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第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
第4课时
化学方程式简单计算的常见题型
1
进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法
2
了解化学定量研究的实际应用
3
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义
回顾利用化学方程式的简单计算步骤
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式
(3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)简明地写出答案
37.2
36.2
1.往碳酸钠溶液中加入稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的质量为什么会减少？
反应生成的CO2逸散到了空气中
1.0g
37.2g-36.2g =
2.产生多少CO2： .
兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H2O2的质量，相关数据如下。
（1）反应生成氧气的质量为　　 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量。
0.8
解：设该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
答：该过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7 g。
题型一：有关不纯物质的计算
MnO2
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
x＝1.7 g
答：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。
解：1000t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t
设可以制得生石灰的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
100
56
800 t
x
100
56
800 t
x
=
x
=
56×800t
100
=
448 t
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
题型一：有关不纯物质的计算
工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2， 计算：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？
练习：
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
有关不纯物质的计算
不纯物质和纯物质质量间的换算：
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。
题型一：有关不纯物质的计算
意
注
题型二：有关图像型计算
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 　3.2 g。
3.2 　
m(O2)=40g-36.8g=3.2g
实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40 g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算：
题型二：有关图像型计算
解：设样品中高锰酸钾的质量是x。
316 32
x 3.2 g
x = 31.6 g
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。
316
32
x
3.2 g
=
该样品中高锰酸钾的质量分数为
31.6g
40g
=
× 100% 79%
实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40 g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算：
题型二：有关图像型计算
练习：用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系,如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程)
从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6 g
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。
68 32
x 1.6g
答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。
68
32
x
1.6 g
=
3.4 g
x
=
过氧化氢溶液的质量分数：
34 g
3.4 g
×100%
10%
=
2H2O2 2H2O2 + O2
↑
MnO2
题型三：有关表格型计算
同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80 g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
22
反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
(1)解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80 g变为58 g，
减少了22 g，说明生成气体的质量为 22 g。
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
100　　　　　 44
x　　　　　 　 22 g
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
100
44
x
22 g
=
50 g
x
=
样品中碳酸钙的质量分数：
80 g
50 g
×100%
62.5%
=
题型三：有关表格型计算
题型三：有关表格型计算
时间/min 0 1 2 3 4 5 6
试管中固体的质量/g 6 5.8 5.0 4.4 4.08 4.08 m
(1)在 　4 min后，该样品中氯酸钾已经完全反应。
(2)表中m = 　4.08 。
(3)产生氧气的质量是 　1.92g。
4 　
4.08 　
1.92 　
(4)计算该样品中氯酸钾的质量是多少？
m(O2)=6g-4.08g=1.92g
练习：为测定某样品中氯酸钾的质量，某同学取5 g该样品和1 g二氧化锰混合后装入大试管中加热，在不同的时间测得试管中固体物质的质量如下表，回答下列问题：
解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
x 1.92 g

答：该样品中氯酸钾的质量是4.90 g。
x = 4.90 g
1.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
68 32
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
1.6 g
68
32
x
1.6 g
=
68×1.6 g
32
x
=
3.4 g
x
=
1.6
(1)m(O2)=70g-68.4g=1.6g
2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
(1)在 时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的质量 。
(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。
t3
0.96 g
245 96
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
解：设样品中氯酸钾的质量为x 。
x
0.96 g
x
=
245×0.96 g
= 2.45 g
96
245
=
x
96
0.96 g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
样品中氯酸钾的质量分数为：
2.45 g
2.5 g
×100%=98%
3.将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
(1)反应时生成氧气的质量为______g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
96
x 4.8 g
245 96
x 4.8g
=
x =
245×4.8 g
96
= 12.25 g
12.5 g - 12.25 g
12.5 g
×100%= 2%
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
4.8
解：
(1)反应时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
课题3
化学方程式
第4课时
利用化学方程式的简单计算的常见题型
有关不纯物质的计算
有关图像型的计算
有关表格型的计算
综合性计算

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