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(共25张PPT)
1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图的含义；
3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？
1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。
玻尔
科学史话：核外电子绕核运动
一、原子核外电子的排布
氢原子的结构
（1个电子）
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
1.电子层的定义
2. 核外电子的能量规律
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
(17个电子）
3.核外电子的排布规律
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
第一层最多排2个电子
2个
第二层最多排8个电子
8个
7个
(17个电子）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层上的电子数
钠原子结构示意图
4. 原子结构示意图
原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质
金 属
一般少于4个
易失电子
观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属
一般大于或等于4个
易得电子
稀有气体
原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质
稀有气体 He、Ne、Ar
金 属 Na、Mg、Al
非金属 O、S、Cl
5. 原子的化学性质与电子排布的关系
8（He为2）
< 4
> 4
不易得失
易失去
易得到
稳定
不稳定
不稳定
稳定
不稳定
不稳定
最外层电子数决定原子的化学性质
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。
若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。
【相对稳定结构】
钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
+11
1
2
8
Na
+17
7
2
8
Cl
二、离 子
1.离子的形成
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位正电荷
带1个单位负电荷
钠原子
Cl
Na
钠离子带正电荷
带电的原子(或原子团)
阳离子：带正电荷
阴离子：带负电荷
定 义
分 类
静电作用
氯化钠由钠离子和氯离子构成
氯离子带负电荷
氯化钠
氯化钠的形成
2.离子的定义与分类
（1）表示方法：
位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。
先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。
钠离子
Na
+
镁离子
氧离子
氯离子
Mg
O
Cl
2+
2-
-
3.离子符号
（2）表示意义
2Mg2+
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
表示2个镁离子
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
3.离子符号
微粒种类 原 子 阳离子 阴离子
示 例 Na
S
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数；
电子层数 。
联 系
不带电
带正电荷
带负电荷
=
＞
＜
减 少
不 变
阳离子
阴离子
原 子
得电子
失电子
得电子
失电子
Na
+
S
2-
三、原子和离子的联系与区别
1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )
原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为
D
2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A B C D
D
3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．电子层数相同
D．Mg2+比Mg稳定
C
4. 某粒子的结构示意图如图所示：
（1）当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。
（2）当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的
化学符号是______。
（3）当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的
化学符号是______。
10
O2-
Al3+
原子核外电子排布、离子
核外电子分层排布规律
原子结构示意图
离子
形成过程及定义
离子符号的书写规则及意义
离子与原子的联系与区别
原子的化学性质与原子最外层电子数的关系

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