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(共22张PPT)
铝和氧化铝
第二节 金属材料
第二课时
铝、铝合金
氧化铝坩埚
刚玉
（氧化铝）
白刚玉
红刚玉
蓝刚玉
分析预测（推测）
实验探究
得出结论
铝、氧化铝有哪些性质？
（明确实验目标）
分析与预测 某种物质 具有的性质，一看 物质类别（分类），二看化合价（单质还可看 位构性）
铁
一、金属
（较活泼金属）
二、化合价为0价
三、铁 位于 第四周期第Ⅷ族，
最外层电子数为2
联想
金
属
的
通
性
1、金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽……
2、金属的化学性质：
（1）金属与非金属单质（02、Cl2）的化合反应；
（2）金属与酸的置换反应；
（3）金属与盐溶液的置换反应
处于最低价态，只有还原性
容易失去电子，还原性较强
预测
刘波
铝
一、金属
（较活泼金属）
二、化合价为0价
三、铝 位于 第三周期第ⅢA族，
最外层电子数为3
联想
金
属
的
通
性
2、金属的化学性质：
（1）金属与非金属单质（02、Cl2）的化合反应；
（2）金属与酸的置换反应；
（3）金属与盐溶液的置换反应
处于最低价态，只有还原性
容易失去电子，还原性较强
1、金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽……
预测
位于金属与非金属的分界线（附近），既有金属性、也有非金属性
刘波
预测
一、金属氧化物
氧化铝
Al2O3
联想
类比其它金属氧化物的性质：
（1）金属氧化物能与酸反应
（2）金属氧化物可以被还原成相应的金属；
（3）活泼金属氧化物能与水反应生成碱……（等等）
二、化合价为+3价
处于最高价态，只有氧化性
（只能被还原，不能被氧化）
实验探究
铝和氧化铝
【 实验3-4】 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
铝、氧化铝的性质——与酸反应
记录实验现象
开始不太明显，后铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______
逐渐溶解
爆鸣声
铝和氧化铝
铝、氧化铝的性质——与酸反应
分析实验
化学方程式
离子方程式
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
铝和氧化铝
铝、氧化铝的性质——与酸反应
实验探究
铝和氧化铝
铝、氧化铝的性质——与碱反应
【实验3—5】 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。（对比试验）观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象
记录实验现象
试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______
溶解
爆鸣声
铝和氧化铝
铝、氧化铝的性质——与碱反应
分析实验
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
( Al2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]- )
铝和氧化铝
铝、氧化铝的性质——与碱反应
(四羟基合铝酸钠)
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑)
原理运用
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
（一）铝单质
1. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素
2. 化学性质活泼，常温下就能与氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜
拓展：
3. 铝与酸的反应
(1) 铝与稀 H2SO4、HCl等（非氧化性酸）反应：
(2) 铝与稀硝酸(氧化性酸)反应：
(3) 铝与浓硝酸、浓硫酸：钝化（不加热时）
教师归纳拓展
4. 铝与强碱的反应（铝的特殊性）：
注意：铝是唯一能与碱反应的金属，但只和强碱反应，不与弱碱反应（如氨水）。
5. 铝的制备：铝在地壳中主要以铝土矿 (又称矾土) 等矿物形式存在，提纯Al2O3 后，用 电解法 制备铝.
2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(四羟基合铝酸钠)
偏铝酸钠
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
教师归纳拓展
6、铝热反应：
（二）氧化铝
1. 氧化铝是白色固体，熔点高，硬度大，难溶于水
2. 氧化铝（Al2O3 ）是两性氧化物：Al2O3 既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物
①Al2O3 与强酸反应：
②Al2O3 与强碱反应：
(氧化铝的特殊性)
注意： 氧化铝只能和强碱反应，不和弱碱反应。
3. Al2O3 的用途：①制耐火材料 ②冶炼铝
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
教师归纳拓展
Al(OH)3溶于盐酸：_________________________________________
Al(OH)3溶于NaOH溶液：____________________________________
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
（三）、氢氧化铝
教师归纳拓展
两性氢氧化物：
教师归纳拓展
Al是非常特殊的金属，关于铝、氧化铝和氢氧化铝，牢记有两性。
Al
具有金属性和非金属性
既能和酸反应，也能和碱反应
Al2O3
两性氧化物
既能和酸反应，也能和碱反应
Al(OH)3
两性氢氧化物
既能和酸反应，也能和碱反应

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