资源简介

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4.1化学反应发生的条件大单元整体教学设计
单元教学主题 学习主题“认识化学反应”。本单元涉及的主要化学大概念：（1）化学反应发生的条件；
（2）燃烧的条件；
（3）完全燃烧与不完全燃烧；（4）防火与灭火；（5）从定量角度认识化学变化；（6）质量守恒定律；（7）化学方程式的书写，应用及计算。 学科 化学 年级 九年级
单元 第四章《认识化学反应》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。课题2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。课题3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。本单元内容的逻辑结构： “认识化学反应”单元内容具有清晰的逻辑结构。首先从化学变化的基本特征入手，让学生区分物理变化和化学变化，认识化学反应中的能量变化，为后续学习奠定基础。接着介绍常见的几种化学反应类型，包括化合、分解、置换和复分解反应，使学生对化学反应的形式有初步认知。在此基础上引出质量守恒定律，从宏观的质量关系到微观的原子角度进行解释，为正确书写化学方程式提供理论依据。最后围绕化学方程式展开，明确其书写及意义。整个单元层层递进，逐步深化学生对化学反应的认识。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元内容与学生的生活实际有密切的联系，因此，本单元中安排了较多的实验探究、讨论、调查与研究、课外实验等栏目，以激发学习的兴趣，引导学生积极参与。通过学生实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。本单元教学重点：1.认识化学变化的基本特征，包括有新物质生成和伴随能量变化，让学生能准确区分化学变化与物理变化。2.掌握常见化学反应类型，如化合、分解、置换和复分解反应的特点及判断方法。3.理解质量守恒定律，从宏观和微观角度认识化学反应前后物质的质量关系及原子的变化情况，正确书写化学方程式。本单元教学难点：用微粒观点解释质量守恒定律。正确书写复杂的化学方程式，尤其是配平及注明反应条件和状态。灵活运用化学反应类型和质量守恒定律解决实际问题。
单元学情 学生经过前面章节的学习，对化学有了一定的认知基础。他们已经了解了一些常见的化学物质，掌握了基本的实验操作技能。在本单元学习中，优势方面：学生对化学变化有一定的生活感知，如燃烧、生锈等，这有助于他们理解化学变化的概念。他们也具备一定的观察和分析能力，能够通过实验现象去思考化学反应的本质。然而，也存在一些挑战：对于用微粒观点解释质量守恒定律，学生的微观想象能力有限，可能存在理解困难。化学反应类型的判断和化学方程式的书写需要一定的逻辑思维和记忆能力，部分学生可能会感到吃力。另外，对于实验探究活动，学生在设计实验方案和分析实验结果方面还需要进一步培养和提高。总体而言，教师需要根据学生的实际情况，采用多样化的教学方法，帮助学生突破难点，提高学习效果。
单元目标 1.能准确区分物理变化和化学变化；2.掌握常见化学反应类型的特点及判断方法；3.理解质量守恒定律，正确书写化学方程式；4.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力；5.学会运用比较、归纳等方法总结化学反应的规律；6.培养学生对化学的好奇心和探究欲。增强学生对化学在生产生活中重要性的认识。
达成评价 围绕课时学习目标1.关注课堂问题预设、实验探究与学生课堂反馈表现。设计课时作业与学生答题正确率的及时分析。3.围绕单元和主题目标：分层设置单元测试和家庭小实验探究。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。 通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。 1.镁条燃烧实验2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验。 1、课堂练习2、课本p121习题 校本课时作业
新授课 2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。 通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 1.铁与硫酸铜溶液反应实验2.碳酸钙与盐酸反应实验 1、课堂练习2、课本p126，p127习题 校本课时作业
新授课 3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。 教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。 1. 白磷燃烧前后质量测定实验2. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验 1、课堂练习2、课本p133习题 校本课时作业
课时设计（课题1）
课题 4.1 化学反应发生的条件
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本节课为第四章第一节，涵盖多个重要内容。在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。
2.学习者分析 九年级的学生经过前期学习有一定化学基础。但在理解化学反应发生的条件时，可能对催化剂等抽象概念存在困难。学生具备一定的观察和分析能力，可通过实验现象加深对条件的认识。
3.学习目标确定 1.了解化学反应发生与反应物性质、温度、催化剂等因素的关系。2.掌握燃烧的条件，能区分完全燃烧与不完全燃烧。3.学会运用防火与灭火的方法。4.通过实验观察和分析，提高对化学反应条件的认识能力。5.培养分析问题和解决问题的思维能力。6.增强安全意识，了解防火灭火的重要性。7.培养对化学知识的探索兴趣和科学精神。
4.学习评价设计 课件随堂练习校本课时作业课堂实验
5.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
【展示】化学学科的教材。炫酷的化学反应。【提问】猜猜什么条件下化学反应才会发生呢？ 学生尝试说化学与生活密切相关。化学反应能否发生，既取决于反应物本身的性质，也与反应的条件直接相关 能够通过生活现象说出化学反应发生需要条件，对化学反应有初步的认识。
任务二：化学反应需要一定的条件
教师活动 学生活动 学习评价
【观念构建】生活经验告诉我们，潮湿的树枝不易燃烧，晒干后则较容易被点燃。树枝燃烧起来后，在一段时间内可持续地提供光和热。氢气能够在氧气中燃烧，但把氢气和氧气简单地混合在一起，即使经过很长时间也不会发生变化，而遇到火星氢气就会在氧气中发生剧烈的化学反应而爆燃。我们已经知道，不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 引导学生认识不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。写出碳酸氢铵在微热条件下即分解；石灰石的主要成分碳酸钙 （CaCO3）在温度达到825℃时才开始分解；水在通电条件下分解的式子。 能认识不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。
任务三：实验探究：往热水中的白磷通氧气
教师活动 学生活动 学习评价
【方法导引】向学生介绍实验目的和实验原理，即探究热水中的白磷在通氧气后的反应情况，以及燃烧的条件。演示如何正确组装实验装置，强调操作的安全性。在实验过程中，引导学生观察白磷在热水中的状态以及通氧气后的变化。提醒学生注意观察实验现象的细节，如是否有火焰、是否有烟雾等。【演示实验】往热水中的白磷通氧气【提问】为什么热水中的白磷一开始不燃烧？通氧气后白磷燃烧说明了什么？ 看视频，观察并记录实验现象。【现象分析】白磷在热水中原本不燃烧，但通入氧气后，白磷会剧烈燃烧，产生大量白烟。【板书】实验探究： 往热水中的白磷通氧气 认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。仔细观察热水中的白磷的状态以及通氧气后的变化，记录实验现象。【观看实验视频】【实验现象描述】1.热水中的白磷一开始不燃烧。2.通入氧气后白磷燃烧。3.白磷燃烧产生大量白烟。 能对实验现象进行描述对实验现象进行分析，归纳、交流
任务四： 燃烧的条件
【实验小结】本实验通过向热水中的白磷通氧气，直观展示了燃烧的条件。学生深刻理解了可燃物、氧气与温度在化学反应中的重要性。【提问】 1.为什么热水中的白磷一开始不燃烧？2.通氧气后白磷燃烧说明了什么？3.从这个实验中我们可以总结出燃烧的哪些关键条件？【引出结论】通过实验现象和对问题的思考，可以引出以下结论：燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。缺少其中任何一个条件，燃烧都无法发生。【区别和联系】区别：热水中的白磷在不通氧气时不燃烧，通氧气后会燃烧。不通氧气时白磷处于相对稳定状态，通氧后发生剧烈的化学反应。联系：都涉及白磷和热水这两个因素，且通氧使白磷满足了燃烧条件，体现了氧气在燃烧反应中的关键作用。【板书】燃烧的条件 1.学生认真思考教师提出的问题，并尝试独立回答。2.进行小组讨论，交流各自的观点和想法。在小组讨论中，学生可以互相启发，加深对实验现象和燃烧条件的理解。3.选派代表进行发言，分享小组讨论的结果。其他小组的同学可以进行补充和提问，共同探讨实验结论。【思考交流】1.让学生思考生活中还有哪些现象可以用燃烧的条件来解释，例如为什么纸张在空气中容易燃烧，而湿木材不容易燃烧等。2.引导学生讨论如何利用燃烧的条件来进行防火和灭火，例如如何隔绝氧气、降低温度等方法来阻止燃烧的发生。3.鼓励学生提出自己在实验过程中的疑问和困惑，教师进行解答和引导，进一步加深学生对实验内容的理解。 观察实验现象，考查对白磷燃烧条件的理解程度。能准确判断燃烧的条件。
任务五： 实验探究：粉尘爆炸实验
【演示实验】实验准备：准备一个透明的亚克力容器（如大的干燥器）、面粉、电子点火器等。确保实验环境安全，周围无易燃物。实验操作：在亚克力容器中放入适量的干燥面粉，使其充满容器的一部分空间。用电子点火器在容器外靠近面粉的位置点火，引发粉尘爆炸。【提问】 1. 看到这个实验现象，大家能想到粉尘爆炸需要哪些条件呢？2. 生活中有哪些场景可能会出现粉尘爆炸的风险？3. 如何预防粉尘爆炸的发生？【现象分析】 实验现象：点火瞬间，容器内发生剧烈爆炸，产生强烈的火光和冲击力，面粉四处飞扬。实验结论：可燃性粉尘在有限的空间内发生急速的燃烧，可能会导致爆炸。分析：粉尘爆炸需要三个条件：可燃粉尘、氧气、火源。面粉是可燃粉尘，容器内有空气提供氧气，电子点火器提供火源。当这三个条件同时满足时，就会发生剧烈的爆炸反应。粉尘爆炸的威力很大，是因为可燃粉尘在空气中形成了高浓度的粉尘云，一旦被点燃，瞬间释放出大量的能量。【板书】粉尘爆炸实验 1. 观察实验：学生认真观察实验现象，注意爆炸的瞬间和后续的变化。 2. 思考问题：针对教师提出的问题，积极思考粉尘爆炸的条件、风险和预防措施。3. 讨论交流：与同学进行小组讨论，分享自己的观点和想法，共同探讨粉尘爆炸的相关问题。4. 总结归纳：根据讨论结果，小组代表进行总结发言，归纳粉尘爆炸的特点和应对方法。【观看实验视频】【实验现象描述】点火瞬间，容器内发生剧烈爆炸，产生强烈的火光和冲击力，面粉四处飞扬。 对实验现象进行分析，归纳、交流通过课后作业、小测验等方式，评价学生对粉尘爆炸知识的掌握情况。例如，是否能够准确说出粉尘爆炸的条件、是否能够识别生活中的粉尘爆炸风险等。
任务六：完全燃烧与不完全燃烧
【演示实验】实验准备：准备两个坩埚或燃烧匙、酒精灯、木炭等。确保实验环境通风良好。实验操作：取少量木炭放在一个坩埚中，在酒精灯上充分加热使其燃烧，观察现象。取少量木炭放在另一个坩埚中，在酒精灯上加热但控制氧气供应量，使其不完全燃烧，观察现象。【现象分析】1. 完全燃烧现象：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。分析：碳与充足的氧气反应生成二氧化碳，反应剧烈，释放出大量的能量。2. 不完全燃烧现象： 木炭燃烧不剧烈，发出红色火焰，有黑烟产生。分析：碳与不充足的氧气反应生成一氧化碳，反应相对较缓慢，同时由于一氧化碳和未完全燃烧的碳颗粒形成黑烟。【提问】 1. 为什么会出现两种不同的燃烧现象？2. 完全燃烧和不完全燃烧的产物有什么不同？3. 在生活中，如何促进碳的完全燃烧？【板书】完全燃烧与不完全燃烧 【观察实验】：学生认真观察实验现象，对比完全燃烧和不完全燃烧的不同之处。【思考问题】：针对教师提出的问题，积极思考碳燃烧的原理和影响因素。【讨论交流】：与同学进行小组讨论，分享自己的观点和想法，探讨碳燃烧的相关问题。【总结归纳】：根据讨论结果，小组代表进行总结发言，归纳碳的完全燃烧和不完全燃烧的特点及应用。 通过课后作业、小测验等方式，评价学生对碳燃烧知识的掌握情况。例如，是否能够准确说出完全燃烧和不完全燃烧的产物、是否能够理解燃烧条件对燃烧过程的影响等。
任务七：防火与灭火
【讲解】 1. 引入：通过展示一些火灾的图片或视频，引起学生对防火与灭火重要性的认识。2. 燃烧的条件回顾：复习燃烧的三个条件，即可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。强调只有同时满足这三个条件，燃烧才会发生。3. 防火措施：控制可燃物：如保持环境整洁，不堆积易燃物；储存易燃易爆物品要符合安全规定。隔绝氧气：如用沙土覆盖灭火、使用灭火器等都是通过隔绝氧气来灭火。降低温度到着火点以下：如用水灭火可以降低温度。【强调】日常生活中的防火注意事项，如不玩火、不随意乱扔烟头等。提醒学生在遇到火灾时要保持冷静，迅速采取正确的逃生方法。【解释】1. 水灭火：降低温度到着火点以下。二氧化碳灭火器：隔绝氧气。干粉灭火器：通过化学作用中断燃烧的链式反应。2. 火灾发生时如何正确报警，包括拨打火警电话 119 的注意事项。【板书】防火与灭火 【小组讨论】：让学生分组讨论日常生活中还有哪些防火措施和灭火方法，以及在不同场景下如何选择合适的灭火方式。【案例分析】：给出一些火灾案例，让学生分析火灾原因和应该采取的灭火及逃生方法。【模拟演练】：组织学生进行火灾逃生模拟演练，让学生掌握正确的逃生技巧。 通过小测验或作业，考查学生对防火与灭火知识的掌握程度，如燃烧的条件、常见的灭火方法等。评估学生在模拟演练中的表现，包括是否能够正确运用逃生技巧、是否具备应急反应能力等。
任务八：课堂检测
【提问】学完本课题，谈谈你收获……【反馈练习】课堂练习和校本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
6.板书设计
7.作业与拓展学习设计 校本课时
8.教学反思与改进作为一名化学老师，在第四章第一节“化学反应发生的条件”后，我有以下教学改进与反思。在教学过程中，我发现通过实验演示能极大地激发学生的学习兴趣和积极性。例如白磷在热水中通氧气的实验、碳的完全燃烧与不完全燃烧实验等，学生们在观察实验现象时非常专注，对化学反应发生的条件有了更直观的认识。但在实验操作中，我应更加注重安全规范的强调，确保学生在实验过程中的安全。对于防火与灭火的内容，采用投影展示案例和讲解相结合的方式效果较好，但可以增加一些互动环节，如让学生分享自己在生活中遇到的与防火灭火相关的经历，进一步加深他们的理解。在提问环节，部分学生回答问题不够积极主动，以后我要更加注重引导和鼓励，培养学生的思维能力和表达能力。同时，在教学中要关注不同层次学生的学习需求，提供更多的个性化指导。总之，通过这节课的教学，我认识到在今后的教学中要不断改进教学方法，提高教学质量，让学生更好地掌握化学知识。
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(沪教版)九年级
上
第4章 认识化学反应
4.1 化学反应发生的条件
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
随堂检测
05
课堂总结
06
课堂典例
01
02
认识化学反应需要一定的条件；
03
通过实验探究认识燃烧的条件， 理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义；
运用控制变量的思想设计探究燃烧的条件等实验的方案。
教学目标
新知导入
身边的化学反应
烹饪食物
制造药物
合成材料
任务一
创设问题情境，引入新课
新知导入
化学反应能否发生，既取决于反应物本身的性质，也与反应的条件直接相关
身边的化学反应
给发动机提供动力
为生命活动提供能量
任务一
创设问题情境，引入新课
新知导入
金属生锈
蜡烛燃烧
食物变质
猜猜什么条件下化学反应才会发生呢？
任务一
创设问题情境，引入新课
模块一 化学反应需要一定的条件
探究新知
生活经验告诉我们，潮湿的树枝不易燃烧，晒干后则较容易被点燃。
树枝燃烧起来后，在一段时间内可持续地提供光和热。
氢气能够在氧气中燃烧，但把氢气和氧气简单地混合在一起，即使经过很长时间也不会发生变化，而遇到火星氢气就会在氧气中发生剧烈的化学反应而爆燃。
任务二
化学反应需要一定的条件
探究新知
我们已经知道，不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。
影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
例如，碳酸氢铵在微热条件下即分解生成氨气、水和二氧化碳；
→O+ ↑+ ↑
高温
石灰石的主要成分碳酸钙( )在温度达到 825℃时才开始分解，生成氧化钙(CaO)和二氧化碳气体；
CaO+ ↑
通电
水在通电条件下能分解生成氢气和氧气。
O +
任务二
化学反应需要一定的条件
例1、“人间仙境，最美烟台”.下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是( )
A.莱阳梨榨汁
B.蓬莱海市蜃楼
C.张裕葡萄酿酒
D.招远沙里淘金
课堂典例
【答案】C
【解析】 莱阳梨榨汁是将梨中的汁液分离出来，没有生成新的物质，属于物理变化。蓬莱海市屋楼是光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化。张裕葡萄酿酒在酿酒过程中，葡萄中的糖分通过发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化。招远沙里淘金是将金子从沙子中分离出来，没有生成新的物质，属于物理变化。
模块二 燃烧的条件
探究新知
我们已经学习过碳、铁、磷在氧气中燃烧的知识，请你回忆这些物质在氧气中燃烧的实验过程与现象，并试着归纳燃烧的特征。
实验过程 现象 燃烧特征 方程式
碳 1.(充分燃烧)用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上点燃后，由上而下慢慢伸进充满氧气的集气瓶里 2.(不充分燃烧)在氧气不充足的环境下点燃 1.发出白光，剧烈燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2.呈红热，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 1.剧烈氧化反应，氧气充足时发生 2.燃烧不剧烈，氧气不足时发生 1.C+O CO
2.2C+O 2CO
铁 1. 用砂纸将铁丝打磨光亮，去除表面的铁锈等杂质；2. 把铁丝前端绑木条，点燃后待火柴快燃尽时迅速伸进装有氧气的集气瓶中(瓶底要放沙子或水) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 反应剧烈，伴随特殊的火星四射现象，需在纯氧环境中进行 3Fe+2O Fe3O4
磷 在空气中点燃红(白)磷后，迅速伸入充满氧气的集气瓶中 发出白光，放出热量，生成大量白烟 燃烧较剧烈，产生明显的白烟 4P+5O 2P2O5
点燃
点燃
点燃
点燃
探究新知
任务三
往热水中的白磷通氧气
白磷的着火点只有40℃，但在80℃热水中的白磷并不能燃烧，为什么？
要使可燃物燃烧，除了需要一定的温度外，还需要充足的氧气。
如右图所示，如果往热水中不断地通入氧气， 热水中的白磷能燃烧吗？
能
实验探究：往热水中的白磷通氧气
探究新知
往热水中的白磷通氧气
任务三
实验探究：往热水中的白磷通氧气
探究新知
往热水中的白磷通氧气
任务三
实验探究：往热水中的白磷通氧气
现象：
1.热水中的白磷一开始不燃烧。
2.通入氧气后白磷燃烧。
3.白磷燃烧产生大量白烟。
探究新知
燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧造福于人类，给人类带来文明。
燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
利用燃料的燃烧为火箭发射提供推动力
利用火烹饪食物
燃烧是非常快速的化学反应，需要具备一定的条件才能发生。
任务四
燃烧的条件
探究新知
依据你的生活经验和已学知识，思考下列问题。
1.所有的物质都能燃烧吗？举例说明。
2.用烧杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗？为什么？
3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要在铁丝下端系上火柴梗，火柴 梗在实验过程中起什么作用？
4.为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾？
任务四
燃烧的条件
探究新知
不是所有的物质都能燃烧。比如水、二氧化碳、沙子等不能燃烧。而 像木材、纸张、汽油等可以燃烧。
小蜡烛不能长时间持续燃烧。因为用烧杯罩住燃着的小蜡烛，燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳，当氧气耗尽时，蜡烛就会熄灭。
火柴梗在实验过程中起到引燃铁丝的作用。火柴梗燃烧放出一定的热量，使铁丝的温度升高达到着火点，从而使铁丝在氧气中燃烧起来.
在高温干燥的季节里，森林中的枯枝落叶等可能会缓慢氧化放出热量，当热量积累到一定程度，温度升高达到可燃物的着火点时，即使没有明火，也可能会引发森林火灾。同时，一些自然现象如雷电等也可能引发森林火灾。
任务四
燃烧的条件
探究新知
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
(1)物质具有可燃性(该物质称为可燃物)；
(2)可燃物与氧气接触；
(3)可燃物达到燃烧所需要的最低温度。(着火点）
在空气中，可燃物的温度达到其着火点时，即可发生燃烧。
燃烧发生所需的最低温度，可以通过点燃、加热、电火花等方式达到。一些常见物质的着火点如表所示。
任务四
燃烧的条件
探究新知
同时满足物质燃烧所需的三个条件，燃烧就能发生。
我国研发团队克服技术上的困难，研制出可以在水下燃烧的火炬。2022年北京冬奥会在奥运史上首次实现机器人水下火炬接力传递。
为使火炬能够在水下燃烧，还需解决防水、供氧两个难题。研发团队在火焰周围精心设计了一层气动防水罩，使火焰免受水的影响；同时，火炬燃烧器中装有助燃剂，解决了火炬燃烧供氧的问题，让奥运圣火呈现出水下燃烧的胜景。
2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”
任务四
燃烧的条件
探究新知
燃烧可能引发爆炸，如火药的爆炸、 节日燃放的烟花爆竹、用于拆除旧建筑物的定向爆破以及用于矿物开采的爆破等。
你认为爆炸的条件是什么？
定向爆破
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
探究新知
如果在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
爆竹、炸弹的爆炸和矿物开采的爆破都是依据这一原理。
如果氧气的浓度较高，或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
探究新知
取一个容积为500～1000mL的圆筒形无底塑料瓶(如装食用油的瓶子)，倒置固定在铁架台上。从瓶塞处插入一根玻璃导管，导管连接一根橡胶管，瓶颈处装一些干燥的细面粉。在瓶内壁上方粘一截点燃的蜡烛，瓶底盖上一张硬纸板，如图所示。
从橡胶管往瓶中用力吹入空气，观察发生的现象。
粉尘爆炸实验
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
探究新知
粉尘爆炸实验
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
探究新知
现象:
1.面粉飞扬
2.蜡烛火焰晃动或熄灭
3.硬纸板可能会被吹起或有轻微震动。
粉尘爆炸实验
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
实验结论：
可燃性粉尘在有限的空间内发生急速的燃烧，可能会导致爆炸。
探究新知
因此，为了生命和财产安全，在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定，严禁烟火，防止撞击和高温，杜绝违章操作。同时在油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿矿井内，都要配备消防器材，并设置明显的安全标志。
禁止带火种 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 当心易燃物 当心爆炸物
任务五
实验探究：粉尘爆炸实验
例2、下列成语中没有涉及燃烧条件的是( )
A.如火如茶
B.煽风点火
C.死灰复燃
D.火上浇油
课堂典例
【答案】A
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。
如火如荼：像火那样红，像荼那样白，比喻气势浩大而热烈，没有涉及燃烧的具体条件。
煽风点火：通过鼓入空气或氧气来促进燃烧，这涉及到了燃烧条件中的氧气或空气。
死灰复燃：已经熄灭的灰烬重新燃烧起来，这涉及到了燃烧的重新开始，需要满足燃烧的条件。
火上浇油：向燃烧的物质中增加可燃物(油)，这涉及到了燃烧条件中的可燃物。
例3、下列解释错误的是( )
A.木材着火用水浇灭-降低了木材的着火点
B.扑灭森林火灾时开辟隔离带-消除和隔离可燃物
C.用扇子扇煤炉，越扇越旺-供给燃烧所需的充足氧气
D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭-隔绝氧气
课堂典例
【答案】A
【解析】用水浇灭木材的目的是通过降低木材的温度，使其温度降到着火点以下，从而熄灭火焰，而不是降低木材的着火点。木材的着火点是固定的，不会因为浇水而改变。A错误。
开辟隔离带的目的是移走或隔离可燃物，以防止火势蔓延，从而达到灭火的效果。B正确。
扇子扇煤炉会提供更多的氧气，促进燃烧，使火势更旺。C正确
用锅盖盖住油锅可以隔绝氧气，从而熄灭火焰。D正确。
模块三 完全燃烧与不完全燃烧
探究新知
古代字画之所以保存至今仍不褪色，正是因为所用墨汁主要含碳。
常温条件下碳的化学性质比较稳定。
如果温度升高，碳的化学性质仍然比较稳定吗？
五代南唐董源画作
任务六
完全燃烧与不完全燃烧
探究新知
前面我们已经学过，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热。
而在氧气不充足时，碳燃烧会生成一氧化碳。
碳+氧气(不足) 一氧化碳
C CO
一氧化碳是一种无色、无气味的气体燃料，燃烧生成二氧化碳。
一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
CO
点燃
点燃
任务六
完全燃烧与不完全燃烧
探究新知
探究新知
当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多；
氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出的热量少。
含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧，生成二氧化碳；
在氧气不充足时，不完全燃烧，生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。
任务六
完全燃烧与不完全燃烧
探究新知
一氧化碳
一氧化碳具有毒性，吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧，甚至窒息死亡。
使用燃气热水器、燃气灶时，应保持良好通风，避免燃气燃烧不充分， 导致室内一氧化碳浓度升高，引发中毒事故。发生一氧化碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，中毒严重者应立即送医院救治。
任务六
完全燃烧与不完全燃烧
探究新知
我国汉代的釭灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。灯的导烟管分单管和双管两种，其作用是把烟气导入灯腹内，减少 室内的烟尘污染。灯盘一般带有灯罩，灯罩由两片弧形屏板构成，其作用除配合导烟管控制污染外， 还可以调节开合方向和开启程度，达到挡风、调光的目的。
以汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯为例， 灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入体腔内的清水，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧， 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。 汉代的灯具体现了我国古代劳动人民的智慧， 而欧洲直到15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。
汉代彩绘
雁鱼青铜釭灯
［出土于 山西省朔县(今朔州市 朔城区)照十八庄］
任务六
完全燃烧与不完全燃烧
例4、奶奶年轻时用煤球煮饭，现在家庭用煤做成蜂窝状，这种变化是为了(　　)
A． 增大煤与空气的接触面积
B． 减少一氧化碳的产生
C． 避免温室效应的产生
D． 减少煤的着火点
课堂典例
【答案】A
【解析】 A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充足燃烧；故对
B、这种变化是为了增进可燃物燃烧，从而减少产生一氧化碳等有害物质；故对
C、煤充足燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳就是一种温室气体，不能避免温室效应的产生；故错D、可燃物的着火点是固定的，因此不能减少煤的着火点；故错
例5、工业上常把煤块粉碎后使其充足燃烧，其目的是(　　)
A． 减少煤的浪费
B． 减少氧气的消耗
C． 减少二氧化碳的排放
D． 减少酸雨的形成
课堂典例
【答案】A
【解析】 工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充足燃烧，减少煤的浪费
模块四 防火与灭火
探究新知
燃烧在工农业生产和生活中有着广泛的应用，但燃烧一旦失控，会造成火灾，给人类带来灾难。
在日常生活中，我们必须增强防火意识，养成良好的用火、防火习惯。如在生活中切勿玩火，注意妥善处理火源、避免与易燃物接触，定期检查电线、电器安全等。
同时，我们还应学习一些消防安全知识，知道如何使用灭火器，在火灾初起时怎样灭火，如何安全疏散等，及时采取 恰当的措施以规避火灾带来的危险。
任务七
防火与灭火
探究新知
1. 请你应用燃烧条件的知识，尝试用不同的方法使燃着的蜡烛熄灭， 把熄灭方法、实验结果和你的分析记录在表中。
序号 熄灭方法 实验结果 分析
方法1 用嘴吹灭 蜡烛熄灭 嘴吹出的气流带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下。
方法2 用杯子罩住蜡烛 蜡烛熄灭 杯子罩住后，隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，蜡烛熄灭。
方法3 浇水灭火 蜡烛熄灭 水降低了蜡烛周围的温度，使其温度降到着火点以下。
…
任务七
防火与灭火
探究新知
2. 请你根据物质燃烧的条件，将上述熄灭蜡烛的方法进行分类，并说明其灭火的原理。
方法 原理
降低温度至着火点以下 用嘴吹灭、浇水灭火 嘴吹出的气流和水都能带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭。
隔绝氧气 用杯子罩住蜡烛。 杯子罩住后，空气无法进入，蜡烛周围的氧气被消耗完后，没有氧气支持燃烧，蜡烛熄灭。
任务七
防火与灭火
探究新知
(1)将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。例如，液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与空气隔离。例如，厨房油锅刚起火时，盖上锅盖就能灭火。二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，是由于灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。
(3)使用大量的冷却剂(如水)冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下。
一旦发生火险，不要惊慌，要沉着应对。依据燃烧发生的条件，一般可以采用下列三类方法灭火：
任务七
防火与灭火
探究新知
任务七
防火与灭火
探究新知
常用的灭火器材有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。
请查看你学校里配备了哪种灭火器，了解其使用方法和适用范围，并与同学交流。
干粉灭火器 二氧化碳灭火器 水基型灭火器
任务七
防火与灭火
探究新知
灭火器种类 使用方法 适用范围 灭火原理
泡沫(水基型)灭火器 倒过来稍加摇动或打开开关，药剂即喷出。 能快速、高效灭火，可用来扑灭非 水溶性可燃液体如汽油、柴油等，以及固体材料， 如木材、棉布等燃烧引起的失火。 产生的泡沫喷射到燃料表面，使可 燃物与空气隔绝
干粉灭火器 拔掉保险销，一手握住喷嘴对准火源，另一手按下压把即可。 可用于扑灭一般火灾，还可用于扑灭油、气等燃烧引起的失火。 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐)
液态二氧化碳灭火器 一手握住喇叭筒根部的手柄，另一只手拔掉保险销后压下压把。 主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600 伏以下电气设备及油类的初起火灾。 加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶 中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用
常用灭火器材使用方法和适用范围
任务七
防火与灭火
探究新知
如果火势较大，有蔓延的可能，就应迅速沿着疏散通道离开火场，并拨打火警电话 119 求救。
如果被困在火灾区，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救。如用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面撤离火灾区，到窗口呼救等。
烟大时，用湿毛巾捂住口鼻 在有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进
任务七
防火与灭火
例6、对山林发生的重大火灾，下列方法适合的是( )
A.砍掉或清理掉大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物
B.组织人力从山下运水到山上灭火
C.用棉被等盖在大火上以隔绝空气
D.打119火警电话，等待用水灭火
课堂典例
【答案】A
【解析】 山林大火一般需要制造隔离带，使得大火与易燃物隔离，从而达到灭火的目的。这种方法通过移除可燃物来阻止火势蔓延，是一种有效的灭火手段。A正确。组织人力从山下运水到山上灭火效率太低，不适合大规模的山林火灾,无法迅速控制火势。B不合适。棉被是可燃物，使用棉被覆盖大火不仅不能灭火，反而可能加剧火势，C错误。虽然打火警电话是正确的做法，但山林火灾面积大，用水灭火效果有限，且可能引发其他问题，如土壤侵蚀等。D不合适
1．下列有关化学反应的说法中，错误的是( )
A.化学反应能否发生，与反应物本身的性质和反应的条件直接相关
B.化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢
C.实验室制氧气，一定需要催化剂
D.影响化学反应的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等
随堂检测
【答案】C
【解析】化学反应能否发生确实与反应物本身的性质和反应的条件直接相关，例如有些物质本身性质活泼容易发生反应，而有些反应需要特定的条件如加热、光照等才能发生，A正确。化学反应有快有慢，通过改变条件如温度、压强、催化剂等可以调控反应的快慢B正确。加热高锰酸钾制取氧气就不需要催化剂，C错误。反应物的浓度、温度、催化剂等条件会影响化学反应，D正确。
2．在“燃烧的条件”教学中，老师改进了教材中的实验，如图所示(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
请回答下列问题：
(1)实验中，热水中的白磷由块状迅速熔化成液滴状，但不燃烧，原因是_______
(2)对照铜片上的白磷和红磷产生的现象，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_______
(3)在铜片上罩上仪器a的作用是_______
随堂检测
随堂检测
【答案】 (1)没有与氧气接触 (2)物质燃烧需要达到它的着火点 (3)防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气
【解析】(1)热水中的白磷由块状迅速熔化成液滴状，但不燃烧，原因是白磷虽然温度达到了着火点，但是没有与氧气接触。
(2)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
(3)在铜片上罩上仪器 a(一般可能是烧杯等)的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。
3．下列混合物中，遇明火可能会发生爆炸的是( )
A.氧气和氮气
B.氢气和管道煤气
C.氮气和二氧化碳
D.飘浮在空气中的面粉
随堂检测
【答案】D
【解析】氮气不具有可燃性，与氧气混合后遇明火不发生爆炸，A不符合题意；氢气和管道煤气均具有可燃性，但没有与氧气接触，遇明火不会发生爆炸，B不符合题意;氮气和二氧化碳均不具有可燃性，遇明火不会发生爆炸，C不符合题意；面粉具有可燃性，与空气混合后遇明火可能发生爆炸，D符合题意。
课堂总结
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