资源简介

人教版化学九年级上册巧讲精练
第七期 原子结构
原子的构成
原子的可分性
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。科学实验证明：
原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居其中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
构成原子的各粒子间的关系
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
原子种类的区分
不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。
并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。
质子数和中子数不一定相等。
质子数等于核外电子数。
原子核外电子的排布
电子层
离原子核较近或较远的电子运动区域，称为电子层。
核外电子的分层排布
电子层数 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层符号 K L M N O P Q
能量 低→高
离核远近 近→远
核外电子排布的规律
核外电子在分层排布时总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量
较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，以此类推。
（2）每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个（如果只有一层，电子数不超过两个）。
原子结构示意图
原子结构与化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例
金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等
非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等
稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等
（1）相对稳定结构：①当原子只有1个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构。
②当原子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。
（2）原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。
离子
离子的定义
带电的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。
离子的分类
离子符号
离子的表示方法：在元素的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
常用离子符号及名称
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+
氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子
阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32-
氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
离子符号的含义
原子和离子的区别与联系
粒子 原子 阳离子 阴离子
区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
粒子电性 不带电 带正电 带负电
表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2-
联系
构成物质的粒子
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。
由分子构成的物质，分子保持其化学性质。
由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。
由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。
相对原子质量
定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量（符号为Ar）。
计算公式
相对原子质量≈质子数+中子数
单位
相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一般不读出也不写出。
分层刷题
【刷基础】
1.下列物质由原子直接构成的是( )
A.铜 B.氧气 C.水 D.氯化钠
2.下列物质由离子构成的是( )
A.氯化钠 B.水 C.汞 D.二氧化碳
3.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
4.核聚变的原料氘原子，又称为重氢，其质子数为1，质子数与中子数之和为2，可表示为，则氚原子（）与氘原子（）之间的不同之处可能是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.核外电子数不同 D.最外层电子数不同
5.下图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是( )
A.该粒子的原子核内有12个质子
B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子是一种非金属元素的原子
D.该粒子在化学反应中易失去2个电子
6.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关的说法正确的是( )。
A.原子核外电子数为11 B.它带1个单位正电荷
C.原子核内的正电荷数为10 D.在化学反应中很活泼
7.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
A B C D
8.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )。
A.相对原子质量的单位一般都是克
B.与其他原子的质量相比较的数值
C.一个原子的真实质量
D.与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
9.如图所示某原子的核电荷数为_______，核外有_______个电子层，第二层上有_______个电子，最外层上有_______个电子。
10.氖原子结构示意图为_______，该元素在元素周期表中位于第_______周期；碳元素的原子结构示意图为_______，其最外层电子数是_______，既不易得到电子也不易失去电子，所以碳元素组成的碳单质的化学性质表现出相对_______（填“稳定性”或“活泼性”）。
二、【刷能力】
1.氧原子中构成其原子核的微观粒子为( )
A.电子、质子 B.质子、中子
C.电子、中子 D.质子、中子、电子
2.北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为( )
A.85.47g B.85.47 C.Kg D.1/12g
3.下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是( )
A. B. C. D.
4.科学家在深海海底发现了大量未来太阳能发电必需的元素——碲。碲在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.碲属于金属元素 B.碲的相对原子质量为127.6
C.碲的原子核内中子数为52 D.碲的原子具有相对稳定结构
5.下列关于Cl、Cl-两种微观粒子的判断，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③化学性质相似
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥比Cl稳定
A.②③④ B.①④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
6.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是( )
A.该原子中各微观粒子是均匀分布的
B.a表示电子，b表示质子，c表示中子
C.该原子的质量主要集中在a和c上
D.该原子中a和c的数目一定相同
7.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.是一个原子的真实质量
B.单位为g
C.原子的真实质量越大，相对原子质量也越大
D.是一个原子的质量与一种碳原子质量相比，得到的数值
8.下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是( )
A.分子的质量一定大于原子的质量
B.原子的质量几乎都集中在原子核上
C.构成物质的离子在不停地运动
D.原子可通过得、失电子变成离子
9.图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ；
(2)铝原子的相对原子质量______；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是______(填序号，下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是______。
10.如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为_________。
（2）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号）_________、_________。
（3）在上述碘的原子结构示意图中，x=_________。
答案以及解析
【刷基础】
1.答案：A
解析：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：A。
2.答案：A
解析：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：A。
3.答案：B
解析：由于核电荷数=质子数=核外电子数，由题意可知，一种氟原子的质子数为86，故其核外电子数为86；故选B。
4.答案：B
解析：A、氢元素符号左下角的数字为质子数，氚原子和氘原子的质子数都是1，故选项说法错误。B、元素符号左上角的数字为质子数与中子数之和，氚原子和氘原子的质子数相同，但质子数与中子数这和不同，则它们的中子数是不同的，故选项说法正确。C、氢元素符号左下角的数字为质子数，氚原子和氘原子的质子数相同，则原子核外电子数相同，故选项说法错误。D、由于原子核外电子数相同，则氚原子和氘原子的原子最外层电子数相同，故选项说法错误。故选：B。
5.答案：C
解析：A、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，故选项说法正确。B、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的核外有三个电子层，故选项说法正确。C、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，少于4，是一种金属元素的原子，故选项说法错误。D、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，在化学反应 中易失去2个电子，故选项说法正确。故选C。
6.答案：B
解析：在钠原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=11，钠原子失去1个电子形成钠离子，钠离子具有相对稳定结构，因此钠离子中原子核外的电子数为10，在化学反应中不活泼，A、D错误；钠离子是钠原子失去最外层1个电子得到的，所以它带1个单位正电荷，B正确；钠离子原子核内的正电荷数为11，C错误。
7.答案：A
解析：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确。B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。故选：A。
8.答案：D
解析：相对原子质量的单位为1，省略不写，A错误；相对原子质量是某原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12的比值，不是与其他任意原子质量相比较，B、C错误，D正确。
9.答案：16；3；8；6
解析：
10.答案：；二；；4；稳定性
解析：氖的原子序数是10，则氖原子结构示意图为，原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据氖的原子结构示意图，其核外电子层数为2，所以氖元素在元素周期表中位于第二周期。
碳的原子序数是6，则碳原子结构示意图为，最外层电子数是4，既不易得到电子也不易失去电子，所以碳元素组成的碳单质的化学性质表现出相对稳定性。
【刷能力】
1.答案：B
解析：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成；氧原子的质子数=原子序数=8，相对原子质量为16，中子数=16-8=8，原子核中无电子，原子核中有8个质子、8个中子；故选：B。
2.答案：B
解析：
3.答案：C
解析：原子中，质子数=核外电子数：阳离子中，质子数>核外电子数：阴离子中，质子数<核外电子数。
4.答案：B
解析：
5.答案：C
解析：1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以C和质量几乎相等；它们核外电子数不相等；由于最外层电子数不同，它们的化学性质不相似：氯原子最外层电子数为7，氯离子的最外层电子数为8，比C1稳定。所以①④⑤⑥正确。
6.答案：D
解析：A（×）：原子核位于中心，电子在核外做高速运动，所以原子中的各微观粒子不是均匀分布的。B（×）：由题图可知a表示电子，b表示中子，c表示质子。C（×）：原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b和c上。D（√）：在原子中核内质子数等于核外电子数，所以原子中a与c的数目一定相同。
7.答案：C
解析：
8.答案：A
解析：A.分子与原子不能笼统地比较大小，应是分子的质量比 构成它的原子质量大，所以错误；B.原子核相对原子体积很小，但质量很大，核外电子 质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，所以正确；C.构成物质的分子、原子和离子都是在不停地运动的，所以正确；D.原子得失电子后带上电荷，成为带电的原子(即离子)，故原子可通过得、失电子变成离子，所以正确。
故选：A。
9.答案：（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
解析：（1）铝元素的符号是Al；
（2）铝原子的相对原子质量是26.98；
（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选AD；
（4）原子的电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。
10.答案：（1）
（2）Cl、I；Mg、Ca
（3）18
解析：
（1）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为；
（2）从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl和I、Mg和Ca；
（3）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中，x=53-2-8-18-7=18。

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