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石嘴山市第一中学2024-2025学年高三年级10月月考
化学试题
一、单选题
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
战国宫门青铜铺首 西汉透雕白玉璧
五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．稀豆浆可产生丁达尔效应
B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
D．铁粉可作食品袋内的干燥剂
3．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液
C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸钠溶液()中：
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
C．酸性溶液中：
D．常温下的溶液中：
5．硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是
A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
6．下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是
A．e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
8．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的形成过程可表示为
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
9．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．A3+能将X2+氧化成XO
C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO的还原产物
10．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
12．某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）。
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－1
13．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。 说法正确

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
B．反应一段时间后， 溶液中c (H2 SO4 ) 保持不变
C．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++ SO+ 4H+
D．反应中每脱除 11.2LSO2(标准状况) ，转移 2mol 电子
14．下图是在空气中将晶体(摩尔质量为)加热时，所得固体产物的质量()随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是
A．50~100℃的过程变化是物理变化
B．214~280℃发生反应：
C．943℃时固体成分为
D．的氧化物在空气中不能稳定存在
二、解答题
15．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为 g，其中含有氧原子数目为 。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为 。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是 (填序号)。
①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
16．钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：
已知：
(i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。
(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。
(1)“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点)
(2)“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为 。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有 。
(4)如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。
(5)可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂。一种锂离子电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。放电时，从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。
17．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
(2)下列说法不正确的是 ___________。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物
方法二：硫化碱法，装置如图。
(3)盛放70%硫酸的仪器名称 。
(4)装置C中，通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为 。
Ⅱ．Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 。
②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度 。
18．甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
(6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
(7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；
(b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。
(8)根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备的合成路线： 。2024-2025 10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D A D B D B B D
11 12 13 14
B B C C
15．(1) 13.2 3.612×1023个(0.6NA)
(2) 4.48 0.3
a
(3) mol·L-1
384V
(4)④>①>③>②
(5)a∶(a+2b)
16．(1)搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大 H2SO4、Na2SO3溶液浓度
(2)Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O
(3)Fe2+
(4)0.7~2.2
(5) Li - +1 xCoO2 +xe +xLi = LiCoO2 11.2
17．(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率
(2)AB
(3)分液漏斗
(4)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(5)FeCl3溶液
2
(6) Cr2O 7 +6I
-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 93.0%
18．(1)丙烯酸
(2)加成反应
(3)
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浓硫酸
(4) +HNO3 → +H2O
(5)H 分子中存在羟基，能形成分子间氢键
(6)酰胺基
(7) 6
(8)
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