．80 B．64 C．56 D．40
D
3.找出解题过程中的错误。
H2O2 H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的过氧化氢。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先标出质量比，再标出已知量和未知量
化学方程式未配平且反应条件错误
计算中要带单位
计算结果要正确
——
实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
4.实验室中要用10%的过氧化氢溶液制取16克氧气，需要这种过氧化氢溶液多少克？
解：设需H2O2的质量为x。
2H2O2
2H2O
O2
MnO2
+
↑
68
32
x
16 g
=
x
68
32
16g
=
过氧化氢溶液质量：
34 g
10%
=
340 g
答：需10%过氧化氢溶液的质量为340 g。
=34 g
( O-16 H-1 )
68
32
x
16 g
课题2
化学方程式
第3课时
解题思路
计算步骤
设未知量；
写出反应的化学方程式；
标出已知量与未知量的关系，并写在对应物质的正下方；
列比例式，求解；
检查无误后，写出简明答案。

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