资源简介

(共24张PPT)
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
3.认识相对原子质量的含义及其应用。
原子还能再分吗？
水分子
构成
水
氢原子
氧原子
构成
人类对原子的认识
古代的原子思想
公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成
中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念
道尔顿的原子学说
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说
原子的现代定义
科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子
人类对原子的认识
原子的直接观测
20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能
我国科学家在硅晶体表面移动原子
原子操控和成像技术
X射线获得高分辨率的原子图像
超高真空扫描隧道显微镜
1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。
汤姆孙
一、原子的构成
1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验
卢瑟福
①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转
原子内部有很大的空间
② 一小部分 α 粒子发生偏转
原子内有带正电的微粒
③极少数 α 粒子被弹了回来
该微粒体积小、质量大
原子核在原子中所占的体积是怎样的呢
原子核体积
只占原子体积的
几千亿分之一
电子
中子
质子
原子核
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每个质子带1个单位的正电荷
每个电子带1个单位的负电荷
不带电
原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。
一、原子的构成
-
-
-
+
+
+
原子核
锂原子
质子数=核电荷数=原子序数
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
不是所有原子都有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
分析下面的表格，你能发现哪些规律？
原子种类取决于质子数
铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？
质子数
核电荷数
原子序数
核外电子数
由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，
电性相反，所以整个原子不显电性。
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
1.6749×10-27 kg
质子
1.6726×10-27 kg
中子
-
质子质量的1/1836
电子
带正电
不带电
带负电
原子核
带正电
原子的质量主要集中在原子核上
从表中你发现了什么？
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
二、相对原子质量
一个氧原子的质量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一个碳原子的质量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
= 2.657×10-26 kg
= 1.993×10-26 kg
数值很小，运用和书写都不方便
O
C
不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。
碳原子
碳原子的1/12
某原子的相对原子质量(Ar)＝
碳原子质量的1/12
该原子（A）的质量
1. 定义：
以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
2. 表达式：
相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。
二、相对原子质量
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
阅读下表，你能得出什么结论呢？
与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不记，整个原子的质量主要集中在原子核上。
原子质量≈原子核的质量
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
张青莲（1908-2006）
江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作：
1983年当选国际原子量委员会委员；
1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量；
1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量；
1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。
科学史话：张青莲与相对原子质量
例：计算H2O的相对分子质量
解： H2O的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18
2. 计算格式：
等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和
三、相对分子质量（Mr）
1. 定义：
挑战一：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量
= 40 + （16+1）×2 = 74
挑战二：2N2 的相对分子质量
= 2 × (14×2) = 56
挑战三：2H2O 的相对分子质量
= 2 × (1×2 + 16 ) = 36
注意事项：
1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。
2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。
3. 计算方法：
1．一切原子不可缺少的粒子是（ ）
A．质子
B．质子、电子
C．质子、中子、电子
D．质子、中子
B
2．如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验现象描述不正确的是( )
A．原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核
B．绝大多数α粒子顺利穿过
C．一小部分α粒子改变了原来的方向
D．极少数α粒子被反弹了回来
A
3.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26
B．28
C．30
D．56
C
4．一种碳原子（原子核内由6个质子，6个中子）的质量是36a kg，R原子的相对原子质量是b/3，则一个R原子的质量是( )
A．12ab
B．ab kg
C．12ab kg
D．ab
B
原子的构成
原子核【质子(带正电)中子(不带电)】
核外电子【带负电】
原子结构中的一些规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
构成
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子的构成
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量
公式
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
相对分子质量
定义
计算方法

展开更多......

收起↑