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4.3 化学方程式的书写及应用
课时2 根据化学方程式的计算
2.会利用化学方程式进行的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
1.理解并说出化学方程式的含义。
2H2 + O2 2H2O
点燃
2×2 ∶32 ∶2×18
氢气在氧气中燃烧生成水。
每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，其分子个数比为2∶1∶2。
每4份质量的氢气与32份的氧气完全反应，生成36份质量的水，H2、O2、H2O的质量比1∶8∶9。
一、化学方程式表示的意义
相同点
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
量的方面
01
表示反应物、生成物之间的质量比。
02
表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
一、化学方程式表示的意义
请你思考：在2CO + O2 2CO2反应中，______份质量的一氧化碳与________份质量的氧气反应生成_____份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO2的质量之比为：
____∶_____∶_____。
点燃
56
32
88
7
4
11
2CO + O2 2CO2
点燃
反应物
生成物
如何利用化学方程式进行相关的计算呢？
2H2 + O2 2H2O
点燃
微观
微粒个数比
宏观
2 : 1 : 2
物质质量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
与 乘积相比
化学计量数
相对分子质量
活动1：探寻化学方程式中“量”的关系
化学计量数之比
2H2 + O2 2H2O
点燃
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
活动1：探寻化学方程式中“量”的关系
若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g
若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g
36
16
你发现了什么？
若： 0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t
3.2
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
根据化学方程式计算的依据
理论依据：质量守恒定律。
基本依据：化学方程式能表示反应物和生成物的质量比关系。
例:实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2g,理论上需要高锰酸钾多少克
二、根据化学方程式的计算
解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
↑
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
3.2 g
x
2×158
32
3.2 g
x
=
x = 31.6 g
理论质量比
实际质量比
思考讨论
你能总结出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？
（1）设：根据题意设未知量。
（2）写：正确书写反应的化学方程式；
（3）关：找出反应物和生成物的质量关系；
（4）列：建立已知量和未知量的比例关系；
（5）答：计算x，并作答。
特别提醒
！
（1）设未知量x时，一定要注意质量单位。
（2）书写方程式时要配平，不要漏掉反应条件、气体、沉淀符号。
（3）相对分子质量要乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下面。
（4）比例式可以横列，也可以纵列。
工业电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
2Al2O3 4Al+3O2↑
通电
在解答“电解10 t氧化铝最多可产生多少吨铝”的问题时，甲、乙两同学分别采取了两种不同的计算方法。
解一：设铝的质量为x。
2Al2O3 4Al+3O2↑
通电
204 108
10 t x
204
108
＝
10 t
x
＝
108×10 t
204
x
＝5.3 t
答：最多可产生5.3 t铝。
解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。
氧化铝中铝元素的质量分数为：
2×27
2×27＋3×16
×100%＝53.0%
10 t氧化铝中含铝的质量：
10 t ×53.0%＝5.3 t。
答：最多可产生5.3 t铝。
比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题
成果展示
解一为根据化学方程式计算，解二为根据化学式计算。
两种计算方法得到的答案一致。因为电解Al2O3时，
Al2O3中铝元素全部转化为产物Al，所以生产的Al的质量实际上就是Al2O3铝元素的质量。
1、在天然气净化和石油炼制过程中回收硫。不仅能减少空气污染，还能为工业制取硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应的化学方程式为S + O2 SO2。这个式子不仅表明了反应物是_________，生成物是_________，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应，生成____份质量的二氧化硫。
硫、氧气
二氧化硫
点燃
32
32
64
2、在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48:32:80
B．24:32:40
C．24:32:64
D．24:32:80
A
3、在习题课上，老师请一位同学在黑板上书写某道计算题的解题过程，其内容如下。请你仔细观察，发现并纠正问题。
实验室做硫在氧气中燃烧的实验时，若取0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成二氧化硫的质量是多少？
相对原子质量 S-32 O-16
解：设0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量为x g
S ＋ O2 SO2
32×1 32×1+16×2
0.5 g x g
x＝1
未知数后不带单位
未列出比例式
解完题未作答
计算结果未带单位
先约分后计算
得数后带单位
不要忘记作答
【纠正错误】
解：设0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量为x
S ＋ O2 SO2
32 32×1+16×2
0.5 g x
x＝1 g
答：0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧消耗氧气的质量为1 g。
4、56 g细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量是多少(结果精确到小数点后一位)
168 64
56 g x
x ≈ 21.3 g
答：56 g 细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量约为 21.3 g。
解：设56 g细铁丝在氧气中完全燃烧，需要氧气的质量为 x
3Fe+2O2 Fe3O4
利用化学方程式的简单计算
计算步骤
理论依据
基本依据
在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值
化学方程式
1.设未知量
3.找出相关量的质量关系
2.写化学方程式
4.列比例式
应用
质量守恒定律
5.求解、作案

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