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秘密★启用前
2024-2025学年度第一学期第一次检测
高一化学试题
教学处命题中心
试卷分值：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.本卷共8页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
5.考生必须保证答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56
第I卷（选择题）
一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，第1-10题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）
1.进行实验时应重视实验安全。在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是
A.用电 B.护目镜 C.洗手 D.锐器
2.物质的分类正确的是（ ）
电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A MgO CO
B 盐酸
C 酒精 CuO
D 水
3.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的
A.俗名：纯碱 B.溶液呈碱性，属于电解质
C.固体由离子构成 D.的电离方程式：
4.下列事实与胶体知识无关的是
A.广东珠江口形成三角沙洲 B.用木炭、硝石和硫磺制作黑火药
C.肾病患者在医院进行血液透析 D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
5.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是
A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B.“炉火照天地，红星乱紫烟”：铜矿冶炼时，碳体现还原性
C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D.《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
6.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液中：、、、
D.在强碱溶液中：、、、
7.是一种高效的水处理剂，具有杀菌消毒效率高、二次污染小的特点。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法错误的是
A.该反应属于离子反应 B.是强酸，在该反应被还原
C.氧化剂与还原产物的化学计量数之比为1：1 D.每生成2个分子，转移的电子数为2个
8.已知氯气有毒，某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图。将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先将钠预热，当钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B.该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性
C.钠与氯气的反应属于非离子反应 D.浸有碱液的棉花球用于吸附白烟
9.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价——类”二维图，下列说法正确的是
A.在空气中燃烧生成
B.与反应生成，是碱性氧化物
C.少量气体通入溶液中能生成
D.相同温度时，饱和溶液碱性一定强于饱和溶液
10.已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是
A. B.
C. D.
11.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.验证钠与水的反应是否为放热反应 B.氢氧化铁胶体的制备 C.除去气体中混有的HCl D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
12.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 钠具有强的还原性 钠能置换溶液中的铜单质 I对，II对，有
B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无
C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有
D 氧化钠用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对，II对，有
13.某兴趣小组为研究膨松剂（碳酸氢钠）受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列说法错误的是
A.装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B.B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C.若装置增重，则膨松剂中含有质量为
D.若无装置，会导致测定结果偏大
14.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水的反应：
B.向沸水中滴加溶液制备胶体：
C.用溶解：
D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：
15.金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（TiO2）为原料，在高温条件下“氯化”和“还原”制备金属钛的主要流程如下图。下列说法错误的是
A.“氯化”过程中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
B.由“还原”过程可知的还原性强于
C.还原过程，不需要保护气
D.产品金属钛中含有少量，可用稀盐酸浸泡除
16.数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是
A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为：
B.的电离方程式为：
C.用等浓度的溶液替换溶液，电导率最低点将与图中点重合
D.、、三点酸性强弱比较：
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，共56分）
17.（14分）
I.杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学设计下述过程回收和转化含铜物质。回答下列问题：
（1）碱式碳酸铜，从分类的角度，属于_____（填“碱”、“酸”或“盐”）。
（2）上述①⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
（3）完成步骤③可选用的试剂化学式为_____。（填标号）
A. B. C.NaOH D.
（4）写出碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。
II.查资料知：某些参与的反应中，单位体积含量多少可以影响某些物质的氧化性；对分解有催化作用，下图是探究铜与过量反应的实验过程和现象：
（5）实验②中无色气体是_________________（化学式），请将Cu溶解的离子方程式补充完整。
（6）比较实验①和②，试分析稀硫酸的作用是_________________________。
（7）已知氧化性顺序：，则单位体积相同含量的、和溶液分别与反应时，单位体积所需量最小的是______________________（化学式）溶液。
18.（14分）
为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某学习小组利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有一定量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入三颈烧瓶中，实验后，得到了压强随时间变化的曲线如图丙所示。回答下列问题：
（1）请书写一条能证明是酸性氧化物的化学方程式__________________。
（2）设计实验乙的目的是______________________________。
（3）观察丙图中曲线变化，发现两烧瓶中的压强在开始阶段均增大，可能的原因是_________________；图甲装置对应的是曲线________（选填“I”或“II”）。
（4）实验完成后，小组成员发现甲装置中三颈烧瓶内气压并没有降为零，推测该溶液中存在的主要离子有_____，该过程可能发生反应的离子方程式为_________________。
（5）学习小组针对甲装置的三颈烧瓶内是否存在大量开展实验探究。请你将该小组的实验方案补充完整。取少量反应后的液体于试管，_________________________。
19.（14分）
是中学化学常用的强氧化剂，除了能与、反应外，还可与一些还原剂如、等物质发生反应，某化学课外兴趣小组为探究与的反应情况，设计如下图所示装置进行有关实验。
回答下列问题。
（1）写出与反应的化学方程式__________________，并用双线桥法标注电子转移和反应类型。
（2）请将该实验的有关操作步骤补充完整。
①_________________________；
②打开、，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③在球形干燥管上倒插一支小试管收集，______________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。步骤②④现象的差异说明_________________，则与反应的化学方程式为__________________。
（5）根据试题信息推断与C反应的氧化产物化学式为_______________________。
20.（14分）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为）中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）碳酸钠固体_____（填“能”或“不能”）导电，因为________________。
（2）“滤渣”的主要成分有、_____________________（写化学式）；
（3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、_____等。
（4）“趁热过滤”的目的是____________________________。
（5）母液的主要成分是_____________，若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是______________。
（6）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_________（用含、的式子表示）。
（7）请列举一项碳酸钠在日常生活或工业生产中的应用______________________。

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