资源简介

(共21张PPT)
4.2 化学反应中的
质量关系
1.认识质量守恒定律的含义，并通过实验探究验证质量守恒定律；
2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；
3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
铁生锈后质量为什么增加了？
蜡烛燃烧变短，减少的蜡烛哪里去了？
当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？
定量研究
一、从定量角度认识化学变化
探究：化学反应前后物质总质量的关系
提出问题
化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量的关系是怎样的？
形成假设
假设一：
化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等
假设二：
化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等
（大于或小于）
收集证据
17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。
18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。
通过对以上材料的了解，你有什么想法？
实验探究
1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
现象 在产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平衡
结论 反应前后，物质的总质量相等
M1 　 ＝ 　 M2
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
实验探究
2.碳酸钙与盐酸反应
CaCO3
CaCl2
HCl
CO2
H2O
现象 产生无色气泡；天平仍然保持平衡
结论 反应前后，物质的总质量相等
M1 　 ＝ 　 M2
CaCO3
CaCl2
HCl
CO2
H2O
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
科学家们通过大量的化学定量实验研究发现：
一切的化学反应都遵守质量守恒定律。
实验结论
二、质量守恒定律
实验反思
1.实验中要注意哪些问题
2.从化学变化的本质如何解释得到的结论
如果用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律要在密闭体系中进行。
（1）适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。
（2）仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
（3）指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。
（4）指“参加”反应的物质，未反应完的物质、杂质和催化剂都不计算在内。
注意事项：
交流讨论
1.某同学定量研究化学反应,发现木炭燃烧后质量减小了;氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小;铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大。这些现象与质量守恒定律有矛盾吗 说一说你的理由
2.你能根据构成物质的微观粒子在化学反应中的变化，对质量守恒定律作出解释吗
点燃
+
氢气 + 氧气
点燃
2H2O
2H2
O2
水
氢原子个数:4
氢原子个数:4
氧原子个数:2
氧原子个数:2
相对质量:2×2+32=36
相对质量:2×(2+16)=36
化学反应前后原子的种类、原子数目、原子质量没有改变。
⑴化学反应的实质：参加反应的各反应物的原子重新组合成各生成物的过程
⑵质量守恒的原因
宏观微观相结合再认识质量守恒定律
分子
原子
新分子
新物质
分裂
重新组合
聚集
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的总质量
元素的化合价
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量
B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油挥发后质量变小
A
物理变化
物理变化
2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是(　　)
A. CuO B. H2O
C. SO2 D. CO2
C
3.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究。
(1)观察到反应后天平不平衡，该反应__________质量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。
(2)由质量守恒定律推知，化学反应前后一定不变的是_________(填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
遵循
反应有气体生成
①②⑤
质量守恒定律
适用
一切
化学反应
应用
内容
本质
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
参加反应的各物质的质量的总和，
等于
反应后生成的各物质的质量总和。
解释一些现象等

展开更多......

收起↑