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10月月考化学参考答案
1．答案B2．答案D3．答案B4．【答案】D5．【答案】D
6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】D
11．【答案】C12．【答案】AC13．【答案】AD14．【答案】CD15．【答案】D
16．10分【答案】(1) 14 哑铃 (2)O> Si>Be
(3) 泡利不相容原理或泡利原理 发射
(4) 或 d 或
(5)2分
17．10分(1) 3 4s24p4 F>N>O
(2) 不能 氢原子没有直接与氮、氧、氟原子连接，故不能形成分子内或者分子间氢键 (3)、
(4)H-N键的键长大于H-O键的键长，键能N-H小于O-H，故氨气比水更易分解
18．12分【答案】(1) sp3 小 H2O中O原子有两对孤对电子 H3O+中O原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成对电子的排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越小
(2)氮 (3)2 (4) 极性键 S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大
(5) O=C=S 平面三角形 (6)＜
19．11分
【答案】(1) 第四周期第ⅤA族 p 球形
(2) S>P>Al 7
(3) 大于 同周期元素自左而右第一电离能呈增大的趋势，但砷原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素
(4)基态原子的电子吸收能量，电子从较低的能级跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，激发态原子中的电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色
20．7分
【答案】(1) CH4 范德华力 氢化物b、c、d均可形成分子间氢键 每个H2O可形成2个分子间氢键，每个HF分子可形成1个分子间氢键（水分子间形成的氢键比氟化氢分子间形成的氢键多）
(2)ac
(3)苯胺分子间存在氢键邹城一中奥赛部高二年级10月月考化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题2分）
1．下列说法错误的是( )
A．钠原子的核外电子有11种运动状态
B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反
D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理
2．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是( )
A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为
3．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子 D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子
4．下列说法不正确的是( )
A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
B．分子结构中的各种官能团通常具有独特的红外信号，因此红外光谱可以提供有机化合物分子结构中官能团种类的信息
C．铁元素形成的2种微粒再失去一个电子所需最低能量：
(①为，②为)
D．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
5．已知基态R元素原子的价电子排布式可表示为。下列关于元素R的判断正确的是( )
A．R的最高正价为+7价 B．R元素位于第VA族
C．R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素的电负性大于元素周期表相邻元素
6．下列说法正确的是( )
A．该分子中有3个手性碳
B．NH3易溶于水，只因为它能与水反应
C．由F2到I2，熔沸点依次降低
D．苯胺（）熔沸点高于甲苯（），是因为苯胺能形成分子间氢键
7．已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的同周期相邻元素，Z原子的质子数是价层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T
B．基态T原子的核外电子排布式为[Ar]4S24P3
C．第一电离能：Z>W>Y
D．Z元素基态原子的核外电子数是其单电子数的5倍
8．PCl3发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是( )
A．PCl3为非极性分子
B．同周期中，比P第一电离能大的元素有1种
C．PCl3的水解产物H3PO3为二元酸
D．HPOCl2和H3PO3均能形成分子间氢键
9．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．第一电离能由大到小的顺序为：Z> X > Y
B．X元素原子共有4个价电子
C．Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料
D．Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．元素Z与Y组成的化合物中，Z可能显正价
C．元素Y、Z的简单阴离子均能促进水的电离
D．基态Z原子的价层空轨道数比半充满轨道数多4
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，每题4分，部分2分，错选0分。）
11．某材料的化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构，下列说法正确的是( )
A．该化合物中阴阳离子个数比为1∶2 B．该化合物含有的化学键有离子键、共价键、氢键
C．中存在的大键为 D．简单气态氢化物的稳定性：
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
A．W的氧化物常用作耐火材料 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y
13．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是( )(图中虚线表示氢键)
A．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．1 mol聚维酮碘中含3 mol π键
D．聚维酮碘中N原子采取杂化
14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 ( )
A．该晶体中的键角为 B．晶体中硅原子周围等距且最近的硅原子有12个
C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为
15．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式
B．红曲素环上存在3个手性碳原子
C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团
D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
II卷(共5个大题)
16．祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为，还含有适量的。请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子有 种运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)Be、Si、O三种元素的电负性从大到小的顺序为 。
(3)某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该核外电子排布违背了 ；当激发态氧原子从状态变到，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。)基态原子的电子排布式为 ，元素位于 区。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为 。
(5)Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式： 。
17．科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：
(1)基态氟原子的最高能级的电子云有 种空间伸展方向；基态硒原子的价层电子排布式是 ；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号表示)。
(2)该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它 (填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是 。
(3)硒能形成两种常见的氧化物，分子式为 。
(4)常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是 。
18．I.已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：
(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 杂化。H2O中H-O-H键角比H3O+中H-O-H的键角 (填“大”或“小”)，原因为 。
Ⅱ.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(2)天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
(4)H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
H2S 1.34 92.3° －60.75
H2Se 1.47 91.0° －41.50
①H2Se含有的共价键类型为 （填极性键或非极性键）。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
(5)羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为 ；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 (用文字描述)。
(6)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。
19．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知As在元素周期表中的位置为 ，根据As的价层电子排布可知As在 区；与As同周期且核外未成对电子数最多的元素的价层电子的轨道表示式为 ，该元素核外电子占据的最高能级的形状为 。
(2)P、S、Al电负性从大到小的顺序为 ，其中Al元素原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
(3)As元素的第一电离能 Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”),原因是 。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因: 。
20．分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势
①氢化物a的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是 。
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。
下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 。

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