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基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计--化学反应的定量关系
课题内容 课题2 化学方程式 第1课时
教学分析 课标解析： 学业要求：正确书写常见的化学方程式。认识化学反应中的各物质间存在定量关系。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 教材分析：教材将化学方程式单列为一个课题，正确书写化学方程式是初中化学的一项基本技能，在化学学习中具有十分重要的作用，为学生以后能够自主学习化学奠定基础。教材首先介绍了化学方程式的意义，知道化学方程式是用来表示什么的式子，接着介绍了化学方程式的书写，分别利用典例介绍化学方程式书写的注意事项，另外资料卡片介绍了配平化学方程式的方法，要熟练掌握。最后介绍了化学方程式的简单计算，化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。 学情分析： 在前面的学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价等相关知识，学会了书写元素符号、化学式等；而且，学生又刚刚学习了质量守恒定律，认识了化学方程式的意义及所能提供的信息，这些都为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写本身难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在知识缺陷，本节内容很可能成为其学习的难点。我们必须认识到，化学方程式的书写不可能一蹴而就，注重基础，熟悉正确的书写步骤和方法，对于有一定难度的化学方程式，需要在以后的不断学习中加深体会，逐步熟练。因此，本节课不宜作难度很大的练习、讲多种配平方法，以免影响学生学习的积极性，同时对于简单实用的方法应尽量让学生了解，如最小公倍数法，使学生能轻松快乐的学习。
学习目标 1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义； 2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 达成评价 学生能够理解化学方程式的意义，知道化学方程式与质、量、数之间的关系，能够利用化学方程式求出各物质的质量比。
重难点 重点：化学方程式表示的意义。 难点：化学方程式表示的意义。
先行组织 元素、分子、原子、化学式、化合价等相关知识，学会了书写元素符号、化学式等。
问题与活动 活动设计： 创设情境，构建项目，引入课题。 【新课导入】 同学们都吃过烧烤，木炭通过燃烧烤熟了食物，那么木炭在燃烧时发生了什么化学变化呢？我们有什么办法来表示木炭燃烧吗？ 【课件展示】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用以下3种方法表示： 【交流讨论】分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ 【讲解】可以发现，文字表达式有很多不足：不简洁、不利于国际交流、不能反映出物质的元素组成、不能反映出各反应物和生成物之间的粒子数量关系、不能反映出质量守恒定律，微观示意图可以形象的表示微观过程分子原子的变化，可以体现化学变化中原子种类、数目不变，但不能表示宏观意义并且画起来较为麻烦，符号表达既能体现元素组成，也能体现各反应物和生成物之间的粒子数量关系，能反映出质量守恒定律。 项目任务一：探求化学方程式的意义 【展示】文字表达式的意义和读法 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式： 【讲解】读做：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 【过渡】很显然，文字表达式有很多的不足，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。因此人们使用了化学方程式来表达一个化学反应用以体现上述内容。如：C+O2 CO2 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2H2+O2 2H2O 像这种用化学式来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。 【提问】化学方程式有哪些意义呢？ 【归纳】1. 表明了反应物、生成物和反应条件。 意义：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 2. 表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）。 意义：每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。 【交流讨论】通过化学方程式可以很明显体现出反应前后元素的种类和原子的个数没变，那它是怎样体现元素的质量以及反应前后物质的总质量不变的呢？ 【归纳】在这个反应中，如果我们求出各物质的相对分子质量就可以说明上述问题。 3. 表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）。 C + O2 CO2 12 32 12+16×2 质量比： 12 : 32 ： 44 意义：每12份质量的与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 【思考】从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？ 1.我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜反应会生成铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2.氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为： 2H2+O2=2H2O 【总结】化学方程式的意义 1.质的方面：反应物、生成物和反应条件。 2.量的方面：宏观上表示各物质之间的质量比； 微观上表示化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。 项目任务二：读出化学方程式 【讲解】化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。 ①质的方面：把反应物、生成物、反应条件全读出来，注意“+”读作“和或跟”，“=”读作“生成”； ②量的方面： 宏观：把反应物、生成物之间的质量比读出来。 磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 微观：把反应物和生成物之间的微粒个数比读出来。 每4个磷原子在点燃条件下与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 【交流讨论】从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1．S +O2 SO2 2．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 3．CuO＋H2 Cu＋H2O 【讲解】 1．S + O2 SO2 32︰（16×2）︰（32+16×2） 32 ︰ 32 ︰ 64 2．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 ︰（64＋32＋16×4）︰（56＋32＋16×4）︰ 64 56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64 3．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O （64+16） : 1×2 : 64 : （1×2+16） 80 : 2 : 64 : 18 教学评价 学生能够知道木炭燃烧的反应过程，能够有利用符号表示反应更加简洁的意识。 学生能够明确反应式的意义，为理解化学方程式的意义奠定基础。 学生能够知道文字表达式的意义和读法，知道式子中各符号的含义。 学生能够举一反三，通过木炭燃烧的方程式，知道反应物、生成物和加号与反应条件的意义。 学生能够通过化学方程式求出各物质的相对分子质量，进而与质量守恒定律结合起来。 6.通过本节课的学习，充分掌握化学方程式的意义和读法，能够利用化学方程式找到相应的信息，提高观察、总结和学习能力。
迁移运用（当堂检测）： 1.关于化学方程式 的理解，正确的是（　D ） A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 2.下列变化不能用化学方程式表示出来的是（　C　) A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气 C.将食盐溶于水配制成食盐水 D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体 3.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ D ) A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 4.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（　B　) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2 5.10 g A和足量 B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为（　D　) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 6.下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（　 B ) A.生成物可能都是氧化物 B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C.生成物的分子个数比为1∶2 D.反应前后原子的种类和数目都不变 7.请按要求填空： (1)4P＋5O2 ==== 2P2O5参加反应的反应物和生成物各粒子的数量比：___________。 (2)2KClO3 ====2KCl＋3O2↑参加反应的反应物和生成物的质量比：_______________。 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu参加反应的反应物和生成物的质量比：________________。 【答案】4:5:2 245:149:96 7:20:19:8
成果集成：
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课题2 化学方程式 第1课时 分层作业
基础练习
1.乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为：，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A. 反应物和生成物 B. 反应所需条件
C. 反应物的颜色和状态 D. 生成物的分子个数比
2.北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，从中获得的信息错误的是（ ）
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.反应前后原子的种类、数目均不变
D.在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
3.下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
4.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气和水都是化合物
5.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
6.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A．乙可能是催化剂 B．x的值为25
C．该反应是分解反应 D．生成的丙、丁质量之比为14：11
7.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
8.质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________________。
(2)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水叶绿体、光照淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是_______________ (填字母)。
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是______________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是______________________________。
9.在反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气完全反应生成了 份质量的氧化铝。
10.下图是某化学反应的微观示意图，据图中获得的信息回答下列问题
该反应是________________填化合反应、分解反应或置换反应
据图分析可知反应前后________的种类、个数都不变
参加反应的甲和乙的质量比为________
提升练习
从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变
D．反应前后分子个数改变
“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
3.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8 g B.12 g C．11 g D．无法确定
4.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
5.某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变
B．丙是形成酸雨的气体之一
C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1
D．该反应是置换反应
6.偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，下列说法正确的是
的化学式为
B. 生成氮气和水的质量比为
C. 偏二甲肼由三种元素组成
D. 偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
7.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 在化学反应中原子不可再分
B. 甲的化学式是
C. 丁是由分子构成的物质
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为
8.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为下列说法中正确
A. 物质的化学式为
B. 形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水
C. 参加反应的铜、氧气的质量比为
D. 反应前后元素化合价发生改变的有三种
9.在A+B=C+D的反应中，如果生成物C和D 的质量比为3:5，参加反应的A和B 的质量总和为160g,则生成D的质量为______。
10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________________________________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_______________________________________________________________________。
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课题2 化学方程式 第1课时 分层作业
基础练习
1.乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为：，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A. 反应物和生成物 B. 反应所需条件
C. 反应物的颜色和状态 D. 生成物的分子个数比
【答案】
【解析】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义 宏观、微观、量的含义 、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
A.根据化学方程式 ，可以确定反应物是乙醇、氧气，生成物是二氧化碳和水，故选项不符合题意。
B.根据化学方程式 ，可以确定反应条件是点燃，故选项不符合题意。
C.根据化学方程式 ，无法确定反应物的颜色和状态，故选项符合题意。
D.根据化学方程式 ，可以确定生成的 和 分子个数比为 ： ，故选项不符合题意。
故选： 。
2.北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，从中获得的信息错误的是（ ）
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.反应前后原子的种类、数目均不变
D.在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【答案】B
【解析】根据化学方程式可知，氢气、氧气及水的质量比为(2×2)：32：(2x18)= 4：32：36，在点燃条件下，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
3.下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。故选B。
4.现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气和水都是化合物
【答案】D
【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。
5.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
【答案】A
【解析】
从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
6.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A．乙可能是催化剂 B．x的值为25
C．该反应是分解反应 D．生成的丙、丁质量之比为14：11
【答案】B
【解析】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意；C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。故选B。
7.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
【答案】C
【解析】A、X的数值为，故选项说法错误；B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误；C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误；故选：C。
8.质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________________。
(2)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水叶绿体、光照淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是_______________ (填字母)。
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是______________________________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是______________________________。
【答案】(1)5：1 (2)C (3)铜和氧气反应生成了氧化铜 反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中
【解析】(1)参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2g，则参加反应的A与B的质量比为10g：2g=5：1。(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。(3)铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是铜和氧气反应生成了氧化铜；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
9.在反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气完全反应生成了 份质量的氧化铝。
【答案】
10.下图是某化学反应的微观示意图，据图中获得的信息回答下列问题
该反应是________________填化合反应、分解反应或置换反应
据图分析可知反应前后________的种类、个数都不变
参加反应的甲和乙的质量比为________
【答案】化合反应
原子
【解析】根据微观模拟示意图分析可知，该反应反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为，其反应的化学方程式为，则
根据上述分析可知，该反应反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故答案：化合反应；
根据微观模拟示意图可知，二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子，甲烷分子分解为碳原子和氢原子，碳、氢、氧原子重新构成新分子，则在该反应前后碳、氢、氧原子的种类、个数都不变，故答案：原子；
根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为：：：，故答案：：。
提升练习
从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变
D．反应前后分子个数改变
【答案】C
【解析】A、该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；不符合题意；
C、化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；符合题意；D、根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；不符合题意；故选C。
“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
【答案】C
【解析】A、氧气属于单质，氧元素的化合价为0价；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。所以该反应前后，氧元素的化合价发生改变，故选项错误；B、根据该反应方程式：CH2O+O2CO2+H2O，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变，该反应是化学反应，故反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，故选项正确；D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中共有二氧化碳和水两种氧化物，故选项错误。故选C。
3.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8 g B.12 g C．11 g D．无法确定
【答案】B
【解析】生成9 g水，则最少需要O2 8 g，因为氢气和氧气的混合气体共20 g，所以H2为（20－8）g=12 g。同理，生成9 g水，则最少需要H2 1 g，那么O2的质量应为19 g。
4.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
【答案】B
【解析】，由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。
5.某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变
B．丙是形成酸雨的气体之一
C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1
D．该反应是置换反应
【答案】D
【解析】A、根据图示反应微观示意图得出化学反应前后元素的种类不变，故选项正确；B、根据微观示意图得出丙为SO2，SO2是形成酸雨的气体之一，故选项说法正确；C、根据质量守恒结合化学反应方程式得出生成物丙与丁的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确；D、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，反应不属于置换反应，故选项说法错误；故选D。
6.偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，下列说法正确的是
的化学式为
B. 生成氮气和水的质量比为
C. 偏二甲肼由三种元素组成
D. 偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
【答案】
【解析】本题考查质量守恒定律，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式，判断物质的化学式，判断化学计量数，进行相关方面计算的基础，难度较易。
A. 由 可知，反应前碳原子是 个，反应后应该是 个，包含在 中，反应前后氢原子都是 个，反应前后氮原子都是 个，反应前氧原子是 个，反应后应该是 个，其中 个包含在 中，由质量守恒定律可知， 的化学式是 ，故 A 错误；
B. 生成 和 的质量比为： ： ： ，故 B 错误；
C. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，故 C 正确；
D. 由偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 ： ： ： ： ，可知偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故 D 错误。
故选 C 。
7.某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 在化学反应中原子不可再分
B. 甲的化学式是
C. 丁是由分子构成的物质
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为
【答案】
【解析】解：由变化的微观示意图可知，该反应的乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：；
A、由微粒的变化可知，在化学反应中原子不可再分，故A正确；
B、由微粒的构成可知，甲的化学式是，故B正确；
C、由微粒的构成可知，丁是水，由分子构成的物质，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：，故D不正确。
故选：。
8.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为下列说法中正确
A. 物质的化学式为
B. 形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水
C. 参加反应的铜、氧气的质量比为
D. 反应前后元素化合价发生改变的有三种
【答案】
【解析】解：、反应前后铜原子、氢原子分别都是个；反应前氧原子是个；反应后碳原子是个，反应前也应该是个，包含在未知物质中；反应后氧原子是个，反应前应该是个，其中个包含在未知物质中，物质的化学式为，该选项不正确。
B、形成铜绿时需铜同时接触氧气、二氧化碳和水，该选项不正确。
C、参加反应的铜、氧气的质量比为：：，该选项正确。
D、反应前后元素化合价发生改变的有两种，即铜元素和氧元素，该选项不正确。
故选：。
9.在A+B=C+D的反应中，如果生成物C和D 的质量比为3:5，参加反应的A和B 的质量总和为160g,则生成D的质量为______。
【答案】100g
【解析】根据质量守恒定律，生成物C和D的质量之和=参加反应的A和B的质量总和=160g，则生成D的质量为：=100g。
10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________________________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________________________________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_______________________________________________________________________。
【答案】（1）2Mg+O2 点燃 2MgO；
（2）不同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。
（3）实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
现象：试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸 变蓝。
结论：猜想正确。
O2比N2化学性质活泼（合理即得分）
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第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式 第1课时
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
学习目标
知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；
01
02
会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
新知导入
木炭在燃烧时发生了什么化学变化呢？
探究新知
探求化学方程式的意义
任务一
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C + O2 CO2
点燃
分析以下3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？
太麻烦
不会画
So easy
+
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
“和”
“生成”
“反应条件”
反应物
生成物
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式
文字表达式的意义和读法
读做：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
探究新知
C+ O2 CO2
点燃
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
通电
2H2+O2 2H2O
定义：用化学式来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式
化学方程式的定义
探究新知
化学方程式的意义
1. 表明了反应物、生成物和反应条件。
反应物
生成物
意义：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
反应条件
C + O2 ══ CO2
点燃
探究新知
化学方程式的意义
C + O2 ══ CO2
点燃
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
意义：每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。
2. 表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子数之比)。
探究新知
化学方程式的意义
12
16×2
12+16×2
比例关系 12 ： 32 ： 44
3. 表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间的质量比)。
意义：每12份质量的与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
C + O2 ══ CO2
点燃
质量守恒 12 + 32 = 44
探究新知
从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？
1.我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜反应会生成铜，该反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
2.氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：
2H2+O2 2H2O
点燃
探究新知
总结
宏观上，表明反应物和生成物间的质量比。
微观上，表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
质的方面：
量的方面：
把“质”和“量”有机地结合在一起！
探究新知
化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
“+”读成“和”；
“═══”读成“生成”，不能读成“等于”。
化学方程式的读法
4P + 5O2 2P2O5
点燃
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
探究新知
读出化学方程式
任务一
以红磷燃烧为例：
宏观读法：
磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。
每4个磷原子在点燃条件下与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。
每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
4P + 5O2 2P2O5
点燃
微观读法：
化学方程式的读法
探究新知
S + O2 SO2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
CuO + H2 Cu + H2O
点燃
读出下列方程式，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64)
80 ︰ 2 ︰ 64 ︰ 18
32 ︰ 32 ︰ 64
56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64
交流讨论
课堂练习
D
1.关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的理解，正确的是（　 ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
点燃
课堂练习
2.下列变化不能用化学方程式表示出来的是(　 　)
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气
C.将食盐溶于水配制成食盐水
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体
C
课堂练习
D
3.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为( )
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
点燃
课堂练习
4.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(　 　)
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2
B
课堂练习
5.10 g A和足量 B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　 　)
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
D
6.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(　 )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1∶2
D.反应前后原子的种类和数目都不变
B
7.请按要求填空：
(1)4P＋5O2 ==== 2P2O5参加反应的反应物和生成物各粒子的数量比：___________。
(2)2KClO3 ====2KCl＋3O2↑参加反应的反应物和生成物的质量比：_______________。
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu参加反应的反应物和生成物的质量比：________________。
4∶5∶2
245∶149∶96
7∶20∶19∶8
课堂总结
板书设计
课题2 化学方程式 第1课时
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义
1.反应物、生成物和反应条件；
2.表示各物质之间的质量比；
3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比
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让备课更有效
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Thanks!

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