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4.3 化学方程式的书写及应用
课时2 根据化学方程式的计算
2.会利用化学方程式进行的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
1.理解并说出化学方程式的含义。
2H2+O2 2H2O
从化学方程式中你能知道哪些信息？
从1970年到2024年，50多年白驹过隙，50多年箭指苍穹，一代代长征运载火箭点火起飞，让我们的卫星环绕地球。
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你能写出燃料燃烧时的化学方程式吗？
一、化学方程式表示的意义
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
定性
定量
物质质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 1 ︰ 8 ︰ 9
微观粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2
反应物和生成物的质量相等
2H2+O2 2H2O
定性
定量
微观：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
宏观：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量 的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
2.你能读出化学方程式 C+O2 CO2 吗？
化学方程式
意 义
定 义
用化学式表示化学反应的式子
定性：表示反应物、生成物和反应条件；
定量：(宏观)1.表示反应物和生成物的质量比；
(宏观)2.反应物和生成物的质量相等；
(微观)3.表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比
读 法
定性
定量
长征五号火箭助推上升时，氢气与氧气燃烧能产生巨大推力。当燃料仓填充200 kg燃料时，试计算助燃剂舱理论上应填充多少氧气呢？
燃料燃烧中的定量关系
微观
微观粒子个数比
实际质量比
2 ∶ 1 ∶ 2
4 ∶ 32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
宏观
相对原子质量 H-1 O-16
理论质量比
2H2 + O2 2H2O
质量关系(化学计量数×相对分子质量)
200 kg ∶ 1600 kg
长征五号火箭助推上升时，氢气与氧气燃烧能产生巨大推力。当燃料仓填充200 kg燃料时，试计算助燃剂舱理论上应填充多少氧气呢？
燃料燃烧中的定量关系
2H2 + O2 2H2O
实际质量比
4 ∶ 32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
理论质量比
相对原子质量 H-1 O-16
利用化学方程式进行计算的思路
实际质量比
找质量比
列比例式
化学方程式中
相关物质质量比
已知的物质质量
未知的物质质量
理论质量比
=
例:实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2g,理论上需要高锰酸钾多少克
二、根据化学方程式的计算
解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
↑
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
3.2 g
x
2×158
32
3.2 g
x
=
x = 31.6 g
答：至少需要高锰酸钾31.6 g。
理论质量比
实际质量比
1.设未知量
2.写化学方程式
3.找质量关系
4.列出比例式
5.求解、作答
观察与思考
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
在解答“电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝”的问题时，甲、 乙两同学分别采用了两种不同的计算方法。
通电
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
204 108
10 t x
通电
解一：设铝的质量为 x。
答：最多可生产5. 3 t 铝
解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。 氧化铝中铝元素的质量分数为：
10 t 氧化铝中含铝的质量： 10 t×53.0% = 5.3 t
答：最多可生产 5.3 t 铝。
比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题
解一：依据化学方程式反应物和生成物的质量关系
解二：依据化学反应中元素质量守恒
反应物质量求生成物质量
生成物质量求反应物质量
反应物质量求反应物质量
生成物质量求生成物质量
只能依据化学方程式计算
氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，它们之间没有共同元素，无法依据元素质量守恒进行计算
已知一种物质的质量就能求出化学方程式中任何物质的质量
1、根据化学方程式能获得的信息有(　　)
①该反应中的反应物和生成物　②反应的快慢　③反应发生所需要的条件　④各反应物和生成物的质量比　⑤参加反应的各物质的微粒个数比　⑥反应前后各物质的颜色 　 　　　 　 　
A. ①②③④ B. ①②③⑤
C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
C
2、15.5 g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？(相对原子质量P-31 O-16)
解：设可生成x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
点燃
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
x=71
答：生成五氧化二磷71 g。
请同学们，找出解题过程中的错误。
31×4 142×2
15.5 g x
31×4 15.5 g
142×2 x
=
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷35.5 g。
4P + 5O2 2P2O5
点燃
3、近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为氧化铁，氧化铁的含量为80%)高温炼铁。发生反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
若该厂日产含铁1.4 × 104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少 (要求写出计算过程)
相对原子质量 Fe-56 C-12 O-16
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
已知
未知
160
112
80%x
1.4×104 t
赤铁矿
80%
氧化铁
20%
其他杂质
x
80%x
选择纯净物数据进行计算
相对原子质量 Fe-56 C-12 O-16
？
解：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x。
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104 t。
160
112
1.4×104 t
80%x
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
课堂小结
利用化学方程式的简单计算
反应物与生成物之间的质量关系
设未知量
写化学方程式
找相关量
列比例式
求解作答
依据
步骤
注意问题
未知数不带单位
单位统一
计算时质量须为纯净物质量

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